1、惠来第一中学2013-2014学年度第二学期期中考高一化学试题（时间：80min，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na23 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1下列说法正确的是( )A化学反应的实质是伴随着能量的变化B浓硫酸溶于水是放热反应C吸热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量DC(石墨，s)=C(金刚石，s) 该反应是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定2下列比较关系与排列顺序错误的是 ( )A酸性 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B碱性
2、Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C稳定性SiH4NH3H2OHF D半径 O2-FMg2Al33如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是()Zn为正极，Cu为负极；H向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生；若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；正极的电极反应式为Zn2e=Zn2A B C D4下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是 ( )ACaBr2 BNaOH CNa2O2 DH2O25下列有关化学反应速率说法正确的是( )A升高温度，化学反应速率一定加快B纯铁和生铁与相同浓度
3、稀硫酸反应，纯铁生成氢气的速率更快C反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，在30s末的反应速率用NO表示是v(NO)0.001 molL1s1D为了加快铁与稀硫酸反应制备氢气的速率，可选用浓硫酸来替代稀硫酸逆正t1t2t3Otv6右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( )A、t1时，只有正方向反应B、t2时，反应体系中各组分的浓度相等C、t2- t3，反应不再发生D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化7设NA代表阿伏加德罗常
4、数，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，22.4L N2含有14nA个质子B1L1molL-1的盐酸中有nA个Cl-C标准状况下，36g含有D2O中含有2nA分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子8 下列有关原电池说法正确的是( )A在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极得电子，被还原B在燃料电池的负极发生反应的通常是可燃性气体C电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物当做化肥用D构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属9如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是()Aa电极是负极，b电极是正极B不管燃料电池的电解液是酸性的还是碱性的，
5、放电后电解质溶液的pH不变C当电解质溶液为碱性时，b电极发生的电极反应为：O22H2O4e=4OH D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置10对下列化学反应的热现象的说法不正确的是( )A断开1 mol HH键所吸收的能量和形成1 mol HH键的所放出的能量相同B化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的物质的量有关C物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化D在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等11在四个不同容器中且不同条件下进行N2 + 3H22NH3反应，根据在相同时间内测定的结果判断生成
6、氨的速率最快的是( )AV(NH3)0.5 mol L-1-min-1 BV(H2)0.02mol L-1- s -1CV(N2)0.2 mol L-1-min-1 DV(H2)0.3 mol L-1-min-112在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4 mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有不可能的是( )A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.3 mol/L D. Z为0.4mol/L 二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16
7、分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）13下列离子方程式正确的是( )A铁与稀硫酸反应：Fe+6H+=2Fe3+3H2B用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC碳酸钙与稀盐酸反应： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O14.其他条件不变时，能使反应速率加快的是()A对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，缩小体积使压强增大B. 对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入ArC. 对于N2(g)3H
8、2(g) 2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2D. 对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar15.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极16. 下列说法中错误的是()A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，
9、其结构的稳定性增强，体系的能量降低B1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。C已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的D化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因三填空与计算（本题包括5个小题，共60分）17（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式 。、四种元素的最高价氧化
10、物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。元素与元素两者核电荷数之差是 。（4）写出确定某一溶液中含有元素简单阴离子存在的实验操作：_。18（12分）根据下列要求回答相关问题：（1）漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（填化学式）。写出工业上制备漂白粉的化学反应方程式_（2）根据化学物质的俗名写出它们的化学式：磁性氧化铁_铁红_苏打_小苏打_（3）进行蒸馏操作除了带铁圈的铁架台、带铁夹的铁架台、酒精灯、石棉网、温度计、冷凝管、牛角管、沸石，还需要的玻璃仪器有_、_。（4）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实
11、验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐固体 滤液 精盐判断第步BaCl2已过量的方法是_。19（12分）（1）如右图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为_(填序号)。把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D到C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，B上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为_（2）普通酸性锌锰干电池的负极反应式为_。（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料，在空气中完全燃烧生成氮
12、气，肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是_。（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：放电充电3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH正极反应式为：_。放电时负极附近溶液的碱性_。（填“增强”或“减弱”或“不变”）20（9分）根据下列要求回答相关问题：（1）在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。写出有关反应的
13、化学方程式：_。该反应是属于_反应。（填“吸热”或“放热”）（2）人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。我们通常所说的化石燃料是指：_、_、_。（3）现在人们获得电能的最主要方式是通过_。（4）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ、PO b kJ、P=O c kJ、O=Od kJ。(其中实心表示P原子，空心的表示O原子)根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的放出的热量为：_。21（15分）（一）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：已知：转
14、化率= 100%(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_。Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为：_（二）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。(1)1min时，B的物质的量浓度为_；x=_；(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；（三）在固定体积的密闭容器中通入N2和H2，N2 + 3H22NH3下列能说明达到平衡的是_。A3v(N2)v(H2)
15、B断裂1个NN的同时断裂6个NHCc(N2)：c(H2)：c(NH3)=132D容器内气体的压强不变E气体的密度不变F气体的平均相对分子质量不变G断裂1个NN的同时断裂2个NHHN2、H2、NH3的物质的量浓度相等I相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2J相同时间内消耗n mol N2的同时生成n mol H2惠来第一中学2013-2014学年度第二学期期中考试室座位号：密 封 线 内 不 要 作 答试室号 班级 姓名 班级座号 高一级化学科试题答案题号一二1718192021总分得分一、选择题（每小题2分，共24分）题号123456789101112答案DCBCADBBB
16、CBC二、双择题（每小题4分，共16分）题号13141516答案BCACADBC三、填空题（共60分）17288+18+（12分）（1） （1分）（2）Al（1分），2Al+ 2KOH+2H2O = 2KAlO2+3H2（2分）2+Cl MgCl （3） （2分） HClO4 （2分） 26 （2分）（4）（2分）Br：取少量待测试样于试管中，滴加适量的新制的氯水，再加入适量的CCl4(或苯)，振荡。溶液分层，下层(或上层)呈橙红色。说明该试样含有Br。 取少量待测试样于试管中，滴加过量的硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液出现浅黄色沉淀，说明该试样含有Br。 18(12分)（1）Ca(ClO)2 CO
17、2 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。（2）Fe3O4 Fe2O3 Na2CO3 NaHCO3（3）蒸馏烧瓶，锥形瓶（4）静置，向上层清液中继续滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已完全。 19(12分) （1）BAC ACDB （2）Zn2e=Zn2（3）N2H4+4OH4e = N2 + 4H2O （4）正极反应为：FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH 减弱20（9分）（1）Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH310 H2O。吸热（2）天然气、石油、煤（3）火力发电（4）（4c+12b6a5d）kJ21(15分)（一）(1)0.07
18、9 mol/(Ls) 790%(2)X(g)Y(g) 2Z(g)（二）(1) 0.3mol/L，x=2。(2)小于。（三）BDF惠来第一中学2013-2014学年度第二学期期中考试室座位号：密 封 线 内 不 要 作 答试室号 班级 姓名 班级座号 高一级化学科试题答题卷题号一二1718192021总分得分一、选择题（每小题2分，共24分）题号123456789101112答案二、双择题（每小题4分，共16分）题号13141516答案三、填空题（共60分）17（12分）（1） 。（2） ， 。（3） ； ； 。（4）_。18（12分）（1）_， _。_。（2）_。（3）_、_。（4）_。19（12分）（1）_。_。（2）_。（3）_。（4）_。_。20（9分）（1）_。_。（2）_、_、_。（3）_。（4）_。21（15分） （一）(1) _，_。(2) _。（二）(1) _；x=_；(2) _。（三）_。
