1、第五章综合素养测评(时间：45分钟满分：100分)一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。1我国“化学”一词最早出于化学鉴原(1871年)。该书把一种元素翻译为“矽”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为()A锡 B硒C氧 D硅2我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水 B. 硝酸C醋 D卤水3下列气体N2；O2；NO2；NO；CO2；CO中，属于大气污染物的是()A BC D全部4环境污染已成为人类社会面
2、临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是()白色垃圾潮汐酸雨光化学烟雾臭氧空洞可吸入颗粒物赤潮绿色化学A BC D5纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是()AX可用作木材防火剂B步骤的反应是Na2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO4C步骤中的稀硫酸可用CO2来代替D步骤若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行6如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的()A亚硫酸钠溶液、氯气 B水、二氧化氮C水、一氧化氮 D氢氧化钠溶液、二氧化碳7在标准状况下，将O2和NO2按14体积
3、比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL18如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，图中哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系()Aa点 Bb点Cc点 Dd点二、选择题：本题共4小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。9用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中
4、产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强10高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)下列说法正确的是()A步骤的化学方程式为SiO22CSi2COB步骤中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol电子C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl3(沸点33.0 )中含有少量的SiCl4(沸点67.6 )，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl311下图是一种综合处理SO2
5、废气的工艺流程。下列说法正确的是()A向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H4Fe2O2=4Fe32H2OC溶液酸性ABCD加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A12氮在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应的离子方程式为4NH5O2=2NO6HN2O5H2O。下列说法正确的是()A均属于固氮反应B海洋中的反硝化作用一定有氧气参加C反应中每生成1 mol H2O共转移4 mol电子D向海洋中排放含NO的废水可能影响海洋中氮的循环三、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)盐酸、硫酸和硝
6、酸是中学阶段常见的“三大强酸”。现就硫酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热条件下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是_。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_。(2)在一定体积的10 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”“等于”或“小于”)180 mL。(3)将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol
7、L1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为_。14(13分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是_，为达此目的应进行的操作是_。(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。(3)将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是_。(4)D装置的作用是_。15(13分)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，
8、写出该反应的化学方程式：_。(2)分别将SO2气体通入下列溶液中，回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是_。SO2通入酸性KMnO4溶液，现象是_，其反应的离子方程式为_。过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_。若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是_(填化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_。16(14分)研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。.(1)写出实验室制备氨气的化学方程式：_。.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_、_。设
9、备2中通入的物质A是_。.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下： (3)过程的目的是将NH转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH转化为NH3的离子方程式：_。(4)过程加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_、_。(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_(填字母)。aKOHbNa2SO3cKMnO4dNaCl写出其中一个反应的离子方程式：_。第五章综合素养测评1答案：D2解析：硝酸具有强氧化性，能
10、与许多金属、矿物质等反应，但不与玻璃反应。答案：B3解析：氮的氧化物、硫的氧化物及CO是常见的大气污染物。答案：A4解析：潮汐是自然现象；白色垃圾主要是难降解的白色塑料，会造成土壤污染；酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物造成的污染；光化学烟雾是氮的氧化物等排放造成的；臭氧空洞由氟氯烃等物质造成的；赤潮是水体的富营养化造成的，其危害是造成水中溶解氧减少，导致生物死亡。答案：C5解析：X为硅酸钠溶液，可用作木材防火剂，A正确；步骤的反应是Na2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO4，B正确；碳酸的酸性比硅酸强，故步骤中的稀硫酸可用CO2来代替，C正确；步骤为硅酸固体的灼烧，若在实验室完成，一般在坩
11、埚中进行，D错误。答案：D6解析：中水沸腾说明中气体压强减小，在C项中水与NO不反应，不能使气体压强减小。答案：C7解析：设烧瓶的体积为V L，由4NO2O22H2O=4HNO3，知NO2的体积为V L，又O2和NO2的体积比为14，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为V L，NO2的物质的量为V L22.4 Lmol1V mol，所以硝酸的物质的量浓度为V molV L molL1。答案：C8解析：Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，由方程式可知参加反应的硝酸只有被还原，故被还原的HNO3与Cu的关系为3Cu2HNO3(还原)，A正确。答
12、案：A9解析：A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳产生，依据强酸制弱酸原理可知亚硫酸比碳酸的酸性强。答案：C10解析：A项正确；B项，第、步中转移2 mol电子，错误；C项，硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，错误；D项，根据物质的沸点不同可用蒸馏的方法进行分离，正确。答案：AD11解析：SO2与Fe3发生氧化还原反应生成Fe2和SO，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3，加入KSCN溶液，溶液不变为红色；若二氧
13、化硫不足，则溶液中有Fe3，加入KSCN溶液，溶液显红色，A正确。B正确。溶液A转化为溶液B后溶液酸性增强，C错误。FeO与H反应生成Fe2，故加入FeO后溶液C不能转化为溶液A，D错误。答案：AB12解析：氮的固定是指游离态的氮转变成氮的化合物，故是氮的固定，不是，A错误；由图可知，海洋中的反硝化作用过程中NO被还原生成N2，NO作氧化剂，故不一定有O2参加，B错误；反应为4NH5O2=2NO6HN2O5H2O，生成1 mol H2O时消耗1 mol O2，则转移4 mol电子，C正确；向海洋中排放含NO的废水，会增强NO的反硝化作用，可能影响海洋中氮的循环，D正确。答案：CD13解析：(1
14、)加热条件下，Cu和氧气反应生成CuO：2CuO22CuO，CuO和稀硫酸反应方程式为CuOH2SO4=CuSO4H2O；浓硫酸和铜反应方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，生成等量的硫酸铜时需要浓硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境，所以不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜。(2)在加热条件下，浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，但浓硫酸浓度达到一定值后变为稀硫酸，稀硫酸和铜不反应，所以当被还原的硫酸为0.9 mol时，则所用浓硫酸的实际体积应大于180 mL。(3)该过程中发生的反应为：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O、FeH2SO4=FeSO4H2、Fe2(SO4)
15、3Fe=3FeSO4、FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4、2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由原子守恒得n(NaOH)n(Na2SO4)n(H2SO4)，则c(H2SO4)2 molL1。答案：(1)2CuO22CuO、CuOH2SO4=CuSO4H2O生成等量的硫酸铜需浓硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境(2)大于(3)2 molL114解析：由实验装置及流程可知，A中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶尽装置中的空气，避免对一氧化氮气体的检验造成干扰
16、；B中Cu与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，E中收集到无色气体NO，利用F充入空气，可检验NO的生成；D装置为尾气处理装置，吸收氮的氧化物，防止污染空气。答案：(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗的小孔，打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K(2)铜丝上产生气泡，溶液变为蓝色3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)验证E中的无色气体为NO(4)吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气15解析：(1)亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。(2)二氧化硫和水反应生
17、成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红。二氧化硫具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，所以溶液的紫红色褪去，反应的离子方程式为5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，继续通入过量二氧化硫，亚硫酸钙和二氧化硫、水反应生成可溶于水的亚硫酸氢钙，所以现象是先出现浑浊，然后又逐渐变澄清。二氧化硫具有还原性，H2O2具有氧化性，二氧化硫能和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸，则所得溶液的溶质是H2SO4；若制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐。答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)紫色
18、石蕊试液变红溶液紫红色褪去5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H先出现浑浊，然后又逐渐变澄清H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐16解析：.(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备氨气，其反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。.(2)设备1中是NH3和O2发生反应，反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O；设备中是HNO3和NH3发生反应，反应的化学方程式为HNO3NH3 =NH4NO3。设备2中发生的反应为4NO3O22H2O=4HNO3，所以通入的物质A是O2或空气。.(3)过程的目的是将NH转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，NH转化为N
19、H3的离子方程式为NHOHNH3H2O。(4)过程加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应的化学方程式为3NaClO2NH3=3NaClN23H2O，所以含氮元素、氯元素的物质化学式分别为N2、NaCl。(5)含余氯废水的主要成分是NaClO和HClO，要除去余氯需加入还原性物质Na2SO3，反应的离子方程式为SOClO=SOCl、SOHClO=SOClH。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)4NH35O24NO6H2OHNO3NH3=NH4NO3O2(或空气)(3)NHOHNH3H2O(4)N2NaCl(5)bSOClO=SOCl或者SOHClO=SOClH
