1、(时间：40分钟满分：60分)一、选择题(共9小题，每小题4分，共36分)1下列类型的反应，一定发生电子转移的是()。A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应解析A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3HCl=NH4Cl，该反应中无电子转移；B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaOCO2，该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。答案C2常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2。对下列叙述的判断正确的是()。X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性Y3的氧化性比X
2、2的氧化性强A B C D解析元素的化合价升高，被氧化，是还原剂；元素的化合价降低，被还原，是氧化剂，因此选项C正确。答案C3已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为()。A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol解析由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu(IO3)2为氧化剂，且有两种元素化合价发生了变化，CC，1 mol Cu(IO3)2得到电子为1 mol25 mol11 mol。答案B4等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是()。AKClO3(加
3、MnO2催化剂，加热)BKMnO4(加热)CH2O2(水溶液，加MnO2催化剂)DHgO(加热)解析由化学方程式：2KClO32KCl3O2，2KMnO4K2MnO4MnO2O2，2H2O22H2OO2，2HgO2HgO2，可以看出，假设均有2 mol物质参与反应，KClO3产生的O2最多。答案A5水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法正确的是()。A硫元素被氧化，铁元素被还原BFe2、S2O都是还原剂Cx2D每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol解析O2将Fe元素和S元素都氧化。根据电荷守恒可求出x4，每生成1
4、mol Fe3O4，消耗氧化剂O2 1 mol，转移电子为4 mol。答案B6已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()。A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析由于Fe3氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。当n(Cl2)n(FeI2)11时即发生B项的反应。答案A7用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处
5、理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()。ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移DNa2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性解析该反应中铁元素价态升高，所以Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素价态降低，是氧化剂，则A项错误；1 mol Fe2O3完全反应，失去6 mol e，故3 mol Na2O2反应转移6 mol e，则B、C项错误。答案D8三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N
6、28CO24H2O下列说法正确的是()。AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质BHNCO是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反应中转移的电子为4 molD反应中NO2是还原剂解析A项，二者是不同的物质，A错；从化学方程式8HNCO6NO27N28CO24H2O知HNCO中N的化合价升高，是还原剂，NO2中N的化合价降低，是氧化剂，B、D都错。答案C9在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br转变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中的HBr和H2SO3的浓度等于()。A0.007 5 molL1 B0.008 molL1C0.
7、075 molL1 D0.08 molL1解析从反应Br2SO22H2O=2HBrH2SO4可知，H2SO3还原性比Br强，通入氯气先与H2SO3反应：Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4，然后再与Br反应：Cl22Br=2ClBr2。设H2SO3的物质的量为x，根据题设条件列式为：x0.5x0.50.01 mol，解得x0.008 mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的物质的量都等于0.008 mol。答案D二、非选择题(共3小题，24分)10(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、F
8、e2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_的性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。解析(1)从所给还原过程的反应式看NO得电子，即HNO3作氧化剂，要能使该反应发生必须加入还原剂，因此(甲)只能是Cu2O，反应方程式如下：14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O。(2)在该反应中HNO3体现了氧化性和酸性生成了Cu(NO3)2。(3)若产生0.2 mol的气体(NO)，则
9、转移的电子物质的量为(52)0.2 mol0.6 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子得失守恒推知，可能是使用了较浓的硝酸，使产物中生成了部分NO2。答案(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成11(6分)某课外活动小组的同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再滴加两滴KSCN溶液，振
10、荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对各粒子的氧化性可以得出的正确结论是_(填序号)。ABr2I2 BFe3Br2 CBr2Fe3 DIBr(3)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液请写出实验步骤、现象及结论：_。解析(1)实验中发生反应：2Fe2Br2=2Fe32Br。(2)由氧化性：氧化剂氧化产物，推出结论。(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，证明有I2生成，说明Fe3的氧化性强于I2。答案(1)2F
11、e2Br2=2Fe32Br(2)AC(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，证明Fe3氧化性强于I212(10分)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是_。(2)写出该反应的化学方程式：_。(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为_mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(NH4)2C2O4，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2
12、C2O4，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_。用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_。若消耗了1.0104 molL1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙_g。解析由反应方程式2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，不难看出反应中的还原剂是草酸。在反应中Mn由7价被还原到2价，转移10 mol电子时消耗3 mol H2SO4，所以容易求出反应转移了0.4 mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅红色。利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca22KMnO4；所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为：1.0104molL10.02 L40 gmol10.01 g。答案(1)H2C2O4(2)2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O(3)0.12(4)CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色0.01错题错因
