1、2014-2015学年山东省青岛市胶州市高一（下）期末化学试卷一、选择题：共16小题，命题3分，共48分.在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.1月球上含有丰富的He下列关于He的说法不正确的是（）A 是一种核素B 原子核内有l个中子C 与He互为同位素D 比He少一个电子2某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）A 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）B 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢C 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物3下列化学用语中表达正确的是（）A 四氯化碳的电子式B C2H4的结构简式：
2、CH2CH2C 环已烷的结构简式 D 次氯酸的结构式：HClO4下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B 在过渡元素中寻找优良的催化剂C 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO45邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是（）A 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色B 其分子式为C12H15O4C 该物质完全水解能生成三种产物D 1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH6如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的
3、叙述中正确的是（）位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素A B C D 7短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的（）A W的非金属元素比Z的弱B W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C Y的原子半径在同周期主族元素中最大D Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强8某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）A 2种B 3种C 4种D 5种9有机物的一元取代产物有（）A 8神B 6种C 4种D 3种10下列说法中正确的是（）A 组成上相差一个或若干个CH2原
4、子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物B 由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应C 淀粉、纤维素、油脂等都属于混合物D 丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上11下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（）A 酸性：HClO4H3PO4H2SO4B 氢化物稳定性：H2SHFH2OC 碱性：NaOHAl（OH）3Mg（OH）2D 氧化性：F2Cl2Br2I212某有机物的结构简式如图该物质不应有的化学性质是（）可燃烧可跟溴加成可使酸性KMnO4溶液褪色可跟NaHCO3溶液反应可跟NaOH溶液反应可在碱性条件下水解可与新制备的Cu（OH）2悬浊液煮沸生成红色沉淀
5、A B C D 13同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）A 单质的化学活泼性：WXYZB 原子最外层电子数：WXYZC 单质的氧化能力：WXYZD 元素的最高化合价：WXYZ14短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）XYZWQA 钠与Y可能形成Na2Y2化合物B Z的最高价含氧酸比X的最高价含氧酸的酸性强C W得电子能力比Q强D X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体15下列说法正确的是（）A 第四周期由左至右第八、九、十三列元素中没有非金属元素B 同一周期的A族和A族
6、元素的原子序数之差一定为1C 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素16短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示下列说法正确的是（）A 原子半径：ZYXB 气态氢化物的稳定性：YRC Z和Y形成的化合物是离子化合物D 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液二、非选择题，共52分.17H与H；O2与O3；正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）（1）互为同位素的是（填序号，下同）（2）互为同系物的是（3）互为同分异构体的是（4）互为同素异形体的是18AE
7、等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题：（1）D的化学式为，A的二氯取代物有种；（2）可作为植物生长调节剂的是（填序号）；（3）能发生加成反应的是（填序号）19元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用，下表列出了10种元素在周期表中位置 族周期AAAAAAA0234请回答：（1）这10种元素其中化学性质最不活泼的是，非金属性最强的是，形成化合物种类最多的是（填元素符号）；（2）第三周期列出的六种元素对应的最简离子中半径最大的是，最小的是（填离子符号）；（3）在、四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程
8、式为；在、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；（4）对于、元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为，还原性最强是（填化学式）；（5）的氢化物分子中与的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例即可，填化学式）；（6）用电子式表示与形成化合物的形成过程20填写下列空白：（1）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为（2）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是（3）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是（4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质
9、量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为（5）含有的官能团的名称为21某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出该过程中的总化学反应方程式：；（2）甲和乙两个水浴作用不相同他们的作用依次为；（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有要除去该物质，可在混合液中加入填写字母）；A氯化钠溶液B苯C碳酸氢钠溶液D四氯化碳然后，再通过（填实验操作名称）即可除去；（4）实验一段时间后，将试管a中的液体取出，加入足量的银氨溶液，再放入甲烧杯中，很快出现明显的现象写出该反应的化学方程式：；反应类型为22短周期元素A、B、C、
10、D、E位于同周期且原子序数依次增大，已知A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，D原子最外层的电子数是次外层的一半请完成下列各小题：（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（用化学式表示）；（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第周期第族；（3）在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨请写出该反应的化学方程式；（4）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质（粗产品）的化学方程式：请举出D的单质在生产和生活中的一种应用23现有7瓶失去标签的液体，已知它们是有机试剂，
11、可能是：乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装的液体：实验步骤和方法实验现象把7瓶液体分别依次标号ABCDEFG后，闻气味只有FG两种液体没有气味各取少量于试管中加水稀释只有CED三种液体不溶解而浮在水面上分别取少量7种液体于试管中加新制Cu（OH）2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀各取少量CED于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中：A，C，E，F，G2014-2015学年山东省青岛市胶州市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共16小题，
12、命题3分，共48分.在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.1月球上含有丰富的He下列关于He的说法不正确的是（）A 是一种核素B 原子核内有l个中子C 与He互为同位素D 比He少一个电子考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：解：A、核素是具有一定质子数和一定中子数的原子；B、根据元素符号的含义以及中子数=质量数质子数；C、同位素是质子数相同，中子数不同的原子；D、根据元素符号的含义以及核内质子数=核外电子数；解答：解：A、23He和24He是氦元素的两个核素，故A正确；B、23He的中子数=32=1，故B正确；C、23He和24He质
13、子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D、23He和24He质子数相同，核外电子数相同，故D错误；故选：D；点评：本题主要考查了核素、同位素、原子符号的含义以及中子数=质量数质子数，核外电子数=核内质子数，难度不大，根据所学知识即可完成2某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）A 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）B 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢C 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题；实验评价题分析：A淀粉遇碘单质变蓝；B食醋的主要成分为乙酸
14、，水垢的成分为碳酸钙；CNa2CO3溶液水解显碱性，油脂可水解；D纯毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味解答：解：A淀粉遇碘单质变蓝，则不能用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3），故A错误；B食醋的主要成分为乙酸，水垢的成分为碳酸钙，乙酸能溶解碳酸钙，则用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢，故B正确；CNa2CO3溶液水解显碱性，油脂可水解，且碱性溶液利用油脂水解，则用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污，故C正确；D纯毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物，故D正确；故选A点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质性质的差异及反应中的
15、不同现象为解答的关键，注意物质的组成和物质的特性，题目难度不大3下列化学用语中表达正确的是（）A 四氯化碳的电子式B C2H4的结构简式：CH2CH2C 环已烷的结构简式 D 次氯酸的结构式：HClO考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：A四氯化碳中，氯原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的3对孤对电子；B乙烯的结构简式中没有标出其官能团碳碳双键；C环己烷分子为含有1个六元环的环烷烃；D次氯酸分子中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子解答：解：A四氯化碳分子中，氯原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故A错误；B乙烯分子中存在碳碳双键
16、，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C苯与氢气发生加成反应生成环己烷，环己烷的结构简式为：，故C正确；D次氯酸分子的中心原子为氧原子，分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，次氯酸的结构式为：HOCl，故D错误；故选C点评：本题考查了电子式、结构简式、结构简式的表示方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法，明确甲烷与四氯化碳的电子式的区别4下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B 在过渡元素中寻找优良的催化剂C 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素
17、也存在最高价氧化物的水化物HFO4考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放；B制取催化剂的元素大都属于过渡金属元素；C在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料；DF无正价解答：解：A化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放，遵循“绿色化学”的思想，故A正确；B制取催化剂的元素位于周期表第B至B族之间，属于过渡金属元素，故B正确；C在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，故C正确；DF无正价，不能形成含氧酸
18、，故D错误故选D点评：本题考查元素周期律和元素周期表的综合应用，题目难度不大，注意把握元素周期表中元素的分布和应用的关系5邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是（）A 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色B 其分子式为C12H15O4C 该物质完全水解能生成三种产物D 1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH考点：有机物的结构和性质分析：该分子中含有酯基和苯环，具有苯和酯的性质，能发生水解反应、取代反应、加成反应、还原反应，据此分析解答解答：解：A该分子中不含碳碳不饱和键，所以不能和溴反应，故A错误；B该物质分子式为C12H14O4，故B错误；C该物质
19、完全水解生成邻苯二甲酸和乙醇两种物质，故C错误；D该物质水解生成的羧基和NaOH反应，1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH，故D正确；故选D点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯的性质，注意只有酯基水解生成的羧基和酚羟基才能和NaOH反应，为易错点6如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素A B C D 考点：元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素周期表的前六周期
20、已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期A族，属于氧族元素，以此解答解答：解：元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期A族，故正确；周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的Po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故错误；116号元素位于第七周期A族，最外层电子数为6，故正确；第六周期的Po元素具有放射性，则同主族第七周期元素也具有放射性，故错误；116号
21、元素位于第七周期A族，属于氧族元素，故正确；116号元素位于第七周期A族，不属于锕系元素，故错误故选A点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构和推断为解答的关键，注意周期表中各周期元素的种类，题目难度不大7短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的（）A W的非金属元素比Z的弱B W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C Y的原子半径在同周期主族元素中最大D Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：由元素所在周期表的相对位置可知，X为He，Y为F，W为Cl，则Z为SA同周期自左而右非金属性增强；B高氯酸是最
22、强的无机含氧酸；C同周期自左而右原子半径减小；D元素非金属性越强，对应氢化物越稳定解答：解：由元素所在周期表的相对位置可知，X为He，Y为F，W为Cl，则Z为SA同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性WZ，故A错误；BW为Cl，对应的最高价氧化物对应的水化物HClO4，为最强的含氧酸，故B正确；C同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Y为同周期元素中原子半径最小的，故C错误；D同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则S元素的氢化物稳定性小于同主族O元素的氢化物稳定性，故D错误故选B点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，题目难度不大，
23、注意根据元素在周期表中的相对位置判断元素的种类，掌握元素周期律的递变规律8某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）A 2种B 3种C 4种D 5种考点：同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定分析：分子式为C8H10O，不饱和度为4，又为某苯的衍生物，而苯环本身的不饱和度就为4，取代基中没有不饱和键；又因为有两个对位的取代基，用C8H10O减去C6H4（因为有两个取代基），还有C2H6O，即有2个碳，6个氢和1个氧该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有OH直接连接在苯环上的结构）所以只能把C2H6O分
24、为1个OCH3和1个CH3或1个CH2OH和1个CH3这两种结构解答：解：由分子式可知分子中除了含有苯环，取代基中没有不饱和键，用C8H10O减去C6H4（因为有两个取代基），还有C2H6O，即其中有两个互为对位的取代基有两个碳，六个氢和一个氧该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有OH直接连接在苯环上的结构），所以只能把C2H6O分为1个OCH3和1个CH3或1个CH2OH和1个CH3这两种结构故选：A点评：本题主要考查了有机物的结构，在分析时抓住不饱和度以及官能团异构来分析9有机物的一元取代产物有（）A 8神B 6种C 4种D 3种考点：有机化合物的异构现象专题：同分异构体的类
25、型及其判定分析：一元取代物是指该烃中的一个氢原子被代替的产物，根据等效氢原子的判断方法来回答解答：解：有机物的对称轴为：，其中共有4种等效氢原子，所以一元取代产物有4种，故选C点评：本题考查学生同分异构体的概念和应用知识，要求学生具有整合知识的能力，题目难度不大10下列说法中正确的是（）A 组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物B 由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应C 淀粉、纤维素、油脂等都属于混合物D 丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上考点：芳香烃、烃基和同系物；常见有机化合物的结构；苯的性质；淀粉的性质和用途；纤维素的性
26、质和用途专题：有机化学基础分析：A、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，符合同一通式的有机物之间互称为同系物；B、由于苯分子结构的特殊性，苯能发生加成反应；C、淀粉、纤维素、油脂等都是混合物；D、丙烷可以看做是甲烷分子上的某个H被一个乙基取代而得的物质解答：解：A、组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物，若结构不相似，则不是同系物，故A错误；B、由于苯分子结构的特殊性，苯能与氢气、氯气等发生加成反应，故B错误；C、淀粉、纤维素、油脂等都是混合物，故C正确；D、丙烷可以看做是甲烷分子上的某个H被一个乙基取代而得的物质，所以丙烷分子中所有原子不在一个平面上，3个
27、碳原子也不在一直线上，故D错误；故选：C点评：本题主要考查了物质的分类、组成、结构与性质，难度中等，根据所学知识即可完成11下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（）A 酸性：HClO4H3PO4H2SO4B 氢化物稳定性：H2SHFH2OC 碱性：NaOHAl（OH）3Mg（OH）2D 氧化性：F2Cl2Br2I2考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强；B元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化
28、物的水化物的碱性越强；D同主族元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强解答：解：A非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，则HClO4H2SO4H3PO4，故A错误；B非金属性：FOS，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则HFH2OH2S，故B错误；C金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故C错误D非金属性：FClBrI，同主族元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则F2Cl2Br2I2，故D正确故选D点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意金属
29、性、非金属性的判断角度，注意元素周期律的递变规律12某有机物的结构简式如图该物质不应有的化学性质是（）可燃烧可跟溴加成可使酸性KMnO4溶液褪色可跟NaHCO3溶液反应可跟NaOH溶液反应可在碱性条件下水解可与新制备的Cu（OH）2悬浊液煮沸生成红色沉淀A B C D 考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知，分子中含碳碳双键、COOH、OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答解答：解：为烃的含氧衍生物，可燃烧，生成二氧化碳和水，故不选；含双键，可跟溴加成，故不选；含双键、OH，均可使酸性KMnO4溶液褪色，故不选；含COOH，可跟NaHCO3溶液反应，故不选；含C
30、OOH，可跟NaOH溶液反应，故不选；不含能水解的官能团，则不能在碱性条件下水解，故选；不含CHO，则不能与新制备的Cu（OH）2悬浊液煮沸生成红色沉淀，故选；故选D点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握有机物的结构和官能团的性质是解题的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大13同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）A 单质的化学活泼性：WXYZB 原子最外层电子数：WXYZC 单质的氧化能力：WXYZD 元素的最高化合价：WXYZ考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同一短周期的元素从左到
31、右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强解答：解：A如Z为零族元素，则Z最不活泼，故A错误；B同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，故B正确；C如Z为零族元素，则Z的氧化能力最低，故C错误；D如Z为F元素，没有正价，故D错误故选B点评：本题考查同周期元素的性质的递变，题目难度不大，注意Z的特例14短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）XYZWQA 钠与Y可能形成Na2Y2化合物B Z的最高价含氧酸比X的最高价含氧酸的酸性强C
32、 W得电子能力比Q强D X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl，以此解答该题解答：解：X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl，AY为氧元素，钠与氧可能形成Na2O2，故A正确；B同周期自左而右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故B错误；C
33、非金属性SCl，Cl得电子能力强，故C错误；DY为O，存在O2、O3等在同素异形体，故D错误故选A点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，确定X是解题关键，注意掌握元素周期表的结构及元素周期律，难度不大15下列说法正确的是（）A 第四周期由左至右第八、九、十三列元素中没有非金属元素B 同一周期的A族和A族元素的原子序数之差一定为1C 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A第四周期由左至右第八、九元素为过渡金属元素，第十三列元素为镓元素，都为金属元素
34、；B同一周期的A族和A族元素的原子序数可能相差1、11、25等；C对于处于A、A元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数；DH的主族序数等于周期序数解答：解：A第四周期由左至右第八、九元素为过渡金属元素，第十三列元素为镓元素，都为金属元素，故A正确；B若为短周期，A族元素、A族元素的原子序数相差1，若元素在四、五周期，中间有10个纵行，A族元素、A族元素的原子序数相差11，即a=b11，若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，A族元素、A族元素的原子序数相差25，即b=a+25，故B错误；C对于处于
35、A、A元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，故C错误；DH的主族序数等于周期序数，故D错误故选A点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主族原子序数的关系为解答的关键，注意把握元素在周期表中的位置，题目难度不大16短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示下列说法正确的是（）A 原子半径：ZYXB 气态氢化物的稳定性：YRC Z和Y形成的化合物是离子化合物D 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周
36、期表专题分析：由表中化合价可知，Y的化合价为2价，没有正化合价，故Y为O元素，X的化合价为+4、4价，处于A族，原子序数比O元素小，故X为C元素，Z的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，W为+3价，为Al元素，R的化合价为+6、2价，故R为S元素解答：解：由表中化合价可知，Y的化合价为2价，没有正化合价，故Y为O元素，X的化合价为+4、4价，处于A族，原子序数比O元素小，故X为C元素，Z的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，W为+3价，为Al元素，R的化合价为+6、2价，故R为S元素，A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径LiCO
37、，同主族自上而下原子半径增大，故NaLi，故NaCO，即ZXY，故A错误；B、非金属性OS，即YR，非金属性越强氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：YR，故B错误；C、Z和Y形成的化合物是氧化钠、过氧化钠，属于离子化合物，故C正确；D、Al在浓硫酸中发生钝化现象，不能溶解，故D错误；故选C点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断二、非选择题，共52分.17H与H；O2与O3；正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）（1）互为同位素的是（填序号，下同）（2）互为同系物的是（3）互为同
38、分异构体的是（4）互为同素异形体的是考点：同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体专题：物质的分类专题分析：（1）同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子；（2）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；（3）同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称；（4）同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称解答：解：（1）H与H是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子，属于同位素，故答案为：；（2）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）都是同系
39、物，故答案为：；（3）正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷分子式相同结构不同，是同分异构体，故答案为：；（4）O2与O3是同种元素的不同单质，属于同素异形体，故答案为：点评：本题考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体等概念的区别，题目难度不大，侧重于基础知识的考查18AE等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题：（1）D的化学式为C2H2，A的二氯取代物有1种；（2）可作为植物生长调节剂的是C（填序号）；（3）能发生加成反应的是CD（填序号）考点：球棍模型与比例模型分析：根据球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷（1）D为乙炔，甲烷是正四面体；（
40、2）乙烯是植物生长调节剂（3）含有双键或三键的能发生加成反应解答：解：（1）D的化学式为C2H2，甲烷是正四面体，二氯取代物1种，故答案为：C2H2；1；（2）乙烯有催熟作用，是植物生长调节剂，故答案为：C；（3）乙烯和乙炔均能发生加成反应，故答案为：CD点评：本题考查了有机物结构与性质、球棍模型的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确球棍模型表示的意义是解答本题关键19元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用，下表列出了10种元素在周期表中位置 族周期AAAAAAA0234请回答：（1）这10种元素其中化学性质最不活泼的是Ar，非金属性最强的是F，形成
41、化合物种类最多的是C（填元素符号）；（2）第三周期列出的六种元素对应的最简离子中半径最大的是S2，最小的是Al3+（填离子符号）；（3）在、四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；在、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）；（4）对于、元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为HFHClH2S，还原性最强是H2S（填化学式）；（5）的氢化物分子中与的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O或CH4（举一例即可，填化学式）；（6）用电子式表示与形成化合物的
42、形成过程考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中的位置可知分别为Na、K、Mg、Al、C、O、S、Cl、Ar、F，（1）最不活泼的元素是零族元素；结合非金属性的递变规律判断；形成化合物种类最多的元素是C元素；（2）第三周期列出的六种元素对应的简单离子有金属阳离子和非金属的阴离子，金属阳离子核外有2个电子层，阴离子核外有3个电子层；（3）两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物的反应为氢氧化铝与氢氧化钾的反应；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；（4）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；对应的氢化物的还原性越弱；（
43、5）的氢化物为HF，分子所含电子总数为10；（6）既含离子键又含非极性共价键的化合物为Na2O2；（7）为Na，为S，它们形成化合物为Na2S，是离子化合物，钠离子与硫离子之间是离子键；解答：解：由元素在周期表中的位置可知分别为Na、K、Mg、Al、C、O、S、Cl、Ar、F，（1）最不活泼的元素是零族元素；在元素周期表中非金属性最强的元素为F，形成化合物种类最多的元素是C元素，故答案为：Ar；F；C；（2）六种元素对应的简单离子中半径最大的是S2；最小的是Al3+，故答案为：S2；Al3+；（3）两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物的反应为氢氧化铝与氢氧化钾的反应，反应的
44、化学方程式为Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O，非金属性最强的为F，但F无正价，则最高价氧化物对应水化物酸性的为HClO4，故答案为：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；HClO4；（4）非金属性FClS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性HFHClH2S，非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则还原性最强的为H2S，故答案为：HFHClH2S；H2S；（5）的氢化物为HF，分子所含电子总数为10，H2O和CH4也含有10个电子，故答案为：H2O或CH4；（6）与形成化合物为Na2S，是离子化合物，钠离子与硫离子之间是离子键，用电子式表示Na2S的形成过程为
45、：，故答案为：点评：本题考查元素周期表、元素周期律、常用化学用语等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，推断元素是解题关键，注意整体把握元素周期表20填写下列空白：（1）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为（2）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是（3）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是2甲基丁烷（或异戊烷）（4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为（5）含有的官能团的名称为酚羟基、酯基考点：有机物的
46、推断分析：（1）核磁共振氢谱只有一个吸收峰，说明该有机物分子中中含有一种等效H一种，则该有机物具有对称结构，再结合戊烷的三种同分异构体的结构进行判断；（2）含氢量最高的烃B为CH4，光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应，则烃中含有6个H原子；（3）CnH2n+2的相对分子质量为72，n=5，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，则存在不同位置的H原子最多；（4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，C、H原子个数之比为：1=1：1，则为C8H8；（5）含有酚羟基和酯基解答：解：（1）戊烷的同分异构体有：正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3、异戊烷和新戊烷、，其中分子
47、中只有一种等效H一种的为新戊烷：，故答案为：；（2）含氢量最高的烃B为CH4，光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应，则烃中含有6个H原子，与甲烷为同系物，则该烃为乙烷，结构简式为，故答案为：；（3）CnH2n+2的相对分子质量为72，n=5，该烃为戊烷，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，则存在不同位置的H原子最多，应为CH3CH（CH3）CH2CH3，其一溴代物有4种，名称为2甲基丁烷（或异戊烷），故答案为：2甲基丁烷（或异戊烷）；（4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，C、H原子个数之比为：1=1：1，结合电子数可知该烃为C8H8，发生加聚反应为，故答案为：
48、；（5）由结构简式可知有机物含有酚羟基和酯基，故答案为：酚羟基、酯基点评：本题考查有机物的推断，涉及同系物、同分异构体、加聚反应、取代反应，明确有机物的结构及性质即可解答，题目难度不大21某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出该过程中的总化学反应方程式：2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（2）甲和乙两个水浴作用不相同他们的作用依次为加热、冷却；（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸要除去该物质，可在混合液中加入C填写字母）；A氯化钠溶液B苯C碳酸氢钠溶液D四
49、氯化碳然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去；（4）实验一段时间后，将试管a中的液体取出，加入足量的银氨溶液，再放入甲烧杯中，很快出现明显的现象写出该反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag+3NH3；反应类型为氧化反应考点：乙醇的催化氧化实验专题：实验设计题分析：（1）乙醇的催化氧化反应实质是：金属铜被氧气氧化为氧化铜，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，金属铜起催化剂作用；（2）乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，根据物质的沸点高低不同来确定获得的物质，结合空气的成分以及发生的反应确定剩余的气体成分；（3）能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸
50、反应；分离相互溶解的液体需要通过蒸馏操作；（4）乙醛分子中含有醛基，能够发生有机反应，写出乙醛发生银镜反应的化学方程式解答：解：（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜：2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案为：2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（2）根据反应流程可知：在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应；乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部，故答案为：加热、冷却，（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸
51、显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有C酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳；实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，故答案为：乙酸；C；蒸馏；（4）乙醛与银氨溶液发生有机反应，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag+3NH3，乙醛发生了氧化反应，故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag+3NH3；氧化反应点评：本题考查了乙醇的催化氧化实验，题目难度中等，明确乙醇的催化反应历程是解答的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力22短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次
52、增大，已知A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，D原子最外层的电子数是次外层的一半请完成下列各小题：（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）；（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第A族；（3）在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质（粗产品）的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO请举出D的单质在生产和生活中的一种应用半导
53、体材料、太阳能电池考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，为氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故A为Na、C为Al，B为Mg元素，E原子最外层电子数为1013=6，则E为硫元素；D原子最外层的电子数是次外层的一半，处于第三周期，最外层电子数为4，故D为Si（1）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（2）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（3）Al与氧化铁在高温下反应生成氧
54、化铝与Fe，该反应为铝热反应，放出大量的热；（4）工业上制备Si，用碳与二氧化硅反应生成Si与CO，硅是良好的半导体材料、可以用作太阳能电池等解答：解：短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，为氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故A为Na、C为Al，B为Mg元素，E原子最外层电子数为1013=6，则E为硫元素；D原子最外层的电子数是次外层的一半，处于第三周期，最外层电子数为4，故D为Si（1）金属性NaMgAl，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：N
55、aOHMg（OH）2Al（OH）3，故答案为：NaOH；（2）E为硫元素，原子有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表第三周期第A族，故答案为：三；A；（3）Al与氧化铁在高温下反应生成氧化铝与Fe，反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）工业上用碳与二氧化硅反应制备硅，反应生成Si与CO，反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO，硅是良好的半导体材料、可以用作太阳能电池等，故答案为：SiO2+2CSi+2CO；半导体材料、太阳能电池点评：本题考查结构性质位置关系应用等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握2
56、3现有7瓶失去标签的液体，已知它们是有机试剂，可能是：乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装的液体：实验步骤和方法实验现象把7瓶液体分别依次标号ABCDEFG后，闻气味只有FG两种液体没有气味各取少量于试管中加水稀释只有CED三种液体不溶解而浮在水面上分别取少量7种液体于试管中加新制Cu（OH）2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀各取少量CED于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中：A乙醇，C苯，E油脂，F葡萄糖，G蔗糖溶液考点：几组未知物的检验分析：由实验
57、可知，只有FG两种液体没有气味，则F、G分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，可得到G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验可知，只有CED三种液体不溶解而浮在水面上，则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，以此来解答解答：解：由实验可知，只有FG两种液体没有气味，则F、G分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，可得到G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验可知，只有CED三种液体不溶解而浮在水面上，则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，根据分析可知，A为乙醇、C为苯、E为油脂、F为葡萄糖溶液、G为蔗糖溶液，故答案为：乙醇；苯；油脂；葡萄糖；蔗糖溶液点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，题目难度中等，把握常见有机物的性质及实验现象来褪色物质为解答的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力
