1、第二节离子反应离子方程式1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。考点(一)电解质及其电离 【精讲精练快冲关】知能学通(一)电解质1.电解质与非电解质电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质2.强电解质和弱电解质(1)强、弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存
2、在存在溶液中微粒种类离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子(2)注意事项电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。3电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系(1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于
3、电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。(4)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。(二)电解质的电离1.电离电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。2电离方程式(1)强电解质：完全电离，用“=”连接。(2)弱电解质：部分电离，用“”连接。多元
4、弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如H2CO3的电离方程式为H2CO3HHCO、HCOHCO 。多元弱碱如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等分步电离，但一步写出，如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe33OH。酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=NaHSO，在熔融状态下：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3溶于水中：NaHCO3=NaHCO，HCO=HCO 。题点练通1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)金属能
5、导电，所以金属是电解质()(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()(7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强()(8)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质()(9)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质()(10)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质()(11)Na2CO3溶于水：Na2CO3=2NaCO()(12)NaHSO4溶于水：N
6、aHSO4=NaHSO()(13)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3=Al33OH()(14)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32HSO()(15)HBr在水溶液中电离：HBrHBr()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：选CFe既不是电解质也不是非电解质，A错误；NH3是非电解质，B
7、aSO4是强电解质，B错误；CaCO3是盐，是强电解质，H3PO4是中强酸，是弱电解质，C2H5OH是非电解质，C正确；H2O是弱电解质，D错误。3下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填标号)H2SO4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜H2CO3氯化氢蔗糖氨气CO2答案：4写出下列物质的电离方程式。(1)H2CO3：_。(2)CH3COOH：_。(3)Ba(OH)2：_。(4)Fe(OH)3：_。(5)NH3H2O：_。(6)CuSO4：_。(7)BaSO4：_。(8)KAl(SO4)2：_。答案：(1)H2CO3HHCO、HCOHCO(2)CH3CO
8、OHHCH3COO(3)Ba(OH)2=Ba22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)CuSO4=Cu2SO(7)BaSO4=Ba2SO(8)KAl(SO4)2=KAl32SO方法规律电离方程式书写的思维模型考点(二)离子反应与离子方程式 【点多面广精细研】1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)实验探究离子反应的条件向稀H2SO4中依次加入下列5种物质，请写出有关反应的离子方程式：实验操作反应的离子方程式结论实验1：加入BaCl2溶液Ba2SO=BaSO4从实验15可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥
9、发的物质、发生氧化还原反应实验2：加入CH3COONa溶液CH3COOH=CH3COOH实验3：加入Na2CO3溶液CO2H=CO2H2O实验4：加入Zn粒Zn2H=H2Zn2实验5：加入NaOH溶液HOH=H2O(3)离子反应的本质实验15中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是 (填标号，下同)；H的物质的量减少的是2、3、4、5；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。2离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如强酸、强碱的中和反应通常可用HOH=H2O表示。(3)离子
10、方程式的书写书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)小题练微点1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式()(2)Ba2SO=BaSO4只表示BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式()(3)向NaOH溶液中加盐酸，由于发生反应：HOH=H2O，所以可以检验OH的存在()答案：(1)(2)(3)2完成下列教材中常考的离子反应。(1)钠与水的反应：_。(2)氯气溶于水的反应：_。(3)碳酸钙中加入醋酸溶液：_。(4)FeCl3溶液刻制印刷电路板：_。(5)Cu与稀硝酸的反应：_。(6)Cu与浓硝酸的反应：_。答案：(1)2Na2H2O=2Na2
11、OHH2(2)Cl2H2OHClHClO(3)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(5)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(6)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O学霸微提醒(1)20 时，溶解性与溶解度的对应关系为(2)盐、碱溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶；PbSO4、BaSO4、AgCl、HgCl均难溶于水；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶，四种微溶物还有Ag2SO4、CaSO4和MgCO3。(3)离子反应一定能使溶液中发生反应的离子的浓度减小，但离子反应不一定都有明显的实验现象。离子方程式的正误判断考法感悟1(20
12、18江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H2解析：选AB项，正确的离子方程式应为5IIO6H=3I23H2O；C项，正确的离子方程式应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；D项，正确的离子方程式应为2Cl2H2O2OHH2Cl2。2(2013全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6
13、H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析：选D浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，离子方程式应为Fe2H=Fe2H2，A项错误；Na与CuSO4溶液反应，不能置换出Cu，离子方程式应为2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2，B项错误；NaHCO3溶液与稀H2SO4反应，HCO不能拆，离子方程式应为HCOH=H2OCO2，C项错误；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化反应，D项正确。题点精析突
14、破离子方程式的正误判断的四个陷阱1.“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”的陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。对点练1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O()(2)氯气溶于水：Cl2H2O2HClClO()(3)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS()(4)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O()(5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2O()答案：(1)(2)(3)(4)(
15、5)2.“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2；金属和氧化性酸反应不放H2；忽略隐含反应；不符合配比关系；“=”“”使用是否正确以及反应条件等。对点练2判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O()(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO()(3)将Na投入到FeCl3溶液中：3NaFe3=3NaFe()(4)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2()(5)Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn
16、2()(6)Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)3.“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。对点练3判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O()(2)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O()(3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=Ba
17、CO3H2O()(4)Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4()(5)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2()答案：(1)(2)(3)(4)(5)4.“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。对点练4判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(3)向稀硝酸中加
18、入铜片：Cu2HNO=Cu2NOH2O()(4)锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2Ag()(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2O()(6)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe22HNO=Fe3NOH2O()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)信息型离子方程式的书写考法感悟1(2018全国卷)碘标准液滴定Na2S2O5(焦亚硫酸钠)的离子方程式：_。2(2017全国卷)钛铁矿(主要成分为FeTiO3)“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出FeTiO3与盐酸反应的离子方程式：_。3(2016全国卷)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化，在酸性条件下
19、，CrO可转化成Cr2O，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_。4(2016全国卷)FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。5(2016全国卷)用硫酸“酸浸”时，V2O5转化为VO，反应的离子方程式为_。6(2015全国卷)ClO2与碘化钾(酸性条件)反应的离子方程式为_。7(2014全国卷)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。8NH4HSO4溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_。9过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为_。10FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为_。答案：1.S2O2I23H2O=2SO4I6H2Fe
20、TiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O32CrO2HCr2OH2O42Fe2Cl2=2Fe32Cl5V2O52H=2VOH2O62ClO210I8H=2Cl5I24H2O7PbOClO=PbO2Cl8NHH2OH=NH3H2OH2O9Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O102ICl2=I22Cl题点精析从上述题目可以看出，除单纯考查一般离子方程式的书写外，命题人还常结合氧化还原反应、反应物及生成物的判断、难度较大的化学方程式的配平等知识进行考查，因此书写离子方程式时，既要熟悉常规离子方程式的书写要素，又要掌握新信息、新情景条件下的书写。1常规离子方程式书写时应注意的问题(1)易溶
21、、全部电离的物质(可溶性强电解质包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“NaHCO”。(4)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。(5)拆写时，微溶的强电解质的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(6)盐类水解的离子方程式不
22、要忘记“”。2新信息、新情景条件下的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写题点精析1连续反应型指反应生成物因又能与剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。常见的连续反应型主要有以下六种：(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO22OH=COH2O。碱不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：CO22AlO3H2O=2Al(OH)3CO。NaAlO2不足：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸盐与强酸反应如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：盐酸不足：
23、HCO=HCO。盐酸过量：2HCO=CO2H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3。强碱过量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：AlOHH2O=Al(OH)3。强酸过量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。HNO3过量：Fe4HNO=Fe3NO2H2O。2先后反应型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能与另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关，又可称为离子竞争型。常见的先后反应型主要有以下五种：(1)FeBr2溶液与
24、Cl2反应Cl2少量：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。Cl2过量：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应NaOH溶液少量：HCOOH=COH2O。NaOH溶液足量：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O。类似该反应的还有NH4Al(SO4)2溶液或NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应。(3)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：8H2NO6I=4H2O3I22NO。HI过量：Fe312H3NO10I=Fe25I26H2O3NO。(4)向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量反应的离子方程式依次为OHH=H2O；AlOHH2
25、O=Al(OH)3；COH=HCO；HCOH=H2OCO2；Al(OH)33H=Al33H2O。(5)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量反应的离子方程式依次为HOH=H2O；Al33OH=Al(OH)3；NHOH=NH3H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O。3离子配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。主要有以下三种情况：(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应NaHCO3溶液少量：HCOOHCa2=CaCO3H
26、2O。NaHCO3溶液足量：2HCO2OHCa2=CaCO3CO2H2O。类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：HOHSOBa2=BaSO4H2O。加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应nNH4Al(SO4)2nBa(OH)211时：3Ba23SO2Al36OH=3BaSO42Al(OH)3。nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212时：NHAl32SO2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaS
27、O4。nNH4Al(SO4)2nBa(OH)213时：NHAl32SO2Ba25OH=NH3H2OAlO2BaSO42H2O。技法点拨无论反应是连续反应型、先后反应型还是离子配比型，书写与量有关的离子反应均可按照“少定多变”法进行书写：(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。示例1写出少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。分析“少定”即定HCO的物质的量为1 m
28、ol，“多变”1 mol HCO能与1 mol OH发生反应，得到1 mol H2O 和 1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCOCa2OH=CaCO3H2O。示例2写出FeI2溶液与Cl2反应的离子方程式。分析Cl2少量时：此时少的为Cl2、多的为FeI2，故“少定”就是定Cl2为1 mol，Cl2量不足，只能氧化I：2ICl2=I22Cl。Cl2过量时：此时少的为FeI2、多的为Cl2，故“少定”就是定FeI2为1 mol，Cl2量充足，先氧化I、然后氧化Fe2：Fe22ICl2=Fe3I23Cl，即为 2Fe24I3Cl2=2Fe
29、32I26Cl。1(2017海南高考)能正确表达下列反应的离子方程式为()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亚铁与混合加热：2HFeS=H2SFe2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NONOH2O归纳：浓硫酸不能拆写成离子形式。书写离子方程式时，拆分是关键。熟记强酸、强碱、可溶性盐的拆分，特别注意酸式盐的拆分，NaHSO4拆成Na、H、SO，NaHCO3拆成Na、HCO。解析：选D醋酸是弱酸不能拆写成离子，正确的离子方程式为2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O
30、，故A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2氧化成Fe3，正确的离子方程式为2FeS6H2SO4(浓)2Fe33SO3SO22S6H2O，故B错误；Al3与CO发生相互促进的水解反应，正确的离子方程式为2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，故C错误；NO2与OH发生歧化反应，离子反应方程式为2NO22OH=NONOH2O，故D正确。2.2018年10月24日上午9时，路线总长为55公里、建造用时近9年的港珠澳大桥正式通车，作为中国建设史上里程最长、投资最多、施工难度最大的跨海桥梁项目，港珠澳大桥受到海内外广泛关注。下列说法错误的是()A港珠澳大桥路面工艺采用浇筑式沥
31、青混凝土施工工艺，对砂石骨料的性能提出了非常高的要求。已知河沙是一种优质的天然骨料，其主要成分是石英，属于硅酸盐B海水腐蚀金属是建设者遇到的困难问题之一，通过合金处理和锻造淬火，可以改变金属的成分，有效提高其耐腐蚀性能，减少海水腐蚀C为实现绿色发展理念，南方电网在港珠澳大桥人工岛建设了7个360千瓦的充电桩，这些充电桩进一步完善了新能源产业建设，对港珠澳三地推广电动汽车起到了示范引领作用D港珠澳大桥横跨的零丁洋海域富含大量的镁，海水提镁中最重要的一步是向海水中加入石灰乳，反应的离子方程式为Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2解析：选A河沙中主要成分是石英，即SiO2，不属于硅酸盐，A错误
32、；石灰乳含有大量的Ca(OH)2，是微溶物，书写离子方程式时，要写化学式，D正确。3下列离子方程式正确的是()A向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB向NH4HCO3溶液中滴入NaOH溶液：NHOH=NH3H2OCFeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2O24H=4Fe32H2OD向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O点拨：先将量少的NaOH的量设定为1 mol；然后找能与NaOH反应的离子NH和HCO，因为HCO结合OH的能力强于NH，所以OH只与HCO反应。解析：选CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca
33、22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，A项错误；HCO结合OH的能力强于NH，NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为HCOOH=COH2O，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，能把SO氧化成SO，同时有NO生成，离子方程式为3SO2H2NO=2NO3SOH2O，D项错误。4书写下列有关的离子方程式。(1)NH4HCO3溶液与等物质的量NaOH反应： _。(2)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液并加热： _。(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO恰好沉淀完全： _。(4)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液： _。(5)0.01 molL1的NH
34、4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2 溶液等体积混合：_。答案：(1)HCOOH=COH2O(2)NHHCO2OHCONH32H2O(3)Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O(4)Al3NH5OH=AlO2H2ONH3H2O(5)NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O考点(三)离子共存与推断 【多角探明无盲点】溶液中存在多种离子时，若各种离子之间不发生反应，则离子能够共存；若溶液中各种离子之间发生化学反应，则离子不能共存；离子的推断则是根据离子反应的特殊现象判断离子的种类。二者的实质还是考查离子反应，两种题型都是高考的常
35、考题型。离子共存1.无限定条件下的离子共存离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种。(1)离子间发生复分解反应生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。H与CH3COO、CO、S2、SO等生成弱酸不能大量共存；OH与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H与OH生成水不能大量共存。生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子HSiO、AlOBa2、Ca2、Pb2CO、SO 、SO、SiO、POFe3、Cu2、Fe2OH、S2、CO、HCO、SiO、AlOMg2、Al3、Zn2OH、CO、SiO、AlO生成气体及挥发
36、性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子HS2O、CO、SO、HCO、HSO、S2、HSOHNH(浓溶液并加热)(2)离子间发生氧化还原反应具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。强氧化性离子还原性离子ClO、Fe3、Cr2O、FeO、MnO(H)、NO(H)Fe2(可与Fe3共存)、S2、I、SO、HS、HSO(3)离子间发生相互促进的水解反应当弱酸的酸根(如CO)与弱碱的阳离子(如Al3)同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH与弱碱的阳离子水解生成的H反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应：3CO2Al33H
37、2O=3CO22Al(OH)3。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：Al3与CO、HCO、S2、HS、AlO、SiO。Fe3与CO、HCO、AlO、SiO。(4)离子间形成配合物离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有：Fe3与SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。Ag与NH3H2O因生成而不能大量共存。Cu2与NH3H2O因生成Cu(NH3)42而不能大量共存。对点练1水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SO DK、Fe3、NO、SCN解析：选CA项，CaSO4微溶，Ca2和SO不能
38、大量共存；B项，酸性环境中，Fe2、ClO会发生氧化还原反应，不能大量共存；C项，可以共存；D项，Fe3和SCN会形成配合物，不能大量共存。2有下列各组离子：Na、H、CH3COO、Cl Ba2、Na、CO、NOH3O、Na、Fe2、NO Na、Fe3、Cl、IAl3、K、Cl、HCO Fe3、NH、SO、CONa、H、NO、HCO Na、H、Cl、SiOK、H、I、ClO Na、H、MnO、ClAl3、Fe3、SCN、Cl Na、Al3、NO、AlO(1)因发生复分解反应而不能大量共存的是_。(2)因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_。(3)因离子间发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是
39、_。(4)因离子间发生络合反应而不能大量共存的是_。答案：(1)(2)(3)(4)2有限定条件(隐含条件)下的离子共存隐含条件分析解读无色溶液有色离子Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙红色)不能大量存在使甲基橙呈红色或pH1溶液显酸性，无大量的OH及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子遇酚酞呈红色或pH13溶液显碱性，无大量的H及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO由水电离出的c(H)11013 molL1溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的CO2(或NH3)溶液显酸性(或碱性)因发生氧化
40、还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能共存，不是复分解反应等其他离子反应类型“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能”还是“肯定”加水稀释，减小该溶液显酸性稀释的是溶质，溶质c(H)减小，而c(OH)增大某溶液的lg12该溶液显酸性对点练3(2019凯里一中模拟)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使pH试纸变蓝色的溶液中：K、Al3、NO、SOB.11012 molL1的溶液中：NH、Cu2、Cl、SOC有较多Fe3的溶液中：Na、SCN、K、Na、COD与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、Cl解析：选B使pH试纸变蓝色的
41、溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH、Al3会发生反应形成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A错误；室温下，11012 molL1的溶液是酸性溶液，此时溶液中的离子不发生反应，可以大量共存，B正确；Fe3、SCN会发生络合反应，形成Fe(SCN)3络合物，且Fe3、CO发生互相促进的水解反应，不能大量共存，C错误；与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中，H、Fe2、NO会发生氧化还原反应，不能大量共存，在碱性溶液中，OH、Fe2会发生反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。4下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的离子组有_(填标号)。(1)含有大
42、量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I(2)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO(3)常温下，pH12的溶液：K、Cl、SO(4)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3、Na、SO(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na、K(8)常温下11012的溶液：K、AlO、CO、Na(9)中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、SO(11)c(H)水1012 molL1的溶液：Na、K、CO、SO(12)使酚酞变红色的溶液
43、：Na、Cu2、Fe2、NO(13)0.1 molL1的Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K答案：(3)(7)(8)离子的推断1.常见离子的检验根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、I稀HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气
44、味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体要加热CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HSO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体显色法I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液血红色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃观察焰色2.离子推断的四项基本原则对点练5下列离子检验的方法正确的是()A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液生成无色气体，说明原
45、溶液中有CO解析：选CA项，也可能含有CO等离子，错误。B项，也可能含有Ag等离子，错误。D项，也可能含有HCO，错误。6某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe3解析：选B原溶液中加入Ba(NO3)2和HCl生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag，A错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B正确；加AgNO3溶液产生白色沉淀，可能是加入的H
46、Cl引起的，C错误；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3可能是由原溶液中的Fe2被H、NO氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3，D错误。7有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如表所示：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此
47、判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，写出应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)_。解析：题中已知溶液为无色透明，表明不存在Fe2，说明溶液为酸性，不存在HCO；有NO生成可判定出溶液中存在NO；又因为溶液为酸性，I不可能存在；可判断出有SO，则无Ba2；不能判断有无Cl，因带入了Cl；可判断出存在Mg2、Al3；只有K、Cl不能作出判断。答案：(1)Al3、Mg2、NO、SOFe2、Ba2、I、HCO(2)焰色反应，检验K；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl 1下列说法正确的一组
48、是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1一元酸溶液中H浓度为0.5 molL1强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A B C只有D只有解析：选C本题考查强电解质和弱电解质的概念。电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，错误；0.5 molL1 一元酸溶液中H浓度不一定为0.5 molL1，如醋酸，错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，H浓度与酸的浓度、分子中可电离出H的个数以及电
49、离程度有关，与电解质的强弱无关，错误；酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，错误。2某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选CA项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO
50、2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。3下列离子方程式书写正确的是()A向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOB向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NHAl32SO2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO4C
51、氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO22OH=SOH2OD标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 molL1的NaAlO2溶液中：CO22H2OAlO=Al(OH)3HCO解析：选BA项，向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量的NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，错误；C项，氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体，反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为SO2OH=HSO，错误；D项，标准状况下，1.12 L CO2 气体的物质的量为0.05 mol,1 L 0.1 molL1的NaAlO2溶液中含有NaAlO2的物质的量为0.1 mol，
52、所以将二者混合后反应生成碳酸盐，正确的离子方程式为CO23H2O2AlO=2Al(OH)3CO，错误。4下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OD等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析：选D用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2IH2O22H=I22H2O，故A错误；向
53、碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCONH2OH=NH3H2O COH2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4，故C错误。5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A“84”消毒液中：K、CO、Na、IB.11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na、CH3COO、Fe3、SOD通入足量的H2S后的溶液中：Al3、Cu2、SO、Cl解析：选BA项，“84”消毒液中含有ClO，具有强氧化性，与I发生氧化还原反应而不能共存，错误；B项，110
54、13 molL1的溶液中c(H)0.1 molL1，溶液显酸性，各离子能大量共存，正确；C项，能使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，Fe3不能大量共存，错误；D项，通入足量的H2S后的溶液，Cu2不能大量共存，错误。625 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A无色溶液中：Na、NH、Cu2、SOB0.1 molL1的NH4HCO3溶液中：K、SiO、AlO、ClC25 时，1102 molL1的溶液中：K、NO、S2、ClOD使甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、Al3、Cl解析：选DA项，Cu2是有色离子，错误；B项，HCO可以和AlO反应生成CO和Al(OH)3沉淀，NH可以和Si
55、O反应生成H2SiO3沉淀，所以不能大量共存，错误；C项，25 时，Kwc(H)c(OH)1014，所以c(OH)1102 molL1，溶液显碱性，此溶液中的S2和ClO会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，使甲基橙呈红色的溶液显酸性，溶液中的各离子之间不发生任何反应，可以大量共存，正确。7下列离子方程式正确的是()A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6HBCuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2H2S=CuS2HC银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2H=Ag2NHD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba22OH2H
56、 SO=BaSO42H2O解析：选BA项，向Na2S2O3溶液中通入足量氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠，氯气被还原为Cl：4Cl2S2O5H2O=10H2SO8Cl，错误；B项，CuSO4溶液吸收H2S气体生成硫化铜沉淀和硫酸：Cu2 H2S=CuS2H，正确；C项，银氨溶液中滴加过量的盐酸产生氯化银白色沉淀：Ag(NH3)2OH3HCl=2NHAgClH2O，错误；D项，等体积、等浓度的Ba(OH)2 稀溶液与NaHSO4稀溶液混合生成硫酸钡、氢氧化钠和水：Ba2OHHSO=BaSO4H2O，错误。8下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()选项离子组要求AK、AlO、Cl、Cr2O溶液无
57、色澄清BFe3、NO、Br、HCO逐滴滴加盐酸立即产生气体CNa、K、AlO、NO逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失DNH、Al3、SO、Cl滴加NaOH溶液并加热立刻产生气体解析：选CCr2O有颜色，因此不能在无色澄清的溶液中大量存在，故A错误；Fe3与HCO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故B错误；C中四种离子能大量共存，因为有AlO的存在，故逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失，故C正确；D中四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3反应，不会立刻产生气体，故D错误。9某溶液中含有大量的K、Cl及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的
58、关于X、Y离子的推断能成立的是()选项W试剂实验现象X、Y离子的推测A淀粉KI溶液溶液变蓝Fe3、SOB用pH试纸检测pH7(常温)CH3COO、NaC硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO、NHD过量NaOH溶液无明显现象Al3、Mg2解析：选AFe3能够氧化I，使淀粉KI溶液变蓝，且与K、Cl、SO能够共存，故A正确；K、Cl、Na能够共存且不水解，CH3COO水解导致溶液显碱性，溶液pH不可能等于7，故B错误；若含有CO，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生无色无味的气体，故C错误；加入过量NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有Al3、Mg2，故D错误。10某溶液中可能存在Br、CO、
59、SO、Al3、I、Mg2、Na 7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3。据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()AAl3、Mg2、SO BMg2、CO、ICAl3、SO、I DAl3、Br、SO解析：选A根据可判断溶液中有Br和CO，根据离子共存原则，不存在Al3、Mg2；根据可判断溶液中无SO；根据不能确定是否含有I，因为在中氯水可能把I氧化成IO，致使溶液不变蓝色。11下列化
60、学过程中对应的离子方程式正确的是()A向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClOSO2H2O=HClOHSOB酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2的还原性：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2OC黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2AgS2=Ag2SD小苏打用于治疗胃酸过多：CO2H=CO2H2O解析：选BA项，向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClOSO2H2O=ClSO2H，错误；B项，酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2的还原性，KMnO4中Mn元素化合价降低，Fe2 化合价升高：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，正确；C项，黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2A
61、gIS2=Ag2S2I，错误；D项，小苏打用于治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2O，错误。12下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是()选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na、Al3、Cl、NO不能共存，Al33OH=Al(OH)3BpH1的溶液Fe2、Al3、SO、MnO不能共存，5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2OC由水电离出的H浓度为11012 molL1的溶液NH、Na、NO、Cl一定能共存，NHH2ONH3H2OHD通入少量SO2气体K、Na、ClO、SO不能共存，2ClOSO2H2O=2HClOSO解析：选BNH3H
62、2O为弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故A错误；pH1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2与MnO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2O，故B正确；由水电离出的H浓度为11012 molL1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH不能大量存在，NHOH=NH3H2O，故C错误；SO2具有还原性，与ClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为ClOSO2H2O=2HClSO，故D错误。13某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na、Ag、Ba2、Fe3、Al3、AlO、S2、SO、CO、SO。
63、现取该溶液进行实验，实验结果如图：请回答下列问题：(1)生成沉淀甲的离子方程式为_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入表格。步骤实验目的试剂现象123检验CO2澄清石灰水溶液变浑浊(4)综上所述，该溶液肯定存在的离子有_。(5)针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是_。解析：无色溶液则一定不存在Fe3，与过量HBr反应生成气体甲和淡黄色沉淀甲，沉淀若是AgBr，则不存在S2、CO、SO，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是S2与SO、H反应生成的，溶液
64、中一定存在S2和SO，一定不存在Ag、Ba2、Al3，根据电荷守恒Na一定存在；溶液甲中含有过量的HBr，与过量的NH4HCO3反应生成的气体乙为CO2，白色沉淀只能为Al(OH)3，说明原溶液中一定含有AlO；溶液乙与过量Ba(OH)2溶液反应生成的气体丙为NH3，白色沉淀为BaCO3或BaSO4，所以溶液中一定存在的离子有Na、S2、SO、AlO； 一定不存在的离子为Ag、Fe3、Ba2、Al3；可能存在的离子为CO、SO。(4)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，说明溶液中还含有CO，综上可知，溶液中一定含有AlO、S2、CO、SO、Na。(5)BaSO4不溶于盐酸，Ba
65、CO3溶于盐酸，所以可用盐酸检验是否含有SO。答案：(1)2S2SO6H=3S3H2O(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)检验SO2品红溶液红色褪去除尽SO2酸性高锰酸钾溶液溶液紫色变浅(4)AlO、S2、CO、SO、Na(5)取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO，若沉淀完全溶解，则没有SO145种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子NaAl3Fe3Cu2Ba2阴离子OHClCONOSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B
66、溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1 H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式： _。(3)写出步骤中发生反应的离子方程式： _。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_mL。解析：本题主要考查离子反应。蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A和C是硫酸铜
67、和氢氧化钡；在剩余阳离子中只有Na可以与CO结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B和E中一种是碳酸钠，另一种物质是铁盐；说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；说明B是铁盐，E是碳酸钠；说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。(1)A、B、C、D、E的化学式分别为CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。(2)步骤中Fe3与CO相互促进水解至水解完全，发生反应的离子方程式：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2。(3)步骤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。38.4 g Cu的物质的量为0.6 mol，消耗1.6 mol H，需要0.8 mol H2SO4，因此，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是0.5 L500 mL。答案：(1)CuSO4FeCl3Ba(OH)2Al(NO3)3Na2CO3(2)2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O500
