1、广西钦州市第四中学2020-2021学年高一化学下学期第十八周周测试题一选择题1从海带中提取碘单质流程如下，下列关于海水制碘的说法，错误的是（）海带滤液碘水I2的CCl4溶液I2A过滤操作中用到的玻璃仪器有：分液漏斗、玻璃棒、烧杯B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”2以海带为原料提取碘单质时，可以通过“反萃取法”将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来。操作“1”能用到的仪器有（）ABCD3海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如
2、图所示。下列说法不正确的是（）A.步骤可先依次加入过量BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液，过滤后再加入盐酸调节pHB步骤发生的反应是氯碱工业的主要反应C步骤通入Cl2可制得Br2，说明Cl2的氧化性大于Br2D工业上可通过电解MgCl2溶液的方法获得镁单质4有关海水资源的开发利用中，各工业体系的某项操作叙述错误的是（）选项工业体系操作A镁工业：制备单质镁用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁B溴工业：制备单质溴用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的C淡水工业：制备蒸馏水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水D氯碱工业：制备含氯消毒剂用得到的Cl2和石灰乳反应制漂白粉AABBC
3、CDD5有关化工生产的叙述，下列说法中错误的是（）A氯碱工业中，制得的“碱”是氢氧化钠B侯德榜制碱工业中，制得的“碱”是碳酸氢钠C漂白粉工业中，将氯气通入石灰乳中制取D从海水中提取镁的工业生产流程没有涉及置换反应6有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表，由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加c极有气体产生，b极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从d极流向a极AbcdaBadcbCdabcDabdc7实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图。下列说法中，不正确的是（）A 试剂a中的某元素化合价发生变化B试剂b可
4、选用四氯化碳C步骤需用坩埚，步骤需用烧杯D步骤的操作是分液8海水提溴常用SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr达到富集目的，此反应相关物质的叙述正确的是（）ABr2是极性分子BH2SO4属于离子化合物C属于非电解质的只有SO2DH2O分子的空间构型是直线型9海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。有关说法错误的是（）A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度较小B侯氏制碱过程中应先通NH3再通CO2C在第步骤中，溴元素均被氧化D的目的是进行溴的富集10钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以TiCl4，BaCO3，H2C2O4等物质为原料制备草酸氧
5、钛钡晶体BaTi（C2O4）24H2O，再高温煅烧制得钛酸钡粉体。下列说法正确的是（）A钛酸钡粉体属于有机高分子材料BTiCl4与Na在高温下反应可制取TiCBaCO3可作为“钡餐”用于消化道造影DH2C2O4中C的化合价为+2价11下列化学用语或说法正确的是（）A用铁作阳极电解熔融Al2O3生产金属铝B钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e+2H2O4OHC粗铜（含Zn、Fe、Ag、Au等杂质）精炼中产生的阳极泥的成分只有AuD用石墨作电极电解饱和食盐水的离子方程式：2H+ClCl2+H212有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极，将C、D分别投入等浓度盐酸
6、中，C比D反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）AABCDBDABCCDBACDDCAB13下列叙述不正确的是（）A地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低C海水是锂元素的一个重要来源D世界上生产的镁大部分来自海水14由金属活泼性可知，下列金属的单质可能最晚被人类发现的是（）A金B铁C铜D钾15海水中蕴藏着大量的资源，下列物质不需要经过化学变化就可以从海水中获取的是（）A淡水BNaC氯气DI2二填空题16物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热
7、性、导电性、还原性、延展性。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔 。（2）用铁制成铁锅做炊具 。（3）用铁粉回收照相业废液中的银 。（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。17浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，为人们不断地开发和利用海洋资源以满足生产、生活和科学研究的需要如图为海水利用的部分过程。（1）写出氯碱工业中制备氯气的化学反应方程式 。实验室中制取氯气有多种方法，其中之一是利用氯酸钾与盐酸反应制备。配平下面的反应方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O 。（2）写出利用母液提取溴时通入氯气氧化
8、NaBr的离子反应方程式 。（3）提取溴时鼓入热空气目的是 。（4）制得的金属镁需妥善保存，若发生燃烧时不能使用CO2类的灭火器扑救用化学反应方程式说明原因 。18（1）从能量的角度看，形成生成物中的化学键要 （填“吸收”或”放出”，下同）能量；已知石墨比金刚石稳定，所以石墨转化为金刚石的反应要 热量。（2）现有甲、乙、丙三种金属片：把甲、乙用导线连接后同时浸入稀硫酸中，乙上有气泡产生，则 （填“甲”或“乙”）发生氧化反应；将乙、丙用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子的流动方向为乙导线丙。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。（3）短周期元素X的最高价氧化物的水化物化学式为HXO4则其气态氢化物
9、的化学式为 ，X在周期表中第 周期第 族。三推断题19某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 CuSO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题：（图中所加试剂均为过量，流程图中无需填写）（1）操作f的名称为 ，物质c的成分 。（2）试剂a的化学式为 ，加入该试剂所发生的化学方程式为 。（3）请写出ch+k的化学方程式 。四解答题20碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰主要成分是NaI）中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。（1）某兴趣小组以海藻灰为原料进行
10、I2的制备实验具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na2SO3固体溶于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，该反应的离子方程式为 。（2）待I沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO3，观察到 （颜色）气体放出， （颜色）晶体析出出于安全和环保考虑，该实验操作需在 （条件）下进行该反应的化学方程式为 。（3）用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列： 。（夹持装置略）（4）将精制得到的I2配成浓度为cmolL1的标准溶液，用来测定某样品中维生素C（相
11、对分子质量为M）的含量具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是 。用250mL容量瓶定容，使用 （仪器）量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL 1：1醋酸溶液和适量的 指示剂，立即用I2标准溶液滴定，溶液显稳定的 （颜色）即为滴定终点，消耗I2标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是 。（写出表达式）已知滴定反应方程式：参考答案一选择题1A2B3D4A5B6B7D8C9C10B11B12A13A14D15A二填空题16（1）；（2）；（3）；（4）。17（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（2）Cl2+2BrBr2+2Cl；（3）使溴从溶液中挥发出来；（4）2Mg+CO22MgO+C。18（1）放出；吸收；（2） 金属活泼性甲乙；甲；甲乙丙；（3）HCl；三；A。三推断题19（1）过滤； Cu、Fe；（2）Fe；Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）Fe+H2SO4FeSO4+H2。四解答题20（1）2Cu2+SO32+2I+H2O2CuI+SO42+2H+；（2）红棕色；紫黑色；通风条件下；2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+2NO2+I2+4H2O；（3）DCAF；（4）除去蒸馏水中溶解的氧，防止干扰实验；酸式滴定管；淀粉；蓝色、。
