1、2015-2016学年四川省遂宁市射洪中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分在每小题只有一项最符合题目要求）1化学与科学、技术、社会、生活和环境密切相关下列有关说法中不正确的是( )A空气中PM2.5值越高，大气污染越严重，由PM2.5引起的雾霾不一定属于胶体B装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染C加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性D石墨烯（由石墨剥离而成的层状结构）可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能2下列物质分类正确的是( )ANO2、Cl2O7都是酸性氧化物B水银、水玻璃都是混合物
2、C干冰、可燃冰都是分子晶体DHD、HCHO都是极性分子3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，11.2 L Br2通入足量NaOH溶液充分反应转移电子数为0.5NAB60 g SiO2中所含SiO键数为2NAC常温常压下，5.6 g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NAD1 mol/L 13CH3OH溶液中溶质含有的中子数为15NA4下列有关离子方程式的书写正确的是( )ANaHCO3溶液和盐酸；CO32+2H+H2O+CO2B在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）32FeO42+3Cl+H2O+4H+C向硫化
3、钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3+3S2Al2S3D 溶液通入少量CO2：+CO2+H2O+HCO35下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlB向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质C铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D烧杯中有白色胶状沉淀生成非金属性：NCSiAABBCCDD6下列叙述正确的是( )A0.1 mol/L的NaOH溶液
4、与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c （Na+）c （CN）c （HCN）c （OH）c （H+）B20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3）=2c（Cl）=0.1 mol/LC浓度均为1 mol/L的以下溶液：醋酸 NaOH溶液 盐酸 醋酸钠溶液，其水的电离程度的关系为：D相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液一定存在关系：c（CH3COO）=c（HCO3）+2c（CO32）7密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，
5、在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所示下列说法正确的是( )AA、B两点表示在某时刻达到平衡状态，此时A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=4：5B在A点时保持恒温恒容，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v（正）v（逆）C若开始时向容器中充入1mol CO与2mol H2，达到平衡（与A点相同温度压强）时，CO的 转化率小于50%D在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率二、非选择题（共58分）8（14分）X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大X的一种气态
6、氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上Y2的M能层的原子轨道为全空状态Z的单质用作铝热反应的引燃剂，化合物ZW2的晶体为离子晶体 W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂nA为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子请回答下列问题：（1）m分子中，X的原子轨道杂化类型是_（2）A在元素周期表中的位置是_，A3+的外围电子排布式是_（3）W的含氧酸中酸性最弱的分子其构型是_（4）n分子的电子式为_（5）将以下物质：ZW2，ZY，有机溶剂n，X原子形成的一种硬度最大的单质，按熔点由高到低的顺序排列：_ （用序号排列表示）（6）X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如图，则它的化学式是_
7、（7）将氨气通入含A2Y72的酸性溶液中，可生成一种无色无味无污染的气体，该反应的离子方程式是_9（14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_查阅资料得知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观
8、察到E 中有气泡连续放出，表明_称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先_然后固定在管中固体部位下加热观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象（3）实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O
9、2存在，未检侧到的原因是_小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究10（14分）醋酸香豆素系双香豆素类抗凝药，适用于预防和治疗血栓栓塞性疾病醋酸香豆素可以通过如图方法合成（部分反应条件省略）已知：回答以下问题：（1）A中含有官能团的名称是_（2）在的转化中，属于取代反应的有_（填写数字序号）（3）写出反应的化学方程式为_（4）分析关于E物质的结构，判断下列说法正确的是_（填字母序号）aE存在顺反异构体b在核磁共振氢谱中有四组吸收峰c可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ed可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应（5）与互为同分异构体且同时符合下列条件的有机物的结构简式为_分子结构
10、中只有一个环且环上的一氯代物只有两种可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体11（16分）钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：物质V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4溶解性难溶难溶可溶易溶请回答下列问题：（1）反应所得溶液中除H+之外的阳离子有_（2）反应碱浸后滤出的固体主要成分是_（写化学式）（3）反应的离子方程式为_（4）25、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1=a kJ/mol4V（s）
11、+5O2（g）2V2O5（s）H2=b kJ/mol用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是_（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过电池放电时负极的电极反应式为_，电池充电时阳极的电极反应式是_（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+2VO2+2CO2+2H2O取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中
12、钒的含量为_g/L2015-2016学年四川省遂宁市射洪中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分在每小题只有一项最符合题目要求）1化学与科学、技术、社会、生活和环境密切相关下列有关说法中不正确的是( )A空气中PM2.5值越高，大气污染越严重，由PM2.5引起的雾霾不一定属于胶体B装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染C加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性D石墨烯（由石墨剥离而成的层状结构）可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能【考点】常见的生活环境的污染及治理 【专题】化学应用【分析】APM2
13、.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，根据胶粒直径和PM2.5的大小判断由PM2.5引起的雾霾是否属于胶体；B烃类物质是指只含碳、氢两种元素的有机物，甲醛不属于烃；C高温能够使蛋白质变性；D依据石墨烯的结构及性质解答【解答】解：APM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，就代表空气污染越严重，胶粒直径在1100纳米（109米107米）之间，PM2.5指2.5106米，PM2.5的大小包含胶粒范围，除能形成胶体，
14、还可以形成其它分散系，故A正确；B装饰材料释放的苯、甲苯属于烃，甲醛化学式为CH2O，不属于烃，故B错误；C病毒属于一种蛋白质，高温能够使蛋白质变性，所以加热能杀死H7N9型禽流感病毒，故C正确；D石墨剥离而成的层状结构，具有良好的导电性，所以可用于制造超级计算机，故D正确；故选：B【点评】本题考查了化学与生活有关知识，明确pM2.5的构成及烃的概念、石墨烯的结构是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累2下列物质分类正确的是( )ANO2、Cl2O7都是酸性氧化物B水银、水玻璃都是混合物C干冰、可燃冰都是分子晶体DHD、HCHO都是极性分子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；极
15、性分子和非极性分子 【专题】物质的分类专题【分析】A酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应，生成一种盐和水；B不同物质组成的为混合物；C干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷固体，都是分子构成；DHD是氢气单质属于非极性分子；【解答】解：A和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，Cl2O7是高氯酸的酸酐，和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故A错误；B水银为金属汞，属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B错误；C干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷晶体，都是分子晶体，故C正确；DHD为氢气分子，是非极性分子，HCHO是极性分
16、子，故D错误；故选C【点评】本题考查了物质分类方法、物质组成、物质结构和性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，11.2 L Br2通入足量NaOH溶液充分反应转移电子数为0.5NAB60 g SiO2中所含SiO键数为2NAC常温常压下，5.6 g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NAD1 mol/L 13CH3OH溶液中溶质含有的中子数为15NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、标况下溴为液体；B、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4molSiO键来
17、分析；C、环丙烷和聚乙烯的最简式均为CH2；D、溶液体积不明确【解答】解：A、标况下溴为液体，故11.2L溴的物质的量大于0.5mol，故和氢氧化钠反应转移的电子数大于0.5NA个，故A错误；B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molSiO键，即含4NA个，故B错误；C、环丙烷和聚乙烯的最简式均为CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量为n=0.4mol，故含0.4NA个碳原子，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中13CH3OH的物质的量无法计算，则含有的中子数无法计算，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质
18、结构是解题关键，难度不大4下列有关离子方程式的书写正确的是( )ANaHCO3溶液和盐酸；CO32+2H+H2O+CO2B在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）32FeO42+3Cl+H2O+4H+C向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3+3S2Al2S3D 溶液通入少量CO2：+CO2+H2O+HCO3【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A碳酸氢根离子不能拆分；B强碱溶液中不能生成氢离子；C相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢；D酚钠转化为苯酚，同时生成碳酸氢钠【解答】解：ANaHCO3溶液和盐酸的离子反应为HCO3+H+H2O+C
19、O2，故A错误；B在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH+3ClO+2Fe（OH）32FeO42+3Cl+5H2O，故B错误；C向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液的离子反应为6H2O+2Al3+3S22Al（OH）3+3H2S，故C错误；D 溶液通入少量CO2的离子反应为+CO2+H2O+HCO3，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大5下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
20、选项实验操作现象结论A将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlB向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质C铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D烧杯中有白色胶状沉淀生成非金属性：NCSiAABBCCDD【考点】化学实验方案的评价 【专题】化学实验基本操作【分析】A氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面； B过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；C硝酸根离子在酸性环境具有强的氧化性，能够氧化铜单质；D硝酸易
21、挥发【解答】解：A将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A正确； B过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，不能证明氯化亚铁溶液已经变质，故B错误；C酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，故C错误；D硝酸易挥发，应除掉二氧化碳中的硝酸，再与硅酸钠反应，故D错误故选A【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及元素及其化合物的性质、化学反应速率以及非金属性比较等知识点，侧重物质性质的考查，选项D为易错点，题目难度中等6下列叙述正确的是( )A0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c
22、 （Na+）c （CN）c （HCN）c （OH）c （H+）B20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3）=2c（Cl）=0.1 mol/LC浓度均为1 mol/L的以下溶液：醋酸 NaOH溶液 盐酸 醋酸钠溶液，其水的电离程度的关系为：D相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液一定存在关系：c（CH3COO）=c（HCO3）+2c（CO32）【考点】离子浓度大小的比较 【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题【分析】A混合溶液中的溶质是等物质的量
23、的HCN和NaCN，溶液呈碱性，说明酸根离子水解程度大于酸的电离程度；B.20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后得到碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析；C酸和碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用；D相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液，醋酸根离子水解程度小于碳酸氢根离子，则溶液浓度CH3COONa溶液大于NaHCO3溶液，依据溶液中电荷守恒分析大小【解答】解：A混合溶液中的溶质是等物质的量的HCN和NaCN，溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），酸根离子水解程度大于酸的电离程度，弱电解质的电离
24、和盐类水解程度都较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（HCN）c（Na+）c（CN）c（OH）c（H+），故A错误；B.20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后得到等浓度的NaCl和NaHCO3溶液，溶液中物料守恒为：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3）=2c（Cl）=0.1 mol/L，故B正确；C盐酸为强酸、醋酸为弱酸，浓度均为1mol/L，盐酸的抑制作用大于醋酸的抑制作用，氢氧化钠溶液为强碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，对水的电离平衡抑制程度相同，醋酸钠溶液中电离出的醋酸根离子水解会
25、促进水的电离，所以水电离程度的顺序为=，故C错误；D相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液，醋酸根离子水解程度小于碳酸氢根离子，则溶液浓度CH3COONa溶液大于NaHCO3溶液，CH3COONa溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），NaHCO3溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），氢氧根离子浓度相同，氢离子浓度相同，醋酸钠溶液中钠离子浓度大于碳酸氢钠溶液中钠离子浓度，得到c（CH3COO）c（HCO3）+2c（CO32），故D错误；故选B【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小
26、，电解质溶液中物料守恒、电荷守恒和离子浓度大小比较，题目难度中等7密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所示下列说法正确的是( )AA、B两点表示在某时刻达到平衡状态，此时A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=4：5B在A点时保持恒温恒容，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v（正）v（逆）C若开始时向容器中充入1mol CO与2mol H2，达到平衡（与A点相同温度压强）时，CO的 转化率小于50%D在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离
27、出来均可提高CO的转化率【考点】转化率随温度、压强的变化曲线 【专题】化学平衡图像【分析】A、根据CO转化率计算参加反应的CO的物质的量，再根据方程式计算平衡时混合气体总物质的量变化量，进而计算平衡时混合气体总物质的量，据此解答；B、根据化学平衡移动判断；C、在同温同压下，开始时向容器中充入1mol CO与2mol H2，与A点为等效平衡；D、正反应是气体体积减小的反应，减压平衡向逆反应方向移动【解答】解：AA点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol0.5=5mol，则：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）气体物质的量减少1 25mol 10mol故A点平衡时，混合气体总的物质
28、的量=10mol+20mol10mol=20mol，B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol0.7=7mol，则：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）气体物质的量减少1 27mol 14mol故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol14mol=16mol故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4，故A错误；B、向体系中充入少量He，化学平衡不移动，即v（正）=v（逆），故B错误；C、在同温同压下，开始时向容器中充入1mol CO与2mol H2，与A点充有10mol CO与20mol H2为等效平衡，故CO的
29、转化率等于50%，故C错误；D、正反应是气体体积减小的反应，加压平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，将甲醇从混合体系中分离出来均可使CO的转化率升高，故D正确故选D【点评】本题考查化学平衡图象，涉及化学平衡影响因素及有关计算、反应速率影响因素、化学平衡常数等，难度中等，注意分析温度、压强对平衡的影响，由于正反应为气体体积减小的反应，A选项中转化率越大，平衡时混合气体的物质的量越小，据此解答更为解答二、非选择题（共58分）8（14分）X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上Y2的M能层的原子轨道为全空状态Z
30、的单质用作铝热反应的引燃剂，化合物ZW2的晶体为离子晶体 W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂nA为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子请回答下列问题：（1）m分子中，X的原子轨道杂化类型是sp（2）A在元素周期表中的位置是第四周期VIB族，A3+的外围电子排布式是3d3（3）W的含氧酸中酸性最弱的分子其构型是V形（4）n分子的电子式为（5）将以下物质：ZW2，ZY，有机溶剂n，X原子形成的一种硬度最大的单质，按熔点由高到低的顺序排列： （用序号排列表示）（6）X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如图，则它的化学式是MgCO3（7）将氨气通入含A2Y72的酸性溶液中，可生成一种无色无味无污染
31、的气体，该反应的离子方程式是2NH3+Cr2O72+8H+=2Cr3+N27H2O【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构【分析】X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上，则X为C元素，m为C2H2；Y2的M能层的原子轨道为全空状态，Y原子核外电子数为2+82=6，故Y为O元素；Z的单质用作铝热反应的引燃剂，则Z为Mg 化合物ZW2的晶体为离子晶体，W为价，W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n，则W为Cl，n为CCl4；A为第四周期元素，其基态
32、原子含有6个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，故A为Cr，据此解答【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上，则X为C元素，m为C2H2；Y2的M能层的原子轨道为全空状态，Y原子核外电子数为2+82=6，故Y为O元素；Z的单质用作铝热反应的引燃剂，则Z为Mg化合物ZW2的晶体为离子晶体，W为价，W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n，则W为Cl，n为CCl4；A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，故A为Cr
33、（1）m为C2H2，其结构式为HCCH，分子中C的原子成2个键，没有孤对电子，C原子采取sp杂化，故答案为：sp；（2）A为Cr元素，处于周期表中第四周期VIB族，Cr原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr3+的外围电子排布式是3d3，故答案为：第四周期VIB族；3d3；（3）W（Cl）的含氧酸中酸性最弱为HClO，氧原子形成成2个键，有2对孤对电子，分子其构型是V形，故答案为：V形；（4）n为CCl4，电子式为，故答案为：；（5）MgCl2属于离子晶体，MgO属于离子晶体，氧离子所得电荷比较氯离子多，且氧离子比较小于氯离子，故MgO的晶格能更大，故熔点MgOMgC
34、l2，有机溶剂CCl4，形成分子晶体，X原子形成的一种硬度最大的单质为金刚石，属于原子晶体，一般熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，故熔点由高到低的顺序排列：，故答案为：；（6）晶胞中碳原子数目为8=1，氧原子数目为12=3，Mg原子数目为1，故该化合物化学式为MgCO3，故答案为：MgCO3；（6）将氨气通入含Cr2O72的酸性溶液，可生成一种无色无味无污染的气体，该气体为氮气，N元素发生氧化反应，则Cr2O72发生还原反应生成Cr3+，该反应离子方程式是：2NH3+Cr2O72+8H+=2Cr3+N27H2O，故答案为：2NH3+Cr2O72+8H+=2Cr3+N27H2O【点评】本题是对物
35、质结构的考查，涉及元素化合物推断、核外电子排布、电子式、晶胞计算、杂化轨道与空间构型判断、晶体类型与性质、氧化还原反应方程式书写等，需要学生具备扎实的基础，难度中等9（14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理查阅资料得知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器
36、等均省略）：（2）实验过程取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明装置气密性良好称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象（3）实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确
37、的根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究【考点】探究物质的组成或测量物质的含量 【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合【分析】（1）根据氧化还原反应化合价升降相等判断；（2）反应前检验装置的气密性；甲、乙、丙中都有氧气，避免空气中氧气干扰；根据加热试管的操作要求完成；（3）根据硝酸镁的反应
38、现象进行判断；D中亚硫酸钠具有还原性，能够和氧气反应生成硫酸钠，溶液褪色；二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成一氧化氮，一氧化氮会消耗氧气【解答】解：（1）由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故答案为：不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）；（2）实验前需要检验装置的气密性，方法是关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，证明装置气密性良好，故答案为：装置气密性良好；由于甲乙丙猜想中产物都有氧气，没有氮气，用氮气排出装置中空气避免对产物氧气检验的干扰，集中加热前先预热硬质试管，然后固定在管中固体部位下加热，故答案为：避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理
39、答案）；移动酒精灯预热硬质玻璃管；（3）硝酸镁分解，红棕色气体是二氧化氮，镁元素不会还是硝酸镁形式，所以乙正确；故答案为：乙；亚硫酸钠和氧气的反应，反应方程式是：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，在B装置中，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成一氧化氮，生成的一氧化氮消耗了氧气，故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）【点评】本题探究硝酸镁分解产物，提出假想，通过实验验证，涉及了化学方程式的书写、加热操作的考查，本题难度中等10（14分）醋酸香豆素系双香豆素类抗凝药，适用于预防和治疗血栓栓塞性疾病醋酸香豆素可以通过如图方法合成（部分反应条件省
40、略）已知：回答以下问题：（1）A中含有官能团的名称是硝基（2）在的转化中，属于取代反应的有（填写数字序号）（3）写出反应的化学方程式为（4）分析关于E物质的结构，判断下列说法正确的是ad（填字母序号）aE存在顺反异构体b在核磁共振氢谱中有四组吸收峰c可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ed可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应（5）与互为同分异构体且同时符合下列条件的有机物的结构简式为分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体【考点】有机物的推断 【分析】甲苯和硝酸发生取代反应生成A，根据D的结构知，A结构简式为，A发生取代反应生成B为
41、，B发生卤代烃的水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D，D和丙酮反应生成E，E与反应得到醋酸香豆素，结合根据醋酸香豆素结构简式及反应信息，可知E结构简式为，据此解答【解答】解：甲苯和硝酸发生取代反应生成A，根据D的结构知，A结构简式为，A发生取代反应生成B为，B发生卤代烃的水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D，D和丙酮反应生成E，E与反应得到醋酸香豆素，结合根据醋酸香豆素结构简式及反应信息，可知E结构简式为（1）A为，含有官能团的名称是：硝基，故答案为：硝基；（2）在的转化中，反应属于取代反应，反应属于氧化反应，故答案为：；（3）反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）E的结构简式为，aE分
42、子中碳碳双键中碳原子连接不同的原子或基团，存在顺反异构体，故正确；b在核磁共振氢谱中有5组吸收峰，故错误；cD含有醛基、E含有碳碳双键，均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别D和E，故错误；d含有碳碳双键，可以发生加聚反应、氧化反应，含有碳碳双键与苯环，可以与氢气发生加成反应，也属于还原反应，故正确，故选：ad；（5）与互为同分异构体且同时符合下列条件：分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种，含有苯环，可以含有2个不同的取代基处于对位；可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，含有酚羟基、羧基，由不饱和度可知含有CC，故符合条件的同分异构体为：，故答案为：【点评】
43、本题考查有机物推断，注意根据转化关系中有机物的结构、反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等11（16分）钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：物质V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4溶解性难溶难溶可溶易溶请回答下列问题：（1）反应所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+（2）反应碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）（3）反应的离子方程式为VO3+NH4+=NH4VO3（4）25、101 kPa时，4Al
44、（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1=a kJ/mol4V（s）+5O2（g）2V2O5（s）H2=b kJ/mol用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）H=kJ/mol（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过电池放电时负极的电极反应式为V2+e=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+e+H2O=VO2+2H+（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+2VO2+2CO
45、2+2H2O取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】反应用硫酸溶解含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣），生成（VO2）2SO4和硫酸铝，SiO2等不溶性杂质过滤除去；反应是用碳酸钠溶液与（VO2）2SO4和硫酸铝反应，与（VO2）2SO4反应生成NaVO3，碳酸根离子与铝离子水解相互促进生成Al（OH）3沉淀；反应是NaVO3溶液与
46、氯化铵反应生成NH4VO3沉淀，加热NH4VO3分解为V2O5，据此解答（1）（2）（3）；（4）据已知热化学方程式和待求热化学方程式，利用盖斯定律计算；（5）钒液流电池放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电时，阳极发生氧化反应；（6）先据反应方程式和滴定数据计算（VO2）2SO4溶液中c（VO2+）的物质的量浓度，再计算该（VO2）2SO4溶液中钒的含量【解答】解：反应用硫酸溶解含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣），生成（VO2）2SO4和硫酸铝，SiO2等不溶性杂质过滤除去；反应是用碳酸钠溶液与（VO2）2SO4和硫酸铝反应，与（VO2）2SO4反应生成NaVO3，
47、碳酸根离子与铝离子水解相互促进生成Al（OH）3沉淀；反应是NaVO3溶液与氯化铵反应生成NH4VO3沉淀，加热NH4VO3分解为V2O5，（1）用硫酸溶解含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣），生成（VO2）2SO4和硫酸铝，溶液中的阳离子除氢离子外还有VO2+和Al3+，故答案为：VO2+和Al3+；（2）含杂质的（VO2）2SO4溶液用碳酸钠溶液碱浸生成含杂质的NaVO3溶液，Al（OH）3不溶于弱碱，所以反应碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；（3）据工艺流程图可知，反应的离子方程式为VO3+NH4+=NH4VO3，故答案为：VO3+NH4
48、+=NH4VO3；（4）已知4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1=a kJ/mol4V（s）+5O2（g）2V2O5（s）H2=b kJ/mol据盖斯定律，（53）2得：10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）H=kJ/mol，故答案为：10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）H=kJ/mol；（5）钒液流电池放电时负极发生氧化反应，据图可知，电极反应式为V2+e=V3+，正极发生还原反应，充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为VO2+e+H2O=VO2+2H+；故答案为：V2+e=V3+；VO2+e+H2O=VO2+2H+；（6）据滴定数据，结合离子方程式c（VO2+）=0.2083mol/L，所以1L溶液中含V的质量为0.2083mol/L1L51g/mol=10.6g，故答案为：10.6【点评】本题考查物质分离和提纯，为高频考点，涉及原电池和电解池原理、滴定实验及计算、盖斯定律、物质分离和提纯等知识点，明确实验原理及物质性质、基本操作方法等是解本题关键，难点是分析流程图中每一步可能发生的反应或基本操作方法，注意结合题给信息分析解答，题目难度中等
