1、广东省揭阳市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题考试时间 75 分钟 ， 满分100分注意事项：l.答题前， 考生先将自己的信息填写清楚、准确， 将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔 ， 保持卡面清洁， 不要折叠， 不要弄破、弄皱， 不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。 考试结束后， 请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量： H -1 Be -9 C -12 N -14O- 16Si - 28Cl - 35. 5 K -39 Fe -56 Cu 64 I - 127一、选择题（ 本
2、题包括 2 0小题 ， 每小题3分，共 60 分， 每小题只有一个选项符合题意）1.下列反应中， 反应物总能量比生成物总能量低的是A.铁片和稀硫酸的反应 B.Ba(OH )2 8H2O与 HCl 溶液的反应C.碳与水蒸气在高温下反应 D.甲烷在氧气中燃烧2.以下与实验操作相关的说法正确的是A.将 A1Cl3溶液加热蒸干制取无水 A1Cl3B.用热的饱和 Na2CO3溶液清洗试管中的油污C.使用明矾对自来水进行杀菌消毒D.除去 CuCl2溶液中的少量 FeC13杂质 ，加入NaOH 固体后过滤3.下列说法或表示方法正确的是A.将等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧， 后者放出的热量更多B.
3、由 C (金刚石）=C( 石墨）H=- 1. 9kJ mol-1可知， 金刚石比石墨稳定C.在常压下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285. 8 kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 2H2(g)+ O2(g)=2 H2O(1)H =-571. 6 kJ mol-1D.在稀溶液中 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H =- 57. 3 kJ mol -1,若将含1 mol 溶质的稀硫酸与足量的NaOH 稀溶液混合， 反应放出的热量大于 57. 3 kJ4.在体积为2 L 的恒容密闭容器中， 通入2 mol A 气体和3 mol B 气体进行反应A( g) +2B(g) C(
4、 g)，经10s 后达到平衡， C 的浓度为0. 4 mo/L。下列说法正确的是A.以 A 的浓度变化表示的反应速率为 0. 08 mol/( L s )B.达到平衡后，其他条件不变，通入反应物 B ,平衡右移， 最终 B 的平衡转化率增大C.达到平衡后， A 的转化率为 40 %D.达到平衡后，若升高温度， 反应的平衡常数 K 增大，则该反应的H p2 ;T 表示温度 ； n表示物质的量 ；表示平衡转化率 ），则以下说法正确的是 A.由反应图象 I 可知，该反应的正反应方向放热B.由反应图象 I 可知， x + y zC.由反应图象 II 可知 ，T1 HCNB.相同物质的量浓度的溶液的 p
5、H：Na2CO3 NaHCO3 NaCN HCOONaC.向 NaCN 溶液中通入少量 CO2,发生反应： 2CN-+H2O+ CO2=2HCN + CO32-D .等物质的量浓度 、 等体积的NaCN 与 HCOONa 溶液中， 阴离子总数目 ： HCOONa NaCN9.25 C 时 ，用 0. l mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20 mL 0. l mol/ L 的 CH3COOH 溶液， 用 pH 传感器测得溶液的 pH 变化曲线如图所示 ， 以下说法正确的是 A.a点时 ： 2c ( H+)+ c ( CH3COOH) =2 c( OH-) + c( CH3COO-)B.b 点
6、溶液 pH =7,为滴定终点 C.c 点时： c( CH3COOH ) + c( CH3COO-) =0.1 mol/LD.d 点时： c( Na + )c(CH3COO- ) c( OH -) c( H+ )10.下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.使甲基橙变黄的溶液中： Cl- 、OH-、Ba2+ 、 K +B.与 Al 反应产生H2的溶液中 ： HCO3- 、Na+、SO42- 、 NO3- C.常温下， = 10-12的溶液中 ： Fe3 + 、 Cu2 + 、 Cl- 、SO42- D.常温下，水电离出的 c水 ( H+ )= 10 -13mol/L 的溶液中： Al3
7、+ 、 K + 、 H + 、 Cl-11.下列实验现象或事实的解释中，不正确的是 选项现象或事实解释A将装有 NO2的玻璃球放入热水中， 玻璃球内气体红棕色加深反应2NO2(g)N2O4( g) 的H 0B配制 FeC12 溶液时加入少量铁粉抑制 Fe2 + 的水解C酸碱中和滴定中，装待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果没有影响D向含有 2 mL 0. l mol/ L 的 MgC12溶液的试管中 滴加2 滴0. 05 mol/ L 的NaOH 溶液，充分振荡后静置，生成白色沉淀； 再滴入2mL0.lmol/的 CuSO4 溶液 ，充分反应后静置，白色沉淀转为蓝色沉淀Ksp 大小 ：Cu(OH
8、)2 Mg( OH )212.2019 年 6 月 6 日， 工信部正式向四大运营商颁发了 5G 商用牌照， 我国进入 5G 通信时代。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池， 其原理如右图所示， 下列说法正确的是 A.放电时，负极反应式为： LiC6- e-=Li+ + 6CB.充电时， Li+ 透过隔膜，从石墨电极移向磷酸铁锂电极C.放电时，电子从石墨电极透过隔膜移向磷酸铁锂电极D.利用该电池电解饱和食盐水， 当外电路通过 2 mol 电子时，理论上产生 H222.4 L13.设NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确
9、的是A.0. 1 mol/L 的 MgCl2溶液中所含的Cl- 的物质的量为0. 2 mol B.含有 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2固体共热 ， 产生Cl2分子数为NA C.6. 02 1023 个CH4分子中所含的共价键数目约为 4NAD.28 g N2与足量的H2充分反应后，转移电子数为 6 NA14.下列说法中正确的是的 A.向饱和 FeC13溶液中逐滴滴加NaOH 溶液， 制备 Fe( OH)3胶体B.金属钠可以保存在煤油或 CC14 中C.将某化合物进行焰色反应， 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则该化合物一定为钾盐D.二氧化硅可用于制作光导纤维，单质硅可用于制作硅太
10、阳能电池15.除去下列物质中混有的少量杂质， 所选用的试剂及操作方法正确的是选项物质杂质（少量）试剂及操作方法A甲烷乙烯通过装有酸性 KMnO4溶液的洗气装置BCl2HCl通过装有饱和食盐水的洗气装置C乙酸乙酯乙酸加入 NaOH 溶液后振荡静置，分液DCu 粉Fe粉加入足量稀硝酸充分反应后过滤16.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X 元素中的两种核素常用于制造氢弹， Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸， Z 是地壳中含量最多的元素， W 的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是A.原子半径： r (X) r (Y) r (Z) ” “”“( 1 分）( 2 )酸 (
11、1 分）( 3 ) 5 H3PO3+ 2 MnO4-+ 6 H+=5 H3PO4+ 2 Mn2 + 3 H2O( 2分 ） 滴入最后一滴 KMnO4标准溶液， 锥形瓶内液体由无色变为粉红色， 且半分钟内 不褪色( 2 分） 0.22(2 分）22.(11分）(1)- 46 (2 分）(2)C( 2 分）(3)( 1 分） 48( 2 分 ）( 4 )正 ( 1 分 ） NaOH 浓溶液 ( 1 分） SO32-2e- +H2O=SO42-+ 2H+( 2分 ）23 .( 10分 ）( 1 )粉碎矿石 、加热 、 适当增大硫酸浓度等 (2 分， 每空 1 分， 答案合理即给分）( 2 )将软锰矿
12、中的 MnO2还原为 Mn2 +离子( 2分 ）(3)MnO2+ 2Fe2+ 4 H + =Mn2+ 2 Fe3+ + 2H2O( 2分 ）( 4 )Fe( OH )3、 MnO2( 2分 ， 每空 l 分）( 5 )蒸发浓缩、冷却结晶 ( 2 分， 每空 1 分）（二）选考题24. 模块 A一选修 3物质结构与性质 ( 10 分）( 1 )发射( 1 分）( 2 )哑铃形 （ 或纺锤形） (1 分）(3) Ar 4s1或 l s2 2 s2 2 p6 3 s23p64 s1( 2分）( 4)熔点： KIKCl;理由： 两者均为离子晶体， Cl- 半径比 I- 半径小， KCl 晶格能更大， 熔点更高 ( 2 分， 结论 1 分 ， 理由 1 分 ）(5)三角锥形 ( 1 分） 12( 1 分） 1030( 2分 ）25. 模块 B一选修 5有机化学基础 ( 10 分）( 1 )2,2,3 - 三甲基戊烷( 2 分）(2)( CH3)2 CHCH2CH3( 2分 ）( 3 ) ( 3分 ， 漏 选 2 分，错 选0 分）(4)n HOOCCOOH + n HOCH2CH2OH +(2n - 1 ) H2O( 3分 ， 反应条件l 分， 配平 1 分， 生成物有错漏 0 分）
