1、2015-2016学年四川省资阳市高一（上）期末化学试卷一选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意1进行化学实验时应强化安全意识下列做法正确的是（）A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）D浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗2下列物质分类正确的是（）ANa2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D盐酸、水玻璃、氨水均为混合物3下列实验操作正确的是（）A过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体B加热后的蒸发皿用坩埚
2、钳夹取C用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸烧瓶自来水中D从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl44对合金的性质或应用，下列说法不正确的是（）A合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高B合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途C制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金D青铜是我国使用最早的合金5下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示的是（）ABa（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4BaSO4+2
3、HCl6水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANH4+、Ba2+、Br、CO32BCl、NO3、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42、MnO4DNa+、H+、NO3、HCO37在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是（）A该实验得到的NaCl中无其他任何杂质B检验所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液检验C该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤D除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序8下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）ACuO+H2Cu+H2OBCO2+Ca（OH）2CaCO3+H2OCFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2Na+Cl22NaCl9已知下列几个反应的
4、化学方程式：2KI+Cl22KCl+I2、2FeCl2+Cl22FeCl3、2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）ACl2Fe3+I2BCl2I2Fe3+CFe3+Cl2I2DFe3+I2Cl210下列有关胶体和溶液的比较中，正确的（）A可用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子B溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律C一束光线通过溶液没有特殊现象，一束光线通过胶体时出现光亮的“通路”D通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动11下列说法正确的是（）A1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB标准状
5、况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L12下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是（）A150mL 2mol/L KCl溶液B75mL 1.5mol/L MgCl2溶液C100mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 2mol/L AlCl3溶液13利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制1.0molL1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（）A称取碳
6、酸钠晶体53.0gB移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗C定容时，俯视观察刻度线D定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线14在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）根据图示判断下列说法不正确的是（）A实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C试管D中收集得到的是H2D3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4，失去8 mol电子15下列离子方程式正确的是（）A铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+2Fe3
7、+3H2BAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OCAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2DNaOH溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液：Al3+3OHAl（OH）316下列说法不正确的是（）ANa2CO3比NaHCO3溶解度大BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：117关于二氧化硅的叙述不正确的是（）二氧化硅是制造光导纤维的重要原料硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理
8、性质与CO2类似SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强ABCD二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意18NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质减轻C1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA19下列关于氯气及氯水的说法不正确的是（）A氯水加入有色布条后，有色
9、布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在B制取漂白液的离子方程式是：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 molD向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe2+20铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（）A22.2%B30.0%C75.7%D80.6%21下列叙述不正确的是（）A12.4g Na2R含Na+
10、0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/molB同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16C在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1D浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19gcm3，则物质的量浓度是11.9 molL122将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD三、填空题（本大题包括2小题，共12分）23我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾
11、和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2（1）用双桥法标出电子转移的方向及数目：（2）该反应中还原剂是，氧化剂是24（1）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为A B C D四、实验题（本大题包括2小题，共18分）25工业上，向500600的
12、铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为，进行实验时，应先点燃（选填A或C）处酒精灯（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为，装置B中加入的试剂是（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是（化学方程式表示）为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有的洗气瓶（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（填数字代号）O2 Cl2 CO2 HClO26在如图装置中，用NaOH溶液、
13、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）2（1）在试管I中加入的试剂是（2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体一段时间后，检验到试管支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是，使试管I中的溶液进入到试管中溶液底部，产生Fe（OH）2（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是（4）反应结束后，将Fe（OH）2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是（用化学方程式表示）五、推断题（本大题包括2小题，共14分）27某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+为了较少污染并变废为宝，拟从
14、该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图请完成下列问题（1）检验工业废水中含有Fe3+的方法是（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe3+参加的离子反应方程式为（3）操作为28有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液取少量上述溶液两份：第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色根据上述实验现象回答：（1）原混合物中肯定有（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为（3）第
15、一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K+的焰色反应六、计算题（本大题包括1小题，共7分）29把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的300mL 2molL1盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）试计算：（1）该合金中铝和镁的物质的量之比（2）在反应后的溶液中加入4molL1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？2015-2016学年四川省资阳市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意1进行化学实验时应强化安全意识下列做法正
16、确的是（）A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）D浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；B碳酸氢钠分解生成水；C加入碎瓷片，防止暴沸；D酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性【解答】解：A金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；B碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误；C蒸馏实验时加入碎瓷片，防止暴沸
17、，从实验安全的角度考虑，故C正确；D酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故D错误；故选C2下列物质分类正确的是（）ANa2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D盐酸、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质【分析】A碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；B胶体是分散质直径在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C电解质是水溶液中或
18、熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D不同物质组成的物质为混合物【解答】解：ACuO和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐和水，还有氧气，不是碱性氧化物，故A错误；B稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水是氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D3下列实验操作正确的是（）A过滤
19、时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体B加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取C用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸烧瓶自来水中D从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4【考点】化学实验方案的评价【分析】A过滤时应防止滤纸破损；B取用加热后的蒸发皿，应防止烫伤；C温度计用于测量馏分的温度；D乙醇易溶于水【解答】解：A过滤时，不能用玻璃棒搅拌，防止滤纸破损，故A错误；B取用加热后的蒸发皿，为防止烫伤，用坩埚钳夹取蒸发皿，故B正确；C温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故C错误；D乙醇易溶于水，不能用作萃取剂，一般用苯或四氯化碳等，故D错误故选B4对合金的性质或应用，下列说法不正确的是（）
20、A合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高B合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途C制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金D青铜是我国使用最早的合金【考点】合金的概念及其重要应用【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好【解答】解：A合金的硬度大，熔点低，故A错误； B合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，比纯金属用途更广泛，故B正确；C“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、
21、镍的合金，故C正确；D我国使用最早的合金是青铜，故D正确故选A5下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示的是（）ABa（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl【考点】离子方程式的书写【分析】离子方程式SO42+Ba2+BaSO4表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应【解答】解：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生
22、成，符合题意要求，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确故选C6水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANH4+、Ba2+、Br、CO32BCl、NO3、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42、MnO4DNa+、H+、NO3、HCO3【考点】离子共存问题【分析】A钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸
23、钡沉淀；B硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C四种离子之间不发生反应，能够共存；D氢离子与碳酸氢根离子反应【解答】解：ABa2+、CO32之间反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNO3、Fe2+、H+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CK+、Na+、SO42、MnO4之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DH+、HCO3之间反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C7在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是（）A该实验得到的NaCl中无其他任何杂质B检验所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液检验C该实验基本操作
24、分为溶解、过滤和蒸发三个步骤D除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序【考点】粗盐提纯【分析】A粗盐提纯后，并非就是纯净物了；B检验所得NaCl中是否混有BaCl2，应检验阳离子钡离子；C粗盐的提纯实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤；D除去杂质的过程中，必须考虑BaCl2和Na2CO3的添加顺序【解答】解：A粗盐通过溶解、过滤、蒸发后可除掉难溶性杂质泥沙，再溶解，通过添加过量氢氧化钠溶液（除Mg2+）、过量氯化钡溶液（除SO42）、过量碳酸钠溶液（除Ca2+、以及过量的Ba2+），过滤，向滤液中加入过量稀盐酸，除掉过量的氢氧根离子以及过量的碳酸根离子，最后蒸发结晶，氯化氢挥发，得到精盐，不含任
25、何杂质太绝对了，故A错误；B检验所得NaCl中是否混有BaCl2，应检验阳离子钡离子，因为NaCl中有氯离子，正确的方法是：取少量NaCl配成溶液，滴加Na2CO3溶液，若有白色沉淀产生，说明混有BaCl2，故B错误；C根据A的分析，粗盐的提纯实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤，故C正确；DBaCl2必须放在Na2CO3之前，否者不能除去过量的Ba2+，故D错误故选C8下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）ACuO+H2Cu+H2OBCO2+Ca（OH）2CaCO3+H2OCFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2Na+Cl22NaCl【考点】氧化还原反应【分析】含元素化合价
26、变化的反应，为氧化还原反应，单质与化合物反应生成新单质与化合物的反应为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应液，以此来解答【解答】解：A为置换反应，Cu、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A选；B没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C反应物中不存在单质，不属于置换反应，故C不选；D为化合反应，故D不选；故选A9已知下列几个反应的化学方程式：2KI+Cl22KCl+I2、2FeCl2+Cl22FeCl3、2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）ACl2Fe3+I2BCl2I2Fe3+CFe3+Cl2I2DFe3+I2Cl2
27、【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答【解答】解：反应Cl2+2KII2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2I2；2FeCl2+Cl22FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2Fe3+；2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+I2；所以氧化性Cl2Fe3+I2，故选A10下列有关胶体和溶液的比较中，正确的（）A可用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
28、B溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律C一束光线通过溶液没有特殊现象，一束光线通过胶体时出现光亮的“通路”D通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】A溶液和胶体都能透过滤纸； B溶液中离子运动也是无规律的；C只有胶体具有丁达尔效应；D通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极【解答】解：A溶液和胶体都能透过滤纸，无法除去，故A错误； B溶液中溶质微粒也是无规律的运动，故B错误；C只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故C正确；
29、D通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故D错误故选C11下列说法正确的是（）A1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算【分析】A、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；B依据阿伏伽德罗定律分析，同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同；C处于标准状况的两种气体，当体积均为22.
30、4L时气体物质的量相同，但气体摩尔质量不一定相同；D标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L【解答】解：A、标准状况1mol任何气体都约是22.4L，温度压强不同，体积不同，故A错误；B标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2，气体物质的量都是1mol，所以含有相同的分子数NA，故B正确；C处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的气体物质的量相同，但气体摩尔质量不一定相同，质量不一定完全相同，故C错误；D标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L，固体和液体不符合，故D错误；故选B12下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等
31、的是（）A150mL 2mol/L KCl溶液B75mL 1.5mol/L MgCl2溶液C100mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 2mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，据此分析解答【解答】解：50mL 1molL1的AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，A、150mL 2mol/L KCl溶液中c（Cl）=2 molL11=2mol/LB、75mL 1.5mol/L MgCl2溶液中c（Cl）=1.5molL12=3mol/LC、100mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl）=1molL11=1
32、mol/LD、25mL 2mol/L AlCl3溶液中c（Cl）=2molL13=6mol/L故选B13利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制1.0molL1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（）A称取碳酸钠晶体53.0gB移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗C定容时，俯视观察刻度线D定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【考点】溶液的配制【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使n偏大或者是V偏小的操作，都会使溶液浓度偏高，反正使溶液浓度偏低
33、，据此解答【解答】解：A配制1.0molL1 Na2CO3溶液500mL，应称量碳酸钠晶体质量m=1.0mol/L0.5L286g/mol=143.0g，称取碳酸钠晶体53.0g，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；C定容时，俯视观察刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故C正确；D定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选：C14在一定条件下用普通铁
34、粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）根据图示判断下列说法不正确的是（）A实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C试管D中收集得到的是H2D3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4，失去8 mol电子【考点】性质实验方案的设计；铁的化学性质；实验装置综合【分析】由图可知，A中应加入的试剂是普通铁粉，B为产生水蒸气的装置，C为安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氢气，加热时发生3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，以此来解答【解答】解：A发生固体与水蒸气的反应，则
35、试管A中应加入的试剂是普通铁粉，故A正确；BB为产生水蒸气的装置，C为安全瓶防止倒吸的作用，故B错误；C发生3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，D中排水法收集的气体为氢气，故C正确；D.3molFe失去电子与4molH2O得到电子相同，由H元素的化合价变化可知，转移电子为4mol2（10）=8mol，故D正确；故选B15下列离子方程式正确的是（）A铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2BAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OCAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2DNaOH溶液中滴加少量Al2（S
36、O4）3溶液：Al3+3OHAl（OH）3【考点】离子方程式的书写【分析】A铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子；B二者反应生成氢氧化铝沉淀；C铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D硫酸铝少量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀【解答】解：A铁屑溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B一水合氨为弱碱，不会弱碱氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；CAl片溶于NaOH溶液中，生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故C正确；DNaOH溶液中滴加少
37、量Al2（SO4）3溶液，反应生成偏铝酸钠和硫酸钠，正确的离子方程式为：Al3+4OHAlO2+2H2O，故D错误；故选C16下列说法不正确的是（）ANa2CO3比NaHCO3溶解度大BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：1【考点】钠的重要化合物【分析】A、相同条件下，碳酸钠的溶解度大；B、碳酸氢钠受热易分解；C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应生成碳酸钙；D、盐酸过量碳酸钠和碳酸氢钠中的碳都转化为二氧化碳，根据碳守恒分析解答【解答】解：A、常温下，
38、向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故A正确；B、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，对热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故B正确；C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应生成碳酸钙，所以两者与氢氧化钙都产生白色沉淀，故C正确；D、盐酸过量碳酸钠和碳酸氢钠中的碳都转化为二氧化碳，所以物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为1：1，故D错误；故选D17关于二氧化硅的叙述不正确的是（）二氧化硅是制造光导纤维的重要原料硅、碳原子最外层都有4个电子，
39、故SiO2的物理性质与CO2类似SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强ABCD【考点】硅和二氧化硅【分析】二氧化硅具有良好的光学特性；二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体；两性氧化物是指：既能与酸又能与碱反应，只生成盐和水的氧化物；碳酸酸性强于硅酸，依据强酸制备弱酸规律解答【解答】解：二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的重要原料，故正确；二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，故SiO2的物理性质与CO2不同，故错误；氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，不符合两性氧化物的定义，不是两性氧化物，
40、故错误；碳酸酸性强于硅酸，依据强酸制备弱酸，将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀硅酸生成，故正确；故选：A二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意18NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质减轻C1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；B依据方程式2Na2O2+
41、2CO22Na2CO3+O2判断；C过氧化钠含有钠离子和过氧根离子；D过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子；【解答】解：A无论生成氧化钠还是过氧化钠，1mol钠完全反应失去1mol电子，钠失去电子数为NA，故A正确；B依据方程式2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，消耗88g二氧化碳，放出32g氧气，所以固体质量增加，故B错误；C.1molNa2O2固体中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，共含有离子总数为3NA，故C错误；D过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误；故选：A
42、19下列关于氯气及氯水的说法不正确的是（）A氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在B制取漂白液的离子方程式是：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 molD向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe2+【考点】氯气的化学性质【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，则氯水中存在：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH，AHClO具有漂白性；B反应中氯气既是氧化剂也是还原剂；C.1m
43、ol Cl2得到2mol电子；D亚铁离子与KSCN溶液不反应，可被氯气氧化【解答】解：氯气通入溶液中，与水反应发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，则氯水中存在：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH，A氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，故A正确；B反应Cl2+2OHCl+ClO+H2O中氯气既是氧化剂也是还原剂，Cl元素化合价由0价变化为+1价、1价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确；C.1mol Cl2与铁反应生成氯化铁，Cl元素化合价变为1价，则得到2mol电子，故C错误；D亚铁离子与KSCN溶液不反应，则向某溶液中先滴加KSC
44、N溶液无明显现象，再加新制氯水，呈血红色，则原溶液中一定有Fe2+，故D正确，故选C20铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（）A22.2%B30.0%C75.7%D80.6%【考点】有关混合物反应的计算【分析】将铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，则得到的沉淀为氢氧化铁，然后将沉淀滤出并充分灼烧，得到固体残留物为氧化铁，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答【解答】解：由铁铝
45、合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，则得到的沉淀为氢氧化铁，然后将沉淀滤出并充分灼烧，得到固体残留物为氧化铁，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则m（Fe、Al）=m（Fe2O3），所以合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，合金中Al的质量分数等于氧化铁中O的质量分数，所以原合金中铝的质量分数为：100%=30%，故选B21下列叙述不正确的是（）A12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/molB同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16C在标准状况下，CO和
46、CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1D浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19gcm3，则物质的量浓度是11.9 molL1【考点】摩尔质量；物质的量浓度；物质的量的相关计算【分析】A.12.4g（Na2R）中含Na+0.4mol，n（Na2R）=0.2mol，结合M=计算；B同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，据此计算A的摩尔质量，确定A的相对分子质量；C根据n=计算物质的量，根据总质量和总物质的量列式计算可得CO和CO2的物质的量分析；D根据溶液的物质的量浓度c=计算出质量分数为36.5%、密度为1.20g/cm3的浓盐酸的物质的
47、量浓度【解答】解：A.12.4g（Na2R）中含Na+0.4mol，n（Na2R）=0.2mol，M=62g/mol，故A正确；B同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相对分子质量为16，故B正确；C标准状况下，Vm=22.4L/mol，n=1.5mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有：x+y=1.5 28x+44y=50解之得：x=1mol，y=0.5mol，两种气体的物质的量之比=1：0.5=2：1，故C错误；D此浓盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=mol/L=11.9mol
48、/L，故D正确；故选C22将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaO
49、H+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完
50、全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C三、填空题（本大题包括2小题，共12分）23我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2（1）用双桥法标出电子转移的方向及数目：（2）该反应中还原剂是C，氧化剂是S、KNO3【考点】氧化还原反应【分析】S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中，S、N元素的化合
51、价降低，C元素的化合价升高，该反应转移12e，以此来解答【解答】解：（1）S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应转移12e，则用双桥法标出电子转移的方向及数目为，故答案为：；（2）C元素的化合价升高，则还原剂为C，S、N元素的化合价降低，则氧化剂为S、KNO3，故答案为：C；S、KNO324（1）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为mol/L（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2
52、，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为AA B C D【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】（1）根据n=计算出117g氯化钠的物质的量，再根据c=计算出该溶液的物质的量浓度；（2）根据n=来计算气体的物质的量，利用m=nM来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度（3）设溶液体积都为1L，计算出两种硫酸溶液的质量，混合后的硫酸溶液质量为两种硫酸溶液的质量之和，再利用密度计算混合后的体积，根据混合后硫酸的物质的量为原两种硫酸溶液中硫酸的物质的量计算浓度【解答】解：（1）117g氯化
53、钠的物质的量为： =2mol，所得溶液的物质的量浓度为：c=2mol/L，故答案为：2 mol/L；（2）标准状况下，VL该气体的物质的量为： =mol，气体的质量为molM gmol1=g，0.1L水的质量为：100mL1g/mL=100g，即则液的质量为： g+100g，则溶液的体积为：，则该溶液的物质的量浓度为： =mol/L，故答案吴娜：；（3）设溶液体积都为1L，则混合后硫酸溶液的质量为1000ml1g/mL+1000ml2g/mL=1000（1+2）g所以混合后的硫酸溶液的体积为：103L=L，设混合后的物质的量浓度为c，则：1Lc1 mol/L+1Lc2 mol/L=Lc，解得：
54、c=，故答案为：A四、实验题（本大题包括2小题，共18分）25工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，进行实验时，应先点燃A（选填A或C）处酒精灯（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，装置B中加入的试剂是浓硫酸（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是Fe+2HCl=FeCl2+H2（化学方程式表示）为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有饱和食盐水的洗气瓶（4）工业上常用
55、石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（填数字代号）O2 Cl2 CO2 HClO【考点】性质实验方案的设计【分析】实验室制备无水氯化铁：A装置：烧瓶中反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，制取的氯气中含有水蒸气，B装置：容器中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，用浓硫酸干燥氯气；C装置：氯气与铁在加热条件下生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，氯气有毒不能排放到空气中，D装置：吸收尾气氯气，Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，防止污染空气实验室利
56、用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，浓硫酸可以干燥氯气，以此解答该题【解答】解：（1）浓盐酸盛装在圆底烧瓶中，加热时，应先点燃A出酒精灯，以便排出空气，故答案为：分液漏斗； A；（2）加热条件下浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，B为浓硫酸，起到干燥氯气的作用，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O； 浓硫酸；（3）盐酸挥发生成的氯化氢可与铁反应生成氯化亚铁，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，应用饱和食盐水除去，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；饱和食盐水；（4）漂白粉的有效成分是Ca（
57、ClO）2，长期露置于空气中的漂白粉，易变质生成碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故答案为：Ca（ClO）2； 26在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）2（1）在试管I中加入的试剂是稀H2SO4、Fe屑（2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体一段时间后，检验到试管支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是关闭止水夹，使试管I中的溶液进入到试管中溶液底部，产生Fe（OH）2（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管中产生的H2将装置内的空气除尽，防止Fe（OH）2与氧气的接触
58、（4）反应结束后，将Fe（OH）2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（用化学方程式表示）【考点】制取氢氧化铁、氢氧化亚铁【分析】（1）试管I内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（2）然后关闭止水夹，试管I内压强增大，将生成的硫酸亚铁压入试管内与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀；（3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时打开止水夹，氢气进入试管，排除装置内的空气；（4）在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，是Fe（OH）2遇到氧气会被氧气氧化成Fe（OH）3【解答】解：（1）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀
59、，先打开止水夹，试管I内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，把导管中的空气排入试管中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以试管A中加入的试剂是稀H2SO4、Fe屑，试管中加入的试剂是NaOH溶液，故答案为：稀H2SO4、Fe屑；（2）关闭止水夹，试管I内压强增大，将反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时通过出气口排出，故答案为：关闭止水夹；（3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时打开止水夹，氢气进入试管，排除装置内的空气，故答案为：试管中产生的H2将装置内的空气除尽，防止Fe（OH）2与氧气的接触；
60、（4）在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，是Fe（OH）2遇到氧气会被氧气氧化成Fe（OH）3，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3五、推断题（本大题包括2小题，共14分）27某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图请完成下列问题（1）检验工业废水中含有Fe3+的方法是加入KSCN溶液，溶液显血红色（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe3+参加的离子反应方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+（3）操作为过滤【考点
61、】三废处理与环境保护【分析】（1）铁离子的检验加无色的KSCN溶液，观察溶液的颜色（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe3+参加的离子反应方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）要分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法；【解答】解：（1）铁离子的检验加无色的KSCN溶液，观察溶液的颜色是否显血红色，故答案为：加入KSCN溶液，溶液显血红色；（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe3+参加的离子反应方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）根据流程图中可以知道，固体混合物是铁粉、铜，在铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，分离不溶于水的
62、固体和液体，用过滤，故答案为：过滤28有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液取少量上述溶液两份：第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色根据上述实验现象回答：（1）原混合物中肯定有K2CO3、AlCl3、NaOH（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为Ag+C
63、l=2AgCl（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K+的焰色反应Na+火焰呈黄色，会对K+的检验造成干扰（或未透过钴玻璃观察）【考点】物质检验实验方案的设计；物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】将混合物溶于水，得到无色透明溶液，则原混合物中一定不存在CuSO4；取少量上述溶液两份：第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明反应后溶液中含有偏铝酸根离子，则原混合物中含有AlCl3、NaOH；生成气体为二氧化碳，则一定含有K2CO3；再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀，进一步证明原混合物中含有氯化铝；第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色，证明溶
64、液中含有钠离子，据此进行解答【解答】解：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，则原混合物中一定不存在CuSO4；取少量上述溶液两份：第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明反应后溶液中含有偏铝酸根离子，则原混合物中含有AlCl3、NaOH；生成气体为二氧化碳，则一定含有K2CO3；再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀，进一步证明原混合物中含有AlCl3，故答案为：K2CO3、AlCl3、NaOH；（2）第一份中，开始滴入稀硝酸时生成了氢氧化铝沉淀，之后继续加入稀硝酸，氢氧化铝与稀硝酸反应生成硝酸铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=A
65、l3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，反应的离子方程式为：Ag+Cl=2AgCl，故答案为：Ag+Cl=2AgCl；（4）由于溶液中含有钾离子和钠离子，而Na+火焰呈黄色，会对K+的检验造成干扰，应该透过钴玻璃观察钾离子的焰色反应，故答案为：Na+火焰呈黄色，会对K+的检验造成干扰（或未透过钴玻璃观察）六、计算题（本大题包括1小题，共7分）29把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的300mL 2molL1盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）试计算：（1）该合金中铝和镁的物质的量之比（2）在反应后
66、的溶液中加入4molL1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？【考点】有关混合物反应的计算【分析】（1）设出合金中Mg、Al的物质的量，分别根据合金总质量、电子守恒列式计算；（2）当沉淀达到最大时，溶液为氯化钠，根据质量守恒列式计算【解答】解：（1）设镁和铝的物质的量分别为x、y，根据合金总质量可得：24 g/molx+27 g/moly=5.1 g根据电子守恒可得：2x+3y=，联立解得：x=0.1 mol，y=0.1 mol，则该合金中铝和镁的物质的量之比为x：y=1：1，答：该合金中铝和镁的物质的量之比为1：1；（2）加入NaOH溶液，沉淀量达到最大值，此时溶液中的溶质为NaCl，根据质量守恒定律可得：0.3L2 molL1=V（NaOH）4 molL1，解得：V（NaOH）=0.15L=150 mL，答：加入的NaOH溶液的体积为150mL2016年12月2日
