1、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 A127第I卷（选择题，共46分）一、选择题：（本大题共23小题，每小题2分，共46分，只有一项是符合题目要求的）1化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是AHCl的电子式H:Cl BHClO的结构式H-Cl-OCCl的结构示意图 D质量数为37的氯原子 17 37Cl 2.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 AAl3+ BMg2+ CBe2+ DH+ 3.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A.NaFB.NaCl C.MgI2 D.KBr 4下列属于吸热反应的是A液态水气化B氢气
2、燃烧C浓硫酸的稀释 DBa(OH)28H2O和NH4Cl(s)混合5下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl56现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同。自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是生物质能核能电能太阳能化学能A B C D7.下列各组物质中，化学键的类型相同的是ACaCl2和Na2SBNa2O和Na2O2 CN2和Ne DHCl和NaOH8下列排列顺序不正确的是A热稳定性：HFHClHBr B原子半径：NaSOC酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D元素金属性：NaMgAl9.下列变化中既有离子键断裂
3、，又有共价键断裂的是ANaCl溶于水BHCl溶于水 C干冰气化DKClO3受热分解10表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是A在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多 B将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出C同价态阳离子，甲比乙氧化性强D将甲、乙组成原电池时，甲为正极11运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸镭是难溶于水的白色固体 D锗单质是一种优良的半导体材料12.已知短周期元素的离子、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径为DCAB B.原子序数为abcdC.离子
4、半径为 D.a+2=c13 .如果发现了原子序数为116的元素，下列叙述不正确是位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性； 属于氧族元素；属于卤素。A B C D14.以下说法正确的是A共价化合物内部可能有极性键和非极性键B原子或离子间相互的吸引力叫化学键C非金属元素间只能形成共价键D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键15右图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是Aa极是负极 B电子由a通过灯泡流向b C正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- D氢氧燃料电池是环保电池16.A、B、C、D为四种短周期元素，已知A
5、、C同主族，B、D同周期， A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层， 下列叙述正确的是A原子序数：ABDC B金属性BD，非金属性ACC原子半径：DBCA D简单离子半径：CBDA17四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D19下列有关物质结构的说法正确的是A78gNa2O2晶体中所含离子数约为1.8061024 B4.48L氨气分子中含0.6NA个NH键CPCl3和BCl3分子中所有原
6、子的最外层都达到8电子稳定结构DN2H4分子中极性键和非极性键的比值为1:418如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、 Z物质，其中可以成立的是XYZA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C锌铜硝酸银溶液D碳锌硝酸铜溶液20铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2， 下列有关该电池的说法不正确的是 A电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe B电池放电过程中，负极附近溶液的pH降低C电池放电时，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH移向正极D电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2
7、21下列反应的离子方程式正确的是 A钠与水的反应：NaH2ONaOHH2 B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO C用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：FeCuFe2Cu2 D氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2O22. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为 PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，下列对电池放电时的分析正确的 APb为正极被氧化 B电子从PbO2 流向外电路 CSO42向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大23已知A2核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2所含电子的总物质的量是A mol B mol
8、 C mol D mol第II卷（非选择题，共54分）24（8分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、3、5、7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。（1）元素W在周期表中的位置 。（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程： 。（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为： 。（用元素符号表示）（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。25(15分)下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。(1)元素可
9、形成18电子的氢化物X其电子式为 ， 与形成的5原子分子的结构式为 。(2 )五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，该物质内部含有的化学键类型是 。(3) 形成的简单离子的结构示意图 (4) 第五周期元素中，与元素同主族的元素原子序数为 ，用一个离子方程式比较该元素与元素的非金属性强弱 （5）的氢化物比的氢化物的熔沸点高的原因是_ _ ( 6 ) 的单质与)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 26. (15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足
10、量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应产生的气体最多。Al与HCl反应的离子方程式为_ _(2)向Na2S溶液中通入氯气出现 现象，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 。.利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。 (5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3
11、、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去。27.（16分）、I（4分）已知拆开1mol HH键， 1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ， 946kJ；形成1mol NH键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2= 2NH3中，每生成2mol NH3 _ _热量（填：吸收或放出）_ kJ。 II (6分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：X极：CH4+10OH- -8e-
12、= CO32-+7H2O Y极：4H2O+2O2+8e- =8OH- ( 1)、指出该电池的正极_（X或Y）极 （2）、在标准状况下，通入5.6L甲烷气体，完全反应后有_mol电子转移； （3）、该电池的电解质溶液的PH变化是_ _（填升高、降低、不变）III(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。（1） 画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。（2）写出电极反应方程式负极： 正极： 高埂中学高2017届高一（下期）第一次月考化学参考答案一、 选择题题号1 23456789101112答案CBCDCBACDBAD题号1314151617181920212223答案AACCBADCDDB25（15分）.（1） （2分） （1分）（2）KOH（1分） 离子键 共价键（极性键）（2分）（3）（1分）（4）54 （2分） Cl2+2I- = 2Cl-+I2（2分）（5）水分子间有氢键（2分）（6）2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2（2分）27(16分).I放出 （2分） 92（2分） II. （1）Y极（2分） （2）2 （2分） （3）降低（2分） III（1）图略 （2分） (2)Cu-2e-=Cu2+ （2分） 2Fe3+2e-=2Fe2+（2分）
