1、氧化还原反应【知识点的知识】1、概念：在反应中有元素化合价变化的化学反应（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）；（2）特征：有元素化合价的升降2、四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：1）置换反应一定是氧化还原反应；2）复分解反应一定不是氧化还原反应；3）部分化合反应是氧化还原反应（有单质参加的）4）部分分解反应是氧化还原反应（有单质生成的）关系图如下图所示：3、相关概念辨析1）氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2）氧化剂和还原剂（反应物）氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质-氧化性：氧化剂具有的得电子的能
2、力还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质-还原性：还原剂具有的失电子的能力3）氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5）氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6）氧化还原反应的实质：电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂7）关系网络如下图所示：【命题方向】题型一：氧化还原反应的判断典例1：（2010福州一模）化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型下列变化属
3、于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（）ACO+CuOCu+CO2 B2Al+Fe2O高温Al2O3+2Fe C2O3催化剂3O2 DCl2+2FeCl22FeCl3分析：反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，符合“一变多”特征的反应，属于分解反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，有电子的转移的化学反应是氧化还原反应解答：A、该反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应，但不符合四种基本反应类型，故A正确；B、该反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应，同时又是置换反应，故B错误；C
4、、该反应没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，故C错误；D、该反应有化合价的升降，属于氧化还原反应，同时又是化合反应，故D错误故选A点评：本题考查了化学基本概念，难度不大，根据定义来分析解答即可题型二：氧化剂、还原剂和转移电子数的判断典例2：（2014宿迁模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体分析：
5、3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应解答：A只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；BNF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol（5-3）=0.4mol，故C错误；D生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析题型三：是否
6、需要加入氧化剂（或还原剂）的判断典例3：（2013浙江模拟）下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（）ASO2SO3 BCuOCu CI-I2 DHCO3-CO32-分析：加入还原剂才能发生，则选项中物质为氧化剂发生的化学反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答解答：ASO2SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A错误；BCuOCu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B正确；CI-I2中，I元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C错误；DHCO3-CO32-中，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中
7、元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化剂中元素的化合价降低，题目难度不大【解题思路点拨】氧化还原反应中的基本规律：（1）电子得失守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值=还原剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值 （2）表现性质规律 当元素具有可变化合价，一般化合价处于最低价态时只具有还原性；处于最高价态时只具有氧化性；处于中间价态 时既具有氧化性又具有还原性利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原
8、性的强弱 （3）反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质 如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+ （4）价态变化规律 高价氧化（性）低价还原（性），中间价态两边转同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉 本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（
9、如反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物均为 Cl2，生成3molCl2电子转移数是5mol ） 歧化反应规律 同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算 价态归中规律 同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO2与浓硫酸不反
10、应，可用浓H2SO4干燥 （5）性质强弱规律 氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物一、选择题（共15小题）1下列关于氧化还原反应的描述正确的是（） A 离子反应一定是氧化还原反应 B 阴离子只有还原性 C 阳离子只有氧化性 D 反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：12下列反应属于氧化还原反应的是
11、（） A SO3+H2OH2SO4 B NH4ClNH3+HCl C Fe+CuSO4FeSO4+Cu D NaOH+HNO3NaNO3+HO23在反应：H2+CuOH2O+Cu中，H2作（） A 还原剂 B 氧化剂 C 还原产物 D 氧化产物4有关SiO2+2CSi+2CO的反应，下列说法正确的是（） A SiO2是还原剂 B 氧化剂与还原剂的质量比为1：2 C 生成1molSi此反应中电子转移4mol D CO是还原产物5锑（Sb）一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+
12、6FeSSb4O6+6C4Sb+6CO，关于反应、的说法正确的是（） A 反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B 反应说明高温下C的还原性比Sb强 C 反应中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子 D 每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4：362010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd+2HCl下列说法正确的是（） A 题述反应中PdCl2被氧化 B 生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mol C
13、上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物 D CO气体只有在高温下才能表现还原性7治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”发生的化学反应为：2CO+2NO=N2+2CO2，其中的氧化剂是（） A CO B NO C N2 D CO28氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是（） A 4Fe（0H）2+O2+2H2OFe（OH）3 B 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 C 4NH3+5O24NO+6H2O D Zn+H2SO4ZnSO4+H29G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定
14、条件下具有如下的转化关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（） A QGZYX B GYQZX C GYZQX D ZXGYQ10下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（） A 钢铁厂高炉炼铁 B 工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱 C 硝酸厂以氨气为原料制取硝酸 D 氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱11水热法制备直径为1100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（） A a=4
15、 B S2O32中硫元素被氧化 C 将Y均匀分散到水中可制得胶体 D Y物质中铁元素的化合价均为+3价12黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是（） A 氧气 B 木炭 C 硫磺 D 硝酸钾13钡与钠相似，也能形成含O22的过氧化物，下列叙述中正确的是（） A 过氧化钡的化学式为Ba2O2 B O22的电子式为： C 反应Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2为氧化还原反应 D 过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性14在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S为反应物，则另一反应物是（） A FeCl3 B
16、FeCl2 C S D HCl15Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（） A Na2O2只作氧化剂 B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C O2是还原产物 D 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16水在很多的反应中，起到极其重要的作用根据下面水参与的反应，回答问题：2F2+2H2O4HF+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O22N
17、a+2H2O2NaOH+H2 2H2O2H2+O2（1）水只作氧化剂的是；（填写序号，下同）水只作还原剂的是；水既作氧化剂，又做还原剂的是；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是请标出下列反应的电子转移的方向和数目3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（3）上述反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为mol17研究物质间的氧化还原反应有重要意义（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是；生成0.1mol K2FeO4转移的电子的物质的量mol高铁电池是
18、一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O放电时电池的负极反应式为充电时电解液的pH（填“增大”“不变”或“减小”）（3）H2O2是一种绿色氧化剂电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：电解池总反应：2+2H+S2+H2电解生成的S2O82水解：S2+2H2OH2O2+2H+S电解池中阴极反应式18氧化还原反应的实质是铜跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，其中氯元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作剂，具有性在该反应中，若消耗了1mol Fe，则生成m
19、ol FeCl319在水溶液中，YO3与S2发生反应的离子方程式为：YO3+3S2+6H+=Y+3S+3H2O（1）此反应中，发生氧化反应，氧化剂是YO3中Y的化合价是（3）Y元素原子的最外层电子数是，它可能处于第族20在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca（OH）2 D.2H2O2H2+O2水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量
20、之比为1：4请回答：（1）其中X是一种非金属单质，则该单质的名称是其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，A是变价金属，则该反应的化学方程式为（3）其中A、B的溶液的酸碱性相反，X可作净水剂，则该反应的离子方程式为22硫、氮、碘都是重要的非金属元素（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O该反应中还原剂是若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO3的质量是g已知：2I（g）I2（g）H=151 kJmol1；2H（g）H2（g）H=436 kJmol1；HI（g）=H（g）+I（g）H=+298 kJmol1相同条件下，H2与I2反应生成HI的
21、热化学方程式为：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H=kJmol1（3）将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）并达平衡HI的体积分数（HI）随时间变化如图曲线II所示：达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为molL1保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是（填编号），在这种条件下平衡常数K值（填“增大”、“变小”或“不变，）A恒温条件下，缩小反应的容积 B恒容条件下加入适当催化剂C在恒容下，升高温度 D在恒容下，充入N2使容器压强增大若保持温度不变，在
22、另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为23已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成Cr（OH）4，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6（1）写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式还原+6价铬还可选用以下的试剂（填序号）A明矾 B铁
23、屑 C生石灰 D亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀则在操作中可用于调节溶液pH的试剂为：（填序号）；ANa2O2 BBa（OH）2 CCa（OH）2 DNaOH此时调节溶液的pH范围在（填序号）最佳A34 B68 C1011 D1214电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去（4）写出阴极的电极反应式（5）电解法中加入氯化钠的作用是：氧化还原反应参考答案与试题解析一、选择
24、题（共15小题）1下列关于氧化还原反应的描述正确的是（） A 离子反应一定是氧化还原反应 B 阴离子只有还原性 C 阳离子只有氧化性 D 反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： A离子反应不一定是氧化还原反应，可能是复分解反应；B阴离子可能具有强氧化性；C阳离子可能具有还原性；D该反应中S元素化合价由2价、+4价变为0价，所以H2S是还原剂、SO2是氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物解答： 解：A离子反应不一定是氧化还原反应，可能是复分解反应，如H+OH=H2O，故A错误；B阴离
25、子可能具有强氧化性，如MnO4，故B错误；C阳离子可能具有还原性，如Fe2+，故C错误；D该反应中S元素化合价由2价、+4价变为0价，所以H2S是还原剂、SO2是氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物，所以反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1，故D正确；故选D点评： 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，知道元素化合价与元素性质关系，注意规律中的反常现象，易错选项是BC，题目难度不大2下列反应属于氧化还原反应的是（） A SO3+H2OH2SO4 B NH4ClNH3+HCl C Fe+CuSO4FeSO4+Cu D NaOH+
26、HNO3NaNO3+HO2考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答解答： 解：A该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于化合反应，故A不选；B该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故B不选；C该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，同时还属于置换反应，故C选；D该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D不选故选C点评： 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，知道氧化还原反应
27、本质及特征的区别，题目难度不大3在反应：H2+CuOH2O+Cu中，H2作（） A 还原剂 B 氧化剂 C 还原产物 D 氧化产物考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答解答： 解：H2+CuOH2O+Cu中H元素化合价由0价变为+1价，Cu元素化合价由+2价变为0价，所以氢气是还原剂、氧化铜是氧化剂、水是氧化产物、铜是还原产物，故选A点评： 本题考查了氧化剂、还原剂的判断，根据元素化合价变化来分析解答，熟悉元素化合价是解本题关键，结合基本概念来分析解答，难度不大4有关SiO2+2CS
28、i+2CO的反应，下列说法正确的是（） A SiO2是还原剂 B 氧化剂与还原剂的质量比为1：2 C 生成1molSi此反应中电子转移4mol D CO是还原产物考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 该反应中Si元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由0价变为+2价，再结合还原剂、氧化剂、氧化产物、还原产物的概念及物质间的关系来分析解答解答： 解：A该反应中Si元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由0价变为+2价，所以二氧化硅是氧化剂，故A错误；B该反应中Si元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由0价变为+2价，所以二氧化硅是氧化剂、碳是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量
29、之比是1：2，其质量之比=（160）：=5：2，故B错误；C该反应中Si元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由0价变为+2价，该反应中生成1molSi此反应中电子转移的物质的量=1mol（40）=4mol，故C正确；DCO是氧化产物，故D错误；故选C点评： 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据化合价变化、物质间的关系及基本概念来分析解答，题目难度不大5锑（Sb）一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeSSb4O6+6C4Sb+6CO，关于反应、的
30、说法正确的是（） A 反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B 反应说明高温下C的还原性比Sb强 C 反应中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子 D 每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4：3考点： 氧化还原反应分析： A在反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂；B同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；C根据FeS和转移电子之间的关系式计算；D反应与反应中还原剂分别是Fe、C解答： 解：A反应中O元素化合价由0价变为2价、中Sb元素化合价由+3价变为0价，所以的氧化剂分别是O2、Sb4O6，故A错误；B反应说明高温下还原剂是C、还原产物是Sb，所以
31、C的还原性比Sb强，故B正确；C反应中每生成1mol FeS时，转移电子的物质的量=1mol=2mol，故C错误；D反应与反应中还原剂分别是Fe、C，每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为6：6=1：1，故D错误；故选B点评： 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大62010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd+2HCl下列说法正确的是（） A 题述反应中
32、PdCl2被氧化 B 生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mol C 上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物 D CO气体只有在高温下才能表现还原性考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，以此来解答解答： 解：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，APdCl2得电子，所以反应中PdCl2被还原，故A错误；B该反应的温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以其物质的
33、量不一定是1mol，则转移的电子数不一定为2mol，故B错误；CPb元素的化合价降低，则反应中PdCl2是氧化剂，C元素的化合价升高，所以CO是还原剂，则CO2是氧化产物，故C正确；D常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误；故选C点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大7治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”发生的化学反应为：2CO+2NO=N2+2CO2，其中的氧化剂是（） A CO B NO C N2 D CO2考点： 氧化还原反应；重要的氧化剂分析： 根据反应中的化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，反应物中化合价降低的
34、物质具有氧化性，被还原，反应物中化合价升高的物质具有还原性，被氧化解答： 解：化学2CO+2NO=N2+2CO2中，NO中氮元素的化合价降低，被还原，具有氧化性，为氧化剂；CO中碳元素的化合价升高，具有还原性，被氧化，生成物中N2为还原产物，CO2为氧化产物故选B点评： 本题考查氧化还原基本概念的理解，注意从化合价变化的角度来判断8氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是（） A 4Fe（0H）2+O2+2H2OFe（OH）3 B 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 C 4NH3+5O24NO+6H2O D Zn+H2SO4ZnSO4+H2考点
35、： 氧化还原反应；化学基本反应类型专题： 氧化还原反应专题分析： 阴影部分的含义是：该反应中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、置换反应，据此分析解答解答： 解：A该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变为2价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，故A错误；B该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故B错误；C该反应中氮元素化合价由3价变为+2价，氧元素化合价由0价变为2价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，故C正确；D该反应中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，所
36、以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，故D错误；故选C点评： 本题考查了氧化还原反应和基本反应类型的关系，明确阴影部分表示的含义是解本题关键，根据这几个反应概念来分析解答即可，难度不大9G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（） A QGZYX B GYQZX C GYZQX D ZXGYQ考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： G、Q、X、Y、Z
37、均为氯的含氧化合物，根据氧化还原反应中Cl元素的化合价升降来分析解答解答： 解：GQ十NaCl中，NaCl中Cl元素为1价，则Cl元素的化合价为QG1，Y十NaOHG十Q十H2O中，结合可知Cl元素的化合价为QYG，Q+H2OX+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为XQ，Z十NaOHQ十X十H2O中，结合可知，Cl元素的化合价为XZQ，所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX，故选B点评： 本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大10下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（） A 钢铁厂高炉炼铁
38、B 工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱 C 硝酸厂以氨气为原料制取硝酸 D 氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化解答： 解：A炼铁厂涉及的反应方程式有C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，这几个反应都有电子的转移，所以涉及氧化还原反应，故A不选；B氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选；C涉及的反应有4
39、NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，这几个反应都有电子的转移，所以涉及氧化还原反应，故C不选；D涉及的反应为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故D不选；故选：B点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大11水热法制备直径为1100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（） A a=4 B S2O32中硫元素被氧化 C 将Y均匀分散到水中可制得胶体 D Y物质中铁元素的化合价均为+3价
40、考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的计算专题： 氧化还原反应专题分析： 从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4可配平反应的离子方程式：3Fe2+2S2O32+O2+4OHY+S4O62+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2OA、根据电荷守恒计算a的值；B、所含元素化合价升高的反应物是还原剂；C、直径为1100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体；D、根据电子守恒和元素守恒配平化学方程式确定元素的化合价解答： 解：从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4可配平反应的离子方程式
41、：3Fe2+2S2O32+O2+4OHY+S4O62+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2OA、从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4，故A正确；B、S2O32转化为S4O62的过程中硫元素化合价升高，做还原剂被氧化，故B正确；C、1100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，故C正确；D、Fe3O4中铁元素的化合价既有+2价，又有+3价，故D错误故选：D点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键12黑火药爆炸
42、后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是（） A 氧气 B 木炭 C 硫磺 D 硝酸钾考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 黑火药的主要成分是KNO3、C、S，如果在反应中作还原剂，则该物质在反应中失电子化合价升高解答： 解：黑火药的主要成分是KNO3、C、S，反应后生成K2S、N2、CO2，在反应前后，N元素的化合价由+5价0价，C元素的化合价由0价+4价，S元素的化合价由0价2价，所以在反应中失电子化合价升高的物质是木炭，则木炭作还原剂，故选B点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大13钡与钠相似，也能形成含O22的过氧
43、化物，下列叙述中正确的是（） A 过氧化钡的化学式为Ba2O2 B O22的电子式为： C 反应Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2为氧化还原反应 D 过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性考点： 氧化还原反应；电子式专题： 氧化还原反应专题分析： A、根据化合物中元素化合价的代数和为0的原则来书写化学式；B、根据过氧根中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且均达到了8电子稳定结构知识来回答；C、根据氧化还原反应存在元素化合价的变化来分析；D、根据过氧根离子具有强氧化性来回答；解答： 解：A、因为钡元素是+2价，即Ba2+，O22离子是2价，所以过氧化钡中只能是BaO2，故A错误；B、过氧根中
44、，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且有1对共用电子，故B错误；C、反应Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误； D、因过氧化钡和过氧化钠中的过氧根离子中的氧均为1价，具有强氧化性，故D正确故选D点评： 本题比较简单，主要考查了过氧化钠的性质的迁移，培养了学生分析问题的能力14在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S为反应物，则另一反应物是（） A FeCl3 B FeCl2 C S D HCl考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： H2S为反应物，反应后硫元素变为
45、硫单质，所以硫元素失电子作还原剂，则另一种反应物应该是得电子化合价降低作氧化剂，根据化合价变化判断另一种反应物解答： 解：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A点评： 本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，难度不大15Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6N
46、a2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（） A Na2O2只作氧化剂 B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C O2是还原产物 D 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题： 氧化还原反应专题分析： A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B、还原剂被氧化得到氧化产物，氧化剂被还原得到还原产物；C、氧化剂被还原得到还原产物；D、反应中元素化合价升高的数目就是反应中转移电子的数目解答： 解：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到2价，所以Na2O2即是氧
47、化剂，又是还原剂，故A错误；B、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，故B正确；C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C错误；D、反应中元素化合价升高的数目为：2（62）+2（10）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误故选B点评： 本题目考查学生氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律，可以根
48、据所学知识来灵活运用，难度不大二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16水在很多的反应中，起到极其重要的作用根据下面水参与的反应，回答问题：2F2+2H2O4HF+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na+2H2O2NaOH+H2 2H2O2H2+O2（1）水只作氧化剂的是；（填写序号，下同）水只作还原剂的是；水既作氧化剂，又做还原剂的是；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是请标出下列反应的电子转移的方向和数目3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（3）上述反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若转移5mol电子，则所得氧化
49、产物的物质的量为1mol考点： 氧化还原反应；钠的重要化合物专题： 氧化还原反应专题分析： （1）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂；反应中，化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目；（3）根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算解答： 解：（1）该反应中，水中O元素失电子化合价升高，所以水中还原剂；该反应中水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；该反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，所以水作氧化剂； 该反应中，水中的H元素得电子化合价降低，水中的O元素失电子化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂；故答案
50、为：；反应3Cl2+6NaOH（热，浓）5NaCl+NaClO3+H2O中，化合价升高的元素是Cl，化合价降低的元素也是氯元素，化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目=5，电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；（3）该反应中的氧化产物是氯酸钠，氯酸钠和转移电子之间的关系式是1：5，所以若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为1mol，故答案为：1点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难点是标出电子的方向和数目17研究物质间的氧化还原反应有重要意义（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成0
51、.1mol K2FeO4转移的电子的物质的量0.3mol高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O放电时电池的负极反应式为Zn+2OH2e=Zn（OH）2充电时电解液的pH减小（填“增大”“不变”或“减小”）（3）H2O2是一种绿色氧化剂电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：电解池总反应：2+2H+S2+H2电解生成的S2O82水解：S2+2H2OH2O2+2H+S电解池中阴极反应式2H+2e=H2，考点： 氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： （1）得电子化合价降低的反应物是
52、氧化剂，根据高铁酸钾和转移电子之间的关系式计算；负极上锌失电子发生氧化反应，根据溶液中氢氧根离子浓度变化判断；（3）阴极上氢离子得电子发生还原反应解答： 解：（1）该反应中，铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素化合价由+1价变为1价，所以氢氧化铁是还原剂，次氯酸钾是氧化剂，生成0.1mol K2FeO4转移的电子的物质的量=0.1mol（63）=0.3mol，故答案为：KClO，0.3；该原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为：Zn+2OH2e=Zn（OH）2，充电时，氢氧根离子参加反应生成水，所以随着反应的进行，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故答案为
53、：Zn+2OH2e=Zn（OH）2或3Zn+6OH6e=3Zn（OH）2或Zn+2OH=Zn（OH）2+2e均合理，减小；（3）电解时阴极上得电子发生还原反应，根据电池反应式知，氢离子得电子发生还原反应，所以阴极上的电极反应式为：2H+2e=H2，故答案为：2H+2e=H2点评： 本题考查原电池和电解池原理及氧化还原反应，明确元素化合价及电极上得失电子是解本题关键，难度不大18氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移铜跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，其中氯元素的化合价降低（填“升高”或“降低”），被被还原（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作氧化剂剂，具有氧
54、化性性在该反应中，若消耗了1mol Fe，则生成1mol FeCl3考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价变化是由电子的得失或共用电子对的偏移引起的，在氧化还原反应中，元素的化合价降低，得到电子被还原，含元素化合价降低的物质为氧化剂，具有氧化性，由铁原子守恒来分析生成的FeCl3解答： 解：因氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价变化是由电子的得失或共用电子对的偏移引起的，则氧化还原的实质为电子的得失或共用电子对的偏移，在反应2Fe+3Cl22FeCl3中，Cl元素的化合价由0降低为1价，作氧化剂，具有氧化性，在反应中被还原，由反应方程式
55、及铁原子守恒可知，消耗了1molFe，则生成1molFeCl3，故答案为：电子的得失或共用电子对的偏移；降低；被还原；氧化剂；氧化性；1点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应的实质及氧化还原反应中的基本概念是解答的关键，难度不大19在水溶液中，YO3与S2发生反应的离子方程式为：YO3+3S2+6H+=Y+3S+3H2O（1）此反应中，S2发生氧化反应，氧化剂是YO3YO3中Y的化合价是+5（3）Y元素原子的最外层电子数是7，它可能处于第第A族考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： （1）根据化合价的变化判断；根据离子中化合价的代数和等于电荷数判断；（3）根据元素的最低化合价判断其
56、最高化合价，原子中最外层电子数=其最高化合价=主族元素的族序数判断解答： 解（1）YO3+3S2+6H+=Y+3S+3H2O，该反应中，化合价变化为：S2S，S元素 的化合价由2价0价，失电子作还原剂，还原剂被氧化，氢元素的化合价没有变化，所以YO3作氧化剂故答案为：S2；YO3离子中化合价的代数和等于电荷数，所以Y的化合价+（2）3=1，所以Y的化合价=+5，故答案为+5（3）该反应中Y的化合价变化为：YO3Y，化合价由+5价1价，最低负价=最高正价8，所以其最高正价为+7价，元素原子的最高正价数=其最外层电子数，所以Y元素原子的最外层电子数是7；元素的最高正价数=主族元素的族序数，所以是第
57、A族故答案为：7；第A点评： 本题考查了氧化还原反应中氧化剂、还原剂、化合价的判断及原子最外层电子数与族序数的关系，在主族元素中，元素的最高正价数=其最外层电子数=其族序数，最高正价数+最低负价数的绝对值=820在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca（OH）2 D.2H2O2H2+O2水只作氧化剂的是B，水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的是C考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂解答： 解：反应2N
58、a+2H2O=2NaOH+H2中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂，反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂，反应2H2O2H2+O2中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既作氧化剂又作还原剂，故答案为：B；A；D；C点评： 本题考查学生氧化剂和还原剂的概念，可以根据所学知识进行回答，难度不大三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4请回答
59、：（1）其中X是一种非金属单质，则该单质的名称是氯气其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，A是变价金属，则该反应的化学方程式为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O（3）其中A、B的溶液的酸碱性相反，X可作净水剂，则该反应的离子方程式为AlO2+4H+Al3+2H2O考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的计算分析： （1）联系实验室制取氯气的反应可判断X为氯气；A为变价金属，可能为铜或铁，再结合A、B的物质的量之比为1：4、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1可知该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水；（3）X可作净水剂，则X中含有铝元素，A、B的溶液的酸碱性相反、A、B
60、的物质的量之比为1：4，则A为偏铝酸钠、B为HCl解答： 解：（1）X是一种非金属单质，A、B的物质的量之比为1：4，则X可以为氯气，该反应为方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：氯气；A为变价金属，可能为铜或铁，又由于A、B的物质的量之比为1：4、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，则该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，故答案为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；（3）X可作净水剂，则X在溶液中能够电离出铝离子，根据“A、B的溶液的酸碱性相反”、“A、B的物质的量之比为1：4”可
61、知：A应该为偏铝酸钠、B为HCl，二者反应的离子方程式为：AlO2+4H+Al3+2H2O，故答案为：AlO2+4H+Al3+2H2O点评： 本题考查了氧化还原反应的计算及其应用，题目难度中等，根据限制条件正确推断反应物为解答关键，注意掌握常见物质的性质、氧化还原反应的概念及应用方法22硫、氮、碘都是重要的非金属元素（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O该反应中还原剂是H2S若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO3的质量是6.3g已知：2I（g）I2（g）H=151 kJmol1；2H（g）H2（g）H=436 kJmol1；HI（g）=
62、H（g）+I（g）H=+298 kJmol1相同条件下，H2与I2反应生成HI的热化学方程式为：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H=9kJmol1（3）将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）并达平衡HI的体积分数（HI）随时间变化如图曲线II所示：达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为0.05molL1保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是AB（填编号），在这种条件下平衡常数K值不变（填“增大”、“变小”或“不变，）A恒温条件下，缩小反应的容积 B
63、恒容条件下加入适当催化剂C在恒容下，升高温度 D在恒容下，充入N2使容器压强增大若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为37%考点： 氧化还原反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线专题： 氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析： （1）根据物质的氧化性、还原性强弱确定还原剂，根据硝酸和转移电子之间的关系计算；根据盖斯定律进行计算；（3）根据碘化氢的体积发生计算平衡时碘化氢的物质的量，再根据碘化氢和碘之间的关系式计算剩余的碘，c（I2）=；反应
64、时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，压强和催化剂对该反应平衡无影响；运用等效平衡判断氢气的体积分数解答： 解：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为：3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，当126g硝酸参加反应时转移电子的物质的量是6mol，则若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO3的质量是=6.3g，故答案为：H2S，6.3；I2（g）=2I（g）H=+151 kJmol1；H2（g）=2H（g）H=+436 kJmol1H（g）+I（g）=HI（g）H=2
65、98 kJmol1 ，将方程式+2得H2（g）+I2（g）=2HI（g）H（+151 kJmol1）+（+436 kJmol1）+2（298 kJmol1 ）=9kJ/mol，故答案为：9；（3）该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以反应后混合气体的物质的量是3mol，同一容器中各种气体的体积分数等其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol0.6=1.8mol，则参加反应的n（I2）=，剩余的n（I2）=1mol0.9mol=0.1mol，所以平衡时c（I2）=0.05mol/L，故答案为：0.05；反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，增大压
66、强和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间，温度不变平衡常数不变，故答案为：AB，不变；其它条件不变，向2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），相当于向2L密闭容器中加入1molI2（g）和2molH2（g），所以和第一个是等效平衡，各物质的体积分数不变，剩余氢气的物质的量=2mol0.9mol=1.1mol，则氢气的体积分数=，故答案为：37%点评： 本题考查反应热的计算、氧化还原反应、外界条件对化学平衡的影响等知识点，注意碘和氢气的反应特点及等效平衡的应用，为易错点23已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成Cr（OH）4，铬的化合物有毒，由于
67、+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6（1）写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）A明矾 B铁屑 C生石灰 D亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀则在操作中可用于
68、调节溶液pH的试剂为：CD（填序号）；ANa2O2 BBa（OH）2 CCa（OH）2 DNaOH此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳A34 B68 C1011 D1214电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去（4）写出阴极的电极反应式2H+2e=H2或2H2O+2e=H2+2OH（5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性考点： 氧化还原反应；电解原理专题： 氧化还原反应专题；电化学专题分析： （1）二价铁离子有还原
69、性，Cr2O72有强氧化性，二者能发生氧化还原反应；还原+6价铬应选用还原剂，且不能引进新的杂质；（3）根据各种碱的性质分析判断，过氧化钠有强氧化性，钡离子和硫酸根离子能生成沉淀；根据完全沉淀对应氢氧化物的PH值判断，溶液的pH值应大于该数值；（4）阴极上氢离子放电生成氢气；（5）水是弱电解质，导电性能较差，氯化钠是强电解质能增强水的导电性解答： 解：（1）二价铁离子有还原性，Cr2O72有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72被还原为Cr3+，反应方程式为Cr2O72+6Fe2+14H+2 Cr3+6Fe3+7H2O，故答案为：Cr2O72+6Fe2+1
70、4H+2 Cr3+6Fe3+7H2O；能还原+6价铬，说明加入的物质有还原性，且不能引进新的杂质离子，A明矾没有还原性，故错误；B铁屑能还原+6价铬，同时本身被氧化成三价铁离子，故正确；C生石灰没有还原性，故错误；D亚硫酸氢钠能还原+6价铬，同时本身被氧化成硫酸根离子，故正确；故答案为：BD；（3）ANa2O2 有强氧化性，能把Cr3+氧化成Cr6+，从而得不到Cr（OH）3，故错误； BBa（OH）2 和硫酸根离子能产生硫酸钡沉淀，生成杂质，故错误； CCa（OH）2 和 DNaOH使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀，且没有其它沉淀杂质生成，故正确；在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，
71、使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀，且没有氢氧化亚铁沉淀，所以溶液的pH应大于5.6小于9，所以B正确，故答案为：CD；B；（4）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极上铁失电子生成二价铁离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H+2eH2或2H2O+2eH2+2OH，故答案为：2H+2eH2或2H2O+2eH2+2OH；（5）水是弱电解质，所以蒸馏水的导电能力很小，氯化钠是强电解质，在水中能完全电离导致溶液阴阳离子浓度增大，所以能增强溶液导电性，故答案为：增强溶液导电性点评： 本题考查了离子方程式和电极反应式的书写，难度不大，离子方程式及电极反应式的书写是学习难点，应多加练习
