1、山东省济南外国语学校2017-2018学年高二6月份学业水平会考模拟化学试题本卷可能用到的相对原子质量数据：H1，C12，O16，N14 Na23，S32，Cl35.5试 卷一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）1. 甲壳质在食品工业中作为增稠剂、吸附澄清剂。但使用中要控制用量，否则产生副作用。甲壳质(C8H13NO5)n属于 （ ）A. 氧化物 B. 无机物 C. 有机物 D. 电解质【答案】C2. 下列化学用语错误的是 （ ）A. 氯化氢分子的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 苯的分子式：C6H6 D. 氯的
2、原子结构示意图：【答案】A【解析】试题分析：氯化氢属于共价化合物，电子式中不能出现离子，正确的电子式为，A错误，其他选项都正确。答案选A。考点：化学术语点评：这类题基础，但是在高考中出现的几率高。3. 下列物质能导电且为电解质的是 （ ）A. K2SO4晶体 B. 熔化的食盐 C. 蔗糖 D. 石墨【答案】B【解析】试题分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。石墨属于单质，不是电解质，蔗糖水溶液和熔融状态下都不导电，不是电解质，K2SO4晶体是电解质，但是没有自由移动的离子不能导电，溶化的食盐是电解质，而且有自由移动的离子能导电。答案选B。考点：电解质的概念点评：能导电的物质必须有
3、自由移动的离子或电子。4. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是 （ ）A. 14C和14N互为同位素 B. 14C和C60是同素异形体C. 146C核素中的中子数为8 D. 14CO2的相对分质量是44【答案】C考点：考查原子结构5. 根据下列反应（1）2Fe32I2Fe2I2，（2）Br22Fe22Br2Fe3，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 （ ）A. BrIFe2 B. IFe2Br C. Fe2IBr D. BrFe2I【答案】B【解析】试题分析：根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性和反应(1)
4、 2Fe3+2I-= 2Fe2+I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+可知还原性：I- Fe2+ Br-。答案选B。考点：氧化性还原性强弱的判断点评：本题主要根据方程式中氧化性或还原性的递推性来判断。6. 下列关于胶体的叙述，不正确的是 （ ）A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D. 胶体微粒具有较大的比表面积，能吸附阳离子或阴离子【答案】A【解析】A、物质在永不停息地做无规则运动，胶体粒子也能发生布朗运动，选项A不正确；B、
5、区别胶体与非胶体，简易方法就是利用丁达尔效应，选项B正确；C、胶体粒子半径较大不能透过半透膜，而水分子等小粒子可自由通过，选项C正确；D、胶体微粒具有较大的比表面积，能吸附阳离子或阴离子，选项D正确。答案选A。7. 下列反应的离子方程式不正确的是 （ ）A. 氧化铝与稀盐酸：Al2O3 + 6H 2Al3 + 3H2OB. 氯气与氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH Cl+ ClO + H2OC. 碳酸钙与稀盐酸：CO3 2-+ 2H CO2+ H2OD. 铜与浓硝酸：Cu + 4H+ 2NO3- Cu2+ 2NO2 + 2H2O【答案】C【解析】A. 氧化铝与稀盐酸反应的离子方程式为：Al2O3
6、 + 6H 2Al3 + 3H2O，选项A正确；B. 氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2 + 2OH Cl+ ClO + H2O，选项B正确；C. 碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H Ca2+CO2+ H2O，选项C不正确；D. 铜与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H+ 2NO3- Cu2+ 2NO2 + 2H2O，选项D正确；答案选C。8. 下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是 （ ）A. HCl B. NaCl C. FeCl2 D. CuCl2【答案】C【解析】试题分析：A、氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，能用氯气与单质直接化合制取，A正确；
7、B、氯气与金属钠反应时将金属氧化成氯化钠，能用氯气与单质直接化合制取，B正确；B、当氯气与变价金属Fe反应会生成FeCl3，不能用氯气与单质直接化合制取，C错误；D、当氯气与变价金属Cu反应会生成CuCl2，能用氯气与单质直接化合制取，D正确；故选C考点：氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用9. 下列说法一定正确的是 （ ）A. SO2的摩尔质量是64B. 标准状况下，0.5 mol H2O所占体积约为11.2 LC. 100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量为0.01 molD. 标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为3.011
8、023【答案】C【解析】A. SO2的摩尔质量是64g/mol，选项A错误；B. 标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用于该物质，选项B错误；C. 100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量为0.1L0.1mol/L=0.01 mol，选项C正确；D.N2和CO都是双原子分子，依据n=计算物质的量=0.5mol，结合分子式计算原子数为0.5mol26.021023=6.021023，选项D错误；答案选C。10. 下列物质中属于天然高分子化合物的是 （ ）A. 油脂 B. 蔗糖 C. 纤维素 D. 氨基酸【答案】C【解析】A、油脂相对分子质量小，不是高分子化合物，选项A错误；
9、B、蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，选项B错误； C、纤维素是多糖，相对分子质量10000以上，为天然高分子化合物，选项C正确； D、氨基酸不属于高分子化合物，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查有机高分子化合物的判断。高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。11. X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是 （ ）A. X是第A元素，
10、Z是第A元素B. X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高C. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D. 如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al【答案】D【解析】同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以根据元素的性质及位置可知，Z是氯元素，选项ABC都是正确的。D中Y也可能是镁元素，不正确。答案选D。12. 下列实验目的与装置或仪器不一致的是 （ ）A. 粗盐提纯，选和 B. 实验室制取蒸馏水，选C. 用CC14提取碘水中的碘，选 D. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选【答案】D【解析】分析：A粗盐提纯，用到溶解、过滤和蒸发操作；B蒸馏时冷
11、凝水下进上出；C用CC14提取碘水中的碘，应用萃取、分液的方法；DNa2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离。详解：A粗盐提纯，应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发可得到食盐，选项A正确；B. 实验室制取蒸馏水，选，且冷凝水下进上出，各仪器使用合理，选项B正确；CCC14和水互不相溶，可用分液的方法分离，可选，选项C正确；DNa2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离，选，选项D错误；答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离的操作，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意把握实验的操作方法和物质的性质，难
12、度不大。13. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）A. Na、K、OH、Cl B. Na、Cu2、SO42、NO3C. Mg2、Na、SO42、Cl D. K、Ba2、HCO3、NO3【答案】C【解析】分析：强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。详解：A因H+、OH-结合生成水，则不能共存，选项A错误；B该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，选项B错误；C该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，选项C正确；DHCO3-、H+结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，选项D
13、错误；答案选C。点睛：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。14. 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 （ ） A. Zn片发生还原反应B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. 该装置能将电能转化为化学能D. 铜片上发生的反应为Cu - 2e Cu2+【答
14、案】B【解析】分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析。详解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，选项A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，选项B正确；C、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，选项C错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H+2e-=H2，溶液中没有铜离子，选项D错
15、误；答案选D。点睛：本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断及电子的流向，题目难度不大。15. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2X (g) + Y (g) 2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 （ ）A. X完全转化为Z B. X的消耗速率等于Z的生成速率C. X和Z浓度一定相等 D. X、Y、Z的浓度均不再改变【答案】D【解析】A. 反应为可逆反应，X不可能完全转化为Z，选项A错误；B、X的消耗速率与Z的生成速率相等，表示的都是正反应速率，正逆反应速率不一定相等，不一定达到平衡状态，选项B错误；C、X、Z的浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不再变化，
16、无法判断是否达到平衡状态，选项C错误；D. X、Y、Z的浓度均不再改变，证明反应已达平衡状态，选项D正确。答案选D。16. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2【答案】C【解析】加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，可能有CO、HCO3-，故A错误；加入盐酸酸化的氯化钡，溶
17、液中有白色沉淀产生，溶液中有SO或Ag+，故B正确；铵盐与氢氧化钠溶液加热，产生NH3，故C正确；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+、Ca2+，故D错误。二、非选择题 （必做题36分+选做题16分，共52分）17. 现有下列三种有机化合物：ACH2=CH2 B CCH3COOH(1)化合物C所含能电离出H+的原子团的名称是_；(2)三种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_(填字母代号)；(3)写出在一定条件下，A发生聚合反应的化学方程式_(4)写出在一定条件下，化合物C与CH3CH2OH发生反应的化学方程式_【答案】 (1). 羧基 (2). A (3). n
18、CH2CH2 (4). CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3 H2O【解析】(1)化合物C：CH3COOH为乙酸，所含能电离出H+的原子团的名称是羧基；(2)三种化合物中CH2=CH2含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，答案选A；(3)在一定条件下，A发生聚合反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为n CH2CH2 ；(4)在一定条件下，化合物C与CH3CH2OH发生反应酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3 H2O。18. 现有下列五种物质：CO2；NH3；SO2；H2SO4；NaCl。(1)其中，能使品红溶液退
19、色的是_(填序号，下同)；(2)属于电解质的是_ ；(3)只含离子键的是_；(4)利用下图装置并从B口进气，可收集的气体是_ 。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】(1)SO2能够使品红溶液褪色，加热后又会恢复原色，故能使品红溶液褪色的是；(2)在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，则只有H2SO4；NaCl为电解质，CO2；NH3；SO2本身不能电离，为非电解质，答案选；(4)利用下图装置并从B口进气，适合于气体密度小于空气的排气法收集，只有氨气的密度小于空气，二氧化硫和二氧化碳的密度均大于空气，故可用于收集的气体是氨气，答案选。19. 下表是元素周期表的一部分
20、，表中的每个序号代表一种短周期元素。 族 IA A A A V A A A O 1 2 3 (1)元素和可以组成最简单的有机物，其化学式为_ ；(2)元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_ ；(3)元素和可组成原子个数比为1：1的化合物，化学式为_；(4)元素和分别形成的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_(5)在元素和的原子分别形成的简单阴离子中，离子半径较大的是_(填离子符号)：【答案】 (1). CH4 (2). HNO3 (3). Na2O2 (4). Al(OH)3OH Al(OH)4 (5). S2【解析】（1）由元素周期表可知为H元素，为C元素，C与H形成的最
21、简单的有机物为CH4，故答案为：CH4；（2）由在元素在周期表中的位置可知，元素位于第二周期第VA族，则为N元素，所以元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3；(3) 由元素周期表可知为O元素，为Na元素,可组成原子个数比为1：1的化合物，化学式为Na2O2；(4) 由元素周期表可知为Na元素,为Al元素，分别形成的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和氢氧化铝之间发生反应的离子方程式为Al(OH)3OH Al(OH)4 ；(5) 由元素周期表可知为S元素, 为Cl元素，分别形成的简单阴离子S2-、Cl-中,具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径较大的是S2。20. 已知A、
22、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：(1)反应、中属于氧化还原反应的是_(填序号)；(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_(3)C的化学式为_：(4)写出反应的离子方程式_；(5)选择合适的试剂也可以实现B转化为A，请写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式_。【答案】 (1). (2). 溶液变红色 (3). Fe(OH)3 (4). 2 Fe2+Cl2 2 Fe3+ 2 Cl (5). 2FeCl3Fe3FeCl2 或者2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2【解析】(1)反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素、氢元素化合价发生变化属于氧
23、化还原反应、反应是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，铁元素、氯元素化合价发生变化属于氧化还原反应、反应是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应中各元素化合价均不变不属于氧化还原反应，故属于氧化还原反应的是；(2)B溶液中含有氯化铁，向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是溶液变红色；(3)C为氢氧化铁，其化学式为Fe(OH)3；(4)反应是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2 Fe2+Cl2 2 Fe3+ 2Cl；(5)利用铁或铜等将氯化铁还原为氯化亚铁，可以实现B转化为A，实现该转化的化学方程式有2FeCl3Fe3FeCl2 或者2FeCl3Cu2FeCl2CuC
24、l2。21. (1)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) H0，达到化学平衡状态且其他条件不变时,如果升高温度，平衡混合物的颜色_ (填“变深”、“变浅”或“不变”)；向容器中通入一定量的氢气，化学平衡将向_反应方向移动(填“正”或“逆”)。(2)25。C时，将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH为_(填序号字母)。a5 b1 C35之间 d13之间(3)25。C时，向01 molL-1的Na2C03溶液中加入NaOH固体，固体溶解过程中，不考虑体系温度的变化，CO32-的浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)25时，用石墨作电极电解
25、1 L 01 molL-1的NaCl溶液，5 min后，在一个电极上有 1.12 L氢气析出(气体体积已折算为标准状况下数值)。则：析出氢气的电极是_极，其电极反应式为 _此时，溶液所含溶质为_ ，溶液的pH= _(电解前后溶液体积变化及气体的溶解均忽略不计)。【答案】 (1). 变深 (2). 正 (3). c (4). 增大 (5). 阴 (6). 2H+2e=H2 (7). NaOH (8). 13【解析】(1)反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) H0为放热反应,如果升高温度，平衡逆向移动，混合物的颜色变深；向容器中通入一定量的氢气，反应物浓度增大，化学平衡将向正反应方向移动；（2
26、）醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，加水稀释时促进醋酸电离，所以将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液中氢离子浓度大于原来的，所以pH大于3而小于5，答案选c；(3) 25时，向01 molL-1的Na2C03溶液中加入NaOH固体，固体溶解过程中，不考虑体系温度的变化，由于氢氧根离子浓度增大，水解平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-逆向移动，CO32-的浓度增大；(4) 水电离产生的氢离子在阴极得电子产生氢气，故析出氢气的电极是阴极，其电极反应式为2H+2e=H2；根据电解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2可知，此时，溶液所含溶质为NaOH，其物质的量为2，浓度为，故溶液的
27、pH= 13。22. 化学与人类生活密切相关。回答下列问题：(1)食品和药品关系人的生存和健康。市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_(填序号字母，下同)；a加钙盐 b加碘盐 C加锌盐纤维素被称为“第七营养素”。食物中含有的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排除有害物质。在对有机物的分类中，纤维素属于_；a蛋白质 b脂肪 c多糖下列药品中，服用后具有退烧效果的是_。a复方甘草麻黄碱片 b复方阿司匹林片 c复方氢氧化铝片(2)材料是人类生存和发展的物质基础合理使用材料可以改善我们的生活。在原子反应堆中广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态说明合
28、金的熔点比其各成分金属的熔点_(选填“高”或“低”)；炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会出现红褐色锈斑。我们将这种腐蚀方式称为_；人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的食品级塑料，写出聚丙烯的结构简式_。(3)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。下列物质中，进入大气会形成酸雨的是_(填序号字母)；a碳氧化物 b硫氧化物 c氮氧化物为治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中露天焚烧，这种处理方法的弊端是：_(写出两项即可)。【答案】 (1). c (2). c (3). b (4). 低 (5). 电化学腐蚀（或吸氧腐蚀） (6). (7). bc (8). 产生有毒
29、气体 引起雾霾【解析】(1)锌元素、碘元素是人体必需微量元素，钙元素属于人体必需的常量元素，故答案为：c；淀粉、纤维素都属于糖类中的多糖，故答案为：c；a复方甘草麻黄碱片是治疗感冒药，不选；b复方阿司匹林片是解热镇痛药，故选； c复方氢氧化铝片是抗酸药，用于治疗胃酸过多，不选。答案选b；(2) 钠、钾在常温下呈固态，而合金在常温下呈液态来判断，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低；铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）能发生电化学腐蚀，由于电解质溶液为中性所以发生电化学腐蚀或吸氧腐蚀；聚丙烯的单体为丙烯，则聚乙烯的结构简式是；(3) 二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，所以SO2的排放可能
30、会造成酸雨；故选bc；为治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中露天焚烧，这种处理方法的弊端是：产生有毒气体 引起雾霾。23. 乙酸苯甲酯是制造香料的原料之一，其合成路线如下：（1）乙酸苯甲酯的分子式为_，反应的反应类型为_（2）A的结构简式为_，B中含有的官能团的名称为_（3）反应的化学方程式为_ （4）不能发生的化学反应是（填序号）_a取代反应 b消去反应 c加成反应（5）C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式（写出一种即可）_（6）反应的化学方程式为_【答案】 (1). C9H10O2 (2). 氧化反应 (3). CH3CHO (4). 羧基 (5). (6). b (7). 甲基苯
31、酚（邻、间、对）或者苯甲醚 (8). 苯甲醇与乙酸反应生成乙酸苯甲酯与水【解析】乙醇在Cu催化作用下、加热反应生成A为CH3CHO，CH3CHO继续被氧化为B为CH3COOH，甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，在碱性条件下水解生成C为，在一定条件下，CH3COOH与苯甲醇发生酯化反应生成，（1）乙酸苯甲酯的分子式为，反应是乙醇在Cu的催化氧化生成为CH3CHO，故A的结构简式为CH3CHO，反应类型为氧化反应；（2）A的结构简式为_，B是CH3COOH，含有的官能团的名称为羧基（3）反应是甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成 ，化学方程式为：（4） 就卤代烃，不能发生的化学反应是消去反应；（5）C为，属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为；（6）反应是CH3COOH 与 发生酯化反应生成，方程式为。
