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2012新课标同步导学高一化学练习:3.2.2(人教版必修1).doc

上传人:高**** 文档编号:507792 上传时间:2024-05-28 格式:DOC 页数:4 大小:139.50KB
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资源描述

1、(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!)一、选择题1对氧化铝的分类中正确的是()A酸性氧化物 B碱性氧化物C两性氧化物 D不成盐氧化物(像CO一样)解析:氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水。答案:C2下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAlO DAl3Al(OH)3解析:Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3,Al与强碱溶液反应可得AlO,Al3遇碱可直接得Al(OH)3,Al2O3难溶于水,不能通过一步反应得Al(OH)3,应将Al2O3与酸或碱反应得Al3或AlO,再与碱或酸反应,才能得Al(OH)

2、3。答案:B3以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是()A将氧化铝溶于水B将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水C将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液D将氧化铝溶于氢氧化钾解析:由氧化铝制取氢氧化铝,首先应将氧化铝转化为铝离子,然后加碱转化为氢氧化铝。考虑到滴加氢氧化钠溶液时,若过量会有部分氢氧化铝转化为偏铝酸盐,故选用弱碱溶液氨水更好。答案:B4要除去Fe2O3中混有的Al2O3,最好的方法是()A用盐酸洗涤过滤 B加热用H2还原C加热用CO还原 D用NaOH洗涤、过滤答案:D5实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来,适宜用的试剂是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C盐酸

3、 D氨水解析:盐酸和AlCl3溶液不反应,Al(OH)3可溶于强碱如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液,但不溶于弱碱如氨水中。答案:D6相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析:四种物质与NaOH反应无固体剩余时,均生成NaAlO2,四种物质中含Al量越高,消耗碱量越多,显然Al消耗碱量最多。答案:A7现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液只用一种试剂把它们区别开,这种试剂是()A氨水 BAgNO3C浓NaOH DNaCl解析:可各取五种溶液少量,向其中分别滴加N

4、aOH溶液,产生白色沉淀的不消失的是MgCl2;先产生白色沉淀后沉淀溶解的是AlCl3;生成蓝色沉淀的是CuCl2;产生红褐色沉淀的是FeCl3;没有明显现象的是KCl。答案:C8下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO4解析:A中将NaHSO4滴入Ba(OH)2发生反应:NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4NaOHH2O,将Ba(OH)2滴入NaHSO4时,反应为2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O,尽管反应原理

5、不同,但实验现象是相同的。将AlCl3滴入NaOH或将NaAlO2滴入H2SO4,开始无沉淀后来有沉淀生成,而将NaOH滴入AlCl3或将H2SO4滴入NaAlO2时,开始有沉淀,后来沉淀溶解,现象不同,B、C错误;D中将Na2CO3滴入H2SO4立即有气体生成,而将H2SO4滴入Na2CO3,开始无气体生成,后来才有气体,故现象不同,D错误。答案:A9有Mg、Al混合粉末10.2 g,将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2 molL1氢氧化钠溶液的体积为()A1 000 mL B500 mLC100 mL D1 500 mL解析:因为MgMg2Mg

6、(OH)2,AlAl3Al(OH)3,沉淀的量达到最大值时Al元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解,此时NaOH消耗的物质的量恰好等于盐酸中HCl的物质的量,即n(NaOH)n(HCl)故2mol/LV4 mol/L500103L所以V1 000 mL。答案:A10若100 mL 0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应,得到1.17 g沉淀,则需0.5 mol/L的NaOH溶液体积为(多选)()A130 mL B100 mLC90 mL D50 mL解析:设所需NaOH溶液的体积为V若Al3过量:Al33OH=Al(OH)33 mol 78 gV/1 0000.5 mol/L 1.

7、17 g解得V90 mL。若OH过量:Al33OH=Al(OH)31 mol 3 mol 78 g0.02 mol 0.06 mol 1.56 gAl(OH)3OH=AlO2H2O78 g 1 mol(1.561.17)g 0.005 mol则:V/1 0000.5 mol/L0.06 mol0.005 molV130 mL答案:AC二、非选择题11(2010杭州高一检测)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲:(1)白色结晶状粉末,可缓缓分解;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险

8、。乙:(1)与胃酸作用是中和反应,作用缓慢而持久,可维持34小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是_(填化学式);乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式:_。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式:_。解析:据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3,乙为Al(OH)3,NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O,Al(OH)3溶于OH的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O答案:(1)NaHCO3Al

9、(OH)3(2)HCOH=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O12A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式。A_,B_,乙_,丁_。(2)写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式_。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36 L,则消耗的A的物质的量为_,转移电子的物质的量为_。解析:常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2,甲是Al的化合物,可和NaOH溶液反应产生NaA

10、lO2,可能是Al2O3,则丙是H2O,B即是O2。根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3。答案:(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlOH2O(3)0.1 mol0.3 mol13在50 mL b molL1的AlCl3溶液中加入50 mL a molL1NaOH溶液。(1)当a3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为_。(2)当a、b满足_条件时,无沉淀产生。(3)当a、b满足_条件时,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此时Al(OH)3 的质量为_g。解析:在AlCl3

11、溶液中加入NaOH溶液,可以生成Al(OH)3沉淀,由于Al(OH)3是两性氢氧化物,在NaOH溶液过量时会溶解。因此生成的沉淀的物质的量与Al3和OH的物质的量的比值有关。答案:(1) mol(2)a4b(3)3ba4b3.9(4ba)14向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示:(1)图中A点表示的意义是_。(2)最大沉淀量为_g。(3)B点表示的意义是_。(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是_。(5)当所得沉淀量为0.39 g时,用去NaOH溶液的体积是_mL或_mL。解析:本题是AlCl3与N

12、aOH反应与图象相结合的问题,考查了大家对图象的解读能力,分析问题能力、计算能力等。本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应情况:开始AlCl3与NaOH生成Al(OH)3沉淀,NaOH量逐渐增多,Al(OH)3量逐渐增大,当将AlCl3恰好完全沉淀时,Al(OH)3沉淀达到最大量,随后再加NaOH,沉淀量又逐渐减少直至消失。由于AB消耗的氢氧化钠为0.01 mol,则n(AlCl3)0.01 mol,A处生成Al(OH)3 0.78 g,所用AlCl3的物质的量浓度为0.5 molL1。(5)当NaOH溶液不足时,生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物质的量为0.015 mol,当NaOH溶液过量时,还剩余0.39 g Al(OH)3共消耗NaOH 0.035 mol,NaOH溶液的体积分别为7.5 mL和17.5 mL。答案:(1)AlCl3与NaOH恰好完全反应,得到最大沉淀量(2)0.78(3)Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2,沉淀完全溶解(4)0.5 molL1(5)7.517.5.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5¥u高考资源网w。w-w*k&s%5¥u

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