1、第二章 第三节第一课时 化学反应的速率随堂演练1下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A把煤块变成煤粉燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应制H2时加入少量CuSO4溶液而使反应速率加快C双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体D固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀答案C2100 mL 6 molL1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A硫酸钾溶液 B硫酸铜溶液C碳酸钠 D烧碱溶液解析加入Na2CO3、NaOH与H2SO4反应而使H2SO4浓度降低，反应速率减慢，同时生成H2的总量也减小，加入CuSO4溶液，Zn
2、置换出Cu，与H2SO4构成原电池，加快反应速率。加入K2SO4溶液相当于稀释H2SO4溶液。答案A3反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。下列叙述正确的是AA表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是03 molL1min1D在这2 min内B和C两物质的浓度都减小解析A为固体，一般不用固体表示化学反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误；在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量数之比，B项正确；v(B)0.3 molL1m
3、in1为平均值并非2 min末的速率，C项错误；B为反应物，则C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。答案B4将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 molL1min1。求：(1)此时A的浓度c(A)_ molL1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_ mol；(2)B的平均反应速率v(B)_ molL1min1；(3)x的值为_。解析设反应开始时A、B的物质的量均为n 3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)起始(
4、molL1): 0 0变化(molL1) 0.75 0.25 0.5 0.55 min时(molL1): 0.75 0.25 0.5 0.5故c(A)c(B)35解得n3 molc(A)0.750.75 molL1。v(D)0.1 molL1min1，则v(C)v(D)x20.10.111，x2，v(B)v(D)0.05 molL1min1。答案(1)0.753(2)0.05(3)2限时检测限时45分钟，满分50分一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)1下列各组反应的反应物及温度见下表，则反应开始时，放出H2速率最快的是编号金属(粉末状) 物质的量酸的浓度反应温度/AMg 0.1 mo
5、l3 molL1硝酸10 mL70BMg 0.1 mol1.5 molL1硫酸10 mL60CFe 0.1 mol3 molL1盐酸10 mL60DMg 0.1 mol3 molL1盐酸10 mL30解析A中Mg与HNO3反应不能放出H2。B、D项中，Mg相同，H的浓度相同，B项中温度高，产生H2的速率快。B、C项中Mg比Fe活泼，条件相同时，Mg反应更剧烈。答案B2在2 L容积不变的容器中，发生N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s 内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1，则10 s时容器中N2的物质的量是A1.6 mol
6、B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol解析v(H2)c0.12 molL1s110 s1.2 molL1 N2 3H22NH3起始 2 molL1 2 molL1 0变化 0.4 molL1 1.2 molL1 0.8 molL110 s时 1.6 molL1 0.8 molL1 0.8 molL1则10 s时N2的物质的量为1.6 molL12 L3.2 mol。答案C3将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)3 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(NH3)1 mol/(Lmin)。则三个容器中合成氨的
7、速率Av(甲)v(乙)v(丙)Bv(乙)v(丙)v(甲)Cv(丙)v(甲)v(乙)Dv(乙)v(甲)v(丙)解析N2、H2合成氨的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)三个容器中的反应速率都转化为N2的反应速率分别为甲：v(N2)v(H2)1 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(N2)v(NH3)0.5 mol/(Lmin)；即v(乙)v(甲)v(丙)。答案D4对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析对于任一化学反应，用不
8、同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243。v(W)v(Z)，A错误；3v(X)2v(Z)，B错误；2v(X)v(Y)，C正确；2v(W)3v(X)，D错误。答案C5AB=C在500 发生化学反应，MN=Z在100 发生化学反应，二者的化学反应速率A前者快 B后者快C一样快 D不确定解析决定化学反应速率的因素是反应物的性质，两个反应的反应物不同，故二者的反应速率不确定。答案D6将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g) 2C(g)，若2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现
9、有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是A BC D答案B7一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2I2。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，所需反应的时间为A5 s B10 sC大于10 s D小于10 s解析若反应过程中保持前15 s的反应速率不变，则c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1需要10
10、s的时间，由于随着反应不断进行：c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小。所以，c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1，所用时间应大于10 s。答案C8CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是A反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C反应在24 min内平均反应速率最大D反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为0.06 molL1s1解析随着反应的进行c(H)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A
11、、B项正确；在24 min内n(CO2)的变化量最大(或由曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率，D项错误。答案D9等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是组别c(HCl)/(molL1)温度/状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A.4321 B1234C3421 D1243解析从图像分析出，a、b、c、d的反应速率逐渐减少，结合实验组中所给出的条件，HCl浓度最小，温度最低，反
12、应速率最小，2、3、4盐酸浓度相同，但3、4温度高，且4是粉末状，4的速率最大，3次之。答案A10把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可用下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A BC D解析Mg与盐酸反应的离子方程式为：Mg2H=Mg2H2，通过方程式可以看出，Cl并没有参与反应，故Cl的改变对产生H2的速率没有影响。答案C二、非选择题(共2小题，共20分)11(10分)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150
13、 mL O2所需的时间(秒)浓度时间( 秒)反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：_、b：_等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：_。(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂(MnO2)操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条
14、复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2分解的化学反应方程式_。实验结果说明催化剂作用的大小与_有关。解析(1)从本题提供的表格中的数据和条件进行分析可以得到在该小组设计方案时，考虑了浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。分析前两组实验可以得到在其他条件不变时，升高反应温度，H2O2分解速率加快；分析后两组实验可以得到在其他条件不变时使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快。(2)在实验中可以看到在其他条件不变时，MnO2的状态不同，观察到带火星的木条的现象不同，反应完成需要的时间也不同，故可得答案。答案(1)温度催化剂其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加
15、快(或其他条件不变，使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快等合理答案即可)(2)2H2O22H2OO2催化剂的聚集状态(或催化剂的表面积)12(10分)(1)对于反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)当其他条件不变，只改变一个反应条件时，将生成NH3的反应速率的变化填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”)：编号改变的条件生成NH3的速率升高温度增大N2的浓度使用催化剂压缩体积(2)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如下图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：曲线由Oa段不产生氢气的原因
16、是_，有关的化学方程式为_；曲线由ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_；曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。解析(1)本题考查各种外界条件对化学反应速率的影响。(2)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气；ac段，虽然硫酸的浓度逐渐减小，但是该反应是放热反应，反应进行中温度逐渐升高，温度升高，化学反应速率加快；曲线由c以后，硫酸的浓度逐渐减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此，化学反应速率逐渐下降。答案(1)增大增大增大增大(2)硫酸首先和氧化铝反应，所以这段不产生氢气Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O这段反应放热使温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大曲线由c以后，硫酸的浓度逐渐减小，变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小
