1、第二单元水资源的合理利用地球是一颗蓝色的星球，地球表面约以上被水覆盖。可是3%淡水资源1%可利用的水资源70%一、水质检测科学全面的评价水质的优劣需要检测许多项目。常见的项目有：水温、PH、电导率、固体悬浮物、溶解氧（DO）、化学需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、一些有毒有害物质的浓度采集水样当湖水或河水的pH值小于5.6时，大部分鱼类很难生存；当pH值小于4.5时，各种鱼类、两栖动物和大部分昆虫消失，水草死亡。水生动物绝迹。自然界中的水一般略显酸性，因为溶解二氧化碳的缘故。大多数鱼类只能在一定pH范围内的水中生存。水生生物生活的PH范围测定水体的PH广泛PH试纸精密PH试纸二、生活中的
2、饮用水天然水中的杂质通常为三类：悬浮物质、胶体物质和溶解物质分类 主要物质 悬浮物质 细菌、病毒、藻类、原生动物、泥沙和黏土等 胶体物质 硅、铝、铁的水合氧化物胶体物质，黏土矿物胶体物质，腐殖质等有机高分子化合物 溶解物质 02、CO2、H2S、N2等溶解在水中的气体，Ca、Mg、Na、Fe、M n等元素的卤化物，碳酸盐，硫酸盐，可溶性有机物 问题思考:对某城市自来水的水源水进行水质分析，得到如下数据：浑浊度18度，有一定的异味，PH为7.5，细菌总数1mL水中含有150个，总硬度为300mg/L。思考：请对照P120附表3“生活饮用水水质标准”分析该水源水的这几项指标是否符合要求，如果不符合
3、，该自来水厂应如何处理；二、净水方法和原理 1、悬浮颗粒物：2、有异味：3、杀菌消毒：4、硬水软化：混凝剂（明矾、氯化铁等）活性炭吸附作用除去异味液氯、漂白粉等消毒剂加热煮沸法和离子交换法3、杀菌消毒原理：消毒剂：漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等液氯消毒原理：Cl2+H2O HCl+HClOHClO有很强的氧化性、漂白性、能杀死水中的细菌。4、硬水的软化硬水的软化降低水中钙、镁离子的含量。硬水:含有较多钙、镁离子的水.(如:天然水等)软水:不含或含较少钙、镁离子的水.(如:雨水,蒸馏水等)硬水的危害:1、浪费肥皂，衣物不易洗净，还使衣服变硬；2、长期饮用硬度过高的水，易造成胃功能紊乱，使胃炎、结
4、石等病的发病率上升。硬度过低，则人无法从水是吸收人体发育所必需的无机盐离子和微量元素等，对人体的危害也很大；3、锅炉用水硬度过高易形成锅垢，不仅浪费燃料，而且易引起爆炸事故。(一)加热煮沸法：将水煮沸，并多煮一会时间，可将钙镁离子转化为锅垢除掉，硬水在一定程度上得到软化。Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2OMg(HCO3)2 =MgCO3+CO2+H2OMgCO3+2H2O =Mg(OH)2+CO2软化硬水常用的方法：磺化煤是一种有效的离子交换剂。磺化煤使硬水软化的原理:2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+(二)离子交换法:磺化煤的再生:可用8
5、%-10%的氯化钠溶液浸泡CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+离子交换树脂装置自来水厂净水流程：你知道自来水厂的水资源（原水）经过哪些处理过程最终成为生活、生产用水？添加混凝剂过滤池沉淀加入活性炭加入消毒剂你知道吗？生活中用水常识 1、警惕早晨“死水杀手”2、拒绝饮用反复煮沸的水 3、不喝没有完全煮沸的水 4、不宜长期饮用纯净水和矿泉水四、污水处理化学处理方法：中和法：加碱中和处理酸性废水；氧化还原法：油类、氰化物、硫化物等可以用空气、臭氧、氯气作为氧化剂使之氧化还原处理污水。沉淀法：加适量碱控制废水的PH，可将重金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来。问题解决:1、某工厂的不同车间产生不同的废水，经分析可以发现，某种废水主要成分为盐酸，浓度为0.01mol/L，另一种废水的主要成分为氢氧化钠，浓度是0.002mol/L，请设计方案对这两种废水加以处理。2、某工厂产生的废水中含有Cu2+、Fe3+，请设计方案进行废水处理。
