1、1下列说法错误的是( )A附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去B可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液C向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液D加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力【答案】C【解析】AgCl固体可与氨水反应生成络离子，则附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去，故A正确；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，与硝酸银反应先产生沉淀后沉淀溶解，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，三者现象不同，可以用氨水区别，故B正确；向CuSO4溶液滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液，故C错误；碘
2、的升华破坏了分子间作用力，即范德华力，故D正确；故选C。2在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3，铜粉溶解的是（ ）A只有或 B只有或C只有或或 D上述四种物质中任意一种【答案】D3将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状态下的体积为33.6 L。欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为（ ）A、85g B、79g C、116g D、58g【答案】A【解析】Cu与硝酸反应得到硝酸铜与NO和NO2混合气体，NO和NO2混合气体再在双氧水、碱性条件下转化为Na
3、NO3，纵观整个过程，根据电子转移守恒，Cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，64g铜的物质的量n(Cu)= 64g64g/mol=1mol，故Cu提供电子为1mol2=2mol，故需要过氧化氢的物质的量n(H2O2)= 2mol2=1mol，过氧化氢的质量=1mol34g/mol=34g，需要40%的双氧水的质量=34g40%=85g，选项A正确。4某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应： 下列说法正确的是A由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B实验2 中生成红色物质的离子方程式：C溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片
4、分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈【答案】C5某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。下列说法不正确的是A每生成1mol Cu3N，转移的电子为6molB滤液G可以并入滤液E加以利用C加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解D由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧【答案】A6下列物质的转化在给定条件下能实现的是ANaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCuCl2 Cu(OH)2 CuCAl NaAlO2(aq) NaAlO2(s)DMgO(s
5、) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)【答案】C【解析】A、NaCl(aq)与CO2不反应，不能生成碳酸氢钠，错误；B、新制Cu(OH)2 与葡萄糖溶液加热煮沸生成砖红色沉淀Cu2O，不能生成铜单质，错误；C、Al 与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2(aq) 和氢气，蒸干得NaAlO2(s)，正确；D、电解Mg(NO3)2(aq) 实质为电解水，不生成金属镁，错误。7某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g【答
6、案】C【解析】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液中的阳离子与铁粉反应，Cu2+Fe;2Fe3+Fe;2H+Fe;已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO42的物质的量浓度为6mol/L ,所以得n(Fe2(SO4)3) = 1 mol/L ;n(CuSO4) = 2 mol/L ;n(H2SO4) = 1 mol/L，由此可得消耗铁粉的量为4mol,故C项正确。8将7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，测得溶液中c(Na+)0.6mol/L。若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干，可以得到固体的质量是（ ）A3.12g B3.5
7、1g C5.02g D无法计算【答案】B【解析】n(Na+)= c(Na+)v=0.6mol/L0.1L=0.06mol；根据元素守恒，过量盐酸反应后加热蒸干得到固体氯化钠，n(NaCl) =0.06mol，m=0.06mol58.5g/mol=3.51g，故B正确。9有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ）A30% B70% C47.6% D52.4%【答案】A【解析】有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉
8、末为Fe2O3，可设原来的铝铁合金中含有铁的物质的量为x，含有铝的物质的量为y。则：；由于剩余固体的质量与原合金的质量恰好相等，因此，可得，因此合金中铝的含量为，故答案A。10由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g，加入2molL-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为A1.6g B(a-1.6)g C(a -3.2)g D无法计算【答案】B11下列有关金属及其化合物的说法正确的是A铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2OB钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D用碳酸钠和氢氧化钙反应制N
9、aOH【答案】D【解析】A、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，错误，不选A；B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误，不选B；C、铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误，不选C；D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确，选D。13下列关于元素及其化合物的说法正确的是AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同CNa久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法【答案】C14 为测定镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实
10、验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 molL1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 molL1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为A0.005 mol B0.03 mol C0.02 mol D0.01 mol【答案】D【解析】分析整个反应过程，当向溶液中滴加NaOH溶液，至沉淀量最大时，溶液中的溶质为Na2SO4，根据稀硫酸的量确定此时消耗NaOH的体积为300mL，而题中消耗的350mL中的100mL用于发生反应：Al(OH)3OH=AlO22H2O,消耗NaOH的量为0.01mol，
11、从而确定铝的物质的量为0.01mol。15a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A1:7 B7:1 C7:8 D8:7【答案】B【解析】根据题意可确定过程中先后发生反应：（1） FeCu2=Fe2Cu,和（2） Fe2H=Fe2H2,结合方程式n(Fe)=n/56,方程式（1）中生成n（Cu）=n/64，且消耗的n（Fe）为n/64,剩余的n（Fe）=(n/56)-(n/64),结合方程式（2）消耗的n（H+）为2(n/56)-(n/64),从而确定参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为：7:1.16为了
12、使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同DNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等【答案】D1750g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是A2g B3g C3.5g D4.5g【答案】C【解析】，即参加反应的硫酸为
13、1.75 mol；所以放出氢气3.5g，故C正确。18已知：2NaAlO 2 + 3H2O +CO22Al(OH)3+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是选项ABCDn(CO2)mol2346n(沉淀) mol2233【答案】C【解析】二氧化碳先与氢氧化钠、氢氧化钡反应生成碳酸钠和碳酸钡沉淀、后发生2NaAlO 2 + 3H2O +CO22Al(OH)3+Na2CO3，故C正确。19向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混
14、合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为A2.8g B5.6g C11.2g D无法计算【答案】A 20a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e分别是A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Ag、Al、Cu、FeD.Mg、Cu、Al、Ag、Fe【答案】D【解析】a、c均能与稀
15、硫酸反应放出气体，a、c排在H的前面；b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d，bd；c与强碱反应放出气体,c为铝；c、e在冷浓硝酸中发生钝化，c、e为铝和铁；a、b、c、d、e分别是Mg、Cu、Al、Ag、Fe，故D正确。21某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)：A0.4 mol / L B0.6 mol / L C0.8 mol / L D1.0 mol / L【答案】C【解析】，0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉生成0.3 mol Fe2+，待
16、Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量0.4 mol，Fe2+的物质的量浓度为 mol / L，故C正确。22某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是A隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1gB与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m2 gC与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体【答案】A23工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1
17、）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ；（2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤中应选用 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是 ；（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 ；（5）步骤中发生反应的化学反应方程式为 ；（6）步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)110-6 molL-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由。(已知：KspFe(OH)24.9
18、10-17) ；（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为 。【答案】(1) Fe3O48H2Fe3Fe24H2O (2)漏斗 D (3)KSCN溶液 (4) 防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解 (5)4FeCO3 + O22Fe2O3 + 4CO2 (6) 否 溶液中c(Fe2+)c(OH)21106(1105.5) 2 11017KspFe(OH)24.910-17，故无Fe(O
19、H)2沉淀生成 (7)7b/10a24铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O和铵明矾NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有 （填字母）。a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性
20、气体，该副反应的化学方程式为 。（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3，应采取的实验方法为 ；滤渣2的主要成分为 （填化学式）。（4）“分离1”操作包含的实验步骤有 、 、 、洗涤、干燥。（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式 。【答案】（1）bdef （2）SiO2+H2SO4(浓)H2SiO3+SO3（3）取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+；Fe(OH)3（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
21、（5）Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3H2O +22H2O=2NH4Al(SO4)212H2O或Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3 +24H2O=2NH4Al(SO4)212H2O 25（一）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：（1）标出各仪器连接的顺序 ，量筒在实验中的作用是 （2）有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为1.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）（二）为探究碳酸氢钠的热稳定性，并验证其产物与过氧化钠的反应，按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。（1）写出A中发生反应的化学方程式为_（2）B中浓硫酸的作用是_（3）C中发生反应的化学方程式为_，每反应1molNa2O2转移_mol电子（4）E中收集的气体是_【答案】（一）（1）g、f、e、h ；间接测量氢气体积；（2）0.46g；（二）（1）2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O；（2）干燥二氧化碳；（3）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；1；（4）O2。
