1、2014-2015学年浙江省宁波市鄞州高中高二（上）期中化学试卷一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有1个正确答案）1（2分）（2014秋鄞州区校级期中）某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是（）A酸雨B臭氧空洞C光化学烟雾D温室效应2（2分）（2014秋鄞州区校级期中）下列反应属于放热反应的是（）A焦炭和二氧化碳共热BNaOH溶于水CKClO3受热分解DCaO溶于水3（2分）（2010山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是
2、大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同4（2分）（2014秋鄞州区校级期中）下列反应没有涉及原电池的是（）A生铁投入稀盐酸中B铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C纯锌投入硫酸铜溶液中D含铜的铝片投入浓硫酸中5（2分）（2014春福州校级期末）电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是（）AH2和Cl2BCu和Cl2CH2和O2DCu和O26（2分）（2014秋鄞州区校级期中）反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后， O2的浓度增加了4mol/
3、L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（Ls），则这段时间为（）A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s7（2分）（2010秋泉州期末）相同温度下，100mL 0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A中和时所需NaOH的量Bc（H+）Cc（OH）Dc（CH3COOH）8（2分）（2011秋福州期末）反应CO+H2O（g）CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A将压强减小至原来的一半B添加催化剂C将反应温度升高至1200 KD增大水蒸气的浓度9（2分）（2014秋鄞州区校级期中）不
4、能用化学平衡移动原理来说明的事实是（）A合成氨在高压下进行是有利的B温度过高对合成氨不利C使用催化剂能使合成氨速率加快D及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨10（2分）（2014秋鄞州区校级期中）可确认发生化学平衡移动的是（）A平衡常数发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C化学反应速率发生了改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂11（2分）（2013庐江县四模）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A反应速率，两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少12（2分）
5、（2011平川区校级模拟）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A图表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B图表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高13（2分）（2014秋鄞州区校级期中）下列叙述不正确的是（）A钢铁腐蚀的正极反应：Fe3e=Fe3+B铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C原电池是将化学能转化为电能的装置D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2C
6、l2e=Cl214（2分）（2011广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个正确答案）15（3分）（2009上海）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火其原因是（）幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD16（3分）（201
7、3秋宜昌期末）下列说法错误的是（）ANH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的H和S17（3分）（2012秋西城区期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ACO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/molBHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molC需要加热才
8、能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热18（3分）（2014秋鄞州区校级期中）关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）A左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B该装置中铜为正极，锌为负极C当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD装置中电子的流向是：aCu经过CuSO4溶液Znb19（3分）（2011安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放
9、电时的有关说法正确的是（）A正极反应式：Ag+Cle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物20（3分）（2008上海）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色则下列说法错误的是（）Aa电极是阴极Bb电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂Da电极附近溶液的pH变小21（3分）（2012春杭州期中）下列说法中正确的是（）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通
10、分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞ABCD22（3分）（2009天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K=220HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损据此，下列结论错误的是（）ACO与HbO2反应的平衡常数B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解
11、毒，其原理是使上述平衡向左移动23（3分）（2014秋鄞州区校级期中）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液24（3分）（2014春晋江市校级期末）把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A2molB3molC4molD5mol三、填空题：25（4分）（2014秋鄞州区校级期中）（1）已知断裂1mol HH键、1mol NN键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol
12、 NH键放出391kJ的能量，试写出N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式：（2）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=437.3kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H=285.8kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=26（12分）（2014秋鄞州区校级期中）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究请回答：用如图1所示装置进行第一组实验（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）A铝B石墨 C银 D铂（
13、2）N极发生反应的电极反应式为（3）实验过程中，SO42（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有用如图2所示装置进行第二组实验实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清查阅资料发现，高铁酸根（FeO42）在溶液中呈紫红色（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe6e+8OHFeO42+4H2O 和（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为2
14、7（14分）（2014秋鄞州区校级期中）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）2SO2+O2H0，其中SO3的变化如图示：（1）写出该反应的平衡常数表达式：，（2）用O2表示从08min内该反应的平均速率v=（3）升高温度，K值将；容器中气体的平均相对分子质量将（填：“增大”，“减小”或“不变”）（4）能说明该反应已达到平衡状态的是av（SO3）=2v（O2） b容器内压强保持不变cv（SO2）=2v正（O2） d容器内密度保持不变（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是a减少SO3气体的浓度 b适当升高温度c体积不变，增大压强 d选择高效催化剂（6）从8min起，
15、压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为Aa Bb Cc Dd28（12分）（2009北京）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后（3）装置中发生反应的化学方程式是
16、（4）装置的作用是，发生反应的化学方程式是（5）该小组得出的结论依据的试验现象是（6）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是（填序号字母，多选不给分）a）加热该绿色溶液，观察颜色变化 b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化2014-2015学年浙江省宁波市鄞州高中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括14小题，
17、每小题2分，共28分，每小题只有1个正确答案）1（2分）（2014秋鄞州区校级期中）某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是（）A酸雨B臭氧空洞C光化学烟雾D温室效应考点：常见的生活环境的污染及治理 分析：根据碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾分析解答：解：A、酸雨主要是二氧化硫和氮的氧化物引起，故A不选；B、氟氯烃或氮氧化物可导致臭氧空洞，故B不选；C、碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾，故C选；D、二氧化碳主要导致温室效应，故D不选；故选：C点评：本题考查较为综合，涉及化学与环境的考查，为高考常见题型，有利于培养
18、学生的良好的科学素养，提高学习的积极性和树立环境保护意识，难度不大，注意相关基础知识的积累2（2分）（2014秋鄞州区校级期中）下列反应属于放热反应的是（）A焦炭和二氧化碳共热BNaOH溶于水CKClO3受热分解DCaO溶于水考点：吸热反应和放热反应 分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）解答：解：A焦炭和二氧化碳共热属于吸热反应，故A错误；BNaOH溶于水，有热量放出，是物理变化，不属于放热反应，故B错误
19、；CKClO3受热分解属于吸热反应，故C错误；DCaO溶于水属于放热反应，故D正确故选D点评：本题考查放热反应，难度不大抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键3（2分）（2010山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又
20、有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条
21、件下该反应的H相同，故D错故选：C点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆4（2分）（2014秋鄞州区校级期中）下列反应没有涉及原电池的是（）A生铁投入稀盐酸中B铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C纯锌投入硫酸铜溶液中D含铜的铝片投入浓硫酸中考点：原电池和电解池的工作原理 分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答：解：A、生铁投入稀盐酸中，Fe能够与盐酸反
22、应，生铁中含有碳，能够形成铁碳原电池，故A错误；B、Cu能够与三价铁离子反应，在氯化铁溶液中形成铜银原电池，故B错误；C、Zn能够置换出铜，在硫酸铜溶液中形成锌铜原电池，故C错误；D、铝在浓硫酸中钝化，不能继续反应，不能形成原电池，故D正确；故选D点评：本题考查了原电池的构成条件，注意这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目难度不大5（2分）（2014春福州校级期末）电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是（）AH2和Cl2BCu和Cl2CH2和O2DCu和O2考点：电解原理 专题：电化学专题分析：电解CuCl2和NaCl的混合溶液时，离子放电顺序为Cu2+H+Na+
23、、ClOH，据此判断阴阳极上产物解答：解：电解CuCl2和NaCl的混合溶液时，离子放电顺序为Cu2+H+Na+、ClOH，所以阴极上析出Cu，阳极上析出氯气，故选B点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，熟记常见离子放电顺序，题目难度不大6（2分）（2014秋鄞州区校级期中）反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（Ls），则这段时间为（）A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s考点：反应速率的定量表示方法 分析：根据v=，化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算解答：解：t=10s，故选D点
24、评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大7（2分）（2010秋泉州期末）相同温度下，100mL 0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A中和时所需NaOH的量Bc（H+）Cc（OH）Dc（CH3COOH）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题解答：解：A计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1V1=0.1 L0.01 molL1=1103 mol，n（后）=c2V2=
25、0.01 L0.1 molL1=1103 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故B错误；C在相同温度下，水的离子积为定值，后者c（H+）大，则c（OH）小，故C正确；D电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误故选C点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点8（2分）（2011秋福州期末）反应CO+H2O（g）CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A将压强减小至原来的一半B添加催化剂C将反应温
26、度升高至1200 KD增大水蒸气的浓度考点：化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件改变解答：解：A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A不符合；B、加入催化剂，对平衡常数无影响，故B不符合；C、升高温度平衡常数变化，故C符合；D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D不符合；故选C点评：本题考查了平衡常数的影响因素分析判断，理解平衡常数随温度变化是解题关键，题目较简单9（2分）（2014秋鄞州区校级期中）不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（）A合成氨在高压下进行是有利的B温度过高对合成氨不利C使用催化剂能使合成氨速率加快D及时分离从合
27、成塔中出来的混合气，有利于合成氨考点：化学平衡移动原理 专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用解答：解：A、工业上合成氨的反应是可逆反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高产物氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、工业合成氨的反应是放热反应，温度过高会使反应逆向进行，不利于氨气产率的提高，因此综合考虑催化剂的催化效率以及反应速率、氨气产率等因素会选择适宜的温度，能用化学平衡移动原理解释，故B不选；C、催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，不能用化学平衡
28、移动原理解释，故C选；D、及时分离从合成塔中出来的混合气，促使平衡正向移动，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应10（2分）（2014秋鄞州区校级期中）可确认发生化学平衡移动的是（）A平衡常数发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C化学反应速率发生了改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂考点：化学平衡的影响因素 分析：A、平衡常数发生变化，平衡一定移动；B、反应前后气体体积不变的反应，压强始终不变；C、催化剂影响化学反应速率，但不影响平衡移动；D、平衡后使用催化剂，只改变
29、反应速率，不影响平衡移动解答：解：A、平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动达到新的平衡，故A正确；B、反应前后气体体积不变的反应，压强始终不变，故B错误；C、催化剂影响化学反应速率，但不影响平衡移动，故C错误；D、平衡后使用催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动，故D错误；故选A点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，题目难度中等，注意：不要把V（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V（正）V（逆）时，平衡向正反应方向移动11（2分）（2013庐江县四模）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A反应速率，两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应
30、生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少考点：硝酸的化学性质 专题：氮族元素分析：A、反应速率与溶液的浓度有关，浓度越高，反应速率越快B、根据反应方程式判断消耗酸的物质的量多少C、二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，根据生成气体的颜色判断D、根据反应方程式中铜与转移电子的关系判断解答：解：A、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 +2H2OCu+HNO3=Cu（NO3）2+NO+H2O根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的
31、量多，故B正确C、根据B知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故C错误D、根据铜与转移电子的关系知，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 +2H2O 转移电子1mol 2molCu+HNO3=Cu（NO3）2+NO+H2O 转移电子1mol 2mol根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故D错误故选B点评：本题考查了铜与浓、稀硝酸的反应，难度不大，能正确书写铜与浓、稀硝酸反应的方程式是解本题的关键12（2分）（2011平川区校级模拟）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）3C（
32、g）；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A图表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B图表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题：化学平衡专题分析：A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变；B、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，对反应前后气体体积不变的反应，增大压强，也只改变反应速率，不影响平衡的移动；C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；
33、D、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动解答：解：A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t1时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；B、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，和本图结果一样，故B正确；C、升高温度，化学平衡向着逆方向进行，反应物A的转化率减小，A的转化率在图中是乙甲，所以乙的温度较高，故C正确；D、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，各物质的转化率不变，故D错误故选BC点评：本题是一道有关化学反应速率和化学平衡知识的图象题，注意固定变量法的运用，难度较大，考查角度广13（2分）（2014秋鄞州区校级期中）下列叙述不正确
34、的是（）A钢铁腐蚀的正极反应：Fe3e=Fe3+B铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C原电池是将化学能转化为电能的装置D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2考点：电极反应和电池反应方程式；常见的能量转化形式；金属的电化学腐蚀与防护 分析：A、钢铁发生腐蚀时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应；B、原电池放电时，负极被腐蚀，正极被保护；C、根据原电池的定义分析判断；D、电解饱和食盐水时，阳极上失电子发生氧化反应解答：解：A、钢铁腐蚀时，负极上铁失电子生成二价铁离子，所以电极反应式为Fe2e=Fe2+，故A错误；B、铁、锌和电解质溶液构成原电池时，较活泼的金属锌作负极，铁作
35、正极，负极上锌失电子被腐蚀，正极铁上得电子发生还原反应被保护，故B正确；C、原电池是将化学能转化为电能的装置，故C正确；D、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl2e=Cl2，故D正确；故选A点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，易错选项是A，注意铁发生腐蚀时生成二价铁离子不是三价铁离子14（2分）（2011广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时
36、，Cu2+向铜电极移动考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2+Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；解答：解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，
37、故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2+2e=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误故选D点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生
38、的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个正确答案）15（3分）（2009上海）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火其原因是（）幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD考点：铵盐 专题：压轴题；氮族元素分析：可燃物燃烧应满足：有充足的氧气，可燃物达到一定的温度并达到着火点氯化铵固体受热易分解为氨气和氯化氢两种气体，此过程需要不断吸收热量，两种产物均不支持燃烧，气体隔绝了空气起到防火的作用解答：解：物质着火点在一定压强
39、下是一定的，不发生变化，故错误；幕布的质量增加，不能影响环境温度与氧气的浓度，故错误；氯化铵分解吸收热量，降低环境温度到物质着火点以下，起到防火的作用，故正确氯化铵分解产生的两种产物均不支持燃烧，气体隔绝了空气，起到防火的作用，故正确故选B点评：本题考查铵盐性质、物质燃烧条件等，难度不大，是化学知识在实际生活中应用，体现化学与生活的联系16（3分）（2013秋宜昌期末）下列说法错误的是（）ANH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D要正确判断化学反应能否自发进行，
40、要综合考虑反应的H和S考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应可自发进行，以此解答该题解答：解：ANH4NO3 溶于水虽然吸热，但是熵值增大的过程，可自发进行，故A正确；B加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，反应吸热，H0，但S0，当温度高于沸点，满足HTS0时，可自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，故B错误；C同一种物质固体液体气体，熵值增大，故C正确；D化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应可自发进行，故D正确故选B点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意化学反
41、应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据焓变或熵变进行判断17（3分）（2012秋西城区期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ACO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/molBHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A根据燃烧热的定义分析；B根据中和热的定义分析；C
42、需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D应生成液态水解答：解：A燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/mol，故A正确；B中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，故B错误；C有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D错误故选A点评：本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意中和热、燃烧热等概念的理解18（3分）（2014秋鄞
43、州区校级期中）关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）A左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B该装置中铜为正极，锌为负极C当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD装置中电子的流向是：aCu经过CuSO4溶液Znb考点：原电池和电解池的工作原理 分析：左边是原电池，投放氢气的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，投放氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，则锌是阴极，铜是阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子发生还原反应解答：解：A左边是原电池，右边的电解池，故A错误；B左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极
44、，铜是阳极，故B错误；C根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为=2.24L，故C正确；D左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量bZn，Cua，故D错误；故选C点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液中，为易错点19（3分）（2011安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池
45、在海水中放电时的有关说法正确的是（）A正极反应式：Ag+Cle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物考点：电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理 专题：压轴题分析：根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路解答：解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn
46、5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cle=AgCl，而不是正极方程式，故A错；B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错；D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错故选：B点评：本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点20（3分）（20
47、08上海）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色则下列说法错误的是（）Aa电极是阴极Bb电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂Da电极附近溶液的pH变小考点：电解原理 专题：电化学专题分析：取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性；a处是氢离子放电生
48、成氢气，氢氧根离子浓度增大，PH试纸变蓝色；解答：解：取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性，说明b为阳极；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，PH试纸变蓝色；a为阴极；A、依据分析判断a电极是阴极，故A正确；B、上述分析判断b为阳极和电源正极连接，故B正确；C、电解过程中，水电离出的氢离子得到电子生成氢气，所以水是氧化剂，故C正确；D、依据现象分析判断，
49、a电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，负极氢氧根离子浓度增大，附近溶液的pH变大，故D错误；故选D点评：本题考查了电解原理的应用，电解名称、电解反应、电解判断是解题关键，PH的变色原因和酸碱性的分析是判断产物的依据，题目较简单21（3分）（2012春杭州期中）下列说法中正确的是（）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞ABCD考点：活化能及其对化学反应速率的影响 专题：化学反应速率专题分析
50、：物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的条件：活化分子，有合适的取向，普通分子间的不能发生有效碰撞，不可能发生化学反应活化分子的能量普通分子高； 化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞解答：解：活化分子间有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，故错误； 普通分子间不可能发生化学反应，故错误；活化分子比普通分子具有较高的能量，故正确；化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合，故正确；化学反应的实质是旧化学键的断
51、裂和新化学键的形成过程，故正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞，故正确；故选C点评：本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等，根据课本知识即可完成22（3分）（2009天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K=220HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损据此，下列结论错误的是（）ACO与HbO2反应的平衡常数B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.0
52、2时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 专题：压轴题；化学平衡专题分析：A平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；B从平衡移动的角度分析；C根据平衡常数计算HbCO与HbO2浓度的关系；D从平衡移动的角度分析解答：解：A平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为CO+HbO2O2+HbCO，则平衡常数，故A正确；B人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2越少，故B正确；C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数可知，=
53、220，=4.4，智力早就受到伤害了，故C错误；DCO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确故选C点评：本题考查化学平衡移动以及平衡常数的计算，题目难度中等，该题中注意平衡常数的意义及应用23（3分）（2014秋鄞州区校级期中）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体
54、积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时pH的计算来解答解答：解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因为=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，醋酸的电离平衡正移，电离程度增大，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH7，故D错误；故选B点评：本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液
55、体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键24（3分）（2014春晋江市校级期末）把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A2molB3molC4molD5mol考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；有关混合物反应的计算 专题：氮族元素分析：硫酸虽然是稀溶液，但是和硝酸混合在一起，为硝酸和铜反应提供氢离子，使生成物中的硝酸根离子继续与氢离子相遇，形成硝酸，仍然和铜反应，利用铜与硝酸反应的离子方程式中及铜和氢离子的比例来进行计算解答：解：混合溶液中n（H+）=8mol+2mol2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3）=8m
56、ol，由3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O可知，6molCu反应需要消耗16molH+，4molNO3，则H+不足，H+完全反应，设生成NO的物质的量为x，则3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 8 2 12mol x，解得x=3mol，故选B点评：本题考查硝酸及硝酸盐的性质，明确发生的离子反应及氢离子不足是解答本题的关键，学生容易直接利用硝酸的物质的量计算而出错三、填空题：25（4分）（2014秋鄞州区校级期中）（1）已知断裂1mol HH键、1mol NN键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol NH键放出391kJ的能量，试写出N2（g）与H
57、2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1（2）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=437.3kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H=285.8kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.5KJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算 分析：（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（2）根
58、据已知热化学方程式和盖斯定律计算得到解答：解：（1）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molHH键，1mol N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol NH键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ2254kJ=92kJ，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1；（2）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=437.3kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H=285.8kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H=2
59、83.0kJmol1依据盖斯定律，得到：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.5kJmol1，故答案为：+131.5KJ/mol点评：本题主要考查了反应热的计算、热化学方程式的书写、盖斯定律的应用，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法26（12分）（2014秋鄞州区校级期中）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究请回答：用如图1所示装置进行第一组实验（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）A铝B石墨 C银 D铂（2）N极发生反应的电极反应式为2H+2eH2（或2H2O+2eH2+2OH）（3）实验过程中，SO
60、42从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生用如图2所示装置进行第二组实验实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清查阅资料发现，高铁酸根（FeO42）在溶液中呈紫红色（4）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe6e+8OHFeO42+4H2O 和4OH4e2H2O+O2（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应
61、式为2FeO42+6e+5H2OFe2O3+10OH考点：原电池和电解池的工作原理 分析：图1中，左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，如果要找电极材料代替铜，所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，M是阳极，N是阴极，电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应，原电池放电时，阴离子向负极移动；该电解池中，阳极材料是活泼金属，则电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，同时氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子发生还原反应，根据阴阳极上转移电子数相等计算铁反应的质量，在碱性锌电池中，正极上得电子发生还原反应解答：解：（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作
62、负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故答案为：A；（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H+2eH2（或2H2O+2eH2+2OH），故答案为：2H+2eH2（或2H2O+2eH2+2OH）；（3）原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生，故答案为：从右向左； 滤纸上有红褐色斑点产生；（4）电解过程中，阴极
63、上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为：增大；（5）铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe6e+8OHFeO42+4H2O和4OH4e2H2O+O2，故答案为：4OH4e2H2O+O2；（6）正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为2FeO42+6e+5H2OFe2O3+10OH，故答案为：2FeO42+6e+5H2OFe2O3+10OH点评：本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意电解池中如果活泼金属作阳极，则电解
64、池工作时阳极材料失电子发生氧化反应，为易错点，难度中等27（14分）（2014秋鄞州区校级期中）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）2SO2+O2H0，其中SO3的变化如图示：（1）写出该反应的平衡常数表达式：，（2）用O2表示从08min内该反应的平均速率v=0.0125mol/（Lmin）（3）升高温度，K值将增大；容器中气体的平均相对分子质量将减小（填：“增大”，“减小”或“不变”）（4）能说明该反应已达到平衡状态的是bcav（SO3）=2v（O2） b容器内压强保持不变cv（SO2）=2v正（O2） d容器内密度保持不变（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动
65、的是ca减少SO3气体的浓度 b适当升高温度c体积不变，增大压强 d选择高效催化剂（6）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为cAa Bb Cc Dd考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 分析：（1）根据平衡常数的概念；（2）根据v=求出v（SO3），再利用速率之比等于化学计量数之比，计算v（O2）；（3）根据温度对反应速率、化学平衡的影响分析；（4）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；（5）据影响化学反应速率和影响平衡移动的因素角度综合考虑；（6）根据压强对化学平衡的影响分析解答：解：（1）该反应的平衡常数表
66、达式为K=，故答案为：K=；（2）根据v=0.025mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以有：v（O2）=v（SO2）=0.0125mol/（Lmin），故答案为：0.0125mol/（Lmin）；（3）温度升高，反应速率增大；温度升高，化学平衡正向移动，生成物的浓度增大，反应物的浓度减少，平衡常数增大；温度升高，化学平衡正向移动，混合气体的总物质的量增大，质量不变，摩尔质量减少，即平均相对分子质量减少；故答案为：增大；减小；（4）a、表示同一方向反应速率，v（SO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；b、该反应前后气体体积变化，所以压强不变，反应已达到平
67、衡状态，故b正确；c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆（SO2）：v正（O2）=2：1，v逆（SO2）=2v正（O2），故c正确；d、根据质量守恒，化学反应前后混合物的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故d错误；故答案为：b、c；（5）a、减少SO3气体的浓度，反应速率减慢，故错误；b、升温平衡正向移动，故错误；c、增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动，故正确；d、催化剂不影响平衡移动，故错误；故选c；（6）容器的体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量增多，故答案为：c点评：本题主要考查平衡常数、反应速率、平衡平衡状态的判断及读图表
68、能力，难度中等，判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态28（12分）（2009北京）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化
69、钠溶液（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）装置中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（4）装置的作用是将NO2转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO2 +H2O=2HNO3 +NO（5）该小组得出的结论依据的试验现象是装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别涉及了一下4个试验来
70、判断两种看法是否正确这些方案中可行的是acd（填序号字母，多选不给分）a）加热该绿色溶液，观察颜色变化 b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化考点：硝酸的化学性质；性质实验方案的设计 专题：实验题分析：（1）根据装置特点和实验目的判断；（2）根据空气造成的影响确定如何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置的操作；（3）根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；（4）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式； （5）根据对比实
71、验、的实验现象判断；（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断；解答：解：（1）根据装置特点和实验目的，装置是收集NO，装置中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置中应该盛放稀硝酸故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、
72、NO2、H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（4）装置中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：将NO2转化为NO； 3NO2+H2O=2HNO3+NO； （5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之装置中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置液面的上方会产生红棕色气体故答案为：装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化，二是增大溶液中NO2浓度（d方案），通过观察颜色变化可以判断故选a c d点评：本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质物质验证性实验方案的设计如下：结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境
