1、广西钦州市第四中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题一选择题1下列热化学方程式中，H的数值能表示可燃物标准燃烧热的是（）ACO（g）+O2（g）CO2（g）H283kJmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H802.3kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H571.6kJmol1DH2（g）+O2（g）H2O（g）H242kJmol12一定温度下的恒容容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到化学平衡状态（）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量
2、混合气体的总质量v（B）：v（D）2：1A BCD3下列反应属于吸热反应的是（）A酸碱中和反应B一氧化碳的燃烧反应C钠与水的反应D碳酸钙高温分解的反应4下列说法正确的是（）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热CH0表示放热反应，放热反应都不需要加热就能发生D1mol H2SO4（aq）与1mol Ba（OH）2（aq）发生反应的反应热为中和热5有关能源的说法不正确的是（）A化石能源是非再生能源B氢能、核能均是无污染的高效能源C把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率D公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染6为探究
3、锌与某浓度稀硫酸的反应速率，以v（H2）表示。向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A加入CH3COONa固体，v（H2）减小B加入少量CuSO4固体，v（H2）减小C加入与硫酸等浓度、等体积NH4HSO4溶液，v（H2）不变D加入与硫酸等浓度、等体积Na2SO4溶液，v（H2）不变7下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O（1）2H2（g）+O2（g）H+285.5kJ/molB甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H890kJ/m
4、olC已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H221kJ/mol，则C的燃烧热H110.5kJ/molDHF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H57.3kJ/mol8X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为YX4+XWZ4。下列说法正确的是（）A原子半径：WZYB简单氢化物的沸点：WZCZ与X、Y、R、W均可形成多种化合物DZ、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性9盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是（）ANaClO有氧化性，可用于消
5、毒杀菌BNaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆CNaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠DNaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物10下列叙述正确的是（）A还原性：ClS2B第一电离能：NOCC碱性：Sr（OH）2CsOHD熔点：晶体硅碳化硅11化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A可溶性铁盐可用作净水剂B管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气C纯铝常用于制造飞机外壳D废旧电池属于有害垃圾12下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥B二氧化氯具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂CAl（OH）3具有两性，用作阻燃剂DFeCl3溶液显弱酸性，用作铜制线路板的刻
6、蚀剂二填空题13CH4CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。已知以下的热化学反应方程式：C（s）+2H2（g）CH4（g）H175kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2394kJmol1C（s）+O2（g）CO（g）H3111kJmol1写出催化重整反应CH4（g）和CO2（g）生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式： 。14（1）使Br2（g）和H2O（g）在1500时与焦炭反应，生成HBr和CO2，当有1mol Br2（g）参与反应时释放出125kJ热量，写出该反应的热化学方程式： .（2）18g葡萄糖（C6H2O6）与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4kJ
7、热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为 。（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是 。（4）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 。15按要求填空（1）SiH4是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态SiO2和液态H2O。已知室温下16g SiH4（g）自燃放出热量713.6kJ。写出室温下SiH4（g）自燃的热化学方程式 。（2）一定量N2（g）和
8、H2（g）在一定条件下反应生成2mol NH3（g），放出92.2kJ热量，若在相同条件下，0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）反应放出的热量46.1kJ （填“”、“”或“”）。（3）在25、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100g CaCO3沉淀，则在此条件下，1mol乙醇完全燃烧的H kJmol1。（4）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应每转移1mol e，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式 。16电子式的运用（1）用电子式表示粒子：氢氧根离子
9、 ；羟基 ；二氧化碳分子 。（2）用电子式表示化合物的形成过程MgF2 ；H2O 。17（1）写出漂白粉主要成分的化学式： ； 写出氧化钠的电子式： 。（2）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式： 。三推断题18A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p区的同一周期的元素，C的价层电子排布为nsnnp2n，A与C原子核外的未成对电子数相等；DC2与BC2为等电子体；E为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：（1）E在周期表中的位置 。（2）与E同区、同周期元素原子的价电子排布式是 ；C2的电子排布图 。（3）A、B、C均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单
10、氢化物稳定性由强到弱的排列顺序 （填分子式）。（4）A、B、C的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 （用分子式表示），其中B的最简单氢化物的VSEPR模型名称为 ，C的最简单氢化物的分子立体构型名称为 。（5）A、C两种元素能形成化合物AC2，该分子的结构式 ，中心原子的杂化轨道类型 ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有 。19X、Y、Z、W、R是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ，元
11、素Z的离子结构示意图为 。（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。（3）元素W非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。四解答题20今有aX、bY、cZ三种元素已知：各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c25； 元素Z的原子价电子构型为ns2npn
12、+2； X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物； Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77回答下列问题：（1）Z的价电子排布图为： （2）X2Y2的电子式 ，该晶体中含微粒间的作用有： （3）Y的最常见氢化物的VSEPR模型为 ，其中Y原子以 杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是 ；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 、 参考答案一选择题1A2B3D4A5B6A7C8C9A10B11C12B二填空题13CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H+247kJ/mol。1
13、4（1）2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）4HBr（g）+CO2（g）H250kJmol1；（2）C6H12O6（s）+6O2（g）6H2O（l）+6CO2（g）H2804kJ/mol；（3）4CuCl（s）+O2（g）2CuCl2（s）+2CuO（s）H177.6kJ/mol；（4）SiH4（g）+2O2（g）SiO2（s）+2H2O（l）H1427.2 kJ/mol。15（1）SiH4（g）+2O2（g）SiO2（g）+2H2O（l）H1427.2kJ/mol；（2）；（3）2Q；（4）4CuCl（s）+O2（g）2CuCl2（s）+2CuO（s）H177.6kJ/mol。16（1）
14、氢氧根离子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，且带一个单位负电荷，故氢氧根离子电子式为：；羟基是9电子的，电子式为；CO2是由极性键形成的直线型分子，分子式为；（2）氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，MgF2的形成过程为；H2O为共价化合物，分子中存在两个HO键，用电子式表示其形成过程为：。17（1）：CaCl2、Ca（ClO）2；（2）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O。三推断题18（1）第四周期第B族；（2）3d104s1；（3）H2ONH3CH4；（4）CH4NH3H2O；四面体形；V形；（5）OCO；sp杂化；键、键。19（1）；（2）8HNO3（稀）+3Cu2NO+3Cu（NO3）2+4H2O；（3）P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱；（4）SO2+NH3H2OHSO3+NH4+；（5）Al2O3+3C+N22AlN+3CO四解答题20（1）；（2）；离子键和非极性键；（3）四面体；sp3；正四面体；2个 键、2 个 键
