1、高二化学月考试题(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于能量变化的说法正确的是()A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C(s,石墨) C(s,金刚石)H0,则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒2.下列关于反应与能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq) ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol-1,E反应物E生成物B.CaCO3(s) CaO(s
2、)+CO2(g)H=+178.2 kJmol-1,E反应物E生成物C.HCl(g) 12H2(g)+12Cl2(g)H=+92.3 kJmol-1,1 mol HCl(g)在密闭容器中完全分解后放出92.3 kJ的能量D.将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-38.6 kJmol-13.H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图所示,下列叙述错误的是()A.M室发生的电极反应为2H2O-4e- O2+4H+B.N室中:a%b%C
3、.b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D.理论上每生成1 mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6 L气体4.由甲醇制备二甲醚,涉及如下反应:(i)2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)H1;(ii)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H2。能量变化如图所示:下列说法正确的是()A.H10B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行,则H0D.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的H010.甲图为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能,乙图是一种用惰性电极电
4、解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是()A.装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B.装置乙中a极的电极反应式为2Cl-2e- Cl2C.当N极消耗5.6 L(标准状况下)气体时,则有2NA个H+通过质子交换膜D.若有机废水中主要含有葡萄糖(C6H12O6),则装置甲中M极发生的电极反应为C6H12O6+6H2O-24e- 6CO2+24H+二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后,用石墨作电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图
5、所示,则下列说法正确的是()A.整个过程中两电极反应2Cl-2e- Cl2、2H+2e- H2不可能同时发生B.电解至C点时,往电解质溶液中加入适量CuCl2固体,即可使电解质溶液恢复至原来的浓度C.AB段表示电解过程中H+被还原,pH增大D.原混合溶液中KCl和CuSO4浓度之比恰好为2112.工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应为CH2CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g)H。已知几种共价键的键能如下:化学键CHCCHOCCCO键能/kJmol-1413615463348351下列说法错误的是()A.上述合成乙醇的反应中原子利用率为100%B.相同时间段内,用
6、该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等C.碳碳双键的键能大于碳碳单键键能,但碳碳单键更稳定D.上述反应式中,H=+34 kJmol-113.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()A AF，HH6B H1H2H3H4H5H61C CF，|H|H1H2H6|D |H1H2H3|H4H5H6|14.如图装置()为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置()为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是()A.K+从左到右通过离子交换膜B.电
7、极A上发生的反应为I3-+2e- 3I-C.电极Y上发生的反应为2Cl-2e- Cl2D.当有0.1 mol K+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12 L气体15一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 molL1，下列说法正确的是()Ax的值为2BA的平衡转化率为40% C此温度下该反应的平衡常数K等于0.5DA和B的平衡转化率相等三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(11分)将V1 mL 1.0 molL
8、-1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度,实验结果如图所示,实验中始终保持V1+V2=50。(1)下列叙述正确的是。A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.5 mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应。(2)中和热的理论数值为57.3 kJmol-1,下列操作可能使测得的数值偏小的是(填序号)。室温低于10 时进行实验在量取NaOH溶液的体积时仰视读数分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是()天平 量筒
9、烧杯 滴定管 温度计 试管 酒精灯 A B C D 全部(3)若含有8.0 g NaOH的稀溶液与稍过量的1 L 0.21 molL-1的盐酸反应放出11.46 kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为(填字母)。A.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJmol-1B.NaOH(s)+HCl(l) NaCl(s)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1C.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)H=-11.46 kJmol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-
10、1（4）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_ _。17(6分)煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：温度/4005008301 000平衡常数K10910.6试回答下列问题。 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)在相同条件下，为增大反应物的转化率，该反应应在_(填“高温”或“低温”)条件下进行。(3)在830 时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有_
11、(填序号)。选项ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol523218.(9分)以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-566 kJmol-1CH3OCH3(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 323 kJmol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H=-484 kJmol-1(1)反应室中发生反应:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H= 。(2)以反应室出来的CO和H2为燃料,一定比例Li2CO3和N
12、a2CO3的熔融混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如图所示。该电池的正极反应式为 。若电路中流过4 mol电子,则理论上消耗CO和H2的总体积为 L(标准状况)。19.(22分)(1)2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型乙醇电池,该电池采用磺酸类质子溶剂,在200 左右时供电,电池示意图如下所示:极(填“a”或“b”)为电池的正极,电池工作时电子的流向为(填“ab”或“ba”)。写出该电池负极的电极反应式:。(2)图中X为电源,Y为浸透滴有酚酞试液的饱和食盐水的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。Y中总反应的化学方程式为,滤纸上c点附近会变色。电解一
13、段时间后,Z产生280 mL的气体(标准状况下),此时Z中溶液的体积为500 mL,假设溶液中还有AgNO3存在,则溶液中氢离子的物质的量是,需加入g的(填化学式)可使溶液复原。(3)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题:银制器皿久置表面变黑是因为表面生成了Ag2S,该现象属于腐蚀。在如图1所示的原电池装置中,负极的电极反应为,电池总反应为,当电路中通过0.1 mol e-时,交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为。图120.(12分)装置如图所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流
14、电源接通后,F极附近呈红色。请回答:(1)B极是电源的极,C极的电极反应式为,一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐(填“变深”或“变浅”)。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成,对应单质的物质的量之比为。(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是(填“铜”或“银”),电镀液是溶液。常温下,当乙中溶液的c（OH-）为0.1mol/L时(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为g,甲中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若甲烧杯是在铁件表面镀铜,已知电镀前两电极质量相同,电镀完成后将它们取出,洗净、烘干、称量,发现二者质量相差5.12 g,则电镀时电路中
15、通过的电子为mol。高二化学单元检测（一） 姓名 班级 考号 。答题纸16.(1) (2) (3) ，（4） 。 17 （1） (2) （3） 。18.(1) (2) 。 。 19. (1) 。 (2) 。 。(3) ； 。20 (1) 。 (2) 。 (3) 。(4) 。 高二化学单元检测（一）答案1.D2.B3.D4.A5.D6.A7.B8.D9.B10.D11.A12.D13.B14.BD15.AC16.答案(1)BC(2) B (3)D （4）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=-234kJmol-117 答案（1） (2) 低温 （3）BC18.答案(1)-211
16、 kJmol-1(2)O2+4e-+2CO2 2CO32-44.819.答案(1)babC2H5OH-12e-+3H2O 12H+2CO2(2)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2红0.05 mol5.8Ag2O(3)化学Ag-e-+Cl- AgCl从左向右2Ag+Cl2 2AgCl0.2 molXNO-3e-+2H2O NO3-+4H+NH3或NH3H2O20.答案(1)负4OH-4e- O2+2H2O变浅(2)1222(3)铜AgNO35.4变小(4)0.08答案1.D等量的水和冰相比较,冰的能量低,A错误;发生化学反应时能量的变化有多种形式,可以表现为热能,还可以表现为光能等,
17、B错误;H0,说明反应吸热,石墨的能量较低,能量越低物质越稳定,故石墨更稳定,C错误;化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒,D正确。2.B当反应物总能量生成物总能量时,反应吸热,故A错误,B正确;根据热化学方程式HCl(g) 12H2(g)+12Cl2(g)H=+92.3 kJmol-1可知HCl(g)的分解反应是吸热反应,故C错误;反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是可逆反应,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成的NH3(g)小于1.0 mol,放热19.3 kJ,则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H-38.6 kJmo
18、l-1,故D错误。3.DM室为阳极室,发生氧化反应,电极反应为2H2O-4e- O2+4H+,A正确;N室为阴极室,溶液中水电离出的H+得电子发生还原反应,生成H2,促进水的电离,溶液中OH-浓度增大,则a%b%,B正确;M室中的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室中的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3BO3和H2O,则b膜为阴膜,C正确;M、N室电极反应分别为2H2O-4e- O2+4H+、2H2O+2e- H2+2OH-,M室生成1 mol H+、N室生成0.5 mol H2,H+B(OH)4- H3BO3+H2O,则理论上每生成1 mol产品,阴极室生成的气体在标准状况下的
19、体积是11.2 L,D错误。4.A根据题图可知,H1=-29.1 kJmol-1,H2=-23.9 kJmol-1,则H1H2,故A项正确;H20,即反应(ii)为放热反应,故B项错误;根据盖斯定律可知,反应(ii)-反应(i)可得反应C2H4(g)+H2O(g) CH3OCH3(g)H,则H=H2-H1=-23.9 kJmol-1-(-29.1 kJmol-1)=+5.2 kJmol-1,故C项错误;若在容器中加入催化剂,降低反应的活化能,但不会改变反应焓变,则E2-E1不变,故D项错误。5.D隔膜N靠近阳极,阳极上是阴离子放电,所以隔膜N是阴离子交换膜,故A正确;通电后Y电极为阳极,阳极的
20、电极反应为2Cl-2e- Cl2,故B正确;通电后X电极为阴极,阴极上是氢离子得到电子生成氢气,导致阴极区氢氧根离子浓度增大,OH-与Ca2+、Mg2+形成沉淀,故C正确;X电极反应式为2H+2e- H2或2H2O+2e- H2+2OH-,故D错误。6.A该原电池中Zn作负极,Cu作正极,Cu电极上发生还原反应,故A正确;电子流向是从负极流到正极,但ab这一环节是在溶液中导电,是离子导电,电子不能通过溶液,故B错误;甲池中硫酸根离子浓度基本保持不变,故C错误;滤纸a处是氢离子放电,b处是氢氧根离子放电,b处氢离子浓度增大,故D错误。7.B根据题图可知,金属M为负极,通入空气的电极为正极。金属M
21、作电池负极,故A正确;由题图可知,电解质是M(OH)2,故B错误;正极发生还原反应,电极反应为O2+4e-+2H2O 4OH-,故C正确;负极M失去电子生成M2+,结合C的分析可知,电池总反应为2M+O2+2H2O 2M(OH)2,故D正确。8.D 9.B10.D由题图可知,甲为原电池,X为负极、Y为正极,乙是用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器,则a为阴极,阴极上生成氢气和NaOH,b为阳极,阳极上生成Cl2,有利于Cl2与NaOH反应。A项,b为电解池阳极,应与电池正极(Y极)连接,错误;B项,a为阴极,电极反应式为2H2O+2e- 2OH-+H2,b为阳极,电极反应式为2Cl-2e-
22、Cl2,错误;C项,N电极上氧气得电子,发生还原反应,电极反应式为O2+4H+4e- 2H2O,则当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体(即0.25 mol)时,消耗1 mol氢离子,则有NA个H+通过质子交换膜,错误;D项,若有机废水中主要含有葡萄糖,则装置甲中M极上C6H12O6失电子,发生氧化反应,生成二氧化碳,电极反应为C6H12O6+6H2O-24e- 6CO2+24H+,正确。11.A根据题图可知整个电解过程分为三个过程。第一个过程相当于电解CuCl2溶液,CuCl2水解溶液呈酸性,随着电解的进行,浓度减小,酸性减弱,pH增大,C项错误;若原混合溶液中KCl和CuSO4浓度之比恰
23、好为21,则达B点时CuCl2消耗完,接着只电解水,则与题图不符,D项错误;根据BC段溶液的pH明显下降,说明B点时Cl-已消耗完,而Cu2+过量,继续电解,水量减少,由此可判断B项错误;综上分析可知A项正确。12.D乙烯水化法制乙醇的反应是加成反应,反应物全部转化为生成物,原子利用率为100%,A正确;各反应物与生成物的化学计量数相同,所以相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等,B正确;由题中数据可知,碳碳双键中有一条键的键能小于碳碳单键,所以碳碳单键比碳碳双键更稳定,C正确;上述反应式中,H=615 kJmol-1+4413 kJmol-1+2463 kJmol-1-348 kJ
24、mol-1-5413 kJmol-1-463 kJmol-1-351 kJmol-1=-34 kJmol-1,D错误。13.B【解析】A项，FA，HH6，则AF，HH6，正确；B项，H1H2H3H4H5H6应是AA的过程，在此过程中没有能量变化，H0，错误；C项，FC的HH6H1H2，则CF的H(H6H1H2)，正确；D项，AD的HH1H2H3，DA的HH4H5H6，二者的绝对值相等，符号相反，正确。14.BD当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红,即电极X附近有氢氧根离子生成,所以H+在X极上得电子析出氢气,X极是阴极,Y极是阳极。与阴极连接的是原电池的负极,所以A极是负极,B极是正极。闭合K
25、时,根据原电池工作原理可知,阳离子移向正极,则K+从左到右通过离子交换膜,A正确;闭合K时,A是负极,负极上失电子发生氧化反应,电极反应式为2S22-2e- S42-,B错误;闭合K时,Y极是阳极,溶液中的氯离子在阳极上放电生成氯气,所以电极反应式为2Cl-2e- Cl2,C正确;闭合K时,当有0.1 mol K+通过离子交换膜,即有0.1 mol电子转移,根据氢气与电子的关系式知,生成氢气的物质的量是0.05 mol,体积为1.12 L(标准状况下),但D项未标明所处状况,故D错误。15.AC 16.答案(1)BC(2) B (3)D （4）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)
26、 H=-234kJmol-1解析(1)实验时环境的温度应为酸、碱未混合之前的温度,故A错误;发生中和反应,溶液温度升高,表明化学能可以转化为热能,故B正确;由题图可知,恰好反应时参加反应的盐酸的体积是30 mL,由V1+V2=50可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20 mL,氢氧化钠的浓度是1.5 mol/L,故C正确;由题给实验只能得出该反应放热,其他有水生成的反应不一定放热,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,故D错误。(2)室温低于10 时进行实验,散失热量太快,实验结果的数值偏小,正确;在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,导致量取的NaOH溶液的体积偏大,实验结果的数值偏小,正确;分多次把Na
27、OH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中,散失热量,实验结果的数值偏小,正确;实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,散失热量,实验结果的数值偏小,正确。(3)在表示中和热的热化学方程式中,除了酸、碱溶液都必须是稀溶液外,生成物H2O的化学计量数必须是“1”。中和反应都是放热的,H0。表示中和热的热化学方程式中,除了“H2O”后要标注“(l)”外,其他可溶性物质后都标“(aq)”。17 答案（1） (2) 低温 （3）BC18.答案(1)-211 kJmol-1(2)O2+4e-+2CO2 2CO32-44.8解析(1)2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-566 kJmol-1,CH3OCH
28、3(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 323 kJmol-1,2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H=-484 kJmol-1,根据盖斯定律,将+2-得2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),H=(-566 kJmol-1)+2(-484 kJmol-1)-(-1 323 kJmol-1)=-211 kJmol-1。(2)该燃料电池中,正极的电极反应为O2+4e-+2CO2 2CO32-,1 mol CO完全转化为CO2失去2 mol电子,1 mol H2完全转化为H2O失去2 mol电子,故电路中通过4 mol电子时,消耗标准状况下气体的
29、总体积为44.8 L。19.答案(1)babC2H5OH-12e-+3H2O 12H+2CO2(2)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2红0.05 mol5.8Ag2O(3)化学Ag-e-+Cl- AgCl从左向右2Ag+Cl2 2AgCl0.2 molXNO-3e-+2H2O NO3-+4H+NH3或NH3H2O解析(1)在燃料电池中,燃料在负极发生失电子的反应,电流在电路中从正极流向负极。(2)紫红色斑为MnO4-呈现的颜色,MnO4-向d端扩散,根据阴离子向阳极移动的原理,可知d端为阳极,b为正极,a为负极,c为阴极。电解NaCl溶液时,阴极上是H2O电离出的H+放电,溶液中O
30、H-浓度增大,故阴极附近碱性增强,c点附近会变红色。电解AgNO3溶液时,Pt为阳极,溶液中的OH-放电:4OH-4e- O2+2H2O,当有280 mL(标准状况)即0.0125 mol的气体生成时,转移0.05 mol电子,溶液中产生n(H+)=0.05 mol,Ag为阴极,溶液中的Ag+得电子,生成0.05 mol Ag。脱离体系的是银元素和氧元素,且n(Ag)n(O)=21,所以可以加入0.025 mol的Ag2O。(3)Ag和O2、H2S反应生成Ag2S,属于化学腐蚀;该原电池中,Ag作负极、通入氯气的电极为正极,负极反应式为Ag-e-+Cl- AgCl;电解质溶液中氢离子向正极方向
31、移动,该原电池相当于氯气和Ag的反应生成AgCl,电池总反应为2Ag+Cl2 2AgCl;放电时,左侧装置中Ag失电子和氯离子反应生成AgCl沉淀,且溶液中氢离子向正极移动,当电路中转移0.1 mol e-时,生成1 mol银离子,1 mol银离子生成AgCl需要1 mol Cl-,所以交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为0.2 mol。根据题给图2可知,NO在X电极上得电子生成铵根离子,NO在Y电极上失电子生成硝酸根离子,最终得到硝酸铵,电解池中失电子的电极为阳极、得电子的电极为阴极,所以X为阴极、Y为阳极,阴极接电源负极,Y电极反应式为NO-3e-+2H2O NO3-+4H+;X电极反应式
32、为NO+5e-+6H+ NH4+H2O,生成一个铵根离子需要得到5个电子、生成一个硝酸根离子需要失去3个电子,根据得失电子守恒知,生成铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度,要使硝酸根离子完全转化为硝酸铵,应该加入氨气或氨水。20.答案(1)负4OH-4e- O2+2H2O变浅 (2)1222(3)铜AgNO35.4变小 (4)0.08解析(1)惰性电极电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,F极显红色,说明F极是阴极,发生的电极反应为2H2O+2e- 2OH-+H2,则B极是电源的负极,A极是电源的正极;C极与电源正极相连,则C极是阳极,用惰性电极电解Cu
33、SO4溶液时,水电离出的OH-在阳极放电生成氧气,电极反应式为4OH-4e- O2+2H2O;丁中,Y极是阴极,氢氧化铁胶体粒子带正电荷,向Y极移动,所以X极颜色逐渐变浅。(2)C极的电极反应为4OH-4e- O2+2H2O,D极的电极反应为Cu2+2e- Cu,E极的电极反应为2Cl-2e- Cl2,F极的电极反应为2H2O+2e- 2OH-+H2,一定时间内,四个电极转移的电子数相同,若甲、乙装置的C、D、E、F电极均有一种单质生成,对应单质的物质的量之比为1222。(3)丙装置中G是阳极、H是阴极,所以G是镀层金属Ag、H是镀件Cu,电镀液是硝酸银溶液;常温下,乙中溶液的pH=13,则c(OH-)=0.1 mol/L,溶液的体积为500 mL,则n(OH-)=0.1 mol/L0.5 L=0.05 mol,根据电极反应式2H2O+2e- 2OH-+H2可知,转移电子的物质的量为0.05 mol,根据镀银的阴极反应式:Ag+e- Ag,可知生成银的质量为0.05 mol108 g/mol=5.4 g;甲装置是惰性电极电解硫酸铜溶液,总反应式为2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2,反应生成了硫酸,所以甲中溶液的pH变小。(4)分析题意可知,阴极上析出铜的质量为2.56 g,由阴极的电极反应Cu2+2e- Cu知,转移电子的物质的量为0.08 mol。
