1、2017-2018学年华美实验学校第二学期第一次月考高二级理综试题卷-化学部分7.关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是Aa、b、c的分子式均为C8H8Ba、b、c均能与溴水发生反应Ca、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面Da、b、c的一氯代物中，有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)8下列实验能成功的是 A苯、溴水、铁粉混合制取溴苯B加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯C用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯D用分液漏斗分离二溴乙烷和苯9已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 异丙苯的分子式为C9H12 B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯和苯为同系物D.异丙苯中碳原子可能
2、都处于同一平面10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A1 mol乙烷含有极性键为7 NAB常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NAC1mol CH3和1mol OH所含电子数均为9NA DT 时，1 L pH=6的纯水中含OH数为106 NA11如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素CO(NH2)2 的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是A铜电极应与X相连接 B M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+C当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gDH+进过质子交换膜
3、由右向左移动12下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线13下列说法正确的是A常温时，0.1molL-1的下列溶液NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的顺序是：B0.1molL-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)C常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)不相等
4、D常温时，0.3 molL-1HY溶液与0.3 molL-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则混合溶液中c(H+) +c(HY)= 110-5 molL-127.（14分）（1）有机物中所含官能团的名称是_；（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为： ；（3）有机物的名称为： ；（4）2，5二甲基2，4己二烯 的结构简式： ；（5）与H2加成生成2，5二甲基己烷的炔烃的系统命名为： ；（6）有机物的分子式为： ，系统命名为： 。28.（16分）. 写出下列反应的化学方程式：（1）丙烯制备聚丙烯： ；（2）甲苯与Cl2光照反应生成一氯代物： ；（3）制备硝基苯： ；（4）2
5、甲基1，3丁二烯与Br2的1，4加成反应 ；.核磁共振氢谱是研究有机物结构的有力手段之一。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C85.71%，H14.29%(质量分数)，质谱数据表明它的相对分子质量为84。（1）该化合物的分子式为_。（2）已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有_种(不考虑立体异构)。B是链状化合物，1HNMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为_。C是环状化合物，1HNMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为_。29（14分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，
6、是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/ c(CO)c(H2)所对应的化学反应方程式为： 。（2）已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g) H1=a kJ/mol 平衡常数K1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H2=b kJ/mol 平衡常数K2；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H3 平衡常数K3。则K1、K2、K3之间的关系是： ，H3= （用含a、b的代数式表示）。（3）煤化工通常通过
7、研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 molL-1，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。（4）在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示；对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度
8、(CB)也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP的表达式：KP= ，提高pH2O(g)/p(CO)比，则KP （填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400左右、pH2O(g)/p(CO)=35。其原因可能是 。（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所示，请写出负极的电极反应式： 。30(14分)钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等】，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如
9、下： 已知： Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7 Ba(NO3)2在热水中的溶解度大, 在冷水中的溶解度小Ksp(BaSO4)=1.110-10 Ksp(BaCO3)=5.110-9（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是:将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理_。（2）上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为_。（3）结合本厂生产实际X试剂应选下列中的_。ABaCl2 BBaCO3 CBa(NO3)2 DBa(OH)2（4）废渣2为_。 （5）操
10、作III为_。 （6）过滤III后的母液应循环到容器_中(选填a、b、c) （7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为_。化学参考答案7C 8C 9D 10A 11B 12A 13D 27.（14分，每空2分）（1） 羟基、碳碳双键 C(CH3)4（2） 2，3二甲基戊烷（4） （5）（6） C8H16 , 4甲基2乙基1戊烯28（16分，每空2分）.(1)C6H12(2)729（14分） （1）CO(g)+H2(g)H2O(g) +C(s) （1分） （2）K3= K1K2（1分） (a+b) kJ/mol（1分）
11、（3）放热（1分） 75%（2分）（4）（2分） 不变（2分）该温度下催化剂活性最大 该压强比下，反应物转化率已经接近98%（2分） （5）CO2e+CO32-=2CO2（2分）30（14分）(1)BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq) (2分) 【不写(s)、(aq)不扣分，写等号不扣分】 (2)Ba(FeO2)2+8HNO3= Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O (2分)【未配平不给分】(3)B (2分) (4)Fe(OH)3 (2分) (5)蒸发浓缩（1分）、冷却结晶(1分) (6)C (2分) (7)261m/(233w)100% (2分)【不乘以100%也给分】
