1、2015-2016学年度第二学期期中考试说明：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。2.考试时间为90分钟。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65第卷：选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）。1能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断下列叙述正确的是（ ）A天然气是二级能源 B石油是二级能源 C电能是一级能源 D水力是一级能源2 13CNMR （核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结
2、构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同位素C15N与14N是N元素的两种同位素 D15N的核外电子数与中子数相同3下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是()A氢氧燃料电池中OH向b极移动B该装置中只涉及两种形式的能量转化C电池正极电极反应式为O22H2O4e=4OHDP型半导体连接的电池负极4X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的
3、核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmYD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸5下列图示实验合理的是( ) 图1图2图3图4A图1为证明非金属性强弱： B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体6有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（）如表所示，则下列各项判断正确的是（ ）第一组He -268.8（a） -249.5Ar -185.8K
4、r -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6（b） 58.7I2 184.0第三组（c） 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2（d） -42.0H2Te -1.8Aabc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBrdC第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强D第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子间存在氢键7对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. V(B2)=0.8 mol/（Ls） B. V(A2)=0.8 mol/（Ls
5、）C. V(C)=0.6 mol/（Ls） D. V(A2)=1.8 mol/（Lmin）8如右图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗、N棒变细，以此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液9下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) N2 Cl2 CO2 PCl3 H2O A 全部 B C D10已知短周期元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A. 离子半径: CDBA B. 原子序数: dcbaC. 原子半径: ABDC D. 单质的还原性: AB
6、DC11.可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是（ ） 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A、 B、 C、只有 D、只有12下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.13molL-1盐酸10mL25BFe0.13molL-1盐酸10mL25CMg0.13molL-1硫酸10mL25DMg0.16molL-1硝酸10mL6013.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸
7、中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D导线C；B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入硝酸银溶液中，D极质量增加。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）AABCDBACDB CCABDDBDCA催化剂14.已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2 和0.5 mol O2在相同条件下反应达平衡放出的热量为Q1，则（ ） A. Q1 = 0.5 Q B. Q1 Q D. 无法判断15核内中子数为N的R2，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ） A. B. 、
8、 C. D. 16化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是 ( )A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1第卷：非选择题（共52分）二、填空题（共30分）17.( 6分)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是
9、 热反应， Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是 热反应（填“放”或“吸”）。反应过程 （填“”或“”）的能量变化可用图2表示。18（14分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。（1）F元素的名称是_，B单质的化学式为_。（2）用电子式表示化合物X的形成过程_。（3）化合物Y的电子式为_，A2C2的电
10、子式为_。（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 _。（5）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 _。19（10分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标（1）0a，ab，bc，cd四段中，平均反应速率最大的时间段是_ ，该时间段内H2的平均反应速率是_。（2）a点正反应速率 （填大于、等于或小于）逆反应
11、速率。（3）平衡时CO2的转化率是 ；反应前后容器内的压强比是 。三、实验题（共22分）20.( 14分)实验室提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.4 molL1的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_ _ _。(2)a电极材料为_ _，其电极反应式为_b电极材料为_ _，其电极反应式为_。(3)当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_；此时正极材料与负极材料的质量差为 g（假设刚开始时
12、，两电极的质量相等）21.( 8分)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末。使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对本产品的两个探究实验。实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见图1。1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mol 氯化钠粉末；1.0 mol镁粉、0.10 mol 铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；实验2：向加有100 mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10 mol镁粉、0.50 mol铁
13、粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，结果见图2。请回答下列问题：(1)实验1证实了该反应的反应速率与_有关。(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125 mol时，实验就无须再做的原因是_(填选项字母)。A加入更多的NaCl不再增加反应速率B加入NaCl反而会降低反应速率C已达到沸点不再有温度变化D需要加入更多的铁粉来提高温度(3)如果在实验2中加入0.060 mol的NaCl，则第15 min时混合物的温度最接近于_(填字母)。A34 B42 C50 D62 (4)加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是_。20152016学年度第二学期期中考
14、试高一化学试题答案题号12345678答案DCCCADBC题号910111213141516答案DACCABDB17. (6分，每空2分) 放；吸；18. (14分，每空2分) （1）氯； N2 （2）Na+HNa+:H-（3）；（4）OHH+ = H2O（5）OH- + Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O19、(10分，每空2分) （1）0a； 1mol/(L min)； （2）大于 （3）33%； 7:5 20. (14分，每空2分)(1)用导线把a、b两电极连接起来(2)纯锌片Zn2e=Zn2纯铜片2H2e=H2(3)0.06 mol（4）1.9521. (8分，每空2分) (1)镁的表面积(2)C(3)B(4)镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率
