1、2014-2015学年山东省济宁市梁山一中高一（上）月考化学试卷（10月份） 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共60分）1（4分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD考点：化学史版权所有分析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品标志；B、图中标志是氧化剂标志；C、图中标志是剧毒品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；解答：解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志
2、，符合要求，故D正确；故选：D点评：在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可2（4分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和考点：过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有专题：化学实验常用仪器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作
3、用及其目的相同的是和，故选D点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单3（4分）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A整个溶液变紫色B整溶液变为棕黄色C上层为无色下层为紫红色D下层无色上层紫红色考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故选C点评：本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答4（4分）已知丙酮（C3H6O）通常是无色液
4、体，易溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A蒸馏B分液C过滤D蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离故选A点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累5（4分）下列实验下列实验目的能实现的是（）A用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B向小试管中加入100mL稀盐酸C用托盘天平称取25.12gNaCl固体D用100 mL
5、容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸考点：计量仪器及使用方法版权所有分析：A量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程；B小试管容积小，不能加入100mL稀盐酸；C根据托盘天平的准确度分析；D根据50mL容量瓶只能配制50mL的溶液解答：解：A用量筒量取5.2mL的盐酸，应选择略大于5.2mL的量程应选择10mL的量筒，故A正确；B小试管容积小，不能加入100mL稀盐酸，故B错误；C托盘天平可以精确到0.1克，不能称取25.12gNaCl，故C错误；D50mL容量瓶只能配制50mL的溶液，不能配制100mL的盐酸，故D错误；故选A点评：本题考查物质的分离方法以及实验仪器的
6、使用，题目难度不大，注意基础知识的积累6（4分）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有ClB向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42C向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，证明有Mg2+D向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：A、能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等B、能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于盐酸C、和氢氧
7、化钠反应生成白色沉淀的离子有镁离子、铝离子等D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫解答：解：A、能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中不一定有氯离子，故A错误B、能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于盐酸，所以向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42，故B正确C、和氢氧化钠反应生成白色沉淀的离子有镁离子、铝离子等，所以向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，原溶液中不一定有镁离子，故C错误D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化
8、碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，故D错误故选B点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意D选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子7（4分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤ABCD考点：粗盐提纯版权所有专题：离子反应专题分析：从电离的角
9、度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应
10、剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；故选A点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维8（4分）下列说法中正确的是（）AH2SO4的摩尔质量是 98 gB1 mol H2O的质量是 18 g/molCCl的摩尔质量是 35.5 g/molD1 mol N2 的体积是 22.4 L考点：摩尔质量；气体摩尔体积版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A摩尔质量单位为g/mo
11、l；B质量的单位为g；C原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等；D气体体积和温度、压强有关解答：解：A摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是 98 g/mol，故A错误；B质量的单位为g，1 mol H2O的质量是 18g，故B错误；C原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为35.5g/mol，故C正确；D气体体积和温度、压强有关，1 mol N2 的体积在标准状况下体积是 22.4 L，在其他条件下不一定是22.4L，故D错误；故选C点评：本题考查了与物质的量有关的概念，注意不同物理量的单位不同及气体摩尔体积的使用条件9（4分）用
12、NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NAD常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B通常状况下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；C没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；D1.06g碳酸钠的物质的量为0.0
13、1mol，含有0.02mol钠离子解答：解：A标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故B错误；C缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故C错误；D1.06gNa2CO3固体的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠固体中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的
14、逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力10（4分）已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A71gB71C71g/molD142g/mol考点：摩尔质量版权所有专题：计算题分析：根据n=计算解答：解：根据n=，可知M=71g/mol故选：C点评：本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol11（4分）下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为
15、0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算版权所有专题：计算题分析：A依据n=cV=计算；B依据溶质物质的量n=cV计算得到；C溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关；D1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L解答：解：A1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L0.2mol/L101g/mol=20.2g，故A错误；B100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L0.2mol/L=0.02mol，故B正确；C溶液时均一稳定的
16、分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.2mol/L，故C错误；D1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意掌握概念和相关计算公式，题目难度不大12（4分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A950mL，111.2gB500mL，117gC1000mL，117gD1000mL，111.2g考点：配
17、制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：化学实验基本操作分析：容量瓶的规格为：50 mL，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计算解答：解：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL 2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L2mol/L=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（NaCl）=2mol58.5g/mol=117g，故选：C点评：本题考
18、查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质13（4分）m g某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（）ABCD考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：金属与盐酸发生反应M+2HCl=MCl2+H2，令M的相对原子质量为a，根据方程式计算解答：解：令M的相对原子质量为a，则： M+2HCl=MCl2+H2 ag 2mol mg nmol所以ag：mg=2mol：nmol解得：a=故选A点评：考查根据方程式的计算，比较基础，注意掌握
19、根据方程式计算的格式14（4分）今有H2和CO（体积比为1：2）的混和气体V升，当其完全燃烧时，所需O2的体积为（）A3V升B2V升CV升D0.5V升考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：计算题分析：根据反应方程式：2H2+O22H2O，2CO+O22CO2，判断H2和CO的混和气体消耗氧气的体积关系可计算最终结果解答：解：有关反应方程式为：2H2+O22H2O，2CO+O22CO2，由方程式反应物的计量数关系可知，消耗的氧气的体积为H2和CO的混和气体的一半，与混合气体中氢气或CO的量的多少无关，故消耗氧气的体积为VL0.5=0.5VL，故选D点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意
20、根据化学方程式判断反应物的计量数关系是解答该题的关键15（4分）将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则盐酸的物质的量浓度是（）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL1考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算a L HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），根据V=计算溶液的体积，再根据c=计算所得溶液的物质的量浓度解答：解：标准状况下的aL HCl（气）的物质的量为=mol氯化氢的质量为mol36.5g/mol=g所以溶液质量为1000g+g=（100
21、0+）g所以溶液的体积为=mL所以溶液浓度为=mol/L故选D点评：本题考查物质的量浓度的相关计算与理解，难度不大，正确计算溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积也可计算质量分数，利用c=计算二、非选择题（共40分）16（14分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置A（2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取（3）装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作打开分液
22、漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：实验题分析：（1）KCl为可溶性固体，除去自来水中的Cl等杂质，利用蒸馏法；（2）碘易溶于有机溶剂，不易溶于水；（3）由图可知，A为蒸馏装置，B为过滤装置，结合注意事项解答解答：解：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl等杂质，可用蒸馏，故答案为：D；A；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中的名称是冷凝管，使用时下口
23、进水上口出水，装置B中在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔点评：本题考查物质的分离提纯，为高频考点，解答本题的关键是把握物质性质的异同及实验装置的分析与应用，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等17（12分）（1）同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为2：3，质量之比为7：16，密度之比为7：16（2）取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度0.05mol/l；Na+ 物质的量浓度0.1mol/l；取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使
24、Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积5mL（假设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）考点：物质的量的相关计算版权所有分析：（1）同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，再利用构成来分析原子数，利用m=nM来分析质量，由pM=RT可知，密度之比等于摩尔质量之比（2）根据n=计算Na2CO310H2O的物质的量，碳酸钠与Na2CO310H2O的物质的量相等，根据c=计算溶液物质的量浓度；溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）；根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算加入水的体积解答：解：（1）因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则
25、具有相同的物质的量，则N2和SO2分子数之比为1：1，原子总数之比为12：13=2：3，质量之比为128：164=7：16，又由pM=RT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，则密度之比为7：16，故答案为：2：3；7：16；7：16；（2）2.86gNa2CO310H2O的物质的量=0.005mol，溶于水配成100ml溶液，碳酸钠与Na2CO310H2O的物质的量相等，溶液物质的量浓度=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）=20.05mol/L=0.1mol/L，故答案为
26、：0.1mol/L；根据稀释定律，稀释后溶液的体积=25mL，则加入水的体积=25mL20mL=5mL，故答案为：5 mL点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用明确相同温度和压强下气体的体积与物质的量的关系及物质的构成即可解答，并应熟悉常见气体的摩尔质量来解答18（14分）用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸溶解 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用 A.10mL B.20
27、mL C.50mL D.100mL）（2）第步实验的操作是先向烧杯加入30ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）第步实验的操作是继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小D定容时俯视溶液的液凹面偏大考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量
28、不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；（2）（3）根据实验操作的规范性分析；（4）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断解答：解：（1）设浓硫酸的体积为V，18mol/LV=0.1L3.0mol/L，V=0.0167L=16.7mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选B，故答案为：16.7ml；B；（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故答案为：先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；（
29、3）定容摇匀的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止塞紧瓶塞，倒转摇匀故答案为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止塞紧瓶塞，倒转摇匀；（4）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸有吸水性，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小；B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小； D定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取浓硫酸的体积选择量筒
