1、2005年遂溪县高三毕业班第三次统测化学 命题：遂溪一中 张小平本试卷分为第卷和第卷两部分。满分150分。考试时间120分钟。第I卷（选择题 共66分）原子量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、 选择题（本题共18分，每小题3分，每题只有一个正确选项。）1.据报道某些不合格大理石装潢材料中会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子中的中子数和质子数之差为 A.136 B.50 C.88 D.2222.下列变化一定属于化学变化的是紫色石蕊变红色气体爆炸无水硫酸铜变成硫酸铜晶体发光发热O2转变成O3A. B. C. D.3
2、.下列物质：苯酚 淀粉 油脂 蛋白质 硝基苯 明矾 氯乙烷 皓矾 水玻璃 碘化钙。不能发生水解的是A. B. C. D.4.在电解是将电能转化为化学能；电解是将化学能转变成电能；电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生；这五种说法中正确的是A. B. C. D.5.某盐酸的浓度为12.0 molL1，其密度为1.19 gcm3。现有该浓度的盐酸100 mL,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是A.75.2 mL B.85.5 mL C.90.8 mL D.100 mL6.烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂
3、的作用下生成醛的反应称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯到丙醛的反应为：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO。由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种二、 选择题（本题共48分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。漏选得2分，多选、错选不得分。）7. 纳米是一长度单位，1纳米为10亿分之1米，“纳米材料”是当今材料科学的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达
4、尔观象 C. 所得液体一定是溶液 D. 所得物质一定是浊液8.元素周期表中第七周期为不完全周期，若将来的发现把第七周期全排满，则下列推论可能错误的是A.第七周期元素都是放射性元素B.该周期原子序数最大的元素单质一定不与任何物质反应C.该周期0族元素的原子序数为118D.该周期A族元素的氢氧化物的碱性比Al(OH)3弱9.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2 溶液至中性：2H+ + SO42 + Ba2+2OH=BaSO4 +2H2OB.用氢氧化钠溶液吸收少量的硫化氢气体：OH+H2S=HS+H2OC.氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3
5、)2+Cl+2H2OD.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+10.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述错误的是A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.它的分子式是C16H10N2O2C.该物质是高分子化合物D.它是不饱和的有机物11将两根铂电极放在KOH溶液中，用导线连接，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述中正确的是A、反应过程中KOH溶液浓度不变B通O2气体的一极为正极C正极的电极反应式为：O2 +4H+ +4e = 2H2O D负极的电极反应式为：CH4 +10OH8e = CO32 +
6、 7H2O12、将24克镁、铝混合粉末溶于0.75L 4mol.L-1的盐酸中，产生1.25molH2,若再加入1.5mol.L-1的NaOH，使溶液中沉淀量最大，需此NaOH溶液的体积为A0.5LB1LC1.5LD2L13.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为：AG=lgc()/c(OH)，下列表述正确的是A.在25时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1B.在25时，若溶液呈酸性，则pH7,AG0C.在25时，若溶液呈碱性，则pH7,AG0D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7pH）14.已知常温常压下，饱和CO2溶液的PH3.9，则可推
7、断用已知浓度的盐酸滴定NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点时颜色变化A 石蕊，由蓝变红 B 酚酞，红色褪去C 甲基橙，由橙变黄 D 甲基橙，由黄变橙 15. 某溶液能使PH试纸变红色，在该溶液中能大量共存的离子组是 AK+、Fe 2+、Cl、NO3 BMg 2+、Cl、K、SO4 CNO3、NH4+、Na、Ag(NH3)2 DK、S2、NH4+、S2O3216.美国（科学）杂志报道，在40GPa高压下，用激光加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C.原子晶体干冰硬度大，可用作耐
8、磨材料D.每摩尔原子晶体干冰中含2 mol CO键17.在NaHS溶液中，存在多种分子和离子，下列关系中不正确的是A.B.C.D.18.某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V,此时，C气体的体积占50%，则下列推断正确的是A.原混合气体的体积为1.25 VB.原混合气体的体积为1.5 VC.反应达到平衡时气体A消耗了0.5 VD.反应达到平衡时气体B消耗了0.5 V第卷（选择题 共84分）三、（本题包括3小题，共26分）19.（7分）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的氢
9、氧化钠稀溶液中，边滴边振荡，直至红色刚好褪去。（1）请用简要文字说明，可能使红色褪色的原因： 。 。（2）请设计简单的实验证明红色褪去的原因是还是，简述所用的试剂、操作、现象及结论。 20、（10分）用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。 已知：NO+NO2+2OH-2NO+H2O气体液化温度：NO2 21，NO -152 试回答：（1）仪器的连接顺序（按左右连接，填各接口的编号）为 （2）反应前先通入N2目的是 （3）确认气体中含NO的现象是 （4）装置F的作用是 （5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为： 21
10、（9分）工业上以CuO，浓盐酸制备CuCl2的主要生产过程如下：将浓盐酸用蒸气加热到80左右，慢慢地加入粗制的CuO粉末（含杂质FeO），充分搅拌使固体溶解，调节溶液的PH值至适当范围使Fe元素以氢氧化物沉淀形式除去。已知在80生成Cu(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3沉淀时，溶液的PH值范围如下：物 质开始沉淀时的PH值沉淀完全时的PH值Cu(OH)26.48.1Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7 又知Fe2+离子的氢氧化物是絮状，不易与溶液分离。 根据以上所提供的资料，结合你学过的知识，回答下列问题： （1）除去铁元素时，铁是以 形成沉淀最好，其理由是_（2）若将
11、CuCl2溶液中Fe2+转化为 Fe3+，应加入的试剂是 （填代号）AH2O2 BH2S CKMnO4 DCl2（3）调节溶液PH值至适当范围可除去杂质铁元素，为了调节溶液的PH值，最好的试剂是 。ANaOH B氨水 CCuO DCuCO3（4）把生成的杂质除去，需进行的操作是 四、（本题包括3小题，共26分）22.（8分）（1）次磷酸的分子式为H3PO2，它跟过量氢氧化钠溶液反应的产物NaH2PO2，H3PO2的结构简式可能为 （2）若它能与乙醇发生酯化反应，则生成酯的化学方程式为 （3）次磷酸是一个 元 （强或弱）酸，次磷酸的钠盐与水发生的离子反应方程式为 23. 加NaOH液(10分)物
12、质AH有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中B的浓溶液与单质x在加热时才能发生反应，B的稀溶液与足量x发生反应，向C溶液中滴入KSCN溶液呈血红色。C 加x 加B（浓溶液） D 加H浓H2SO4A B A 微热 E加足量x G加Na2O2和水 F H试填写下列空白：A的分子式是 反应的离子方程式是 根据图示信息判断，足量B的浓溶液与单质x共热时 产生E。（填能或不能）理由是（用图示信息的化学方程式表示） 反应总的化学方程式是 24、（8分）硼氢化钠（NaBH4）是一种离子化合物，具有很强的还原性，被称为万能还原剂。（1）在NaBH4中B、H两元素的化合价分别是 。（2）将NaB
13、H4放入水中，可以生成偏硼酸钠和氢气，表示这个反应的离子方程式是 。NaBH4放入强酸溶液中，其反应比跟水反应比较 （填快或慢）（3）NaBH4可以从含Au3+的碱性溶液中回收黄金，其离子方程式是 五、（本题包括2小题，共16分）25.（8分）乳酸是人体生理活动的一种代谢产物，其结构简式可表示为CH3CHCOOH，OH以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：请填写下列空白：（1）反应的类型是 ，化合物A的结构简式是 。（2）写出B D的化学反应方程式 （3）作为制作隐形眼镜的材料，对其性能要求应有良好的光学性能，还应具有良好的透气性和亲水性，采用化合物D的聚合物而不是化合物C的聚合物作为隐
14、形眼镜的材料的主要原因是 26.（8分）已知有机化合物A为具有香味的液体，从A出发有下列变化。同时经有关实验证实：1 mol A在完全燃烧后产生8 mol 二氧化碳；D为最简单的芳香烃；F可发生银镜反应。请回答下列问题：（1）B物质的名称是 ， E物质的用途有 （至少填两种）。（2）写出下列变化过程的化学方程式 ：C+F G B D 六、（本题包括2小题，共16分）27.（5分） 已知在石墨中层内六边形边长为a，层间距为b，碳的摩尔质量为M(C) ，则石墨的密度为多少？28（11分）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3+Cu=2Fe
15、Cl2+CuCl2。现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00102 mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00 mL，向其中滴入3.00 mol L1AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl恰好完全沉淀。请计算：(2分)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为_；假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于_；(4分)讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表：剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜（用含m的代数式表示）(3分)当m=100.0，n=96.8时，计算溶液B中FeCl2的物质的量浓度。8
