1、广东省惠州市2019-2020学年高一化学上学期期末质量检测试题（含解析）注意事项：1.本试卷分两部分，第一部分60分，第二部分40分，全卷共100分。2.考试时间75分钟。3.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32第一部分（共60分）一、选择题（本题共20小题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1.牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（）A. 元素B. 分子C. 单质D. 原子【答案】A【解析】牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，“铁”为元素，故A正确。2.下列物质中，不属于电解质的是（ ）A. Na2SO4B. 乙醇（酒精
2、）C. NaOHD. H2O【答案】B【解析】【详解】A. Na2SO4在水溶液、熔融状态下都能导电，属于电解质，A不合题意；B. 乙醇（酒精）在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，B符合题意；C. NaOH在水溶液、熔融状态下都能导电，属于电解质，C不合题意；D. H2O能够微弱地电离出H+、OH-，具有很弱的导电能力，属于电解质，D不合题意。故选B。3.钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）A. 单质B. 氧化钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠【答案】D【解析】【详解】A. 在空气中，钠单质能与O2、H2O等发生反应，不能在空气中稳定存在，A不合题意；B. 氧化钠能与空气中的水蒸气、二氧化
3、碳等发生反应，难以在自然界中长期稳定存在，B不合题意；C. 氢氧化钠易与空气中的CO2反应，不能在自然界中稳定存在，C不合题意；D. 氯化钠与O2、CO2等都不反应，能稳定存在于自然界中，D符合题意。故选D。4. 下列气体排放到大气中，不会造成污染的是A. Cl2B. N2C. NO2D. NO【答案】B【解析】【详解】A. Cl2是有毒气体，排放到空气中会造成污染，A错误；B. 空气的主要成分是N2，所以N2不是污染物，排放到空气中不会造成空气污染，B正确；C. NO2会和空气中的水反应，生成的HNO3会溶于雨水中，形成酸雨；此外，NO2也是光化学烟雾的罪魁祸首之一；故该物质排放到大气中，会
4、造成污染；C错误；D. NO极易被空气氧化为NO2，其危害同NO2，D错误；故合理选项为B。5.下列元素属于卤族元素的是（ ）A. NaB. PC. SD. Cl【答案】D【解析】【详解】卤素元素包括元素周期表中第A族的所有元素，即F、Cl、Br、I等。故选D。6.金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（ ）A. 脱水性B. 吸水性C. 强酸性D. 强氧化性【答案】D【解析】【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表
5、现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。故选D。7.常温下，铁制器皿能够盛放的试剂是（ ）A. 稀硫酸B. 浓硝酸C. 稀盐酸D. 浓盐酸【答案】B【解析】【详解】A. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2，A不合题意；B. Fe与浓硝酸在常温下发生反应，生成Fe3O4等，Fe3O4履盖在Fe表面，阻止铁与浓硝酸的接触，从而阻止反应的进行，所以铁制器皿能够盛放浓硝酸，B符合题意；C. Fe+2HCl(稀)FeCl2+H2，C不合题意；D. Fe+2HCl(浓)FeCl2
6、+H2，D不合题意。故选B。8.某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是（ ）A. Cu和浓硝酸反应B. Zn和稀盐酸反应C. Fe和稀硫酸反应D. A1和稀盐酸反应【答案】A【解析】【详解】A. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，不能获得氢气，A符合题意；B. Zn+2HCl(稀)ZnCl2+H2，B不合题意；C. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2，C不合题意；D. 2Al+6HCl2AlCl3+3H2，D不合题意。故选A。9. 通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的A吸附性B还原性C稳定性D氧化性【答案】A【解析】【详解】活性
7、炭去除冰箱中的异味主要利用了活性炭的吸附性，所以答案选A。10. 下列关于钠的说法正确的是（ ）A. 钠是活泼的非金属B. 钠与水反应放出氧气C. 钠与水反应放出氢气D. 钠不能保存在易燃品煤油中【答案】C【解析】【详解】钠在周期表中位于第三周期第IA，属于活泼的金属元素，极易和水反应生成氢气和氢氧化钠。钠的密度小于水，而大于煤油，所以钠可以保存在煤油中，以隔绝和空气的接触。答案是C。11.下列电离方程式中正确的是（ ）A. Ca(OH)2=Ca22(OH-)B. FeCl3=Fe23Cl-C. H2SO4=HSO42-D. Al2(SO4)3=2Al33SO42-【答案】D【解析】【详解】A
8、. 2(OH-)应为2OH-，A错误；B. Fe2应为Fe3+，B错误；C. H前应加“2”，否则电荷不守恒、质量不守恒，C错误；D. 电离方程式满足电荷守恒、质量守恒，符合客观事实，D正确。故选D。12.以下哪种仪器是配制100mL1molL1NaOH溶液过程中不需要使用的A. 烧杯B. 100mL容量C. 玻璃棒D. 蒸发皿【答案】D【解析】【详解】配制100mL1molL1NaOH溶液，溶解时需要烧杯和玻璃棒，转移时需要100mL容量瓶，定容时需要胶头滴管。所以，实验时不需要的仪器为蒸发皿。故选D。13.下列分散系能发生“丁达尔效应”的是A. FeCl2溶液B. 氢氧化铁胶体C. NaH
9、CO3D. 醋酸溶液【答案】B【解析】【详解】A. 光线能透过FeCl2溶液，不能产生散射作用，A不合题意；B. 氢氧化铁胶体对光能产生散射作用，从而发生“丁达尔效应”，B符合题意；C. NaHCO3溶液不产生“丁达尔效应”，C不合题意；D. 醋酸溶液对光不能产生散射作用，D不合题意。故选B。14.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 载体【答案】C【解析】【详解】SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发
10、生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的质量和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用；所以C选项是正确的。【点睛】变化前后化学性质和质量都不改变，是判断物质是否是反应的催化剂的关键因素。15.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A. K2CO3和K2O都属于盐B. KOH和Na2CO3都属于碱C. H2SO4和HNO3都属于酸D. Na2O和Na2SO3都属于氧化物【答案】C【解析】【详解】A. K2O不属于盐，分类不合理，A不合题意；B. Na2CO3不属于碱，分类不合理，B不合题意；C. H2SO4和HNO3都属于酸，分类合理，C符合题意；D. Na2SO3不
11、属于氧化物，分类不合理，D不合题意。故选C。16.在自来水生产过程中，不涉及化学变化的是A. 杀菌消毒B. 调节水的pHC. 过滤水中的泥沙D. 沉淀水中的Ca2+和Mg2+【答案】C【解析】【详解】A杀菌消毒使蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B调节水的pH，氢离子的浓度增大或减小，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C过滤没有新物质生成，物理变化，故C正确；D沉淀水中的Ca2+和Mg2+有新物质钙离子或镁离子的沉淀生成，属于化学变化，故D错误；故选C。【点睛】过滤是除去不溶性液体中固体的方法，无新物质生成，属于物理变化。17.下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是
12、否含有Fe3+的试剂是A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 新制氯水D. KSCN溶液【答案】D【解析】【详解】检验Fe3+的试剂是为KSCN溶液，将KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe3+。答案选D。18.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I，说明维生素CA. 易溶于水B. 受热易分解C. 具有还原性D. 可由人体自身合成【答案】C【解析】【详解】I2转化为I-，碘元素的化合价降低，发生还原反应，所以维生素C具有还原性。答案选C。19.实现下列变化,需要加入氧化剂的是A. HClCl2B. HClH2C. I2KID. NaClAgCl【答案】A【解析】
13、【详解】A. HClCl2，Cl元素由-1价升高到0价，表现出还原性，需要加入氧化剂才能实现此转化，A符合题意；B. HClH2，H元素由+1价降低到0价，表现出氧化性，需要加入还原剂，B不合题意；C. I2KI，虽然I元素的价态降低，表现出氧化性，但由于I2与KOH反应，自身可实现化合价的升与降，所以不需另加还原剂，C不合题意；D. NaClAgCl，Cl元素的价态没有发生改变，不需另加氧化剂或还原剂，D不合题意。故选A。【点睛】物质的转化需要加入氧化剂，则自身的转化应为还原剂的转化，物质所含元素的化合价应升高。但需注意，自身发生的氧化还原反应需要排除。20.为了除去Na2CO3固体中含有的
14、NaHCO3，下列方案简单可行的是A. 加水溶解，再过滤B. 滴加盐酸C. 滴加氢氧化钠溶液D. 加热【答案】D【解析】【详解】A. Na2CO3和NaHCO3都易溶于水，加水溶解，再过滤，不能将二者分离，A不合题意；B. 滴加盐酸，二者都能发生反应，最终生成NaCl，B不合题意；C. 滴加氢氧化钠溶液，NaHCO3可以转化为碳酸钠，但用量无法控制，C不合题意；D. 加热，NaHCO3分解生成Na2CO3，D符合题意。故选D。二、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）21.离子方程式HOH-=H2O所表示的反应可以是A. 所有酸和碱之间的中和反应B. 碳酸氢钠
15、和氢氧化钠之间的反应C. 所有可溶性酸和可溶性碱的反应D. 稀硫酸与氢氧化钠的反应【答案】D【解析】【详解】A. 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，不能用离子方程式HOH-=H2O表示，A不合题意；B. 碳酸氢钠和氢氧化钠反应的方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B不合题意；C. 盐酸与氨水反应，不能用离子方程式HOH-=H2O表示，C不合题意；D. 稀硫酸与氢氧化钠的反应，离子方程式为HOH-=H2O，D符合题意。故选D。22.施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥A. 易溶于水B. 能与碱反应C. 受热易分
16、解D. 在水中易发生电离【答案】B【解析】【详解】草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，NH4+OH-NH3H2ONH3+H2O，氨气易逸出导致平衡向右移动，土壤中铵根离子浓度降低，从而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性肥料，故选B。23.下列金属中，既能和氯气，又能和稀盐酸反应生成同种氯化物的是A. CuB. FeC. AgD. Mg【答案】D【解析】【详解】A. Cu与Cl2反应生成CuCl2，但与HCl不反应，A不合题意；B. Fe与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2，B不合题意；C. Ag与Cl2反应生成AgCl，与HCl不反应，C不合题意；D. Mg既能
17、和氯气，又能和稀盐酸反应，都生成MgCl2，D符合题意。故选D。24.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A 两者都易溶于水B. 两者都污染环境，危害健康C. 两者都能使品红溶液褪色D. 两者都是形成酸雨的主要原因【答案】B【解析】【详解】A、CO和SO2气体中，一氧化碳不溶于水，二氧化硫易溶于水，故A错误；B、CO和SO2气体都是污染性气体，一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是刺激性气味气体，空气中形成酸雨的主要气体，故B正确；C、一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色，故C错误；D、一氧化碳是煤气中毒的主要气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故D错误；
18、答案是B。25.H2在O2中燃烧反应为：2H2O22H2O，反应前后会发生变化的是A. 元素的种类B. 物质的总质量C. 分子的数目D. 原子的数目【答案】C【解析】【详解】A. 反应前元素为H、O，反应后元素也为H、O，元素的种类不变，A不合题意；B. 依据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，B不合题意；C. 反应前分子数为3，反应后分子数为2，反应前后分子的数目发生改变，C符合题意；D. 依据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，D不合题意。故选C。26.无法检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3的试剂是A. CaCl2B. 澄清石灰水C. NaClD. HCl【答案】C【解析】【详解
19、】A. CaCl2与Na2CO3反应，可生成CaCO3白色沉淀，可以检验，A不合题意；B. 澄清石灰水与Na2CO3反应，可生成CaCO3白色沉淀，可以检验，B不合题意；C. NaCl与Na2CO3不反应，无法检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3，C符合题意；D. HCl与Na2CO3反应生成CO2气体，可以检验，D不合题意。故选C。27.下列各组离子一定能够大量共存的是A. Na、OH、SO42-、Fe3B. K、SO42-、CO32-、HC. Na、Ca2、Cl、CO32-D. Ba2、Na、NO3-、Cl-【答案】D【解析】【详解】A. OH、Fe3会反应生成Fe(OH)3沉淀，离子不
20、能大量共存，A不合题意；B. CO32-、H会反应生成CO2气体，离子不能大量共存，B不合题意；C. Ca2、CO32-会反应生成CaCO3沉淀，离子不能大量共存，C不合题意；D. Ba2、Na、NO3-、Cl-都不发生反应，离子能大量共存，D符合题意。故选D。28.下列有关1molL1硫酸溶液的说法正确的是A. 1L水中含有1mol硫酸B. 1L溶液中含1molHC. 将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D. 从1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1molL-1【答案】D【解析】【详解】A. 表示1L溶液中含有1mol硫酸，A不正确；B. 表示1L溶液中含2molH，B不正确；C.
21、表示98g硫酸溶于水所配成的1L溶液，C不正确；D. 从1L溶液中取出500mL后，溶液浓度保持不变，仍为1molL-1，D正确。故选D。29.下列说法正确的是A. 新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B. 富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【解析】【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生
22、成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。故选B。30.在允许加热条件下，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应放出气体的物质是A. CuSO4B. MgOC. NH4HCO3D. Fe(OH)3【答案】C【解析】【详解】A. CuSO4只能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，A不合题意；B. MgO只能与盐酸反应，B不合题意；C. NH4HCO3与盐酸反应生成CO2气体，与氢氧化钠反应生成NH3，C符合题意；D. Fe(OH)3只能与盐酸反应，D不合题意。故选C。31.下列反应中，产物中只能生
23、成铁的3价化合物的是A. 少量铁与稀硫酸反应B. 铁丝在氧气中燃烧C. 少量FeCl2溶液中通入过量氯气D. Fe投入到CuSO4溶液中【答案】C【解析】【详解】A. 少量铁与稀硫酸反应，生成FeSO4等，A不合题意；B. 铁丝在氧气中燃烧，生成Fe3O4等，B不合题意；C. 少量FeCl2溶液中通入过量氯气，生成FeCl3，C符合题意；D. Fe投入到CuSO4溶液中，生成FeSO4等，D不合题意。故选C。【点睛】Fe3+具有较强的氧化性，所以，要将Fe氧化为Fe3+，需要使用强氧化剂，如氯气、双氧水、硝酸、浓硫酸等，象H+、Cu2+这样具有弱氧化性的微粒，只能将Fe氧化为Fe2+。32.同
24、温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A. H2B. CO2C. N2D. CO【答案】A【解析】【详解】设同温同压下，气体的摩尔体积为Vm，气体的质量为1g，V=。A. H2，V=；B. CO2，V=；C. N2，V=；D. CO，V=；比较以上数据，可得出最大，从而得出气体体积最大的是A。故选A。33.根据下列反应的方程式：2Fe32I-=2Fe2I2；Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是A. Fe3、Br2、I2B. Fe3、I2、Br2C. Br2、Fe3、I2D. Br2、I2、Fe3【答案】C【解析】【详解】对于氧化还原反应，氧化性：氧化剂氧
25、化产物。2Fe32I-=2Fe2I2，Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：Fe3+I2；Br22Fe2=2Br2Fe3，Br2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Br2Fe3+。依据氧化性的传递性，可得出氧化性：Br2Fe3+I2。故选C。【点睛】比较氧化性或还原性时，需分析反应中物质表现的性质，氧化性关系为：氧化剂氧化产物，还原性关系为：还原剂还原产物。34.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：A. 氮元素均被氧化B. 工业合成氨属于人工固氮C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】A【解析】【详解】A硝酸盐中氮元素的化合价为+5
26、价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+50，属于被还原，故A错误；B工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确；故选A。35.不能正确表示下列反应的离子方程式的是A. 钠与水反应：2N
27、a2H2O=2Na2OH-H2B. 钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC. 锌与稀盐酸反应：Zn2H=Zn2H2D. 钠跟氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH2【答案】B【解析】【详解】A. 2Na2H2O=2Na2OH-H2能表示钠与水反应实质，A正确；B. 钠与CuSO4溶液反应时，钠首先与水反应，产物再与CuSO4反应，B不正确；C. Zn2H=Zn2H2能正确表示锌与稀盐酸反应，C正确；D. 钠跟氯化钾溶液反应，实质上是钠与水反应，离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，D正确。故选B。【点睛】判断离子方程式正误时，通常从是否符合客观实际、物质的拆分、守恒
28、三个方面去判断。36.下列溶液中，氯离子浓度最大的是A. 100 mL 1 molL1的NaCl溶液B. 150 mL 1 molL1的MgCl2溶液C. 200 mL 1 molL1的HCl溶液D. 10 mL 1 molL1的AlCl3溶液【答案】D【解析】A、100 mL 1 mol/L的NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L；B、150 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中氯离子的浓度为（12）mol/L=2mol/L；C、200 mL 1 mol/L的HCl溶液中氯离子的浓度为=1mol/L；D、10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为（13）mol/L=3mo
29、l/L。所以氯离子浓度最大的是10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液。答案选D。37.在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，若NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. NO2只是氧化剂B. H2O既不是氧化剂，也不是还原剂C. NO2只还原剂D. 每生成1mol NO，转移1 NA电子【答案】B【解析】【详解】A. NO2中N元素价态一部分升高，一部分降低，既是氧化剂又是还原剂，A错误；B. H2O中所含元素化合价不变，水既不是氧化剂，也不是还原剂，B正确；C. NO2中N元素价态一部分升高，一部分降低，既是氧化剂又是还原剂，C错误；D. 每生成1mol NO，转移2NA电子，D错误。
30、故选B。38.近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是( )石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作成阴极显示管、储氢材料A. 石墨烯具有良好的导电性B. 上述三种物质与金刚石互为同素异形体C. 石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜D. 上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同【答案】D【解析】A石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；因此具有良好的导电性，选项A正确；B上述三种物质均为碳的单质，与金刚石互为同素异形体，选项B正确；C碳原子半径大
31、于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子，则石墨炔是理想的H2提纯薄膜，选项C正确；D上述三种物质都是是碳的单质，在加热条件与浓硫酸都能发生反应，且反应产物均为二氧化碳，选项D错误。答案为D。39.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OB. 制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2OC. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD. 制Cu(
32、NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【答案】B【解析】选项A、B、D中分别产生了有毒气体SO2、NO2、NO，所以正确的答案是B。40.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】NO2与水反应，生成HNO3和NO，则水洗可除去NO中混有的NO2，正确；将含有水蒸气的Cl2通过浓硫酸，浓硫酸吸水，从而达到干燥氯气的目的，正确；稀释浓硫酸时，不能将浓硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，而应先在烧杯中稀释，错误；Na2O2遇水粉化，不能使用简易气体发生装置，错误。符合题意的操作为。故选A。【点睛】使用简易气体发生装置制取气体时
33、，对反应物的颗粒大小、溶解性，对反应条件都提出了要求。反应物一种应为不易溶于水的颗粒状固体，另一种为液体，发生的反应在常温下就能发生，不需要加热、加压、催化剂等条件。第二部分（共40分）三、非选择题（本题共4小题，合计40分）41.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有_（填“氧化性”或“还原性”），C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用
34、的可逆性，请写出实验操作及现象_；（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O (3). 还原性 (4). 氧化性 (5). 品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (6). SO22NaOH=Na2SO3H2O【解析】【分析】（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应。（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO4-转化为Mn2+，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S
35、转化为S。（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，然后再给烧杯加热；（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水。【详解】（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应，方程式为Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O；（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO4-转化为Mn2+，具有还原性；C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S转化为S，具有氧化性。答案为：还原性；氧化性；（3）装置D的目
36、的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。答案为：品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水，反应的化学方程式为SO22NaOH=Na2SO3H2O。答案为：SO22NaOH=Na2SO3H2O。【点睛】二氧化硫的漂白原理有别于氯水和活性炭，活性炭吸附有色物质，属于物理过程；二氧化硫与水反应生成的亚硫酸与有色物质结合，生成不稳定的无色化合物，属于非氧化还原反应；氯水具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，属于氧化还原反应，产物稳定，是永久性漂白。42.某兴
37、趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的化学方程式为_。（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1，若化合物X为NH4HCO3，NH4HCO3发生分解反应，该反应的化学方程式为_，部分产物和Na2O2反应得到O2，使NH3和O2混合催化氧化，装置4中可以观察到有红棕色气体生成，红棕色气体生成的化学方程式为_。（4）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3中应装入_。若取消装置3，在装置4中会观察到产生大量白烟，该白烟的化学式是_。【答案
38、】 (1). 4NH35O24NO6H2O (2). 放热 (3). NH4HCO3NH3CO2H2O (4). 2NOO2=2NO2 (5). 浓H2SO4 (6). NH4NO3【解析】【分析】（1）氨催化氧化，生成一氧化氮和水。（2）停止加热后仍能保持红热，该反应能继续释放维持反应进行的热量。（3）若化合物X为NH4HCO3，NH4HCO3发生分解反应，则生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳和水能与Na2O2反应得到O2，使NH3和O2混合催化氧化，装置4中可以观察到有红棕色气体生成，红棕色气体由一氧化氮与氧气反应生成。（4）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3中应装入去除氨气的物质。若
39、取消装置3，在装置4中会观察到产生大量白烟，该白烟应为氨气与硝酸反应的产物。【详解】（1）氨催化氧化，生成一氧化氮和水，方程式为4NH35O24NO6H2O。答案为：4NH35O24NO6H2O；（2）停止加热后仍能保持红热，说明该反应放热。答案为：放热；（3）若化合物X为NH4HCO3，NH4HCO3发生分解反应，NH4HCO3NH3CO2H2O，后续反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2。答案为：NH4HCO3NH3CO2H2O；2NOO2=2NO2；（4）为保证在装置4中观察
40、到红棕色气体，装置3中应装入去除氨气的物质，以应使用浓H2SO4。若取消装置3，在装置4中会观察到产生大量白烟，则发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3NH4NO3(白烟)。答案为：浓H2SO4；NH4NO3。【点睛】氨的催化氧化温度在780840，二氧化氮在150以上开始分解，到650完全分解为一氧化氮和氧气，所以氨的催化氧化过程中无法生成二氧化氮。43.某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：a只含有FeSO4 b含有FeSO4和Fe2（SO4）3 c只含有Fe2（SO4）3将化肥
41、固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验：序号操作现象取2mL溶液X，加入1mL1molL1NaOH溶液产生红褐色沉淀取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液溶液显红色（1）实验中加入的1mL1molL1NaOH溶液中含有NaOH_g。（2）对实验的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示）_、_。（3）实验现象说明假设_不成立。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：序号操作现象取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水溶液显红色取2mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫红色褪去（4）实验中，KMnO4 是
42、该反应的_（填“氧化剂”或“还原剂”）。（5）通过以上实验，可得到的结论是_。【答案】 (1). 0.04 (2). FeSO42NaOH=Na2SO3Fe(OH)2 (3). 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (4). a (5). 氧化剂 (6). 化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立）【解析】【分析】（1）实验中加入的1mL1molL1NaOH溶液中含有NaOH的质量为0.001L1molL140g/mol。（2）对实验的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是FeSO4与NaOH发生复分解反应，生成Fe(OH)2等、
43、Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)3。（3）实验现象说明溶液中含有Fe2+，则假设a不成立。（4）实验中，KMnO4 将Fe2+氧化为Fe3+。（5）实验表明溶液中含有Fe3+，实验表明溶液中含有Fe2+。【详解】（1）实验中加入的1mL1molL1NaOH溶液中含有NaOH的质量为0.001L1molL140g/mol=0.04g。答案为：0.04；（2）对实验的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是FeSO42NaOH=Na2SO3Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。答案为：FeSO42NaOH=Na2SO
44、3Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；（3）实验现象说明溶液中含有Fe2+，则假设a不成立。答案为：a；（4）实验中，KMnO4 将Fe2+氧化为Fe3+，从而说明KMnO4 具有氧化剂。答案为：氧化剂；（5）实验表明溶液中含有Fe3+，实验表明溶液中含有Fe2+，可得到的结论是化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立）。答案为：化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立）。【点睛】检验Fe2+时，可采用先加KSCN，后加入氯水的方法，产生的现象为起初无现象，后来溶液呈血红色。但若检验Fe2+与Fe3+混合溶液中的Fe2+，则不能使用KSC
45、N溶液，因为Fe3+会干扰Fe2+的检验，应使用KMnO4酸性溶液检验Fe2+的存在。44.海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：请填写下列空白：（1）步骤中过滤操作时，除需要铁架台、烧杯等，还需用到的玻璃仪器是_。（2）步骤中反应的离子方程式是_。（3）步骤和的实验操作名称分别是_和_。（4）步骤中，某学生选择用CCl4来提取碘的理由是：CCl4与碘单质不反应，_。（5）酸性条件下，若用IO3-将I-氧化为I2，则I-和IO3-的物质的量之比为_。（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_。【答案】 (1). 普通漏斗、玻璃棒 (2
46、). 2I-MnO24H=Mn2I22H2O (3). 萃取 (4). 蒸馏 (5). CCl4与水互不相溶并且与水不反应，碘在CCl4中的溶解度比在水中大 (6). 5：1 (7). 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，如果变蓝，说明还有单质碘；如果未变蓝，说明没有单质碘【解析】【分析】（1）步骤中过滤操作时，需要使用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器。（2）步骤中，MnO2将I-氧化为I2，自身被还原为Mn2+。（3）步骤是苯将I2从水溶液中转移到苯溶液中；步骤是分离碘的苯溶液。（4）步骤中，某学生选择用CCl4来提取碘的理由是：不反应，不互溶，溶解度大。（5）酸性条件下，若用
47、IO3-将I-氧化为I2，则I-和IO3-的物质的量之比，可利用电子守恒进行分析。（6检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，应使用淀粉溶液。【详解】（1）步骤中过滤操作时，需要使用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器，从而得出缺少的仪器为普通漏斗、玻璃棒。答案为：普通漏斗、玻璃棒；（2）步骤中，MnO2将I-氧化为I2，自身被还原为Mn2+，反应的离子方程式为2I-MnO24H=Mn2I22H2O。答案为：2I-MnO24H=Mn2I22H2O；（3）步骤是苯将I2从水溶液中转移到苯溶液中，操作名称为萃取；步骤是分离碘的苯溶液，操作名称为蒸馏。答案为：萃取；蒸馏；（4）步骤中，某学生选择用CCl
48、4来提取碘的理由是：CCl4与水互不相溶并且与水不反应，碘在CCl4中的溶解度比在水中大。答案为：CCl4与水互不相溶并且与水不反应，碘在CCl4中的溶解度比在水中大；（5）酸性条件下，若用IO3-将I-氧化为I2，IO3-转化为I2，化合价降低5价，I-转化为I2，化合价升高1价，依据电子守恒，则I-和IO3-的物质的量之比为5：1。答案为：5：1；（6）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，如果变蓝，说明还有单质碘；如果未变蓝，说明没有单质碘。答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，如果变蓝，说明还有单质碘；如果未变蓝，说明没有单质碘。【点睛】确定混合物的分离方法，应依据混合物的溶解性和沸点决定。若混合物中的成分有的易溶于水，有的难溶于水，则采用过滤法；若混合物中的成分有的易溶于有机溶剂或水，则采用萃取法；若液体分层(不互溶)，则采用分液法，若互溶液体的沸点相差较大，则采用蒸馏法。
