1、可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Co-59Ba-137第I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车，践行绿色交通 B.回收电子垃圾、集中填埋处理C.蔬菜保鲜消毒，喷洒诺福水 D.净化工业尾气，减少雾霾生成8、古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南游宦纪闻中记载了民间制取花露水的方法:“锡为小瓶，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的
2、实验操作方法是A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.升华9、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆索一2羧酸的合成路线如下:下列叙述不正确的是A.X与Y互为同分异构体 B.X和香豆素一2一羧酸均能与NaOH溶液反应C.香豆索一2一羧酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.Y中的所有碳原子可能共平面10、欲从含Br-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下:Br2CCl4正十二烷密度/g cm-33.121.590.753沸点/58.7676.8215217下列说法中正确的是A.可用装置甲氧化废液中的Br-B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小C.
3、用装置丙进行蒸馏、先收集正十二烷再收集Br2D.用装置丁长期贮存液溴11、一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。下列说法正确的是A.M为电源的负极，N为电源的正极B.装置工作时，电极a周围溶液的pH降低C.装置内工作温度越高，NH4+的脱除率一定越大D.电极b上发生的反应之一为2NO2-+8H+8e-=N2+4H2O12、短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中X的最外层电子数与其最内层电子数相等。下列说法正确的是A.离子半径:XWZYB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:ZYC.气态氢化物的稳定性:WK(HB)K(HC)B.滴定至M点时，溶液中:c(B-
4、)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时，三种溶液中:c(A-)c(B-)c(C-)D.当中和百分数达到100%时，三种溶液中:c(HA)c(HB)c(HC)第II卷 (非选择题 共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题38题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。26、(15分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。其研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2 NH3(g) + CO2(g) NH2COONH4
5、(s) H0。(1)仪器2的名称是_。仪器3中盛装的固体是_，其作用是_。(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该_(填“加快”“减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。(3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_。若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素CO(NH2)2。请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式:_。当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是_(填标号)。A.蒸馏 B.真空微热烘干 C.高压加热烘干
6、(4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。设计方案，进行成分探充，请填写表中空格。限选试剂:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解得到无色溶液步骤2:向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵步骤3:向试管中继续加入_，则证明固体中含有碳酸氢铵根据的结论。取15.8g氨基甲酸铵样品，用足量氧氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。27、(14分)
7、以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下:(1)用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_(填化学式)。将滤渣洗涤23次，再将洗液与滤液合并的目的是_。(2)在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式是_。(3)已知:铁氰化钾的化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6。3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)4Fe3+3Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是_。(仅供选择的试剂:铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
8、(4)向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的离子方程式:_。(5)弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用pK表示，根据下表中数据判断(NH4)2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。H2C2O4pKa1 = 1. 25,pKa2 =4.13NH3H2OpKb=4. 76(6)已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶液后，需趁热过滤，其原因是_。(7)准确称取1.470gCoC2O4，在空气中充分灼烧得0.814g复合氧化钻,写出复合氧化钴的化学式:_。28、(14
9、分)掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。(1)H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下会发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)H”或“c(C2O42-)c(H+)c(HC2O4-)c(OH-)(2分) (6)防止因温度降低，CoCl2晶体析出(2分) (7)Co5O7(2分)28、(1) (1分) B(2分) (2)2H3-3H1(2分) (3)(1分)；P3P2P1(1分)0.32/V(2分)；4.17V2(3分) (4) KwKsp(CuCl)/Ksp(CuOH)(2分)35、化学一物质结构与性质(1)1s22s22p63s23p63d7或Ar3d7(2分)；NaHClOClCS(2分) (3)正四面体(2分) (4)Fe3C(2分) (5)260(1分)；306(1分)36、化学一有机化学基础(1)苯(1分)；醛基、氯原子(2分，每个1分)(2)消去反应(2分)；取代反应(或水解反应)(2分)(3) (2分)(4)C13H16O4(2分)(5) (2分)； (2分)(6)略
