1、2021年浙江省普通高校招生选考科目考试化 学 专 题 卷 十 三参考相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于碱性氧化物的是（ ）ACaO BSiO2 CHClO DAl2O32下列仪器能直接加热的是（ ）A B C D3下列属于电解质的是（ ）A氯化钠 B蔗糖 C氯气 D铁4下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）AKCl B. Na2O C. NH4Cl
2、D. CH3COONa5需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ）APCl3PCl5 BMnO2Mn2+ CSO2SO32- DFe3+Fe2+6下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）A氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂B二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂CSiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料D常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸7下列有关说法正确的是（ ）A隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体B光电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生D科学家正在研究
3、使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量8下到表示正确的是（ ）A. 硫原子结构示意图 B. 乙炔的结构简式CHCHC. 乙烯的球棍模型 D. NaCl的电子式9下列有关说法不正确的是（ ）AHC1溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子B焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理实验C金属镁能在氮气、氧气、二氧化碳气体中燃烧DSO2能漂白品红溶液、红色石蕊试液、橙色的溴水溶液等10下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（ ）A无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显酸性B无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(
4、OH)2D某气体能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3 11下列说法正确的是（ ）A的名称为3一甲基丁烷BCH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C和为同一物质DCH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物12下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氢氧化铁溶于盐酸：OH-+H+ = H2OB硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3+3OH- = Fe(OH)3C向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO13短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这
5、四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）WXYZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：Y0。下列说法正确的是（ ）A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低C压强改变时，该反应的H随之改变D灯内温度升高时，压强不会变17一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A电极A是正极，电极B是负极B电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2OC电池工作时，CO32-向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32
6、-18已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH4，则下列说法中正确的是（ ）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子的种类不相同 B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子的总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H+)c(OH-)19氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A已知HF气体溶于水放热，则HF的H1c(CO32-)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B在b点的溶液中：2n(CO32-)+n(HCO3-)0. 001 molC在c点的溶
7、液pH7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力D若将0.1 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na+) =c(CH3COO-)24NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的45倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：己知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaC1O23H2O，高于38时析出NaClO2。下列说法不正确的是（ ）A吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2OB流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤C提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反
8、应物的利用率D发生器中的反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收25已知：AgOH很不稳定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列离子：Ag+、NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的几种。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法不正确的是（ ）A溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A，可推测该溶液中不存在SO32-B溶液X中一定不含Ag+C溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-D取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则有Cl-非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26（6分）某同学拟以A、C两种烃合成有
9、机物F，合成的路线如下图所示：（1）反应的反应类型为 。（2）C中含氧官能团的名称为 。（3）下列说法正确的是 。A有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B有机物F能与水以容易比互溶C有机物B和有机物D互为同系物DC到D和D到E的反应类型相同（4）反应的反应方程式为 。27（6分）为探究液体X仅含两种元素，100gmol-1M(X)c(A2-)，NaHA溶液也不一定显酸性，D项错误。19D 【解析】由液体到气体的过程为吸热过程，HF的H10，A错误；HCl比HBr更稳定，相同条件下，HCl的H2比HBr的大，B错误；不管是哪种卤化氢，由H(g)H+(g) H+(ag)过程的热效应都是相同的，相同条件
10、下，HCl的(H3+H4)与HI的一样大，C错误；H2即键能，D正确。20C 【解析】CaCl2中只有离子键，没有共价键，A错误；H2O汽化成水蒸气，只需要克服分子间作用力，B错误；分子晶体的沸点不同是因为分子间作用力不同，C正确；干冰是分子晶体，D错误。21B 【解析】升高温度时，正、逆反应速率都增大，A错误；反应前的气体是CO，反应生成的气体是CO2和SO2，随着反应的进行，CO的量减少，CO2和SO2的 增加，混合气体的平均相对分子质量增大，B正确；增加固体的量，不能改变化学反应速率，C错误；从化学方程式看，每消耗1mol CO，固体质量减少80.0g，在010min内，v(CO)=0.
11、005molL-1min-1，D错误。22A 【解析】28g乙烯中含有2NA个碳原子，30g乙烷中含有2NA个碳原子，因而A正确；CCl4不是气态，B错误；电解精炼铜时，阳极溶解的不仅是铜，C错误；1.7g羟基中含有0.9NA个电子，D错误。23B 【解析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL-1盐酸时，反应过程为OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2CO3。A项，当加入盐酸的体积为5mL时，溶液中的溶质：c(NaCl):c(NaOH):c(Na2CO3)=1:1:2，c(Na+ )c(CO32-)c(OH-)c(Cl-)c(H+)，错误
12、；B项，b点溶液显中性，电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，化简可得：2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+ )c(Cl-)，即2n(CO32-)+n(HCO3-)=n(Na+)n(Cl-)=0.03moln(Cl-)，因为n(Cl-)0.02moL，所以2n(CO32-)+n(HCO3-)0. 001 mol，正确；C项，c点的溶液pH7，是因为反应生成H2CO3的电离能力大于HCO3-的水解能力，错误；D项，若将0.1 molL-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时，根据电荷守恒式可得：c(Na+)
13、=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)，错误。24C 【解析】吸收器中ClO2、NaOH、H2O2反应生成NaClO2，A正确；低于38时析出NaC1O23H2O，要得到NaC1O2，需要蒸发结晶、趁热过滤，B正确；温度升高时双氧水会发生分解，降低反应物的利用率，C错误；通入一定量空气可以驱赶出ClO2，使其被充分吸收，D正确。25D 【解析】溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A和气体A，说明X中含有Fe3+，Fe3+具有氧化性，与SO32-不能大量共存，A正确；在溶液X中加入Ba(OH)2，生成白色沉淀，说明X中一定不含Ag+，否则得到黑色沉淀，B正确；气体A能够使湿润
14、的红色石蕊试纸变成蓝色，说明A为NH3，则X中含有含有NH4+；在溶液X中加入Ba(OH)2，生成白色沉淀，说明X中一定含有SO42-，因此溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-，C正确；取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，可能是未完全沉淀的SO42-与Ag+反应生成Ag2SO4，D错误。26（1）加成反应（1分） （2）羟基（1分） （3）AD（2分）（4）2-CH2CHO +O22-CH2COOH（2分）【解析】F是酯类物质，合成F的有机物应是-CH2COOH和CH3CH2CH2OH（B），B由A与H2O反应得到，则B为CH3CH=CH2。从C到-CH2COOH经过了两
15、步催化氧化，则C为-CH2CH2OH，D为-CH2CHO。27（1）S2Cl2 （2）SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（3）2 S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl+3S （每空2分）【解析】（1）沉淀1是S，其物质的量为0.03mol；沉淀2是BaSO4，其物质的量为0.01mol；所以X中含有0.04mol S原子。在溶液1中加入过量的稀硝酸和AgNO3溶液，生成的白色沉淀是AgCl，则X中含有Cl元素，n(Cl)=n(AgCl)=0.04mol。X中S、Cl的原子数之比为1:1，因为100gmol-1M(X)200gmol-1，所以X的化学式是S2Cl2。（2）
16、将SO2通入FeCl3溶液中，Fe3+被还原为Fe2+，SO2被氧化为SO42-。（3）S2Cl2与水反应生成SO2、HCl和S。28（1）H2SO4（1分） （2）甲同学蒸馏过程中操作不当，温度计位置高于蒸馏烧瓶支管口位置，馏分中混入了水，使乙醇含量偏低（2分）（3）取少量硫酸铜铵固体溶于水中，加入过量的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分）【解析】（1）废液中有氨水，需要加入硫酸才能得到目标产物。（2）甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低，则馏出液中含有较多的水。（3）加入过量NaOH溶液并加热，通过检验NH3检验NH4+。29（1）0.100mol（2分） （2）2
17、.4g（2分）【解析】在CuO、Fe2O3的混合物中加入0.1mol H2SO4充分反应后，在溶液中再加入0.1mol Fe，最后剩余的固体有两种可能：第一种为单质Cu，第二种为Fe、Cu混合物。最后所得溶液中不可能有Fe3+，根据SO42-守恒，可知溶液中溶质的物质的量为0.1mol。加入溶液体系中铁元素（Fe2O3和Fe）的总量大于0.1mol，可知加入的铁粉有剩余，则剩余固体为Fe、Cu的混合物。设Fe2O3、CuO的物质的量分别为x、y，则有；160x+80y=4，根据整个体系中金属元素守恒得：562x+64y+5.6=0.156+3.04，解方程组得：x=0.01mol，y=0.03mol，故CuO的质量为2.40g。
