1、课题3 溶液的浓度第二课时教学目标【知识与能力】1.掌握有关溶解度的基本计算;掌握溶解度和溶质质量分数的换算2.用转化的观点看先待溶解性与溶解度之间的关系。3.掌握溶质的质量分数应用于化学方程式的计算【过程与方法】初步学会溶液稀释和配制问题的计算。【情感态度价值观】培养学生实事求是的科学观。教学重难点【教学重点】有关溶解度的基本计算。【教学难点】 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 教学过程复习溶质质量分数的计算公式。投影将1 g食盐放入烧杯中,再加入9 mL水,用玻璃棒搅拌,至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水,搅拌。(水的密度1 gcm-3)提问1试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、
2、溶质质量分数。 2分析各量的变化情况。回答1稀释前溶质质量是1 g,溶液质量是9 g,溶质质量分数为10;稀释后溶质的质量是1 g,溶液质量是20 g,溶质质量分数是5。 2稀释后溶液质量增加,溶质质量分数减小,溶质质量不变。讨论溶液稀释问题解题的关键是什么?小结板书1溶液稀释和配制问题的计算 关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量投影例题:化学实验室现有98的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液,需要多少克水?设问根据稀释前后溶质的质量相等,怎样列出计算的方程式?学生讨论提示若设需要加入水的质量为x,请同学们列出方程式。
3、学生活动50g98=(50 g+x)20 解析:(一名学生板演,其余学生在本上练习,教师强调做题格式)解法1:解:设需加水的质量为x。 50 g98=(50 g+x)20 x=195 g 答:把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液需加水195 g。提示若设稀释后溶液的质量为x,请同学列出方程式。学生活动50g98=x20 解析:(同上方法) 解:设稀释后溶液的质量为x。 50 g98=x20 x=245 g 245 g-50 g=195 g 答:把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液需加水195 g。课堂练习1把200 g 20的食盐水溶液稀释成
4、10的溶液需加水多少克? 2把30 g质量分数为20的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少? 答案:1200 g 26投影某工厂实验室配制5000 g 20的盐酸,需38的盐酸(密度为119 gcm-3)多少毫升?提问此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?回答1相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量,而此题已知质量求体积。 2溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。提问已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数,你能否写出求溶质质量的计算公式。回答并板书溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数设问根据上述公式,并根据稀释前
5、后溶质质量相等,你能否列出方程式? 解:设需38%的盐酸体积为x。 5000 g20%=119 gcm-3x38%, x2211 mL。 答:需38%的盐酸221l mL。过渡以上所有计算均是有关稀释问题,在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题,需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。板书2. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。提问与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?回答溶质与锌发生化学反应。讨论解出此题的关键是什么?总结关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。设问根据以上分析,求解此题。 解:设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 9813 g x, x=196 g, 溶质的质量分数=100 =100=196。 答:这种硫酸中溶质的质量分数为196。小结本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点,并会分析题意,能找准各量之间的关系。作业习题3、4、5、6、7、8板书设计课题3 溶液的浓度1溶液稀释和配制问题的计算 关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 涉及到体积时:溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数 2溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。 注:参加化学反应的是溶液中的溶质。- 4 -