1、第2章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2BO2的消耗速率0.3 molL1s1，O3的消耗速率0.2 molL1s1C容器内，2种气体O3、O2浓度相等D气体密度不再改变答案：B2一定条件下，将一定量的A、B混合气体充入密闭容器中发生下列反应：2A(g)2B(g)C(g)D(g)H0。当由M平衡到N平衡过程中，温度与对应变化及M、N平衡混合气体中某些气体的物质的量如图所示。则平衡M到平衡N过
2、程中B的转化率是()A24%B30%C60% D48%解析：由图象知n(A)n(B)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，(B)100%100%24%。答案：A3对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强B升高温度C使用催化剂 D多充入O2答案：B4在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，则该反应可以表示为()AABC B2A2B3CC3AB2C DA3B2C 解析：由v(
3、B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，得，v(A)v(B)v(C)132，由速率之比等于化学计量数之比，可知方程式为A3B2C。答案：D5有一处于平衡状态的反应X(g) 3Y(g)2Z(g) (正反应是放热反应) 。为了使平衡向生成Z的方向移动， 应选择的条件是()升高温度降低温度增大压强降低压强加入正催化剂分离出ZA BC D解析：对于正反应为放热反应、 气体体积减小的可逆反应来说， 降温、 加压均能使平衡向正反应方向移动；加入正催化剂，平衡不移动；分离出Z, 就是减小生成物的浓度， 平衡向正反应方向移动。答案：C6下列反应中符合下列图象的是()AN2(g)3H2(g)2
4、NH3(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0解析：由知升温，生成物浓度增加，平衡正移，正反应吸热；由知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则正反应为气体体积增大的反应，故B项符合。答案：B7反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列正确的是()AH0，HTS0 BH0CH0，HTS0 DH0，HTS0解析：某温度下，反应自发向右进行说明HTS0，即HTS17 kJmol1，若H17 kJmol1，则S0，不符合事实，故H17 kJmol1，所以选A。
5、答案：A8在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是()Av(A2)0.8 molL1s1Bv(A2)30 molL1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1Dv(B2)1.2 molL1s1解析：先将B项单位换算，得v(A2)0.5 molL1s1，将C、D项转化为用A2表示的反应速率分别为0.5 molL1s1、0.4 molL1s1，故最快的是A项。答案：A9一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0BCO2(g)H2(g)C
6、O(g)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g) H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H0解析：观察图象可知，达到平衡用的时间短的反应速率快T2T1、p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，H0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。答案：A10500 条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是()A平衡向正反应方向
7、移动B平衡常数K增大CNO2的转化率变小D容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅解析：A项，当反应达到平衡后，增加反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，正确；B项，化学平衡常数只与温度有关，而与其他条件无关，所以K不变，错误；C项，由于反应物只有一种，且正反应是气体体积减小的反应，所以增加反应物的浓度相当于加压，平衡正向移动，该反应物的转化率增大，错误；D项，增加反应物的浓度，化学平衡正向移动，使反应物的浓度减小，但由于该反应是在体积固定的密闭容器中进行的，对NO2来说，浓度要比原来大，故颜色比加入的瞬间浅，但比原来颜色要深，错误。答案：A11下列变化过程中，S0，A错误；NH3(g)
8、与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，气体减少，S0，B正确；干冰(CO2)的升华，混乱度增大，S0，C错误；CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)，气体增多，S0，D错误。答案：B12在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达到平衡，下列有关叙述正确的是() A平均反应速率ABB平衡时NO2的物质的量BAC平衡时NO2的转化率ABD平衡时N2O4的物质的量BA答案：D13H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下H2
9、O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大解析：图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错误；图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大
10、双氧水分解速率越快，故B错误；图丙中少量Mn2存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1 molL1 NaOH溶液1.0 molL1 NaOH溶液0 molL1 NaOH溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大，故D正确。答案：D14一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡后测得气体A的浓度为0.5 molL1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到原
11、来的2倍时，反应再达到平衡后，测得气体A的浓度为0.3 molL1，则下列叙述正确的是()A容积扩大时，平衡向正反应方向移动BxyzC达新平衡时，气体C的体积分数降低D达新平衡时，气体B的转化率提高解析：假设平衡不发生移动，则当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的2倍时，气体A的浓度应该是0.25 molL1，而新平衡时测得气体A的浓度为0.3 molL1大于0.25 molL1，说明平衡向逆反应方向移动了，因此，xyz，达新平衡时气体C的体积分数降低了，气体B的转化率降低了，综上可知，只有C项正确。答案：C15常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时，
12、该反应的平衡常数K2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是()A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30 和50 两者之间选择反应温度，选50 C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)44v生成(CO)解析：平衡常数与温度有关，则增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；Ni(CO)4的沸点为42.2 ，应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4，则一阶段
13、，在30 和50 两者之间选择反应温度，选50 ，故B正确；加热至230 制得高纯镍，可知第二阶段，Ni(CO)4分解率较大，故C错误；达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v生成Ni(CO)4v生成(CO)，故D错误。答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)600 时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个
14、条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐_(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为_。(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。(4)根据如图判断，10 min时改变的反应条件可能是_(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂 b缩小容器容积c降低温度 d增加O2的物质的量解析：(1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为1.33103 mo
15、lL1min1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即1520 min和2530 min反应处于平衡状态。(4)1015 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。答案：(1)减小(2)减小1.33103 molL1min1(3)1520 min，2530 min(4)abd17(8分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和
16、N2，化学方程式如下：2NO2CO2CO2N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c(NO)/(104molL1)104.52.51.51.01.0c(CO)/(103molL1)36.030.528.527.527.027.0请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：(1) 已知该反应S”“”或“”)。(2)前2 s内的平均反应速率v(N2)_。(3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K_。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_。A选用更有效的催化剂 B升高反应体
17、系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积解析：(1)反应自发进行，说明HTS0，该反应的S0，故H0；(2)2 s时，c(NO)7.5104 molL1，v(NO)3.75 104 molL1s1，反应速率比等于方程式化学计量数之比，v(N2)1.875104 molL1s1，小数点后保留一位有效数字，应为1.9104 molL1s1；(3)由反应方程式可知 K；(4)提高NO转化率，即平衡右移，A项使用催化剂不影响平衡；正反应放热，升高温度，平衡左移，降低温度，平衡右移，B错，C对；缩小容器体积，相当于加压，平衡右移，D项也对。答案：(1)”“1，H0。(3)不改变H2S用量的条件下，
18、平衡正移，即可使H2S转化率增大，所以选B。答案：(1)2.52.85103(2)(3)B19(10分)已知化学反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3_。(3)根据反应与可推导
19、出K1、K2与K3之间的关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积C升高温度 D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲t2时刻改变的条件是_。图乙t2时刻改变的条件是_。解析：(1)由表中数据知，升高温度，K1增大，K2减小，说明反应为吸热反应，反应为放热反应。(2)(3)由反应知，K1，由反应知，K2；得反应，且K3，可知反应
20、为吸热反应。(4)反应为气体体积不变的吸热反应，因此升高温度，减小生成物CO的浓度均可使平衡向正反应方向移动。(5)图甲中，t2时刻化学平衡没有移动，反应速率加快，因此t2时刻增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，t2t3时间段，化学平衡向正反应方向移动，因此，对比0t1和t2t3图象变化可知，t2时刻降低温度或设法分离出H2。答案：(1)吸热(2)(3)K3吸热 (4)CE(5)增大压强或使用催化剂降低温度或设法分离出H220(15分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K
21、1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同已知：2NO2(g)N2O4(g)H0。(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)_v(B)(填“”“”或“”)；若打开活塞K2，气球B将_(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率(A)将_(填“增大”“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_，B中NO2的转化率将_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡
22、时，_中的颜色较深。(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_。解析：题给反应是气体体积减小的放热反应。(1)由于A为恒容体系，B为恒压体系，在平衡时PAPB，故v(A)v(B)，若打开K2，A、B形成一个新的恒压体系，气球体积将变小。(2)若再通入NO2，对于A相当于加压，原平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大。若再通入Ne，对于A，未改变体系中各物质的浓度，平衡不移动，转化率不变；对于B，其体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小。(3)此时A为绝热体系，随反应的进行，体系温度升高，即TATB，A相对于B是升高温度，平衡向逆反应方向移动，A中颜色加深。(4)M即n总0.08 mol，投入NO2的物质的量为0.1 mol，设转化的NO2的物质的量为x。则 2NO2N2O4起始：0.1 mol0转化：x平衡：0.1 molx即：0.1 molx0.08 molx0.04 mol。答案：(1)变小(2)增大不变变小(3)A(4)0.04 mol
