1、(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1对氧化铝的分类中正确的是()A酸性氧化物 B碱性氧化物C两性氧化物 D不成盐氧化物(像CO一样)解析：氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。答案：C2下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAlO DAl3Al(OH)3解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)
2、3。答案：B3以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A将氧化铝溶于水B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D将氧化铝溶于氢氧化钾解析：由氧化铝制取氢氧化铝，首先应将氧化铝转化为铝离子，然后加碱转化为氢氧化铝。考虑到滴加氢氧化钠溶液时，若过量会有部分氢氧化铝转化为偏铝酸盐，故选用弱碱溶液氨水更好。答案：B4要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()A用盐酸洗涤过滤 B加热用H2还原C加热用CO还原 D用NaOH洗涤、过滤答案：D5实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C盐酸
3、 D氨水解析：盐酸和AlCl3溶液不反应，Al(OH)3可溶于强碱如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液，但不溶于弱碱如氨水中。答案：D6相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析：四种物质与NaOH反应无固体剩余时，均生成NaAlO2，四种物质中含Al量越高，消耗碱量越多，显然Al消耗碱量最多。答案：A7现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是()A氨水 BAgNO3C浓NaOH DNaCl解析：可各取五种溶液少量，向其中分别滴加N
4、aOH溶液，产生白色沉淀的不消失的是MgCl2；先产生白色沉淀后沉淀溶解的是AlCl3；生成蓝色沉淀的是CuCl2；产生红褐色沉淀的是FeCl3；没有明显现象的是KCl。答案：C8下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO4解析：A中将NaHSO4滴入Ba(OH)2发生反应：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4NaOHH2O，将Ba(OH)2滴入NaHSO4时，反应为2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O，尽管反应原理
5、不同，但实验现象是相同的。将AlCl3滴入NaOH或将NaAlO2滴入H2SO4，开始无沉淀后来有沉淀生成，而将NaOH滴入AlCl3或将H2SO4滴入NaAlO2时，开始有沉淀，后来沉淀溶解，现象不同，B、C错误；D中将Na2CO3滴入H2SO4立即有气体生成，而将H2SO4滴入Na2CO3，开始无气体生成，后来才有气体，故现象不同，D错误。答案：A9有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 molL1氢氧化钠溶液的体积为()A1 000 mL B500 mLC100 mL D1 500 mL解析：因为MgMg2Mg
6、(OH)2，AlAl3Al(OH)3，沉淀的量达到最大值时Al元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解，此时NaOH消耗的物质的量恰好等于盐酸中HCl的物质的量，即n(NaOH)n(HCl)故2mol/LV4 mol/L500103L所以V1 000 mL。答案：A10若100 mL 0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17 g沉淀，则需0.5 mol/L的NaOH溶液体积为(多选)()A130 mL B100 mLC90 mL D50 mL解析：设所需NaOH溶液的体积为V若Al3过量：Al33OH=Al(OH)33 mol 78 gV/1 0000.5 mol/L 1.
7、17 g解得V90 mL。若OH过量：Al33OH=Al(OH)31 mol 3 mol 78 g0.02 mol 0.06 mol 1.56 gAl(OH)3OH=AlO2H2O78 g 1 mol(1.561.17)g 0.005 mol则：V/1 0000.5 mol/L0.06 mol0.005 molV130 mL答案：AC二、非选择题11(2010杭州高一检测)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：(1)白色结晶状粉末，可缓缓分解；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险
8、。乙：(1)与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_。解析：据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，Al(OH)3溶于OH的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O答案：(1)NaHCO3Al
9、(OH)3(2)HCOH=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O12A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A_，B_，乙_，丁_。(2)写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式_。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaA
10、lO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2。根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3。答案：(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlOH2O(3)0.1 mol0.3 mol13在50 mL b molL1的AlCl3溶液中加入50 mL a molL1NaOH溶液。(1)当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为_。(2)当a、b满足_条件时，无沉淀产生。(3)当a、b满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3 的质量为_g。解析：在AlCl3
11、溶液中加入NaOH溶液，可以生成Al(OH)3沉淀，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，在NaOH溶液过量时会溶解。因此生成的沉淀的物质的量与Al3和OH的物质的量的比值有关。答案：(1) mol(2)a4b(3)3ba4b3.9(4ba)14向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：(1)图中A点表示的意义是_。(2)最大沉淀量为_g。(3)B点表示的意义是_。(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是_。(5)当所得沉淀量为0.39 g时，用去NaOH溶液的体积是_mL或_mL。解析：本题是AlCl3与N
12、aOH反应与图象相结合的问题，考查了大家对图象的解读能力，分析问题能力、计算能力等。本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应情况：开始AlCl3与NaOH生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al(OH)3量逐渐增大，当将AlCl3恰好完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，随后再加NaOH，沉淀量又逐渐减少直至消失。由于AB消耗的氢氧化钠为0.01 mol，则n(AlCl3)0.01 mol，A处生成Al(OH)3 0.78 g，所用AlCl3的物质的量浓度为0.5 molL1。(5)当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物质的量为0.015 mol，当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al(OH)3共消耗NaOH 0.035 mol，NaOH溶液的体积分别为7.5 mL和17.5 mL。答案：(1)AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量(2)0.78(3)Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解(4)0.5 molL1(5)7.517.5.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u