1、第三节：电解池（第一课时）轶闻趣谈法国皇帝拿破仑三世是一个喜欢炫耀自己的人。他常常大摆宴席，宴请天下宾客。每次宴会，餐桌上的用具几乎全是用银制成的，唯有他自己用的那一个碗是铝制品。为什么贵为法国皇帝，却不用高贵而亮丽的银碗，而用色泽要暗得多的铝碗呢？1.理解电解池的构造及工作原理。（重点）2.能够正确书写电解池的电极反应和电池反应方程式。（重点）3.初步了解溶液中的微粒放电顺序，培养分析归纳知识的能力。（难点）阅读P79 实验4-2，请猜想两极产物 分别是什么？【思考与交流】电解原理 电解氯化铜溶液 电解原理 CuCl2溶液在电流的作用下发生了化学反应，分解生 成了Cu和Cl2。阴极阳极氯气铜
2、CuCl2溶液 有气泡产生，有刺激性气体，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 碳棒上有一层红色的物质析出阴极：阳极：铜Cl2或：CuCl2溶液被电解生成了Cu和Cl2。【实验现象】【结论】电解原理 CuCl2溶液在电流的作用下为什么会生成Cu和Cl2呢？问题1：通电前，CuCl2溶液中含有哪些微粒?问题2：在通电时这些微粒各向什么极移动？问题3：通电后在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？Cu2+、Cl-、H+、OH-Cu2+和H+向阴极，OH-和Cl-向阳极【思考交流】阳极：2Cl-2e-=Cl2 氧化反应 阴极：Cu2+2e-=Cu 还原反应 电解原理 电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）
3、而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池：将电能转化为化学能的装置。构成电解池的条件：1.直流电源、两个电极；2.电解质溶液或熔融的电解质；3.闭合回路。碳碳阴极阳极电解池 接电源正极的为阳极接电源负极的为阴极电解原理 2Cl 2e=Cl2（氧化反应）Cu2+2e=Cu（还原反应）总反应式：CuCl2 Cu+Cl2 电解 阳极：阴极：氧化性:Cu2+H+，故Cu2+优先于H+反应 还原性:Cl-OH-,故Cl-优先于OH-反应 离子在电极表面得到或失去电子 的过程叫做“放电”。e e C C CuCl2溶液 阴极 阳极 电极反应：电解原理 活性电极(Pt、Au除外金属)，金属优先于阴离子放
4、电 当电解质溶液中存在多种阳离子或阴离子时，离子 在电极上放电顺序不同。阴极:阳离子放电，得电子能力强先放电 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（水）Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+在水溶液中不放电，H+放电 阳极:惰性电极(Pt、Au、石墨)，阴离子放电，失电子能力强先放电 S2IBrCl OH 含氧酸根 酸根离子如NO3、SO42等在水溶液中不放电，OH放电 离子放电顺序 电解原理 注意事项：1.阳离子的放电顺序与金属活动性顺序相反(Fe3+大于Cu2+)，阴离子的放电顺序与常见的几种非金属单质的活泼性顺序相反。2.当Fe3+和Cu2+共
5、同在溶液中时，先Fe3+e-=Fe2+，然后Cu2+放电。3.金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、铂除外），溶液中的阴离子不放电。4.无论活性电极还是惰性电极做阴极，阴极均不参加反应。电解原理 与电源正极相连与电源负极相连阴离子移向阳离子移向发生还原反应发生氧化反应阳极阴极电源、电极、电极反应的关系【归纳总结】电解原理 作业：1、书面作业：82页思考与交流2、课后练习：课后习题和教辅相应习题3、预习作业：电解原理的应用【当堂检测】1.思考辨析：(1)电解池中电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生。()分析：。电解质溶液导电时，在电解池的两极发生了氧化还原反应，有电子转移，生成了新物质，所以一定
6、有化学反应发生。(2)原电池中阳离子向正极移动，电解池中阳离子向阴极移动。()分析：。原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。(3)原电池放电和电解池充电互为可逆反应。()分析：。原电池放电是将化学能转化为电能，电解池充电是将电能转化为化学能，二者是一个相反的过程，但反应条件不同，且不是同时进行的，故不互为可逆反应。(4)原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应。()分析：。原电池的负极和电解池的阳极都是失去电子发生氧化反应。2.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极 C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变【答案】选C。1.写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式 及总反应式。2.写出用铜做电极电解硫酸铜溶液的电极反应式。阳极 4OH-4e-=2H2O+O2 阴极 2Cu2+4e-=2Cu 总反应 2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2 电解 阳极(Cu)：阴极(Cu)：Cu-2e=Cu2+Cu2+2e=Cu 【巩固提高】电解规律
