1、A 篇 知识对点训练知识点一 沉淀溶解平衡原理1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀速率和溶解速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，再加入难溶性的该沉淀物，将促进沉淀溶解答案 B答案 解析 反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，A 错误；根据沉淀溶解平衡的特征可知 B 正确；沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C 错误；沉淀溶解达到平衡时，再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度通常视为常数，故平衡不发生移动，D 错误。解析 2下列有关 AgCl 沉淀的
2、溶解平衡状态的说法中，正确的是()AAgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag和 ClC升高温度，AgCl 的溶解度不变D向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度不变解析 AgCl 固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有 Ag和 Cl，B 错；升高温度，AgCl 溶解度增大，C 错；向平衡体系中加入 NaCl 固体，增大了 c(Cl)，溶解平衡左移，AgCl 溶解度减小，D 错。解析 答案 A答案 3Mg(OH)2 固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，欲减少 Mg(OH)2 固
3、体的量，可以加入少量的()ANaOH 固体BNaCl 固体CNaHSO4 固体DMgSO4 固体解析 欲使 Mg(OH)2 减少，应使平衡右移，NaHSO4 电离产生的 H会使平衡体系中 c(OH)减小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2 固体的量减小。解析 答案 C答案 4在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时(不考虑温度变化)，下列说法正确的是()Ac(Ca2)增大Bc(Ca2)不变Cc(OH)增大DCa(OH)2 固体的质量不变答案 B答案 解析 在一定温度下，Ca(OH)2 已经达到饱
4、和(石灰乳悬浊液)，当加入少量 CaO 固体时，CaOH2O=Ca(OH)2，不考虑温度变化，仍为饱和溶液，故 c(Ca2)、c(OH)均不变，Ca(OH)2 固体质量增加。解析 知识点二 溶度积5下列说法正确的是()A溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C难溶物质的溶度积与温度无关D难溶物的溶解度仅与温度有关答案 B答案 解析 A 项，没有指明具体的温度，也没指明是否为同一类物质，错误；C 项，溶度积显然与温度有关，当温度升高时，固体物质的溶解度一般会增大，其溶度积一般也增大，错误；D 项，难溶物的溶解度不仅与温度有关，还与溶剂中是
5、否存在难溶物中的离子有关。解析 6某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()Ab 点对应的 Ksp(Ag2SO4)等于 c 点对应的 Ksp(Ag2SO4)B采取蒸发溶剂的方法可以使 a 点对应的溶液变为 b 点对应的溶液C该温度下，Ksp(Ag2SO4)1.6105D0.02 molL1 的 AgNO3 溶液与 0.2 molL1 的 Na2SO4 溶液等体积混合不会生成沉淀答案 B答案 解析 温度恒定时，曲线上任意点的 Ksp都相等，A 正确；a 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发溶剂可以使溶液中的 c(Ag)、c(SO24)都变大，故不能实现
6、由 a 点对应的溶液变为 b 点对应的溶液，B 错误；由 Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线可知 Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO24)(1102)2161021.6105，C 正确；0.02 molL1的 AgNO3 溶液与 0.2 molL1的 Na2SO4溶液等体积混合后，溶液中 Qcc2(Ag)c(SO24)0.0120.11105KspCu(OH)221020，所以 c2(OH)210200.02，c(OH)109 molL1，故应调节 pH 大于 5。解析 答案 D答案 知识点三 沉淀溶解平衡原理的利用8某酸性化工废水中含有 Ag、Pb2等重金属离子。有关数据如下：
7、难溶电解质AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp(25)8.310126.310507.11091.210153.41026 正文在废水排放之前，用沉淀法除去 Ag和 Pb2，应该加入的试剂是()A氢氧化钠B硫化钠C碘化钾D氢氧化钙解析 根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，故应加入硫化钠除去这两种金属离子。故选 B。解析 答案 B答案 9已知 Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(Ag2CrO4)1.11012。某溶液中含有 Cl、Br和 CrO24，浓度均为 0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入 0.010 molL1 的 A
8、gNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO24BCrO24、Br、ClCBr、Cl、CrO24DBr、CrO24、Cl答案 C答案 解析 设加入一定体积的 AgNO3溶液时，溶液中 Cl、Br和 CrO24 的浓度均为 c molL1，则形成 AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需 Ag的浓度分别是KspAgClc molL1、KspAgBrc molL1、KspAg2CrO4c molL1，比较 Ksp 数值可知，Br形成沉淀时所需 Ag浓度最小，即最先产生沉淀；CrO24 形成沉淀时所需 Ag浓度最大，即最后产生沉淀。解析 10已知 25 时，Mg(OH)
9、2 的 Ksp1.81011，MgF2 的 Ksp7.41011。下列说法正确的是()A25 时，Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2)增大B25 时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者 c(Mg2)大C25 时，Mg(OH)2 固体在同体积同浓度的氨水和 NH4Cl 溶液中的Ksp 比较，前者小D25 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入饱和 NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成 MgF2答案 A答案 解析 Mg(OH)2 悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)。加入 NH4Cl 后，NH4 与 OH结合
10、生成弱电解质 NH3H2O，c(OH)减小，平衡右移，c(Mg2)增大，A 正确；因 Mg(OH)2 与 MgF2结构类型相同，根据两者 Ksp 大小关系可知：后者 c(Mg2)大，B 错误；Ksp 只与难溶物性质和温度有关，所以 25 时 Mg(OH)2 固体在氨水和 NH4Cl 溶液中 Ksp相同，C 错误；只要加入 NaF 溶液后，使 c2(F)c(Mg2)Ksp(MgF2)就会发生Mg(OH)2转化为 MgF2，D 错误。解析 B 篇 综合提升训练11工业生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2，Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列说法错误的是()A
11、该反应平衡时 c(Mn2)c(Cu2)BMnS 的 Ksp 大于 CuS 的 KspC向平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c(Mn2)增大D该反应的平衡常数 KKspMnSKspCuS答案 A答案 解析 根据反应 Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，可以推断Ksp(MnS)Ksp(CuS)，该反应的平衡常数 KcMn2cCu2 KspMnSKspCuS1，c(Mn2)c(Cu2)。向平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c(Cu2)增大，溶解平衡向右移动，c(Mn2)增大，所以，只有 A 不正确。解析 12一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正
12、确的是()A向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的 Ksp 减小B图中 a 点对应的是不饱和溶液C向 c 点对应的溶液中加入少量 0.1 molL1 AgNO3 溶液，则 c(Br)增大D升高温度可以实现 c 点对应的溶液到 b 点对应的溶液的转化答案 B答案 解析 Ksp 是温度的函数，温度不变，Ksp 不变，A 错误；曲线上的点对应的溶液达到沉淀溶解平衡，a 点对应溶液中的 c(Ag)小于 c 点的，所以 Qc小于 Ksp，为不饱和溶液，B 正确；c(Ag)增大，Ksp不变，则 c(Br)KspAgBrcAg减小，C 错误；温度升高，AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)正向移动，c(A
13、g)、c(Br)同时增大，D 错误。解析 13可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：25 时，Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010，下列推断正确的是()A不用碳酸钡作为内服造影剂是因为 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮 c(Ba2)1.0105 molL1 的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用 0.36 molL1 的 Na2SO4 溶液给钡离子中毒患者洗胃答案 D答案 解析 胃液中存在盐酸，难溶碳酸盐在胃
14、液中能溶解，达不到解毒的作用，A、B 错；硫酸钡能作为内服造影剂，说明硫酸钡溶解产生的 c(Ba2)是安全的，此时 c(Ba2)KspBaSO41.11010 molL 11.0105molL1，故误饮 c(Ba2)1.0105 molL1的溶液时，不会中毒，C 错；用0.36 molL1的 Na2SO4溶液洗胃时，胃液中 c(Ba2)KspBaSO4cSO24 1.110100.36molL13.11010 molL1KspCa3(AsO4)2，Ca3(AsO4)2 才 开 始 沉 淀)cAsO34 cHcHAsO24 2.5103答案 解析(1)c(H2SO4)29.4 gL198 gmo
15、l10.3 molL1。(2)c(AsO34)5.710211.0104 molL15.71017 molL1。(3)利用化合价升降原理配平相关方程式，即可得出离子方程式为 2HMnO2H3AsO3=H3AsO4Mn2H2O。解析(4)由于 H2SO4是强酸，废水中 c(SO24)较大，所以当 pH2 时，生成的沉淀主要为 CaSO4。H3AsO4为弱酸，当 pH 较小时，抑制了 H3AsO4的电离，c(AsO34)较小，不易形成 Ca3(AsO4)2 沉淀，当 pH8 时，AsO34 的浓度增大，容易形成 Ca3(AsO4)2 沉淀。H3AsO4 的第一步电离为 H3AsO4HH2AsO4，第二步电离为 H2AsO4HHAsO24，第三步电离为 HAsO24HAsO34，Ka3cHcAsO34 cHAsO24。AsO34 第一步水解的平衡常数 KhcOHcHAsO24 cAsO34 解析 KwcHcHAsO24 cAsO34 KwcHAsO24 cH cAsO34 KwKa310144.010122.5103。解析
