1、江油中学2019-2020学年度下期高二下期2018级6月考试化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 考试结束后将答题卡收回。可能用到
2、的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Ca-40第卷（选择题，共46分）一 选择题（每题2分，共16分）1化学与生活密切相关。下列说法正确的是A碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量C“熔喷布”可用于制作N95 型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯属于纯净物D碳酸钠可用于去除餐具的油污2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol乙烷分子所含质子数为30 NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD标准状况下，22
3、.4 L乙醇的分子数为NA3下列有机物分类不正确的是A：酯B：苯的同系物CCH3CH2CH = CHCH3：烯烃D：醇4下列有机物的系统命名正确的是A：3-甲基-2-戊烯B：2-甲基-3-丁炔C：1，3，4-三甲苯D：2-甲基-1-丙醇5下列方程式书写正确的是AHCO在水溶液中的电离方程式：HCOH2OH3OCOBH2SO3的电离方程式H2SO32HSOCCO的水解方程式：CO2H2OH2CO32OHDCaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2CO6.下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是A电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2 mol e，阳极就会溶解64 g铜B电解精炼铜时，阳极为
4、粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换C在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D电镀过程中电镀液需要不断更换7.下列溶液在空气中加热蒸干、灼烧后，所得的固体为原溶液中的溶质的是A. NaHCO3 B. KMnO4 C. FeCl3 D. Na2SO48将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2的浓度最小的为A10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液B40 mL水C50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D100 mL 0.01 mol/L盐酸二 选择题（每题3分，共30分）9.下列有关盐类水解的说法不正确的是A盐
5、类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH10.为了除去括号中的杂质，不合理的是选项物质（杂质）加入试剂方法A氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤BKNO3（s）（少量NaCl）水重结晶C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸馏11.松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制,结构见下图，下列有关松油醇的说法错误的是A分子式为C10H18O B分子中至少有5个碳原子位于同一平面上 C与HBr加成的产物只有一种结构D既能使Br2的CCl4溶液褪色，又
6、能使酸性KMnO4溶液褪色12、下列有关问题与盐的水解有关的是NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体用明矾净化自来水A. 只有 B. 只有C. D. 只有13在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化中可能发生的是Fe由2价转化为3价O2被还原产生H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3nH2O杂质C被氧化除去A BCD14.化合物W( )、M( )、N( )的分子式均为 C7H8。下列说法正确的是AW、M、N 均能与
7、溴水发生加成反应BW、M、N 的一氯代物数目相等CW、M、N 分子中的碳原子均共面DW、M、N 均能使酸性KMnO4 溶液褪色15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A放电时负极反应式为3Zn6e+6OH3Zn(OH)2B充电时阳极反应式为2Fe(OH)3+10OH6e2FeO42+8H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D放电时正极附近溶液的碱性减弱16.下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1
8、molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3等体积混合：3c(Na)2c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变17.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法不正确的是A燃料电池工作时，正极反应为O2+4H+4e2H2OBa极是铜，b极是铁时，可实现铁上镀铜Ca极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出的铜质量相等D若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生
9、的气体与电池中消耗的H2体积不相同18.用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点c 移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c 向b方向移动第卷（非选择题，共54分）三填空题（共54分）19（14分）(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是_。1 mol该烃完全
10、燃烧需消耗氧气_mol。（2）中含有的官能团的名称为_、_。（3）C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物,写出它的结构简式_。（4）某芳香烃结构为。它的分子式为_，一氯代物有_种。20.（10分）已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：电解质醋酸碳酸亚硫酸电离常数K=1.7510-5K1=4.3010-7K2=5.6110-11K1=1.0010-2K2=1.0210-7（1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka,1=_。（2）已知NaHSO3溶液显酸性，写出溶液中离子浓度大小_。（3）Na2CO3溶液去油污的原因： _。（用化学用语表示）（4）在相同条件下，试比较
11、CH3COONa NaHCO3 Na2SO3水溶液的碱性强弱：（填序号）_。（5）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。21（6分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完，装置d中倒置漏斗的作用_（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_向分出的粗
12、溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的作用是_；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)； A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取22（10分）如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色（1）若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为_极，B电极上的反应式为：_。（2）若甲中装有100ml 1 molL-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上都产生2.24L气体，C极气体为_（化学式），D极气体为_（化学式），欲使溶
13、液恢复到起始状态，可向溶液中加入_。ACuO BCu2(OH)2CO3 CCu(OH)2 DCuCO3（3）通电后乙中反应的化学方程式：_。（4）工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明胶粒带_电，在电场作用下向Y极移动。23（6分）下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物分子式。（1）A装置是提供实验所需的O2，B装置中浓硫酸的作用是_；C中CuO的作用是_。（2）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88 g，已知该
14、物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_。（3）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为_；若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_ 。环状化合物只有一种类型的氢原子（4）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_。24（8分）毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：操作（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：_。（2）操作从滤液中得晶体，步骤为：_ （3）如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图：已知：Ksp(BaC2O4)1.
15、6107，Ksp(CaC2O4)2.3109滤渣中含_(填化学式)。再加入NaOH调节pH12.5可除去_(填离子符号)。江油中学2019-2020学年度下期高二下期2018级6月考试化学答案I选择题（共46分，1-8题每题2分，9-18题每题3分）123456789DCBAACDAD101112131415161718ACCADDDCCII非选择题（共54分）19.（14分）（1）2-甲基-1-丁烯 7.5（2） 羟基 酯基 （3）（4） C18H14 4 20.（10分）（1）Ka,1c(H+)c(HSO3-)/c(H2SO3) （2） c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-
16、)c(OH-) （3）CO32-+H2OHCO3-+OH- （4） （5） H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2+H2O 21（6分）（1）HBr 防倒吸和处理尾气 （2）除去HBr和未反应的Br2 干燥 （3）苯 C 22（10分）（1）正 CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O （2分） （2） O2 H2 C （2分） （3）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （2分） （4） 正 23（6分）（1）吸收氧气中水蒸汽或干燥氧气 使有机物充分氧化生成CO2 (2) C2H4O （3）CH3CHO （4） 吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽 24（8分）（1）BaCO32H=Ba2CO2H2O （2） 蒸发浓缩，冷却结晶（3）Fe(OH)3Mg2
