1、第五章章末质量检测卷可能用到的相对原子量：O16S32Cu64第卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。1下列说法正确的是()A. SO2 有毒，不能用作食品添加剂B燃煤中加入生石灰可以减少 SO2 的排放C2 mol N2 可与 6 mol H2 完全反应生成4 mol NH3D氨水中含有 NH3H2O 和 H2O 两种分子2下列关于含硅元素物质的说法正确的是() A玻璃有固定的熔点 B单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池 CSiO2制成的光导纤维具有良好的导电性 DNaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中3本草图经中关于绿矾的分解有如下描
2、述：“绿矾形似朴消(Na2SO410H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列对此段话的说明中肯定错误的是() A绿矾的化学式为FeSO47H2O B绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C“色赤”物质可能是Fe2O3 D流出的液体中可能含有硫酸4陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 () A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化
3、等优点5在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获得诺贝尔化学奖。氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是()AN2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3BNH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质CNH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原6如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SOC将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入N
4、a2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3H2CO37.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论ANH3 的水溶液可以导电NH3 是电解质BSO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3 不溶于强酸C浓硝酸久置发黄硝酸不稳定D浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水浓硫酸具有脱水性8.下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是()A空气：HCl、CO2、SO2、NH3B水玻璃：K、H、NO、ClC氨水：Na、NH、NO、Al(OH)3DpH2的溶液：Fe2、Ca2、NO、Cl9如图所示，室温下，两个容积相同的烧瓶中分别充满M和N两
5、种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触，则体系内的压强由大到小的顺序是()编号气体MH2SNH3NO气体NSO2HClO2A BC D10下列实验目的可以用如图所示装置达到的是() A以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2 B以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2 C以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3 D以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下
6、列根据实验现象得出的结论不正确的是()A在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含SOB 将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含NOC每隔1 h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SOD用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na12如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
7、13氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是()A过程“雷电作用”中发生的反应是N2O22NOB过程“固氮作用”中，氮气被还原C中涉及的反应可能有2NOO2=2NOD中涉及的反应可能有2NO12H=N26H2O14下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B
8、当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C上述反应均为氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质15已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是()A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀C玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应Dc、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2充分接触第卷(非选择题)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16(14分)为了探究三种气态氧化物(S
9、O2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。(1)在A、B、C三支试管中的原气体是A_，B_，C_。写出A烧杯中发生反应的化学方程式：_。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_。(2)实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫或二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)：写出装置E中反应的离子方程式：_。假
10、设该实验条件下，气体摩尔体积为a Lmol1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_，写出总反应的化学方程式：_。17(10分)如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为11，B为常见液体。试回答下列问题：(1)X是_(填化学式，下同)，F是_。(2)AD反应的化学方程式为_。(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为_。(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_。(5)以C、B、D为原料可生
11、产G，若使a mol C完全转化为G，理论上至少需要D_ mol。18(10分)某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为COPdCl2H2O=CO22HCl Pd(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_。(2)装置B的作用是_。(3)装置C、D中所盛试剂分别为_、_，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_。(4)该装置的缺点是_。(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充
12、分反应后收集到标准状况下的气体为13.44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为_。(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_。19(12分)实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)装置的连接顺序(按气体左右的方向)是_(填各接口的编号)。(2)实验时甲仪器的作用与原理是_。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序_。(4)处观察到的现象是_。(5)在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率
13、会_(填“增大”“不变”或“减小”)。(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为_。(用n、m表示)20(14分)如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：(1)写出N2的一种用途：_。(2)B物质的电子式为：_。(3)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl的存在，则C的化学式为_。(4)实验室制取物质B的化学方程式为_。(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_。(6)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口 1 通入氨气，然后关闭 b 活塞，再通过瓶
14、口 2 通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为_，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_。 实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体， 简述如何处理才能不污染环境_。(7)将3.2 g铜与60.0 mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生NO2和NO混合气体的体积为8.96 L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L。第五章章末质量检测卷1答案：B解析： SO2 有毒，可用作一定范围内的食品添加剂，但必须严格按照国家有关范围和标
15、准使用，否则，会影响人体健康，A错误；燃煤中加入生石灰可以吸收SO2 ：SO2 CaO=CaSO3,2CaSO3 O2 = 2CaSO4，B正确；合成氨反应是可逆反应，所以2mol N2 可与6 mol H2不能完全反应，生成的NH3小于4 mol，C错误；氨水中除含有 NH3H2O 和 H2O 外，还有NH3，D错误。2答案：B解析：玻璃是混合物，没有固定的熔、沸点，A错误；单质硅是半导体材料，可用来制造集成电路、太阳能电池等，B正确；SiO2制成的光导纤维不具有导电性，C错误；普通玻璃中含有SiO2，NaOH溶液能够与SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3能够把瓶口和瓶塞粘在一起，
16、故D错误。3答案：B解析：根据题意可知，绿矾受热发生分解，化学方程式为2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O，铁的化合价由2价升高到3价，S由6价降低到4价，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。4答案：A解析：“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关，而氧化铁显红色，A项错误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，B项正确；陶瓷以黏土为原料，经高温烧制而成，属于人造材料，主要成分是硅酸盐，C项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，D项正确。5答案：C解析：N2和H2合成氨的条件是高温、高压、催化剂，在
17、点燃或光照条件下，N2和H2不发生反应，A错误；氨水能导电是因为NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子，NH3自身不能电离，因此NH3不是电解质，HNO3属于电解质，B错误；浓硝酸易挥发，NH3与挥发的硝酸反应生成NH4NO3固体，现象为产生大量的白烟，C正确；用氨制备硝酸的过程中，发生反应的化学方程式依次为4NH35O2=4NO6H2O、2NOO2=2NO2、4NO2O22H2O=4HNO3，N元素的化合价由3价升高至5价，被氧化，D错误。6答案：D解析：白色沉淀可能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，A错误；溶液中可能含有HSO，B错误；具有漂白作
18、用的不仅仅是二氧化硫，通入氯气也可以使品红褪色，C错误；先通入酸性高锰酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸，D正确。7答案：C解析：NH3 的水溶液可以导电是因为：NH3 H2O NH3H2O, NH3 H2O NH OH，并不是NH3 自身电离导致的，所以NH3 是非电解质，A错误；SO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀，是因为SO2被NO氧化成SO，并进一步生成了BaSO4沉淀，B错误；浓硝酸久置发黄是因为：4HNO3=4NO2O22H2O，体现了硝酸的不稳定性，C正确；浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水，体现的是浓硫酸的吸水性，原
19、因是胆矾中的水是以H2O的形式与Cu2和SO结合，而不是在脱水过程中形成的，D错误。8答案：C解析：HCl与NH3反应生成氯化铵而不能大量共存，A错误；水玻璃不能存在于酸性环境中，会生成硅酸沉淀，B错误；氢氧化铝不溶于弱碱，可大量共存，C正确；pH2的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2、NO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。9答案：C解析：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触，反应后剩余的气体越少，体系内的压强越小。发生反应2H2SSO2=3S2H2O；发生反应NH3HCl=NH4 Cl；发生反应2NOO2=2NO2、2NO2N2O4。设两烧瓶的容积均为2 L，由反应可知，反应后体系中只
20、有1 L气体，体系中不含气体，体系中有23 L气体，则体系内的压强由大到小的顺序是。10答案：B解析：MnO2与浓盐酸的反应需要加热，A错误；NH3是碱性气体，易被浓硫酸吸收，C错误；NO不能用排空气法收集，因为2NOO2=2NO2，D错误。11答案：AD解析：在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，由于亚硫酸根离子在酸性条件下能够被硝酸根离子氧化成硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO，不一定含有SO，A错误；将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，红棕色气体为NO2，应该为铜与硝酸根离子在酸性条件下反应生成的，则溶液中可能含有NO，B正确；H2SO3可以被O2氧化生
21、成H2SO4，溶液的酸性增强，说明酸雨中含有亚硫酸，且亚硫酸存在电离平衡，则酸雨中一定有亚硫酸根离子，当亚硫酸全部被氧化后，溶液的pH将保持不变，C正确；玻璃中含有Na，不能确定酸雨中是否含有Na，应该用铂丝或铁丝做该焰色反应的实验，D错误。12答案：A解析：NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，A与实验事实不符；NH3易溶于水，形成NH3H2O，NH3H2ONH4OH，溶液呈碱性，能形成红色喷泉，B与实验事实相符；H2SCuSO4=H2SO4CuS，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，C与实验事实相符；HClAgNO3=HNO3AgCl，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉
22、，D与实验事实相符。13答案：D 解析：过程“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO，即发生的反应是：N2O2=2NO，A正确；过程“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，B正确；中亚硝酸根被氧化为硝酸根，涉及的反应可能有：2NOO2=2NO，C正确；中氮元素化合价降低，硝酸根被还原，涉及的反应不可能为：2NO12H=N26H2O，D错误。14答案：CD解析：无机化合物涉及连续氧化的有S、N、C、Na，SSO2SO3；H2SSSO2SO3；N2NONO2；NH3NONO2；CCOCO2；NaNa2ONa2O2。由B为气态氢化物，C为单质，可以知道B为NH3或H2S。进一步分析，NH3在碱性条件
23、下生成，H2S在酸性条件下生成。当X为强酸时，B为H2S，C为S单质，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4，A中含有S2；当X为强碱时，B为NH3，C为N2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，A中含有NH，所以A为(NH4)2S。15答案：A解析：右侧Y形管中生成碱性气体或氧化性气体通入BaCl2溶液中，SO2会与BaCl2溶液反应产生沉淀。若是碱性气体，溶液中存在大量的SO，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生碱性气体氨气，A正确；SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，B错误；玻璃管的作用是连
24、通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，C错误；如果产生氨气，氨气极易溶于水，为防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，D错误。16答案：(1)NO2SO2CO23NO2H2O=2HNO3NO溶液均显红色，A中红色较明显(2)Cl2SO22H2O=4H2ClSO molL1(3)溶液呈浅红色 溶液红色加深2SO2O22H2O=2H2SO4解析：(1)SO2易溶于水，CO2微溶于水，溶解的SO2、CO2部分与水反应分别生成H2SO3和H2CO3。NO2与水反应3NO2H2O=2HNO3NO，进入试管的溶液体积为试管容积的，A试管中原气体是NO2，B试管中是SO2，C试管中是CO2，试管
25、中的溶液向烧杯中扩散，溶液均呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红色。(2)NO2和O2，SO2和Cl2按一定比例可完全溶解于水中形成溶液4NO2O22H2O=4HNO3，SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，而SO2溶于水只有部分SO2与水反应SO2H2O=H2SO3，很少量的H2SO3消耗很少量的O2,2H2SO3O2=2H2SO4。设充满NO2的集气瓶容积为V L，n(NO2) mol，倒置于水槽中通入O2形成 mol HNO3，溶液体积也为V L，故集气瓶中HNO3浓度为c(HNO3) molL1。(3)H2SO3是中强酸，且浓度很小时酸性很弱，滴加紫色石蕊试液显浅红色，通入氧气后，H2S
26、O3被氧化为H2SO4，酸性增强，石蕊试液所显红色变深。总反应为2SO2O22H2O=2H2SO4。17答案：(1)NH4HCO3NO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)酸性和氧化性(4)NHHCO2OH=2H2OCONH3(5)2a解析：(1)X能与盐酸、氢氧化钠溶液反应生成气体，故X应为弱酸的铵盐；X与盐酸反应得到气体A，A能与Na2O2反应生成气体D，则A为CO2，D为O2，X与NaOH溶液反应得到的气体C应为NH3；加热X生成的A与C的物质的量之比为11，且B为常见液体，可推知X为NH4HCO3，B为H2O；C(NH3)与D(O2)反应生成的E为NO，E与O2反应生成
27、的F为NO2，F与H2O反应得到的G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3。(2)AD为Na2O2与CO2的反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(3)Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，HNO3中一部分N的化合价不变，一部分降低，故硝酸表现酸性和氧化性。(4)NH4HCO3与过量NaOH溶液反应生成NH3的离子方程式为NHHCO2OH=2H2OCONH3。(5)以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使a mol NH3完全转化为HNO3，则a mol NH3共失去8a mol电子，根据得失电子守恒知，O2得到8a mol电子，则氧气的物质的量为2a mol。18答案：
28、(1)避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰(2)作安全瓶，防止倒吸(3)澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2 4C2CO22CO3Si(4)无尾气吸收装置(5)21(6)向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊解析：(1)碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，故实验时要通入足够长时间的N2。(2)根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸。(3)根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液
29、；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3SiO24C2CO22CO3Si。(4)一氧化碳有毒，不能排放到空气中，而该实验装置没有除去CO尾气的吸收装置。(5)18 g SiO2物质的量为0.3 mol,8.4 g焦炭物质的量为0.7 mol，充分反应后收集到标准状况下的气体13. 44 L，物质的量为0.6 mol，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，SiO22C2COSi 0.3 mol 0.6 mol 0.6 mol 0.3 molSiCSiC 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol得到Si
30、和SiC的物质的量之比为0.2 mol0.1mol21。(6)验证碳酸、硅酸的酸性强弱，产生的CO2气体先通过饱和碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体，然后再通入硅酸钠溶液发生反应CO2H2ONa2SiO3=Na2 CO3 H2 SiO3，说明酸性H2CO3H2SiO3。19答案：(1)ahibcfgd(2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等(3)先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成(5)减小 (6)100%或100%解析：(1)装置制取的SO2与O2经干燥后进入装置，经过催化氧化后得到SO2、O2及生成的SO3的混合气体；
31、为测定SO2与SO3的量，SO3在装置中经过冰水冷凝，而SO2将被随后的装置中的碱液吸收；故接口的连接顺序为ahibcfgd。(2)通过维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使漏斗中的液体能顺利的滴下。(3)SO2的催化氧化是需要在高温下进行的，为提高SO2的转化率，应先加热装置中的玻璃管，再滴加浓硫酸。(4)冰水的温度低于SO3的熔点，故在处可看到冷凝析出的SO3固体。(5)在处用大火加热烧瓶时，生成SO2较快，不能充分反应，SO2的转化率会减小。(6)处增重m g即是部分转化后的SO2的质量，其物质的量为 mol，而产生的SO2的总物质的量为n mol，故实验中SO2的转化率(2SO2O22
32、SO3)为100%。20答案：(1)作保护气或作制冷剂或用于合成氨等(合理即可)(2) (3) AgNO3(4)2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl22NH32H2O(5)C4HNO3(浓) CO24NO22H2O(6)8NH3 3Cl2= N2 6NH4Cl取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有NH将活塞b打开，Cl2即可被烧杯中的NaOH溶液吸收(7)10解析：(1) N2 性质稳定，可作保护气；液氮温度低，可作制冷剂；N2 还可用于合成氨，等等。(2) B为NH3，为共价化合物，电子式为：HH。(3) 检
33、验 Cl 常用HNO3酸化的AgNO3 溶液，所以C 的化学式为AgNO3。(4) 实验室常用NH4Cl和碱石灰共热制取 NH3，化学方程式为：2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O。(5) 浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为：C 4HNO3(浓) CO2 4NO2 2H2O。(6) 在三颈瓶内，氯气将氨气氧化成氮气，还原产物HCl与NH3 反应生成NH4Cl固体，所以发生反应的化学方程式为：8NH3 3Cl2= N2 6NH4Cl；NH4Cl中NH 的检验方法为：取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝
34、，则证明该固体中含有NH。 三颈瓶内黄绿色气体为Cl2，Cl2能和碱反应，故可用碱溶液(如NaOH溶液)吸收，可将活塞b打开，Cl2即可被烧杯中的NaOH溶液吸收。(7) 根据分析可知，原硝酸溶液中的HNO3 的物质的量等于反应后溶液中的NO(未被还原的HNO3)和还原产物NO2 和 NO的物质的量总和(被还原的HNO3)。反应后溶液中的的NO：向反应后溶液加入NaOH 溶液恰好使溶液中的 Cu2 全部转化成沉淀后，溶液的溶质为NaNO3，则有：n(NO)n(Na)100103 L2.0 mol/L0.2 mol；被还原的HNO3：还原产物为NO2 和 NO，所以，被还原的HNO3的物质的量为：0.4 mol；则原硝酸溶液的浓度为：10 mol/L。
