1、菏泽市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（A）注意事项：1本试卷分第卷和第卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。2答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）A为增加肥效，农业生产中同时使用铵态氮肥和草木灰B将CO中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关C电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是
2、牺牲阳极的阴极保护法D聚合硫酸铁是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物2下列事实不能用原电池原理解释的是（ ）A白铁（镀锌）制品比一般铁器耐腐蚀B铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化C工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”D纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量溶液后反应速率加快3对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（ ）加入一种反应物，增大体系的压强，升高温度，使用催化剂，化学平衡常数减小。ABCD4体积相同，pH相等的两种酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）AHA为强酸，HB为弱Ba点时两种溶液的浓度C加水稀释到pH相同时，加水量
3、D两溶液稀释100倍，分别与足量NaOH溶液反应消耗的NaOH溶液体积5用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相关实验能达到实验目的的是（ ）A利用甲装置制备胶体B利用乙装置蒸干溶液制备无水固体C利用丙装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀D利用丁装置测量气体体积，室温下将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，读出的体积6实验测得溶液和的pH随温度变化的曲线如图所示。下面说法正确的是（ ）A随温度升高，的变小B随温度升高，中C随温度升高，溶液的减小D随温度升高，溶液的pH变化是改变和水解平衡移动共同作用的结果7某反应历程包含两个基元反应，能量变化如图所示（E为正值，单位：）。下列说法正确的是（ ）A该总
4、反应的活化能B对于的反应，必须加热才能进行C该总反应的焓变D此条件下，基元反应的反应速率第二个大于第一个8工业上用铁泥（主要成分为、FeO和少量Fe）制备纳米的流程如下下列叙述错误的是（ ）A铁泥预处理时可用热碳酸钠溶液除去表面的油污B为提高步骤的反应速率，可以升温或增加稀盐酸的量C步骤中，主要反应的离子方程式为D步骤中，反应完成后剩余的可以通过加热的方式除去9一定条件下，在容积为2L的密闭容器中充入1 mol和，发生反应，反应过程中测得容器内压强的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A达到平衡时，的转化率为50%B该温度下平衡常数C达到平衡时，环戊烷和环戊二烯的体积分数相同D020 min内
5、，环戊烷的平均反应速率为10下列说法正确的是（ ）A25时，由水电离出的的溶液中pH一定为1B相等的溶液：溶液溶液溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为C25时，等物质的量的HCN与NaCN混合溶液中，该溶液中各离子浓度大小关系为D25时，将的盐酸与的溶液混合后恰好中和，则二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）选项实验操作实验现象解释或结论A在平衡体系中加入KCl晶体溶液颜色变浅加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动B常温下，用pH计测定溶液测得p
6、H=7溶液对水的电离程度无影响C将硫酸铝溶液加入到天然淡水中，搅拌，静置水变澄清，絮状沉淀下沉到底部的水解与天然水中的水解互相促进，生成胶体D用pH试纸测得相同浓度的pH NaClO溶液、溶液的pHNaClO溶液的pH约为9，溶液的pH约为8的酸性比HClO强12科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（）表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）A中包含C-H键的断裂过程B该历程中制约反应速率的方程式为C该历程中能垒（反应活化能）最小的是D由此历程可知：13锌-溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池
7、，广泛应用于再生能源储能和电网的备用电源等，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A充电时，电极b连接电源的负极B放电时，正极的电极反应式为C交换膜的作用可阻止与Zn直接发生反应D充电时，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大14利用烟道气中的生产晶体的工艺流程如下所示。下列说法错误的是（ ）A时，步骤中溶液为溶液B步骤所得溶液中C向饱和溶液中通入的过程，水的电离程度先增大后减小D步骤中发生的反应之一为：，则的大于的15已知：。室温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A水的电离程度：Ba点溶液中：C室温下NaX的水解平衡常数为Db点溶
8、液中：三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（11分）为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案探究单一组分浓度变化对化学平衡的影响。试剂现象溶液溶液变为棕黄色请回答下列问题：（1）加入试剂后待溶液的颜色不再变化，再进行后续实验，其目的是_。（2）实验：研究增大反应物浓度对平衡的影响，实验方案如下：取少量试管a中溶液于试管中，加入12滴饱和溶液，溶液颜色加深，原因是：增大，导致Q_K（填“”或“”、“=”或“”），若加入NaOH溶液体积为20mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为_；当时，溶液中_。（3）设计实验证明乙二酸的酸性比碳酸的强_。19（13分）氯化亚铜是一种白色粉
9、末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，常用作催化剂、杀菌剂。以辉铜矿（主要成分为，含少量、等杂质）和软锰矿（主要成分）为原料制备碱式碳酸铜，并进一步制取氯化亚铜（CuCl）的工艺流程如下：已知：的沸点为46.2常温下几种物质开始沉淀与完全沉淀时的pH如下表金属离子开始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8请回答下列问题：（1）为加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_（任写一种），浸取过程中得到一种单质，写出主要反应的化学方程式_，该单质可用提取回收，回收过程中温度应控制在4045之间，不宜过高的原因是_。（2）调节pH的范围为_，物质a可选用_（填序号）。
10、ACuOBCD（3）“沉锰”时发生反应的离子方程式_。（4）得到的CuCl晶体需用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是_。20（12分）研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。（1）煤燃烧排放的烟气含有，在有氧条件下，NO能发生脱硝反应。已知：则脱硝反应_。时，向恒容的密闭容器中通入和，发生反应，平衡时和的物质的量分别为0.60mol和0.50mol。若反应开始的压强为，则该反应的化学平衡常数_（可用分数表示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（2）用光催化氧化法脱除NO的过程如图1所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。端的反应
11、为，则Pl端的反应为_。（3）在一定条件下，将和通入恒容密闭容器中发生反应：在不同温度下，测得平衡时体系中NO、的物质的量与温度的关系如图2所示曲线c代表_的物质的量与温度的关系，x点对应的的转化率为_。下列说法正确的是_。A的平衡常数：x点点By点时的反应速率：Cx点对应的NO的物质的量分数为D4001200时，随温度升高，体积分数不断增大菏泽市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（A）参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。1A 2B 3C 4B 5D 6D 7C 8B 9B 10D二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选
12、对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11C 12BD 13BD 14AC 15BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（11分）（1）使反应到达平衡状态（2分）（2）（1分）正（1分）（3）加入1mL蒸馏水（2分）试管b中溶液颜色比试管c中溶液颜色浅（1分）（4）（2分）证明生成物不能完全被消耗，存在限度（2分）17（12分）（1）（1分）比能量高（单位质量输出电能多且存储时间长、不易发生电解质的泄漏、或碱性电池使用寿命较长其他合理答案也可）（1分）（2）（2分）13（2分）（3）（2分）（1分）（4）阳（1分）（2分）18（12分）（1）bd（2分）（2）（2分）（2分）（2分）1000（2分）（3）向盛有少量的试管里滴加乙二酸溶液，有气泡产生就说明乙二酸酸性大于碳酸（2分，其他合理答案同样得分）19（13分）（1）适当提高硫酸的浓度或适当加热或充分搅拌（1分）（2分）温度过高，易挥发（2分）（2）（2分）AC（2分）（3）（2分）（4）取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的，若无明显现象，则洗涤干净（2分）20（12分）（1）-1627.2（2分）（2分）（2）（2分）（3）（2分）60%（2分）AC（2分）
