1、第二课时物质的检验物质性质和变化的探究必备知识基础练知识点一 常见物质的检验1.检验实验室存放的蒸馏水中是否含有氯离子，可选用的试剂是()A硝酸银溶液B稀盐酸酸化的硝酸银溶液C稀硫酸酸化的硝酸银溶液D稀硝酸酸化的硝酸银溶液2检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后 ()A加水溶解，加入酸溶液观察现象B加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液C加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验D加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验3检验某溶液中是否含有SO，常用的方法是()A取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白
2、色沉淀生成C取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成4(多选)某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠D该物质中可能含钾元素5氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是()A水 BNaOH溶液CAgNO3溶液 DKI溶液知识点二 物质的性质和变化的探究6.在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是()A
3、铝的金属活动性比铁弱B铝不与氧气发生化学反应C铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D铝的密度比铁的密度小7用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是()A用酸处理时未能将氧化铝溶解B铝在空气中能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝高D铝箔表面未熔化8下列关于金属的说法中正确的是()A金属在常温下都能与氧气反应B常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化C铁能置换出CuSO4溶液中的铜，故银也能置换出CuSO4溶液中的铜D金属活动性顺序中，排在氢之前的金属与盐酸都能发生置换反应9过氧化氢的沸点比水高
4、，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是()A常压蒸馏 B减压蒸馏C加压蒸馏 D加生石灰常压蒸馏10(多选)对于反应2H2O2=2H2OO2，下列措施不能增大其分解速率的是()A向反应体系中加水B升高H2O2溶液的温度C向H2O2溶液中加入少量MnO2D向H2O2溶液中加入一定浓度的NaCl溶液关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是()ANaCl、CuCl2 BNaCl、Na2CO3CNa2CO3、K2CO3 DNH4Cl、Ba(NO3)22向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如
5、下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀原溶液中有ClC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH3.限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾四种溶液(必要时可加热)，这种试剂是()A硝酸银溶液 B氢氧化钠溶液C氢氧化钡溶液 D盐酸4有五瓶失去标签的溶液，它们分别为Ba(NO3)2KClNaOHCuSO4Na2SO4，如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法
6、将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是()A BC D二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A焰色反应是化学变化B用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D可用铜丝代替铂丝进行实验6某溶液可能含有SO、CO、Cl中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；取上层清液继续滴加硝酸钡溶液
7、至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A一定有SO B一定有COC一定有Cl D不能确定SO是否存在7(易错题)相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为()A1:1 B1:6C2:3 D3:2三、非选择题8下表是某种常见金属M的部分性质。颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较小2.70 gcm3660.4 良好良好良好将该金属M投入稀盐酸或NaOH溶液中，均可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：(1)金属M是_(填名称)。(2)试推断金属M的一种用途_。(3)金属M的活动性比铜_(填“强”
8、或“弱”)，判断的事实依据是_。(4)请写出金属M与NaOH溶液反应的化学方程式：_。(5)现有一种合金，可能由M、Fe和Ag中的两种或三种组成。某学生为了弄清楚该合金的成分，设计了下列实验探究方案，请填写有关内容。实验步骤实验现象结论第一步：取一块合金，加入足量的_溶液_第二步：取上述未反应完全的固体，加入足量的_该合金由M、Fe和Ag组成学科素养升级练1.(素养题科学探究与创新意识)用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图)，将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是()AAl和O2化合放出热量B硝酸汞是催化剂C涉及了：2A
9、l3Hg2=2Al33HgD“白毛”是氧化铝2有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、NH、K、Mg2七种离子中的某几种。经实验：原溶液白色沉淀将所得溶液放出使红色石蕊试液变蓝的气体原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀原溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是_，一定不含的离子是_，可能含有的离子是_。(2)有同学认为实验可以省略，你认为呢？_(填“可以”或“不可以”)，说明理由_。(3)可能含有的离子如何加以确定？_(不需要叙述操作过程)。第二课时物质的检验物质性质和变化的探究必备知识基础练1答案：D解析：检验氯离子的试剂是硝酸
10、酸化的硝酸银溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等离子的干扰。2答案：D解析：铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等，挥发性酸、不稳定酸的铵盐易分解；铵盐遇酸无明显变化；铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH，不能证明生成了氨分子；若加热，生成的氨气逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有氨分子生成。3答案：D解析：检验SO时，需要先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。A项中不能排除CO和Ag的干扰，B项中不能排除Ag的干扰，C项中引入了SO。4答案：BD解析：钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾
11、元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰，做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含钠元素，不能判断是否含钾元素。5答案：C解析：氯仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl，因此，用AgNO3溶液检验HCl中Cl的存在即可判断氯仿是否变质。6答案：C解析：铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。7答案：A解析：用酸处理时可以将氧化铝溶解掉，A错误；铝在空气中加热，表面生成一层致密的氧化膜，由于氧化铝的熔点比铝高，故铝熔化而铝箔表面未熔化，因此熔化的铝不滴落，B、C、D正确。8答案：D解析：金、铂性质非常稳定，
12、不能与氧气、盐酸等反应，A项错误；像铁这类金属形成的氧化膜疏松，B项错误；Ag的金属活动性比Cu的弱，Ag不能与CuSO4反应，C项错误；活泼金属均能与盐酸发生置换反应产生H2，D项正确。9答案：B解析：液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不是很高的情况下使水蒸发而H2O2又不会分解。10答案：AD解析：向反应体系中加水或一定浓度的NaCl溶液，使溶液变稀，反应速率减慢，A、D符合题意；升高温度可使反应速率加快，B不符题意；MnO2能起催化作用，使反应速率加快，C不符题意。关键能力综合练1答案：C解析：A项可以利用溶液颜色的不同来鉴别，溶液为蓝色是CuCl2；B项可
13、以用盐酸来鉴别，有气体产生的是Na2CO3；C项具有相同的阴离子，只能鉴别阳离子，而检验Na、K的方法只能用焰色反应；D项可以用NaOH溶液鉴别，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH4Cl，也可以用H2SO4鉴别，生成白色沉淀的为Ba(NO3)2。2答案：B解析：与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，A错误；黄色火焰可以覆盖K的紫色火焰，故检验K需透过蓝色钴玻璃观察火焰，C错误；NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热则生成NH3H2O而不放出氨气，D错误。3答案：C解析：加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液、(NH4)2SO
14、4溶液、NH4Cl溶液都能生成沉淀，不能鉴别，A错误；加入NaOH溶液不能鉴别Na2CO3溶液、KNO3溶液，二者与NaOH溶液不反应，无明显现象，不能鉴别(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液，二者都生成NH3，B错误；加入Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液可生成白色沉淀，KNO3溶液不反应，无现象，与(NH4)2SO4溶液反应既产生白色沉淀，又有刺激性气体产生，NH4Cl溶液只产生刺激性气体，可鉴别，C正确；加入HCl与KNO3溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液都不反应，无法鉴别，D错误。4答案：A解析：首先通过物理方法，观察颜色，呈蓝色的溶液为CuSO4溶液；然后再用CuSO
15、4溶液作试剂，可鉴别出NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液；接下来再用Ba(NO3)2溶液作试剂可鉴别出Na2SO4溶液，最后剩下的为KCl溶液。5答案：B解析：焰色反应是物理变化，不是化学变化，A错误；盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确；K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，D错误。6答案：CD解析：向中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有SO和CO，A、B正确，D错误；加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯化银，但并不能确定原溶液中
16、是否有Cl，因为原溶液中已经加入了稀盐酸，C错误。7答案：A解析：相同质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液完全反应，产生氢气的物质的量相等，其体积比为1:1。8答案：(1)铝(2)作导线(3)强M能与酸反应放出氢气，而铜不能(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)NaOH有气体放出，固体部分溶解盐酸(或稀H2SO4)有气体放出，固体部分溶解解析：(1)根据表中给出的部分性质知，能与稀盐酸和NaOH溶液反应生成无色气体的金属M应该是铝。(2)铝的导电性好，可用于制导线；导热性好，可用于制炊具；延展性好，可用于糖果包装等。(3)在金属活动性顺序中，Al是排在氢前面的金属，能与盐酸或
17、稀H2SO4反应生成H2；Cu是排在氢后面的金属，不能与盐酸或稀H2SO4反应。(5)在金属活动性顺序中，Al、Fe是排在氢前面的金属，Ag是排在氢后面的金属，因此可以利用Al能与NaOH溶液反应来检验Al的存在；利用Fe能与盐酸或稀H2SO4反应，进一步来确定Fe、Ag的存在。学科素养升级练1答案：B解析：将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，“白毛”只能是铝与氧气反应生成的氧化铝，发生反应有：4Al3O2=2Al2O3、2Al3Hg2=2Al33Hg，显然硝酸汞不是催化剂，温度明显上升，说明铝与氧气的反应为放热反应。2答案：(1)Cl、NH、Mg2CO、SONa、K(2)可以因为已经排除SO、CO，则一定有阴离子Cl(3)通过焰色反应确定解析：由可知，原溶液中含有Mg2；由可知，原溶液中含有NH；由可知，原溶液中无CO、SO；由可知，原溶液中含有Cl。(1)由上述分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl、NH、Mg2，一定不含的离子是CO、SO，可能含有的离子是Na、K。(2)根据已经确定溶液中不存在CO、SO，而溶液是呈电中性的，故一定存在阴离子，即一定有Cl。(3)Na、K可以通过焰色反应而确定。
