1、2014-2015学年湖南省衡阳八中高二（上）期中化学试卷（418班）一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1（2分）（2009广东）下列措施不符合节能减排的是（）A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2（2分）（2014秋衡阳校级期中）下列有关说法正确的是（）A放热反应在任何条件都能自发进行B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C任何能使熵值增大的过程都能自发进行DH0，S0的化学反应一定能自发进行3（2分）（2013春
2、蚌埠期中）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应4（2分）（2014秋衡阳校级期中）下列说法正确的是（）A氯碱工业中，阴极区只需加入水B电解熔融氯化铝制取金属铝C电镀时，用镀层金属作阳极D将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀5（2分）（2014秋霍林郭勒市校级期中）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）Av（NH3）=0.
3、1mol/（Lmin）Bv （H2）=0.6mol/（Lmin）Cv （N2）=0.3mol/（Lmin）Dv （H2）=0.3mol/（Lmin）6（2分）（2012南京模拟）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂7（2分）（2015朝阳区校级三模）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8（2分）（2014秋霍林郭勒市校级期中）下列方法中可以说明2HI（
4、g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是（）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成（HI）=（I2）；反应速率（H2）=（I2）=（HI）时；c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化ABCD9（2分）（2014秋衡阳校级期中）在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，加热到200时发生了反应：PC
5、l5（g）PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡时，PCl5有0.4mol，如果此时移走1molPCl3和1molCl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是（）A小于0.2molB0.2molC0.4molD0.2mol和0.4mol之间10（2分）（2014秋浏阳市期末）下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）AHClBNH4NO3CNa2SDHClO11（2分）（2014秋衡阳校级期中）下列说法错误的是（）A0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离的H+为1013molL1BpH=2与pH=1的CH3COOH溶液中H+之比为1：10CpH=12的NaOH溶液和pH
6、=2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH7D1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA12（2分）（2014秋衡阳校级期中）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C向水中加入氯化钠溶液，c（H+）不变，n（H+）变大D将水加热，Kw增大，pH不变13（2分）（2014秋衡阳校级期中）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（）Ac（H+）c（Cl）+c（OH）B与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c（H+）=1.01012molL
7、1D与0.01 molL1乙酸钠溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl）=c（CH3COO）14（2分）（2009山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15（2分）（2013秋天津期末）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）ANaOHBHClCNaClDCuSO416（2分）（2014秋衡阳校级期中）向饱和BaSO4 溶液中加水，下列叙述正确的是（）
8、ABaSO4 溶解度增大、Ksp不变BBaSO4 溶解度、Ksp均增大CBaSO4 溶解度不变、Ksp增大DBaSO4 溶解度、Ksp均不变17（2分）（2013秋洛阳期末）下列说法不正确的是（）AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小18（2分）（2014秋衡阳校级期中）有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解，现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后，再熔化进行电解下列有关电极产物的判断正确的是（）A阳极产生H2B阳极产生O2C阴产
9、生Li和H2D阴极只产生H219（2分）（2009浙江模拟）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2下列对该燃料说法正确的是（）A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e=2O2D通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H1026e+13O2=4CO2+5H2O20（2分）（2012秋乐安县校级期末）以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.011023，则此时在阴极上析出铜的质量是（）A8gB
10、16gC32gD64g21（2分）（2014秋岐山县期末）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）Ac（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（OH）+c（C2O42）Bc（HC2O4）+c（C2O42）=0.1 molL1Cc（C2O42）c（H2C2O4）Dc（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）22（2分）（2009福州模拟）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹据此，下列叙述正确的是（）A铅笔端作阳
11、极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极23（2分）（2014嘉定区一模）原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用下列有关判断中错误的是（）A装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe2e=Fe2+B装置研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C装置研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应24（2分）（2014秋合阳县期末）用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO
12、4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体AABBCCDD25（2分）（2012秋安溪县校级期末）如图所示为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）ABCDX（mol/L）0.120.040.030.09Y（mol/L）0.040.120.090.03A选项AB选项BC选项CD选项D二、解答题（共3小题，满分32分）26（10分）（2014秋衡阳校级期中）用所学知识填写下列空白：（填代号）（1）下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 盐
13、酸 碳棒 酒精水溶液KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖属于电解质的是；属于非电解质是；能导电的是（2）将浓度同为0.05mol/L的80mL NaOH加入120mL的HCl溶液中，混合后的pH为；（3）现有三种一元酸HA、HB、HC在相同温度下他们的电离平衡常数依次为K1=3.53104，K2=2.95108，K3=4.931010那么1mol/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的顺序是27（6分）（2014秋衡阳校级期中）（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为（2）已知C
14、O（g）+O2（g）CO2（g）；H1=283.0kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）；H2=285.8kJ/molC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）；H3=1370kJ/mol试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：28（16分）（2008枣庄一模）如图是一个化学反应过程的示意图已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称甲电池是装置，乙池是装置（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是
15、A（Fe）电极的电极反应式为，（4）乙池中反应的化学方程式为（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）三、实验题（12分）29（12分）（2006揭阳二模）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cmE调节液面至0或0刻度以下，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管
16、液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（2）上述（B）操作的目的是（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）（4）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点判断到达终点的现象是（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是四、计算题（共6分）30（6分）（2014秋衡阳校级期中）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2
17、O（g）的起始浓度均为2molL1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？（2）当CO的起始浓度仍为2molL1，H2O（g）的起始浓度为6molL1，求平衡时CO的转化率？2014-2015学年湖南省衡阳八中高二（上）期中化学试卷（418班）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1（2分）（2009广东）下列措施不符合节能减排的是（）A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等
18、有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气考点：化学在解决能源危机中的重要作用；常见的生活环境的污染及治理菁优网版权所有专题：热点问题分析：A、根据火力发电的特点和实际来分析；B、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；C、根据煤脱硫的原理和作用来回答；D、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答解答：解：A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧
19、化碳，对空气无污染，故D正确故选A点评：本题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的2（2分）（2014秋衡阳校级期中）下列有关说法正确的是（）A放热反应在任何条件都能自发进行B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C任何能使熵值增大的过程都能自发进行DH0，S0的化学反应一定能自发进行考点：反应热和焓变菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应热与反应条件无关；B、有些化学反应的反应热很难通过实验测得，可以利用盖斯定律求得；C、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可；D、HTS0的反应能够自发进行解答：解：A、反应热与反应条件无关
20、，燃烧都是放热反应却需要加热到着火点，故A错误；B、有些化学反应的反应热很难通过实验测得，可以利用盖斯定律求得，故B正确；C、HTS0的反应能够自发进行，熵增大的吸热反应，在低温下可能不能自发进行，故C错误；D、HTS0的反应能够自发进行，H0，S0的反应一定不能自发进行，故D错误；故选B点评：本题考查了反应热与反应条件无关、盖斯定律的意义、反应自发进行的条件，题目难度不大3（2分）（2013春蚌埠期中）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极
21、和电解池的阴极所发生的反应考点：原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有专题：电化学专题分析：失电子化合价升高的物质发生氧化反应，得电子化合价降低的物质发生还原反应，据此分析解答解答：解：原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，故选C点评：本题以原电池和电解池原理为载体考查了氧化还原反应，难度不大，根据得失电子判断反应类型即可4（2分）（2014秋衡阳校级期中）下列说法正确的是（）A氯碱工业中，阴极区只需加入水B电解熔融氯化铝制取金属铝C电镀时，用镀层金属作阳极D将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀考点：电解原理；
22、金属的电化学腐蚀与防护；金属冶炼的一般原理菁优网版权所有分析：A、电解食盐水溶液，在阴极区是氢离子失电子，在该极区域生成氢氧化钠；B、氯化铝是共价化合物，熔融态无自由移动的离子；C、电镀池中，镀层金属阳极，镀件是阴极，据此回答；D、在电解池中，阳极材料易被腐蚀解答：解：A、电解食盐水溶液，在阴极区是氢离子失电子，在该极区域生成氢氧化钠，阴极区需加强电解质氢氧化钠溶液，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融态无自由移动的离子，电解氧化铝可以得到金属铝，故B错误；C、电镀池中，镀层金属阳极，镀件是阴极，故C正确；D、将钢闸门与外电源正极相连，金属铁是阳极，阳极材料易被腐蚀，故D错误故选C点评：本题
23、综合考查学生电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等5（2分）（2014秋霍林郭勒市校级期中）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）Av（NH3）=0.1mol/（Lmin）Bv （H2）=0.6mol/（Lmin）Cv （N2）=0.3mol/（Lmin）Dv （H2）=0.3mol/（Lmin）考点：反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素菁优网版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较；升高
24、温度，加快化学反应速率解答：解：Av（NH3）=0.1mol/（Lmin）；Bv（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=0.6mol/（Lmin）=0.4mol/（Lmin）；Cv（NH3）：v（N2）=2：1，故v（NH3）=2v（N2）=20.3mol/（Lmin）=0.6mol/（Lmin）；Dv（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=0.3mol/（Lmin）=0.2mol/（Lmin），故C的反应速率最快，故C反应所处的温度最高，故选C点评：本题考查化学反应速率的相关计算以及温度对化学反应速率的影响，难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以同一个
25、物质进行比较6（2分）（2012南京模拟）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂考点：化学平衡的影响因素菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：A、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动解答：解：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，
26、升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误故选B点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键7（2分）（2015朝阳区校级三模）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度考点：化学平衡的影响因素菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：A、升高
27、温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时
28、减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确故选：D点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键8（2分）（2014秋霍林郭勒市校级期中）下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是（）单位时间内生成n mol H2的同时生
29、成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成（HI）=（I2）；反应速率（H2）=（I2）=（HI）时；c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化ABCD考点：化学平衡状态的判断菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：可逆反应2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再发生变化，该反应为气体体积不变的反应，
30、反应过程中压强始终不变，不能用压强变化衡量是否达到平衡状态解答：解：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；表示的是正逆反应速率，但是不满足二者的化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故错误；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；百分组成（HI）=（I2）；无法判断各组分浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故错误；反应速率（H2）=（I2）=（HI）时；反应速率大小不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故错误；c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；无法判断各组分的浓度是否继续发生变化，无法判断
31、是否达到平衡状态，故错误；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；该反应是气体体积不变的反应，压强始终不变，无法根据压强判断是否达到平衡状态，故错误；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；混合气体的总物质的量不变，总质量不变，所以混合气体的平均摩尔质量始终不变，无法根据平均相对分子量判断是否达到平衡状态，故错误；反应体系中只有碘单质有色，混合气体的颜色不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；该反应中，气体的总质量固定，容器的容积固定，根据可知，混合气体的密度始终不变，无法根据密度判断是
32、否达到平衡状态，故错误；故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：v（正） =v（逆），各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答9（2分）（2014秋衡阳校级期中）在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，加热到200时发生了反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡时，PCl5有0.4mol，如果此时移走1molPCl3和1molCl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是（）A小于0.2molB0.2molC0.
33、4molD0.2mol和0.4mol之间考点：化学平衡的计算菁优网版权所有分析：达平衡后移走1.0mol PC13和1molCl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1mol PC13和1mol C12到达的平衡，与原通入2molPCl3和2molCl2，达平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍解答：解：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），正反应为体积增大的反应，在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，达平衡后移走1mol PC13和1mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1mol PC13和1m
34、ol C12到达的平衡，与原通平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol=0.2mol，故选A点评：本题考查等效平衡，题目难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径，该题可以直接等效为减小压强10（2分）（2014秋浏阳市期末）下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）AHClBNH4NO3CNa2SDHClO考点：电解质在水溶液中的电离菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：AHCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子；BNH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子；
35、CNa2S电离出的硫离子水解生成硫化氢分子；DHClO为弱电解质，在溶液中存在分子；解答：解：AHCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子，所以溶液中只有水分子，故A正确；BNH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子，所以溶液中除水分子外，还存在一水合氨分子，故B错误；CNa2S电离出的硫离子水解生成硫化氢分子，所以溶液中除水分子外，还存在H2S分子，故C错误；DHClO为弱电解质，在溶液中部分电离，除水分子外，存在HClO分子，故D错误；故选A点评：本题考查了弱电解质的概念，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，平时注意基础知识的积累，题目难度不大11（2分）（2014秋衡阳校级期中）下列
36、说法错误的是（）A0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离的H+为1013molL1BpH=2与pH=1的CH3COOH溶液中H+之比为1：10CpH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH7D1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；物质结构中的化学键数目计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算菁优网版权所有分析：A、CH3COOH是弱电解质，部分电离，不知道溶液的PH，无法求算溶液中的c（H+）；B、pH=2，c（H+）=102，PH=1，c（H+）=101；C、CH3COOH是弱电解质，部分电离，c（C
37、H3COOH）远远大于102；D、CH3COOH中含有三个CH键、一个CO双键，一个CC键、一个CO键、一个OH键解答：解：A、CH3COOH属于弱电解质，溶液中部分电离，题中没有溶液的PH，无法求算溶液中的c（H+），故A错误；B、CH3COOH溶液的pH=2，则c（H+）=102mol/L，PH=1，c（H+）=101mol/L，两溶液中c（H+）之比为1：10，故B正确；C、由于CH3COOH是弱电解质，溶液中部分电离，c（CH3COOH）远远大于102mol/L，与氢氧化钠反应后醋酸大量剩余，溶液显示酸性，PH7，故B正确；D、在CH3COOH分子中，共含有三个CH键、一个CO双键，一
38、个CC键、一个CO键、一个OH键，总计8个共价键，1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA，故D正确 故选A点评：本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡，难度不大，关键看清题干要求12（2分）（2014秋衡阳校级期中）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C向水中加入氯化钠溶液，c（H+）不变，n（H+）变大D将水加热，Kw增大，pH不变考点：水的电离菁优网版权所有分析：A、氨水是弱碱，加入后溶液中的氢氧根浓度增大；B、硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，溶
39、液中氢离子浓度增大，温度不变，Kw不变；C、加入氯化钠溶液后，溶液中c（H+）不变，n（H+）变大；D、水的电离是吸热反应，升高温度，氢离子浓度增大，pH减小解答：解：A、向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，故A错误；B、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变KW不变，故B错误；C、通入氯化钠溶液后，溶液仍呈中性，故溶液中c（H+）不变，但溶液体积变大，故n（H+）变大，故C正确；D、H0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，
40、pH降低，故D错误；故选C点评：本题考查外界条件对弱电解质水的电离平衡的影响，注意加入酸、碱，平衡逆向移动，但是溶液中的氢离子或者氢氧根浓度反而增大，本题难度中等13（2分）（2014秋衡阳校级期中）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（）Ac（H+）c（Cl）+c（OH）B与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c（H+）=1.01012molL1D与0.01 molL1乙酸钠溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl）=c（CH3COO）考点：离子浓度大小的比较菁优网版权所有分析：A溶液遵循电荷守恒；B与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余；C常温下Kw=1.0101
41、4；D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液显酸性解答：解：A因溶液遵循电荷守恒，则c（H+）=c（Cl）+c（OH），故A错误；B与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，故B错误；C常温下Kw=1.01014，pH=2的盐酸溶液中由H2O电离出的c（H+）=1.01012molL1，故C正确；D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液显酸性，c（H+）c（OH），由电离可知，c（Cl）c（CH3COO），故D错误；故选C点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，明确电荷守恒及pH与浓度的换算即可解答，题目难度不大14（
42、2分）（2009山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度考点：比较强弱电解质的实验菁优网版权所有专题：压轴题分析：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；Kw只与温度有关，与溶液的种类
43、以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度解答：解：A、应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、Kw的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（）浓度大于盐酸（）浓度，故D错故选B点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点15（2分）（2013秋天津期末）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）ANaOHBHClCNaClDCuSO4考点
44、：电解原理菁优网版权所有专题：电化学专题分析：电解水制取H2和O2时，阳极OH放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答解答：解：A加入NaOH时，仍然为阳极OH放电，阴极H+放电，故A选；B加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故B不选；C加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故C不选；D加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故D不选；故选A点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大16（2分）（2014秋衡阳校级期中）向饱和BaSO4 溶液中加水，下列叙述正确的是（）ABaSO4 溶解度增大、
45、Ksp不变BBaSO4 溶解度、Ksp均增大CBaSO4 溶解度不变、Ksp增大DBaSO4 溶解度、Ksp均不变考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权所有分析：温度不变时，向饱和BaSO4溶液中加水，温度不变，硫酸钡的溶解度不变，沉淀溶解平衡的溶度积不变解答：解：物质的溶解度是一定温度下的物理量，温度、溶剂不变，则物质溶解度不变，沉淀溶解平衡状态下的溶度积常数，随温度变化，不随浓度变化，一定温度下存在：Ksp=c（Ba2+）c（SO42），温度不变，则Ksp不变；故选D点评：本题考查物质溶解度、沉淀溶解平衡等知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解，存在的溶度积常数的影响因素分析
46、，掌握基础是解题关键17（2分）（2013秋洛阳期末）下列说法不正确的是（）AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；B从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；CKsp只受温度的影响；DKsp小的，溶解度不一定小解答：解：A化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确
47、定时就只和温度有关了，故A正确；B由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；CKsp只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；D对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误故选D点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于平衡常数的含义与应用的理解，题目难度不大，易错点为D，注意不同类型的难溶物的化学计量数不同，它作为各离子浓度的次方数对Ksp的影响有很大差别所以不
48、能用这两种Ksp的相对大小来比较难溶物的溶解度18（2分）（2014秋衡阳校级期中）有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解，现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后，再熔化进行电解下列有关电极产物的判断正确的是（）A阳极产生H2B阳极产生O2C阴产生Li和H2D阴极只产生H2考点：电解原理菁优网版权所有分析：已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解现将LiCl水溶液蒸干并灼烧，得到的是Li2O，电解熔融的氧化锂，锂离子在阴极得到电子析出，氧离子在阳极是电子生成氧气；解答：解：已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解，LiCl+H2OLiOH+HCl，现将LiCl水溶液蒸干并灼烧，平
49、衡正向进行得到氢氧化锂，氢氧化锂分解得到的是Li2O，电解熔融的氧化锂，锂离子在阴极得到电子析出金属Li，氧离子在阳极失电子生成氧气；故选：B点评：本题考查了盐类水解和电解原理的应用，注意蒸干灼烧得到的物质组成是解题关键，题目难度中等19（2分）（2009浙江模拟）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2下列对该燃料说法正确的是（）A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e=2O2D通入丁烷的一极是负极，电极
50、反应为：C4H1026e+13O2=4CO2+5H2O考点：化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式菁优网版权所有专题：电化学专题分析：在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为C4H1026e+13O2=4CO2+5H2O，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e=2O2，总反应式为2C4H10+13O28CO2+10H2O，在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动解答：解：A、在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B、燃料电池的总反应与燃料燃烧的化学方程式相同，为2C4H10+13O28CO2+10H2O，故B正确；C、通入空气的一极是正极，发生还原反应，
51、电极反应为：O2+4e=2O2，故C错误；D、丁烷具有还原性，在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为C4H1026e+13O2=4CO2+5H2O，故D正确故选BD点评：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式20（2分）（2012秋乐安县校级期末）以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.011023，则此时在阴极上析出铜的质量是（）A8gB16gC32gD64g考点：电解原理菁优网版权所有专题：电化学专题分析：电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上铜离子得电子
52、发生还原反应生成铜单质，根据转移电子与析出铜之间的关系式计算解答：解：电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，所以阴极上的电极反应式为Cu2+2e=Cu，设当有3.011023个电子转移时，在阴极上析出物质的质量为x Cu2+2e=Cu26.021023 64g 3.011023 x所以x=16g，即析出铜的质量为16g，故选B点评：本题以电解原理为载体考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键，然后根据转移电子与析出金属质量之间的关系计算即可21（2分）（2014秋岐山县期末）草酸是二元弱酸，草
53、酸氢钾溶液呈酸性在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）Ac（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（OH）+c（C2O42）Bc（HC2O4）+c（C2O42）=0.1 molL1Cc（C2O42）c（H2C2O4）Dc（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4电离程度大于水解程度，从溶液电中性的角度判断A；从溶液物料守恒的角度判断B、D；比较HC2O4的电离和水解程度可判断C解答
54、：解：A溶液遵循电中性原则，则有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（OH）+2c（C2O42），故A错误；B草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2O42、HC2O4，根据物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42）+c（HC2O4）=0.1mol/L，故B错误；C草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4电离程度大于水解程度，则c（C2O42）c（H2C2O4），故C错误；D在0.1molL1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42、HC2O4和K+，根据物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42），故D正确故选D点评：本题考查离子浓度的大小比较，
55、题目难度中等，本题注意草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4电离程度大于水解程度，结合溶液中的守恒解答该题22（2分）（2009福州模拟）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹据此，下列叙述正确的是（）A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极考点：电解原理菁优网版权所有专题：压轴题；电化学专题分析：此为电解氯化钠溶液的实验装置，电解时的阴极反应为：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，阳极发生的反应为：2Cl2eCl2，
56、总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，阴极溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，以此回答题中各项问题解答：解：A、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反应为：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，故A错误；B、阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极，故B错误；C、铅笔做阴极，反应为：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，有氢气产生，故C错误；D、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，连接电源的负极，即a为负极，则b为正极，故D正确故选：D点评：本题考查电解原理及应用，本题
57、难度不大，做题时注意从反应的现象判断电解池的阴阳极入手来解答，注意把握电极反应和溶液离子浓度的变化23（2分）（2014嘉定区一模）原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用下列有关判断中错误的是（）A装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe2e=Fe2+B装置研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C装置研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应考点：原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有专题：电化学专题分析：A铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀；B电极为惰性电极，可用于电解氯化铜溶液；CB连接电源的负极，为电解池的阴极，发生还原反应
58、；D电化学反应的实质为氧化还原反应解答：解：A食盐水溶液呈中性，铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，故A正确；B电极为惰性电极，可用于电解氯化铜溶液，故B正确；CA连接电源正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，而B连接电源的负极，为电解池的阴极，发生还原反应，故C错误；D电化学反应的实质为氧化还原反应，故D正确故选D点评：本题考查电解池和原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电化学原理，注重相关基础知识的积累，难度不大24（2分）（2014秋合阳县期末）用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）XYZWA
59、CFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体AABBCCDD考点：电解原理菁优网版权所有分析：电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，说明依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质解答：解：A以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，电解的是氯化钠和水，故A错误；B以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间后为硫酸溶液，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；C以C为电极，电解硫酸，阳
60、极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故C正确；D以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银离子放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误；故选C点评：本题考查学生电解原理的知识，解答本题要理解电解过程的物质变化和被电解的物质，注意把握两极的反应，注意要满足溶液浓度不变，应再加入电解产物，学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序，题目难度中等25（2分）（2012秋安溪县校级期末）如图所示为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y
61、滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）ABCDX（mol/L）0.120.040.030.09Y（mol/L）0.040.120.090.03A选项AB选项BC选项CD选项D考点：中和滴定菁优网版权所有专题：实验题分析：设X和Y的物质的量浓度分别为C（HCl）、c（NaOH），当NaOH溶液体积为20ml，利用关系式HClNaOH，结合图象可知，酸过量，c（H+）=0.01mol/L，当NaOH溶液体积为30ml，利用关系式HClNaOH，结合图象可知，溶液呈中性，恰好反应，即10C（HCl）=30c（NaOH），联立方程组，求解解答：解：设X和Y的物质的量浓度分别为
62、c（HCl）、c（NaOH），当NaOH溶液体积为20ml，结合图象可知，酸过量，c（H+）=0.01mol/L 当NaOH溶液体积为30ml，结合图象可知，溶液呈中性，恰好反应，即10C（HCl）=30c（NaOH）由、求解得c（HCl）=0.09mol/L、c（NaOH）=0.03mol/L，故选D点评：本题主要考查了pH值的计算，抓住酸过量时，相当于对过量的酸进行稀释，恰好反应时两者的物质的量之比等于化学计量数之比二、解答题（共3小题，满分32分）26（10分）（2014秋衡阳校级期中）用所学知识填写下列空白：（填代号）（1）下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态
63、NaCl O2 盐酸 碳棒 酒精水溶液KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖属于电解质的是；属于非电解质是；能导电的是（2）将浓度同为0.05mol/L的80mL NaOH加入120mL的HCl溶液中，混合后的pH为2；（3）现有三种一元酸HA、HB、HC在相同温度下他们的电离平衡常数依次为K1=3.53104，K2=2.95108，K3=4.931010那么1mol/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的顺序是HAHBHC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质与非电解质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算菁优网版权所有分析：（1）物质导电有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子
64、；二是能够产生自由移动离子的溶液；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此进行分析判断；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都首先必须是化合物单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）计算混合后氢离子的浓度，根据pH=lgc（H+）；（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；解答：解：（1）金属铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；固态NaCl是强电解质，固态时不导电；O2是非金
65、属单质，不能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；盐酸是混合物，能导电；碳棒非金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；酒精水溶液是混合物，不能导电；KOH水溶液是混合物，能导电；熔融状态的KNO3是强电解质，能导电；葡萄糖非电解质，不导电；故答案为：；（2）将浓度同为0.05mol/L的80mL NaOH加入120mL的HCl溶液中，盐酸过量，c（H+）=0.01mol/L，所以pH=2，故答案为：2； （3）一元酸HA、HB、HC在相同温度下他们的电离平衡常数依次为K1=3.53104，K2=2.95108，K3=4.931010，所以酸性由强到弱的顺序为：HAHBHC，即PH由小
66、到大的顺序是：HAHBHC，故答案为：HAHBHC点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，金属单质、半导体材料和电解质溶液都能导电，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，题目难度不大27（6分）（2014秋衡阳校级期中）（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol（2）已知CO（g）+O2（g）CO2（g）；H1=283.0
67、kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）；H2=285.8kJ/molC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）；H3=1370kJ/mol试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：2CO（g）+4H2（g）H2O（l）+C2H5OH（l）；H=339.2kJ/mol考点：热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应；根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，即
68、为氢气的燃烧热；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式解答：解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol；1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ18=44kJ，故反应H2（g）+O2（g）H2O（l）的反应热H=（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=285.8kJ/mol，所以氢气的燃烧热为285
69、.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol；285.5/mol；（2）已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H1=283.0kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）H.2=285.8kJ/molC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H3=1370kJ/mol根据盖斯定律，2+4得2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）H=2H1H3+4H2=2（283.0kJ/mol）（1370kJ/mol）+4（285.8kJ/mol）=339.2kJ/mol，一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化
70、学方程式为：2CO（g）+4H2（g）H2O（l）+C2H5OH（l）；H=339.2 kJ/mol故答案为：2CO（g）+4H2（g）H2O（l）+C2H5OH（l）；H=339.2 kJ/mol点评：本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写及物质聚集状态的分析判断，明确盖斯定律在书写热化学方程式中应用28（16分）（2008枣庄一模）如图是一个化学反应过程的示意图已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称甲电池是原电池（化学能转变为电能）装置，乙池是电解池（电能转变为化学能）装置（2
71、）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是负极，B（石墨）电极的名称是阳极（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e=4OHA（Fe）电极的电极反应式为4Ag+4e=4Ag，（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）考点：原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式菁优网版权所有专题：电化学专题分析：（1）根据方程式及燃料电池的特点判断甲装置；根据甲装置判断乙装置；（2）根据反应方程式得失电子判断电极名称；根据外加电源名称确定
72、乙装置石墨电极名称；（3）先判断原电池、电解池的电极名称，再写出相应的电极反应式；（4）根据离子放电顺序写出相应的电解反应方程式；（5）先根据得失电子数相等找出银与氧气的关系式，然后计算解答：解：（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池故答案为：原电池（化学能转变为电能）；电解池（电能转变为化学能）（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极故答案为：负极；阳极 （3）根据2
73、CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极该电极上发生氧化反应；铁电极是阴极，该电极上银离子得电子发生还原反应故答案为：O2+2H2O+4e=4OH4Ag+4e=4Ag （4）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Ag+H+，阴离子OHNO3 ，故答案为：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3（5）根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为： O24Ag 22.4L （ 4108 ）g 280mL 5.40g故答案为 280点评：原
74、电池、电解池的判断方法：1、若无外加电源，可能是原电池，然后再根据原电池的形成条件判定2、若有外接电源，两电极插入电解质溶液中，可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同时，则为电镀池3、若无明显外接电源的串联电路，则利用题中信息找出能自发进行氧化还原反应的装置为原电池三、实验题（12分）29（12分）（2006揭阳二模）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D取标准KO
75、H溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cmE调节液面至0或0刻度以下，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）偏大（4）实验中用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶
76、液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是偏小（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是偏大考点：中和滴定菁优网版权所有专题：实验题分析：（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；（2）滴定管在装液时，为了防止溶液被稀释，需用待装液润洗；（3）根据c（待测）=分析误差；（4）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；（5）称取一定量的KOH固体（含少量NaOH），n（OH）偏大，消耗酸偏大，由c（待测）=分析误差；（6）仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，标准液的体积偏大，根据c（待测）=
77、分析误差；解答：解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，故答案为：BDCEAF；（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释，故答案为：防止将标准液稀释；（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，则消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；故答案为：偏大；（4）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；故答案为：碱式滴定管橡皮管玻
78、璃珠处；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，等质量的NaOH或KOH固体来中和酸时，NaOH消耗的盐酸的多，所以会造成V（标）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；故答案为：偏小；（6）仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，标准液的体积偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；故答案为：偏大；点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的步骤、方法以及注意事项，在误差分析时根据c（待测）=分析即可四、计算题（共6分）30（6分）（2014秋衡阳校级
79、期中）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为2molL1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？（2）当CO的起始浓度仍为2molL1，H2O（g）的起始浓度为6molL1，求平衡时CO的转化率？考点：化学平衡的计算菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据化学反应进行到某个状态时的浓度熵和化学平衡常数之间的大小关系来回答；（2）温度不变时，K不变为1，根据三段式计算平衡时CO的浓度，再计算物质的转化率解答：解：（
80、1）当CO转化率为25%时， CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）初始浓度：2 2 0 0变化浓度：0.5 0.5 0.5 0.5 末态浓度：1.5 1.5 0.5 0.5此时浓度熵Qc=1，所以不是平衡状态，化学反应会向正向进行答：不是平衡状态，会向正方向进行；（2）当CO的起始浓度仍为2molL1，H2O（g）的起始浓度为6molL1，设平衡时CO的转化的浓度为xmolL1， CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）初始浓度：2 6 0 0变化浓度：x x x x 末态浓度：2x 6x x x则=1，解得x=1.5，所以CO的转化率为100%=75%，答：平衡时CO的转化率为75%点评：本题考查了化学平衡的计算、化学平衡常数以及转化率的计算知识，把握三段式的计算方法的应用是关键，题目难度中等，侧重于计算能力的考查
