1、基础演练1镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是()A高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物解析：在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，A项错；镁能跟酸反应不能跟碱反应，B项错；C项对；铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一根镁条，是为引燃用的，D项错。
2、答案：C2把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A盐酸 B氯水 C烧碱溶液 D纯碱溶液解析：盐酸跟镁、铝都反应，A错。氯水中有游离氯气，是氧化剂，镁、铝都有还原性，是还原剂，都会和氯气反应；氯水中有氯气和水反应的生成物盐酸和次氯酸，镁、铝都会跟酸反应，B错。烧碱是氢氧化钠，铝可以跟氢氧化钠溶液反应放出氢气，铝转变为四羟基合铝酸钠溶于水，镁不反应而分离，2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2，C对。纯碱溶液是碳酸钠溶液，镁、铝都不与之反应，D错。答案：C3下列变化不可通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAl(OH)4 DA
3、l3Al(OH)3解析：Al(OH)3分解即可得Al2O3；Al与NaOH溶液反应可得Al(OH)4；Al3与NH3H2O(等碱)反应可生成Al(OH)3沉淀；而Al2O3不溶于水，不能一步生成Al(OH)3，所以选B。答案：B4下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()AlAlCl3NaAl(OH)4Al(OH)3Al2O3A BC D解析：2Al6H=2Al33H2，2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2，AlCl3只能与强碱反应，NaAl(OH)4只能与强酸反应，Al2O3、Al(OH)3都是两性化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应。答案：D5铝在人体中积累可使人慢性中毒，
4、是引发“老年痴呆症”的“元凶”。1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源”之一而加以控制，铝在下列场合须加以控制的是()制铝锭制易拉罐制电线电缆制牙膏皮用明矾净水制炊具用明矾和苏打作食物膨化剂用Al(OH)3制成药片治胃病制防锈油漆A BC D解析：铝是日常生活中应用较为广泛的一种金属，所给用途中制易拉罐、制牙膏皮、明矾净水、制炊具、制膨化剂、制胃药都会导致体内铝的积累。答案：C6为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是_；样品中铝的质量是_g。(2)若取
5、a g样品将其加高温，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_。氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb_。解析：(1)样品中的氧化铁不与NaOH溶液反应，而铝能与NaOH溶液反应：2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H254 g67.2 Lm(Al)b Lm(Al) g。(2)发生的反应为：2AlFe2O3Al2O32Fe，由化学方程式容易看出氧化铁与铝的质量比为8027。(3)从铝热反应的化学方程式可以看出，铝与铁的物质的量是相等的，但在与酸的反应中，铝的价态升高到3价，铁的价态升高到2价
6、，因此，cb23。答案：(1)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2(2)2AlFe2O3Al2O32Fe8027(3)23能力提升1铝用来焊接钢轨是利用()A铝与氧气反应生成稳定的保护层B铝是热的良导体C铝是强还原剂，铝热反应放热D铝合金强度大解析：铝是强还原剂，铝热反应放出大量的热，可以达到很高的温度，生成氧化铝和液态铁，从而将钢轨焊接在一起。答案：C2为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是()AKOH溶液 B氨水C稀盐酸 DNaOH溶液解析：考查Al2O3的特殊的化学性质，选用可溶解Al2O3而不能溶解MgO的试剂。此类问题属于除杂问题，必须符合除杂要求，
7、既要除去杂质，保留原物质，又不能引入新的杂质。在MgO中混有少量杂质Al2O3，两种氧化物都是固体，只需将Al2O3溶解，而MgO不溶，过滤后即可得纯净的MgO。利用Al2O3可溶于强碱而MgO不溶于强碱可选用KOH溶液或NaOH溶液即可。答案：AD3称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH(aq)，第二份加入足量的HCl(aq)，如果放出等体积的气体(在同温同压下)，则两份铝粉的质量之比为()A12 B13C32 D11解析：(推断法)不论是与NaOH(aq)反应，还是与HCl(aq)反应，均是Al失去电子：Al3e=Al3，还原产物都是H2，则都有如下关系：2Al6e3H2。因此，虽然两种
8、反应不同，但只要放出H2的体积相同，消耗Al的质量就相同。答案：D4将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠解析：因铝条表面已经完全钝化，也就是铝的表面全部都是氧化铝，所以根据氧化铝的性质可知其既能与酸反应又能与碱溶液反应。答案：C5相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3解析：四种物质与NaOH在反应过程中的对应关系分别为：AlNaOHAl(OH)3NaOH27 g 1 mol78 g 1 molAlCl34NaOH Al2O32
9、NaOH1335 g4 mol102 g2 mol设所取含铝物质的质量为1 g，则消耗NaOH的物质的量分别为： mol、 mol、 mol、 mol。因此Al的耗碱量最多。答案：A6将等体积的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为()Al3和Al(OH)3Al(OH)4和Al(OH)3Al3和Al2O3Al(OH)4和Al2O3A BC D解析：因不知Al3与OH相对量的多少，就无法判断是AlCl3有一半剩余还是有一半Al(OH)3又转化成了NaAl(OH)4，故、都有可能；以沉淀形式存在的铝元素为Al(OH)3而非Al2O3，故、不正
10、确。答案：A7将X气体(或溶液)慢慢通入(或加入)一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量(mol)的关系如图所示，符合下图情况的()选项XYACO2Ca(OH)2BNaOHAlCl3CNH3H2OAlCl3DHClAgNO3解析：A项，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，当CO2过量时：CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，两步反应中消耗CO2物质的量之比为11；B项中AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，当NaOH过量时，Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4，两步反应中消耗NaOH物质的量之比为31；C、D两项中生成的沉淀都不能再溶解。答案：B8向100 m
11、L 0.25 molL1 AlCl3溶液中加入金属钠，使之溶解，恰好生成只含有NaCl和NaAl(OH)4的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是()A3.45 g B2.3 gC1.15 g D0.575 g解析：Na与H2O反应生成NaOH，NaOH与AlCl3溶液恰好反应生成NaAl(OH)4，反应方程式：4NaOHAlCl3=NaAl(OH)43NaCl所以得关系式4Na4NaOHAlCl3n(AlCl3)0.1 L0.25 molL10.025 moln(Na)4n(AlCl3)40.025 mol0.1 mol所以m(Na)0.1 mol23 gmol12.3 g答案：B9以氧化铝为原料
12、制取氢氧化铝，最好的方法是()A将氧化铝溶于水B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸解析：Al2O3难溶于水，不能与水反应制取Al(OH)3；Al(OH)3具有两性，C、D两种方法得到的Al(OH)3可能再溶于过量的强碱或强酸；Al(OH)3不溶于弱碱氨水，所以B方法最好。答案：B10有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 molL1的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 molL1的氢氧化钠溶液的体积为()A1 000 mL B500 mLC100 mL D1 500 mL解析：此题
13、的创新之处是不进行多步化学式方程计算，而是透彻分析题中物质间的反应关系及生成物，然后利用电解质溶液电荷守恒解题。依题意，先写出有关反应的化学方程式：Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClAlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl依化学方程式，仅当镁、铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，即沉淀质量达到最大值时，溶液中只存在NaCl，故当沉淀的量最多时n(NaOH)n(HCl)，n(NaOH)0.5 L4 molL12 mol，V(NaOH)2 mol2 molL11 L1 000 mL。答案：A11某混合物A中含有
14、KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化。据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异，即Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。答案：(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO12AlCl3和NH4Cl的混合溶液100 mL，加入1 mo
15、lL1 NaOH溶液的体积与产生沉淀的量的关系如图所示，试计算混合溶液中AlCl3和NH4Cl的物质的量浓度。解析：由题意可知，若溶液中含有NH和Al3，当加入OH时，OH先与Al3发生反应生成Al(OH)3，待Al3完全转化为Al(OH)3后，OH再与NH反应，此时沉淀量不变，待NH完全反应后，OH与生成的Al(OH)3反应，沉淀量逐渐减少。根据图像，加入300 mL NaOH溶液时，Al3完全转化为Al(OH)3，根据反应：Al33OH=Al(OH)3，n(Al3)n(OH)1 molL10.3 L0.1 mol，c(Al3)1 molL1。根据反应：NHOH=NH3H2O，n(NH)n(OH)0.2 L1 molL10.2 mol，c(NH)2 molL1。答案：AlCl3和NH4Cl的物质的量浓度分别为1 molL1和2 molL1
