1、第二章 海水中的重要元素钠和氯(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1下列溶液中，氯离子浓度最大的是(D)A100 mL 1 molL1的NaCl溶液B150 mL 1 molL1的MgCl2溶液C200 mL 1 molL1的HCl溶液D10 mL 1 molL1的AlCl3溶液解析：氯离子浓度大小与溶液体积无关，由各溶液物质的量浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知，Cl浓度分别为1 molL1、2 molL1、1 molL1、3 molL1。2某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL
2、该溶液中Cl的物质的量约为(D)A0.37 molB0.63 molC0.74 molD1.5 mol解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)2.51 molL1，所以n(MgCl2)2.51 molL10.3 L0.75 mol，c(Cl)0.75 mol21.5 mol。3可用于治疗胃酸过多的物质是(A)A碳酸氢钠B氯化钠C氯化钾D氢氧化钠解析：碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，A项正确；NaCl、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，B项、C项错误；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，D项错误。4向
3、一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的(A)解析：钠的密度比煤油的大，比水的小，故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气，从而可看到气泡，正确答案为A项。5下列判断正确的是(A)A可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生O2，因O2是无色无味的气体且CO2也是无色无味的气体
4、，故CO2与Na2O2的反应无明显现象，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A项正确，B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误；将Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2与水的反应过程中有H2O2生成，H2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D项错误。6用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是(C)A漂白粉被氧化了B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大解析：漂
5、白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与H2O、CO2反应生成的HClO氧化性更强，漂白效果更好，所以选C。7下列关于氯水的叙述正确的是(B)A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱解析：新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H、Cl、ClO、OH；新制氯水含有H和HClO，蓝色石蕊试纸遇H变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HClO2HClO2，逸出的是O2而不是C
6、l2；新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后，弱酸HClO转化为强酸HCl，且密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，故溶液的酸性增强。8植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是(B)A氯气不与石灰水反应BCa(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少C氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊解析：Ca(OH)2在水中的溶解度小，吸收Cl2的量较少，吸收不充分。9自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些
7、不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是(D)A酚酞溶液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液解析：Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。10反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为(A)A23B83C63D32解析：N的化合价由3价升高为0价，每个NH3分子被氧化失去3个电子；Cl的化合价由0价变为1价，每个Cl2分子被还原得到2个电子；根据得失电子守恒可
8、知，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量比为23，所以A项正确。二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共18分)11某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是(AB)A发生了氧化还原反应B变灰暗是因为生成了氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化解析：钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O继续与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO31
9、0H2O，Na2CO310H2O逐渐风化最后变为Na2CO3固体，其中发生了氧化还原反应，A正确；Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2，B正确；是NaOH潮解，C错误；中发生的反应有2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O及Na2CO310H2O=Na2CO310H2O，D错误。124.6 g金属钠在一定条件下与氧气反应后，得到7.0 g固体，由此可判断其氧化产物是(C)A只有Na2OB只有Na2O2CNa2O2和Na2OD无法确定解析：此题可用极限法巧解。若4.6 g金属钠完全被氧化为Na2O2，质量应为7.8 g；若完全生成Na2O，则质量应
10、为6.2 g，由此可知氧化产物应为Na2O2和Na2O的混合物。13下列物质中含原子个数最多的是(B)A0.4 mol氧气B4 时，5.4 mL H2OC标准状况下5.6 L二氧化碳D10 g氖解析：0.4 mol氧气中氧原子的物质的量是0.4 mol20.8 mol；4 时，5.4 mL H2O的质量为5.4 g，其物质的量是0.3 mol，所含原子的物质的量是0.3 mol30.9 mol；标准状况下，5.6 L二氧化碳中所含原子的物质的量是30.75 mol；10 g氖中所含原子的物质的量是0.5 mol。14把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下
11、3.36 L气体，则这3.36 L气体的成分是(C)AO2BCO2CCO2和O2D无法确定解析：4.48 L CO2与足量Na2O2反应时，产生2.24 L O2，现反应后气体体积为3.36 L，说明4.48 L CO2未反应完，则3.36 L气体应为CO2和O2的混合气体。15将钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到(AB)A水进入左瓶B水不进入右瓶C水同时进入两瓶D水不进入任何一瓶解析：由于钠与氧气反应生成过氧化钠，使左瓶氧气减少，压强减小，而右瓶中的硫与氧气反应生成二氧化硫，气体物质的量不变，压强不变，故打开两个活塞时可观察
12、到水进入左瓶。16下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(BC)A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 1 molL1氯化钾溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项不符合题意；1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)2 molL1，1 molL1氯化钾溶液中c(Cl)1 mol/L，B项符合题意；64 g二氧化硫中氧原子的物质的
13、量为22 mol，标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为1 mol，C项符合题意；因20% NaOH溶液的密度(设为1)大于10% NaOH溶液的密度(设为2)，则：21，D项不符合题意。三、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)某校课外小组为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：(1)实验时，蒸发结晶操作中，除酒精灯外，还要用到的仪器是_蒸发皿、玻璃棒、铁架台_。(2)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定结
14、果的准确性，该观点_正确_(填“正确”或“错误”)，原因是_盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发出来，不影响测定结果_。(3)若实验中测得样品质量为46.4 g，固体质量为40.95 g，则Na2CO3的质量分数为_45.7%_。(保留3位有效数字)(4)蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得Na2CO3的质量分数_偏小_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析：(1)蒸发结晶操作中用到的仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台。(2)改为“加入过量盐酸”正确，因为盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发出来，不影响测定结果。(3)设Na2CO3的质量为x g，NaHCO3的质量为y g，则解得x21.
15、2，y25.2；Na2CO3的质量分数为100%45.7%。(4)由于Na2CO3中钠的质量分数大于NaHCO3中的质量分数，所以蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得Na2CO3的质量分数偏小。18(10分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_Cl2_、B_HClO_、D_HCl_。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：AH2O(离子方程式)：_Cl2H2O=HClHClO_；ANaOH(离子方程式)：_Cl22OH=ClClOH2O_；DA(
16、化学方程式)：_4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O_。解析：由题意可知A为氯气，B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠。19(10分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为_2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O_。(2)漂白粉的有效成分是_Ca(ClO)2_(填化学式)。(3)漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为_Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO_。(4)反
17、应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是反应_(1)_(填编号)。(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：_Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2_。(6)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_A_(填字母)。CO2HClH2OH2ABCD解析：工业制取漂白粉的反应为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(该反应为氧化还原反应)。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和
18、CaCl2，而能起漂白作用的是Ca(ClO)2，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉溶于水后与CO2反应的化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，产生的HClO具有强氧化性，有漂白、杀菌消毒的作用。若漂白粉久置于空气中，Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O会发生上述反应，且生成的HClO会分解：2HClO2HClO2，从而使漂白粉失效，所以漂白粉应密封保存，并放在阴凉处。由以上分析可知，贮存很久的漂白粉中可能会含有CaCO3，与浓盐酸反应时会有CO2气体产生，而反应过程中产生的水蒸气及浓盐酸中挥发出的氯化氢也会随Cl2逸出。20(10分)实验室需配制250
19、 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液实际应称Na2CO3的质量/g应选用容量瓶的规格/mL_2.7_250_(2)配制时，其正确的操作顺序是_B、C、A、F、E、D_(用字母表示，每个字母只能用一次)A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，并轻轻摇匀B将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面离容量瓶颈部刻度线12 cm处(3)操作A中，将
20、洗涤液都移入容量瓶，其目的是_保证溶质全部转入容量瓶_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液浓度_无影响_；若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度_偏大_。解析：(1)称取固体Na2CO3的质量为0.25 L0.1 molL1106 gmol12.7 g；配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液需要用250 mL容量瓶。(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。(4)因定容时也需要向容量瓶中加入，故容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响；若定容时俯视刻度线，则会使凹液面的最低点在刻度线以下，所加
21、水偏少，所配溶液浓度偏大。21(12分)根据实验步骤的图示回答下列问题。已知：.D是焰色试验显紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液；.固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢，同时生成硫酸盐。(1)写出各物质的化学式：A_KCl_，B_I2_，C_AgCl_，D_KI_，E._Cl2_，F._HCl_，G_MnO2_。(2)写出下列各步反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。_2KCl(s)H2SO4(浓)K2SO42HCl_；_MnO24HCl(浓)M得2enCl22H2OC失2el2_；_Cl22KI=2KC得2elI失2e2_；_KClAgNO3=AgClKNO3_。(3)反应中，每转移1 mol e，有_1_ mol_HCl_被氧化。解析：向物质A中加入AgNO3溶液，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀C，可判定A中含有Cl，则C一定是AgCl；淀粉溶液遇B生成蓝色物质，B一定是I2；D、E中一定有碘元素、氯元素；由题给信息可得无色晶体应为氯化物，F为HCl，HCl与G加热得E，则G为MnO2，E为Cl2；再结合题给信息可得D为KI，则A为KCl。
