1、山东泰安肥城市2018-2019学年高二化学上学期期中试题本试卷共10页，分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分为100分，考试时间为90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 第卷（选择题 共50分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、试卷类型、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，
2、推进绿色发展”。下列做法不符合这一宗旨的是A大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程B严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C向高空排放化工厂产生的废气D利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质2书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是A具体说明反应的情况 B物质呈现的状态与反应焓变有关C说明反应条件 D物质呈现的状态与生成什么物质有关3下列关于化学反应的熵变，叙述正确的是A化学反应的熵变与反应的方向无关B化学反应的熵变直接决定了反应的方向C能自发进行的反应，熵值都增大D熵值增大的反应都是混乱度增大的反应4工业上合成氨采用500左右的温度，其原因是：适当加快NH3的合成速率
3、 提高氢气的转化率 提高氨的产率 催化剂在500左右活性最好A B C D5已知可分别通过如下两个反应制取氢气：aCH3CH2OH(g)H2O(g) 4H2(g)2CO(g)H256.6 kJmol-1b2CH3CH2OH(g)O2(g) 6H2(g)4CO(g)H27.6 kJmol-1则下列说法正确的是A制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少B升高反应a的反应温度，乙醇的转化率减小C2H2(g)O2(g) =2H2O(g)H-229 kJmol-1D乙醇的燃烧热H-13.8 kJmol-16某学生欲完成2HCl2Ag=2AgClH2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是7下列有关活化分
4、子和活化能的说法不正确的是A增加气体反应物的浓度，可以提高单位体积活化分子百分数B升高温度，可增加单位体积活化分子数C发生有效碰撞的分子一定是活化分子D使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数8如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu22e-=Cu；b极：Fe2e-=Fe2。下列说法不正确的是A电解质溶液含有Cu2B该装置是化学能转化为电能Ca、b可能是同种电极材料Da极上发生还原反应9根据反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A正反应吸热B加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加
5、入催化剂，该化学反应的焓变不变10下列对有关事实或解释不正确的是编号 事实 解释锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快A B C D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。有关t1时刻改变条件的说法正确的是AC(s
6、)H2O(g)CO(g)H2(g) H0，t1时刻升高温度BH2O(g)CO(g)H2(g)CO2(g) H0，t1时刻增大压强C2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，t1时刻升高温度D4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0，t1时刻增大O2 浓度12为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A将青铜器放在银质托盘上 B将青铜器与直流电源的正极相连C将青铜器保存在潮湿的空气中 D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜13化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2B惰性电极电解饱和食盐水时，
7、阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- =Cl2 C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- =Cu2D氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e- =4OH-14某温度下，H2 (g)CO2 (g)CO(g)H2O(g)的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个相同的恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/ molL-10.0100.0200.020c(CO2)/ molL-10.0100.0100.020A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60C反应开始时，
8、丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 D平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 molL-115一定条件下反应：2A(g)B(g)3C(g) H 0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标X的值，重新达到平衡后，纵坐标Y随X变化趋势合理的是选项XYaA的浓度平衡常数Kb温度混合气体的密度cB的物质的量A的转化率d催化剂的质量C的体积分数Aa Bb Cc Dd16三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
9、A通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液酸性减弱B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O-4e-=O24H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1 mol电子的电量时，会有16 g O2生成17反应N2O4(g)2NO2(g) H57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A 由状态B到状态A，可以用加热的方法B A、C两点气体的颜色：A深，C浅CA、C两点的反应速率：ACDA、C两点气体的平均相对分子质量：AC18如何综合利用有毒的NO2气体一直是科研的热门话题，根据反应4
10、NO2O2=2N2O5，有些科学家设计了如图所示的燃料电池，下列相关说法正确的是 A图示中Y为NO，可以循环利用B电池工作过程中，NO3-向石墨电极迁移C正极发生的反应为NOO2e- =NO3-D转移1 mol电子时，负极产物为0.5 mol19在固定体积的密闭容器中进行下列反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) Ha kJmol-1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示： T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是Aac(CO)c(H2O)，此时v正v逆D温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大20用来表示可逆反应2A(g
11、)B(g)2C(g)H”或“”)0；若其他条件不变，仅仅增大压强， 则逆反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K_。（3）研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为：2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(l)H-270 kJmol-1其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如右图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是_； 若在2 L恒容密闭容器中，将3 mol CO、1 molSO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K_；向
12、反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是_(填序号)。ACOBSO2CN2DH2SECO2（4）一定温度下，向某体积不变的密闭容器中通入一定量的CO(g)和H2O(g)发生反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，下列图像分别代表焓变（H）、混合气体平均相对分子质量（）、气体密度（）、CO2体积分数(CO2)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_(填序号)。四、 （本题包括2小题，共16分）24（10分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行下图所示实验： 查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2
13、等物质。请回答以下问题：（1）锌锰电池的负极材料是 。（2）操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角和三脚架；灼烧滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有 。（3）往操作的试管中加入操作灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为 , 操作相关的化学方程式为 。（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中_（填写操作与现象），则证实滤液中含有NH4+。（5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性
14、强弱。限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器请画出实验装置图，标出电极材料、电解质溶液。25（6分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。（1）请在下图中画出上述反应中H2的速率与时间的关系曲线。v/mLmin-10 t/ min（2）在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min
15、之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： 。五、（本题包括小题，共7分）26(7分)综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。CO和H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入2.4 mol CO和2 mol H2，达到平衡时容器体积为4 L，且含有0.8 mol CH3OH(g)，写出必要的计算过程进行计算：（1）该反应的化学平衡常数。（2）此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，判断平衡移动的方向。高二化学参考答案及评分标准说明：1 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2 化学专用名词中出现错别字
16、、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分第卷 选择题（共50分)一、（共20分)1C 2B 3D 4C 5A 6C 7A 8B 9B 10D 二、（共30分）11A 12D 13B 14D 15C 16B 17A 18B 19C 20A第卷 非选择题(共50分)21（8分）（1）4CO(g)2NO2(g) =4CO2(g)N2(g)H-1227.8 kJmol-1 (4分)（2）289-2a (4分)22（6分，每空1分）（1）Y（2）溶液显红色（3）4OH-4e-=2H2OO2 2I-2e-=I2 （4）2H24OH-4e-=4H2O 2H2OO24e-=4OH-23（13分）（1）H3-2H2 (1分) K1K22 (1分)（2）K，平衡逆向移动。 （3分）
