1、云天化中学20192020学年9月阶段测试高一年级化学试卷机密启用前 【考试时间：09月27日】 本试题卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共6页。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效，试卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项： 1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共5
2、0分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。1对下列物质分类全部正确的是()纯碱食盐水石灰水NaOH液态氧KClO3A碱： B纯净物：C盐： D混合物：2下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是()ACH4 BHCl CNH3 DNaHSO43下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是()A. CaCO3、BaSO4、Na2CO3 B. CuSO4、NaCl、NaCO3C. NaCl、CuSO4、CaCO3 D. NaCl、KNO3、BaCl24下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()AH2SO4 BCl2CNaHCO3 DCO25下列关于氧化物的叙述正确
3、的是()A碱性氧化物均可以和酸发生反应 B酸性氧化物在常温下均为气态C金属氧化物均是碱性氧化物 D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应6氧化还原反应的本质是()A 元素化合价的升降 B 电子的转移C 有氧元素参加的反应 D 原子的重新组合7下列关于物质的分类均正确的组合是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO38下列电离方程式正确的是()A KOHK+O2-+H+ B MgCl2Mg2+Cl-C KClK+Cl- D NaHCO3
4、Na+H+CO32-9下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A氯化钙溶液中通CO2反应:Ca2+H2O+CO2CaCO3+2H+B铁与CuSO4溶液反应：2Fe+3Cu2+3Cu+2Fe3+C碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO410加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少() ANH4+ BMg2+ CHS- DCO3-11能用离子方程式“H+OHH2O”表示的化学反应是()ANH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O BNaOH+HNO3NaNO3+H2OC2NaOH+H2CO3Na2CO3+2H2O
5、DMg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O12常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A碱性溶液中： Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-B在含有大量Fe3+的溶液中：CO32-、Ca2+、Na+、OH-C与NaHCO3反应能产生气体的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-D使石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、Na+13M2O 7 x-与S2- 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+2M3+3S+7H2O，则M2O7x- 中M 的化合价为()A+7 B+2 C+6 D+414对电解质的叙述正确的是（ ）A溶于水后得到的溶液能导电的物质BNaCl
6、溶液在电流作用下电离成Na和Cl-CNaCl是电解质故NaCl晶体能导电D氯化氢溶于水能导电，但气态氯化氢不能导电15下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B氢气还原氧化铜C铁片置于硫酸铜溶液中 D一氧化碳的燃烧16食用低钠高钾盐能够预防高血压, 降低心脑血管疾病发生率。这里的钠钾指的是（）A原子B离子 C元素 D单质17从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是()A H2+Cl22HCl B 2HClO2HCl+O2C 2NaI+Br22NaBr+I2 D CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl18人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误
7、食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素c具有A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性19利用铝热反应原理可以制取金属锰, 化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是()A MnO2 B Al C Mn D Al2O320水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+XOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是()A硫元素被氧化，铁元素被还原 BFe2+、S2O32- 都是还原剂CX=2 D只有Fe3O4为氧化产物21在下列溶液中
8、，各组离子一定能够大量共存的是()A无色溶液中：Na+、 Cl-、 SO42-、 Cu2+B使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、CO32-、Cl-C含SO42-的溶液中：K+、Ba2+、CI-、Br-D酸性溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NH4+22下列变化中必须加入还原剂才能实现的是()AHClCl2 BMnO4-Mn2+ CKClO3O2 DFeFe2+23已知氧化性Br2Fe3+I2S，下列反应不能发生的是()A2Fe2+I2=2Fe3+2I- BBr2+H2S=S+2HBrC2Fe3+2I-=2Fe2+I2 DBr2+2Fe2+=Fe3+2Br-24 绿色化学追求减少化工
9、生产对环境造成的污染，下列物质中常被称为“绿色氧化剂”的是()AKMnO4 BH2O2 CHNO3 D浓H2SO425某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知Br2溶于水得到橙色溶液。下列说法不正确的是( )ASO42-、SO32-至少含有一种 B沉淀B的化学式为 BaCO3C肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO3-、Cl- DBr- 肯定不存在二、填空题（共50分）26（4分）离子方程式RO3n-+ F2 + mOH-RO4- + aF- +H2O，试推算未知数n=
10、 ，a= ，m= ，RO3n- 中元素R的化合价为 。27（12分）有反应：Fe2O32AlAl2O32Fe。（1）_元素的化合价升高，则该元素的原子_电子，被_(填“氧化”或“还原”)；而_元素的化合价降低，则该元素的原子_电子，被_(填“氧化”或“还原”)。（2）该反应中Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应；_是氧化剂， 是还原剂，_是氧化产物，_是还原产物。28（12分）实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气。化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。（1） 用单线桥法表示该反应过程中的电子转移情况。（2） 该反应中Cl2是_
11、（填氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物），HCl被氧化部分和未被 氧化部分之比为 。已知：氯气有毒，溶入水显酸性（反应方程式为Cl2 +H2OHCl +HClO）。氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大。（3）装置C的作用是 ，装置D的作用是 ，为了避免尾气排入空气污染环境，装置F中的试剂是 。（4）氯气与水反应过程中，氧化剂和还原剂之比为 。29（6分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。（1）NaCl（Na2CO3）：试剂 ，离子方程式 。（2）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂 ，离子方程式 。（3）Na2SO4溶液（C
12、uSO4）：试剂 ，离子方程式 。30（14分）化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）A实验中观察到的现象是 。（2）B实验中发生的离子反应方程式是 。（3）C实验中发生的离子反应方程式是 。（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。【提出问题】废液中含有什么物质？【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有 。老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲可能有CaCl2、Na2CO3学生丙可能有Ca（OH）2、CaCl2学生乙可能有NaOH、Na2CO3学生丁可能有Na2CO3学生戊可
13、能有NaOH上述几位学生的猜想中，有一种明显不合理，你认为谁的猜想不合理？并说明理由。 【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。【结论】上述废液中，还含有 ，没有 。云天化中学20192020学年度9月阶段测试高一年级化学答案一、选择题（每题2分，共50分）12345678910CBCDABDCCD11121314151617181920BCCDCCDBAB2122232425DBABC二、 填空题（共50）26. （每空1分，共4分）1 2 2 +527. （每空1分，共12分）（1） 铝 失 氧 铁 得 还（2）
14、还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe28. （除标注外，其余每空2分，共11分）（1）（2）氧化产物 （1分） 5:3（1分）（3）除HCl 干燥氯气 NaOH/KOH（4）1:1（1分）29.（试剂各1分，离子方程式各2分，共9分）（1）盐酸（HCl） CO32-+2H+=CO2H2O（2）铁粉 （Fe） Fe+Cu2+=Fe2+Cu（3）氢氧化钠（NaOH） Cu2+OH- =Cu(OH)230.（每空2分，共14分） （1）红色变浅 （2）CO2+2OH-=CO32-+H2O （3）CO32-+Ca2+=CaCO3 （4）NaCl 学生甲不合理，CaCl2与Na2CO3在溶液中不能共存。 Na2CO3 NaOH、Ca(OH)2、CaCl2
