1、成都附属实验中学2020-2021学年度2018级高三上学期第五周周考试题化 学 （原卷版）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。1下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液2下列比较结论正确的是()A等量Cl2分别通入H2O、NaOH溶液中，转移的电子数相等B等物质的量的H2和H2中，中子数之比为12C等质量的乙醇与乙酸所含碳原
2、子数目相同D1 mol P4与1 mol CH4中的共价键数目相同3.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是()A明矾B芒硝C草木灰D漂白粉4下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4H=3SO2Mn22H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O5下列实验操作不当的是()A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴
3、CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二6.从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是()A步骤的操作方法：灼烧和溶解B步骤需用的主要仪器：坩埚和烧杯C步骤的试剂a必须是氧化剂D步骤的试剂b可选用酒精7.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NAB常温常压下，pH3的 1 L 1 molL1 H2S溶液中H数目为103NAC已知N2(g)
4、3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1 ，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，放出a kJ的热量D含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA8短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期9有一未知的无色溶液，只
5、可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H、OH)：H、NH、K、Mg2、Cu2、Al3、NO、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是()A原溶液一定不存在H、Cu2、COB不能确定原溶液是否含有K、NOC原溶液确定含Mg2、Al3、NH，且n(Mg2)n(Al3)n(NH)112D实验所加的NaOH的浓度为2 molL110实验室以苯甲醛为原料制备
6、间溴苯甲醛(实验装置见下图)。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60 ，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。下列说法错误的是()A. 甲同学认为步骤1中使用1，2二氯乙烷的目的是做催化剂，加快反应速率B. 乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好C. 丙同学认
7、为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2D. 丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解二、填空题：本题包括3小题，共40分。11(12分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：工业ZnO浸出液调pH约为5,滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_。(2)反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣
8、中，除了过量的锌外还有_。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2，取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于_。2（14分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如下左图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用如上右图中的 。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”
9、或“慢”）。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。13(14分)硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO2、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用
10、于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1 molL1的硫酸800 mL，若用18.4 molL1的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为_。A10 mLB20 mLC50 mL D100 mL(2)加入的NaClO可与Mn2反应：Mn2ClOH2O=MnO22HCl，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_。(3)滤渣中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有_。(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3是否被除尽，简述检验方法：_。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度(g/100 g H2O)
11、如下表：温度/物质40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤：_。“操作”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了MgSO47H2O。(6)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO47H2O为172.2 g，则MgSO47H2O的产率为_。成都附属实验中学2020-2021学年度2018级高三上学期第五周周考试题化 学 （解析版）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。1下列变化
12、中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液答案：C解析：NO在空气中易被氧化成二氧化氮，由无色变为红棕色，属于化学变化；冷却二氧化氮：2NO2(g)N2O4(g)H0，平衡向右移动，气体颜色变浅，属于化学变化，A项错误；冰水混合物冷却SO3气体得到的固态SO3是无色晶体，加热氯化铵晶体生成无色气体，均没有明显颜色变化，B项错误；木炭吸附二氧化氮，红棕色变浅或变成无色，属于物理变化；将氯气通
13、入品红溶液中，品红溶液褪色，属于化学变化，C项正确；将过氧化钠加入酚酞溶液中，溶液由无色变为红色，属于化学变化；向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，属化学变化，D项错误。2下列比较结论正确的是()A等量Cl2分别通入H2O、NaOH溶液中，转移的电子数相等B等物质的量的H2和H2中，中子数之比为12C等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同D1 mol P4与1 mol CH4中的共价键数目相同答案：B解析：A氯气与水的反应是可逆反应，Cl2不可能全部转化为HCl和HClO，所以等量的氯气发生上述两个反应，转移电子数不相等，A错误；B.每个H2分子含有的中子数为2，每个H2分子含有的中子数
14、为4，则等物质的量的H2和H2中，中子数之比为12，B正确；C.乙醇与乙酸分子中碳元素的质量分数不等，则等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目不可能相同，C错误；D.白磷分子中含6个共价键，甲烷分子中含4个共价键，则1 mol白磷中含6NA个共价键，而1 mol甲烷中含4NA个共价键，数目不相等，D错误。3.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是()A明矾B芒硝C草木灰D漂白粉答案：A解析：易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液显酸性，明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确；B.芒硝是硫酸钠，溶液显中性，B错误；C.草木灰的主要成分是碳酸钾，溶
15、液显碱性，C错误；D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，溶液显碱性，D错误；答案选A。4下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4H=3SO2Mn22H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O答案：A解析：氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2Mg22OH，滴加氯化铵溶液，NH与OH结合生成NH3H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为M
16、g(OH)22NH=Mg22NH3H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O，D项错误。5下列实验操作不当的是()A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答案：B解析：加
17、几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数微小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2pHNH3，正确；B项，O2、Na均具有Ne的电子层结构，正确；C项，Na2S溶液因S2水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D项，S和O同属于第A族，S与Na同属于第三周期，正确。9有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H、OH)：H、NH、K、Mg2、Cu2、Al3、NO、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥
18、后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是()A原溶液一定不存在H、Cu2、COB不能确定原溶液是否含有K、NOC原溶液确定含Mg2、Al3、NH，且n(Mg2)n(Al3)n(NH)112D实验所加的NaOH的浓度为2 molL1答案：D解析：溶液是无色的，所以Cu2一定不存在；通过图象知，在加入过量的氢氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3；K不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有C
19、O、SO两种中的一种，因通过图象知含有Al3；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO、一定含有SO；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g，推断生成3102 mol BaSO4，所以n(SO)3102 mol；第三份说明不含有H，一定含有Al3；图象中有一段平台，说明加入OH时无沉淀生成，有NH，NHOH=NH3H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2，根据消耗氢氧化钠的体积结合化学方程式计算n(Mg2)n(Al3)n(NH)112。通过此实验无法判断是否含有K、NO；无法计算氢氧化钠的浓度。故答案选D。10实验室以苯甲
20、醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图)。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60 ，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。下列说法错误的是()A. 甲同学认为步骤1中使用1，2二氯乙烷的目的是做催化剂，加快反应速率B. 乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好C
21、. 丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2D. 丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解答案：A解析：A根据信息，有机物中催化剂一般是无机物，故是AlCl3，选项A错误；B.在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，然后是过滤，无水MgSO4的作用是除去有机相中水，实验效果可能会更好，选项B正确；步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤，类似乙酸乙酯中饱和碳酸钠的作用，除去溶解在间溴苯甲醛中溴和盐酸，选项C正确；D.醛基容易被氧化，减压分馏防止间溴苯甲醛被氧化，选项D正确。答案选A。二、填空题：本题包括
22、3小题，共40分。11(12分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：工业ZnO浸出液调pH约为5,滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_。(2)反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2，取干燥后的滤饼11.2
23、g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于_。答案：(1)Fe2和Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H2MnO3Mn22H2O=5MnO24H铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质(2)置换反应镍(3)取少量水洗液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(4)1解析：本题考查了离子除杂条件的选择、反应类型、离子检验、化学计算。(1)在反应中，高锰酸钾能将溶液中的Fe2氧化为Fe3，将Mn2氧化为MnO2，通过调节溶液的pH而除去；若开始溶液的pH过低，Fe3、Mn2将很难生成沉淀而除去。(2)在第一次滤液中含有的阳离
24、子有Zn2、Ni2、H等，加入锌后可将Ni置换出来，与H反应置换出H2来；故在滤渣中还含有金属镍。(3)反应中生成的沉淀为ZnCO3，同时得到Na2SO4，故若沉淀未洗涤干净，洗涤液中应含有SO，故只要对洗涤液中是否含有SO进行检验即可。(4)根据关系式ZnCO3xZn(OH)2(x1)ZnO，可得，故x1。2（14分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如下左图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用如上右图中的 。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2
25、+Cl2+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。答案：（1）锥形瓶 b (2)慢 （3）吸收Cl2 （4）4H+
26、5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O 验证是否有ClO2 生成（5）稳定剂，稳定剂可以缓慢释放ClO2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度13(14分)硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO2、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1 molL1的硫酸800 mL，若用18.4 molL1的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为_。A10 mLB20 mLC50 mL D100 mL(2)加入的NaClO可与Mn
27、2反应：Mn2ClOH2O=MnO22HCl，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_。(3)滤渣中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有_。(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3是否被除尽，简述检验方法：_。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度(g/100 g H2O)如下表：温度/物质40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤：_。“操作”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了MgSO47H2O。(6)
28、实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO47H2O为172.2 g，则MgSO47H2O的产率为_。解析：(1)实验中需用1 molL1的硫酸800 mL，则配制时需用1 000 mL的容量瓶配成1 000 mL溶液。设需要18.4 molL1的浓硫酸的体积为V mL，则18.4 molL1V103 L1 molL11 L，解得V54.3。故需使用的量筒的规格为100 mL。(2)硫酸酸解得到的溶液中含有Al3、Fe3、Fe2、Ca2等金属离子，加入NaClO，Fe2也会被氧化，离子方程式为2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O。(3)滤渣中还含有不溶于硫酸的SiO2及氧化生成的MnO2
29、。(4)加入KSCN溶液，检验Fe3是否被除尽。(5)MgSO4的溶解度受温度影响大，而CaSO4的溶解度受温度影响小，故选择蒸发浓缩，趁热过滤的方法除去CaSO4。“操作”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，便得到了MgSO47H2O。(6)根据关系式：MgOMgSO47H2O，MgSO47H2O的理论产量为100 g40%246 g，故MgSO47H2O的产率为100%70%。答案：(1)D(2)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)MnO2、SiO2(4)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变血红色，则说明滤液中不含Fe3，如果溶液变血红色，则说明滤液中含Fe3(5)蒸发浓缩，趁热过滤过滤(或过滤、洗涤)(6)70%
