1、内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗重点高中2020-2021学年高二化学下学期6月联考试题说明：本试卷共分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。考试时间：90分钟。满分100分第卷（选择题）一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和消毒液的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是( )A医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染D抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性2、紫苏醇的结构如图。有关紫苏醇的说法正确的是（ ）A与苯甲醇
2、互为同系物B环上的一氯取代物有5种(不含立体异构)C分子中所有碳原子可能共平面D能与金属钠反应，还能发生氧化、加成反应，不能发生取代反应3、 2-甲基丁烷的二氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）A3种 B9种 C10种 D6种4、 麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如图）。下列有关该化合物的说法错误的是（ ）A分子式为 C18H17NO2 B能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C所有氢原子不可能共平面 D苯环上的一氯代物有 7 种5、分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有（ ）A8种 B7种 C6种D5种6、某有机物X的结构简式如图，下列有
3、关该有机物的说法正确的是（ ）A分子式为C8H10O3 B含有两种官能团C既可以发生加成反应又可以发生取代反应 D分子中所有碳原子共面7、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图，有关其性质叙述不正确的是（ ）A该有机物分子式为C10H8O5B1mol该化合物最多能与3molNaOH反应C该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D分子中有四种官能团8.25时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是( ) A.HA酸是弱酸 B.当滴定过
4、程中溶液pH=7时，c(Na+)c(A-)c(OH-) c(H+)C.在C点：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)D.在D点：c(A-)c(HA)2c(Na+)9、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO22VO2+SO3(快)； 4VO2+O22V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）A反应速率主要取决于V2O5的质量 BVO2是该反应的催化剂C该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D升高温度，反应的H增大10、将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A溶
5、液的pH增大 BCH3COOH电离度增大C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减小11、常温下，若CH3COONa和CH3COOH的混合溶液的pH7，则下列关系式正确的是( )Ac(CH3COO)c(Na) Bc(CH3COO)c(Na)Cc(CH3COO)c(Na) D无法判断c(CH3COO)与c(Na)的大小12、以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下：下列说法不正确的是（ ）A葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物 B5-HMFFDCA 发生氧化反应C单体 a 为乙醇 DPEF 树脂可降解以减少对环境的危害13、下列事实能证明HCOOH为弱酸的是( )A可与Na2CO3反应
6、生成CO2 B常温时HCOONa溶液的pH大于7C导电能力低于同浓度的硫酸 D0.1mol/LHCOOH溶液可以使甲基橙变红14、化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是（ ）AZ的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)BZ的同分异构体只有X和Y两种CX、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色DY分子中所有碳原子均处于同一平面15、如图是制取乙酸乙酯的装置，下列说法中错误的是（ ）A浓硫酸在此反应中作为催化剂、吸水剂Bb中导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，目的是防止倒吸C先向试管a中加入浓硫酸，然后依次加入酒精、乙酸D试管a中加入碎瓷片目的是防止剧烈沸腾16、1，1-二环丙基乙烯(
7、)是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是（ ）A 所有碳原子可能在同一平面B二氯代物有9种C. 乙苯与它互为同分异构体D只能发生取代、加成、加聚反应17、某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是（ ）AR的分子式为C10H10O2B苯环上一氯代物有2种CR分子中所有原子可共平面DR能发生加成、氧化和水解反应18、用AG表示溶液的酸度，表达式为AG=lg，298K时，向10mL0.1 molL-1 HX溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）A溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pHB对G点溶
8、液，c(Na+) = c(X-)C298K时HX的电离常数Ka1.010-5D溶液中水电离的c(OH-) F点P点19、常温下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡B在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)CP点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀DM点和N点的c(S2)之比为1102020、常温下，向20.00mL0.1molL1氨水中滴入0.1molL-1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数-1gc水(H+)与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A常温下，Kb(NH3H2O)约为
9、110-3Bb=20.00CR、Q两点对应溶液均呈中性DR到N、N到Q所加盐酸体积相等21、改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是（ ）ApH=1.2时，BCpH=2.7时，DpH=4.2时，22、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01molL-1的KCl、K2C2O4溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是（ ）AKsp(Ag2C2O4)=10-7Ba点表示的是AgCl的不饱和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)=0.1molL-1的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O
10、4沉淀DAg2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平 衡常数为109.0423、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙红色)+H2O，已知:25时,Ksp(Ag2CrO4)=11012 Ksp(Ag2Cr2O7)=2107。下列说法正确的是（ ）A当2c( Cr2O72)=c(CrO42)时，达到了平衡状态B当pH=1时，溶液呈黄色C若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小24、298K时，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH
11、溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）A该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂BX点溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）CY点溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)D0.01mol/LNa2A溶液的pH约为10.8525、 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是( )A相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达到平衡时c(Mn2)c(Cu2)C 该反应的平衡常数KD往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大第卷（非选择题）二：非选择
12、题（本题共包括4小题，满分50分）26、（每空2分，共12分）根据下图回答下列问题。(1)G的结构简式:_。(2)反应的化学方程式(注明反应条件)是_；反应的化学方程式(注明反应条件)是_。(3)写出反应、的反应类型：_、_。(4)写出反应的化学方程式：_。27、（除标注外，每空2分，共12分）海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体G的合成线路如下：已知：；回答下列问题：（1）X为醛类物质，其名称为_，（1分）C中含氧官能团的名称为_。（2）CD的反应类型为_。（1分）（3）化合物F的结构简式为_。（4）B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_。（5）有机物Y是A的同分异构体，满足条
13、件：能与FeCl3溶液发生显色反应，1molY与足量金属Na反应生成1molH2，结构中含“”，Y共有_种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2:2:1:1的物质为_（写出其中一种结构简式）。28、（除标注外，每空2分，共14分）实验室用正丁醇与浓H2SO4反应制取正丁醚，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：(温馨提示：C4H9OC4H9的相对分子质量130)反应原理： 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O副反应：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O物质相对分子质量熔点/沸点/溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130
14、-98142.4不溶微溶实验步骤如下：在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2SO4,再加两小粒沸石，摇匀。加热搅拌，温度上升至100ll0开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏，得正丁醚的质量为Wg。 请回答：（1）制备正丁醚的反应类型是_（1分），仪器a的名称是_。（1分）（2）步骤中药品的添加顺序是，先加_（填“正丁醇”或“浓H2SO4”），（1分）沸石的作用是_。（3）步骤中为减少副反应，加热温度应不超过_
15、为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是_。如何判断反应已经完成？当 时，表明反应完成，即可停止实验。（4）步骤中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去_。（1分）本实验中，正丁醚的产率为_（列出含W的表达式即可）。29、（除标注外，每空2分，共12分）汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:（1）臭氧与NO反应的方程式为：NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)。恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是_ _。（2）实验测得反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)
16、H0的即时反应速率满足以下关系式：v正=k正c2(NO)c(O2)；v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在k正=k逆，则T1_ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。（1分）研究发现该反应按如下步骤进行：第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)。下列叙述正确的是_A同一温度下，平衡时第一
17、步反应的越大反应正向程度越大B第二步反应速率低，因而转化率也低C第二步的活化能比第一步的活化能低 D整个反应的速率由第二步反应速率决定（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) H0某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：时间/min024681012压强/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75回答下列问题：在此温度下，反应的平衡常数Kp=_kPa-1(Kp为以分压表示的平
18、衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_(填“右移”或“左移”或“不移动”)；若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？_(填“增大”、“减小”或“不变”) （1分），原因是_ _。杭锦后旗重点高中2020-2021学年高二下学期6月联考化学试题答案一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）12345678910111213ABCDACBCCACCB141516171819202122232425ACBDDDBDDCDB二：非选择题（本题共包括4小题，满分50分）26、（每空2分，共12分）(1) H
19、OOC(CH2)4COOH(2)ClCH2CH2ClNaOHCH2=CHClNaClH2OClCH2CH2Cl2NaOHHOCH2CH2OH2NaCl(3)加成反应缩聚反应(4) 27.（除标注外，每空2分，共12分）（1）甲醛（1分） 羟基、醚键 （2）取代反应（1分） （3） （4）+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O +3H2O （5）8 或 或 28、（除标注外，每空2分，共14分）（1）取代反应 （1分） （直形）冷凝管 （1分） （2）正丁醇 （1分） 防暴沸或防止反应液剧烈沸腾 （3）135 提高正丁醚的产率或正丁醇的转化率 分水器中水（或有机物）的量（或液面）不再变化 4、 正丁醇 （1分） 29、（除标注外，每空2分，共12分）（1）值增大，O3浓度增加，有利于平衡NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)正向移动，NO氧化率增大 （2）小于（1分） AD （3）0.04 不移动 减小（1分） 若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小；同时，降低温度，由于反应放热，所以平衡朝正方向移动，容器内分子数减少，总压强也减小
