1、研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业第二章 分子结构与性质考纲要求 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。4.了解化学键和分子间作用力的区别。5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业1共价键(1)本质：在原子之间形成共用电子对。(2)特征：具有饱和性和方向性。考点一
2、共价键研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业(3)分类：研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业(4)键参数：键参数对分子性质的影响：键参数与分子稳定性的关系：键能越，键长越，分子越稳定。大短研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业2配位键(1)配位键：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的_。(2)配位键的表示方法：如：AB：A表示孤电子对的原子，B表示共 用 电子对的原子。共价键提供接受研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东
3、金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业(3)配位化合物：定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。组成：形成条件：研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业1判断正误，正确的画“”，错误的画“”(1)共价键的成键原子只能是非金属原子()(2)在任何情况下，都是键比键强度大()(3)在所有分子中都存在化学键()(4)H2分子中的共价键不具有方向性()(5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关()(6)键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强()(7)ss 键与sp 键的电子云形状对称性相同()(8)碳碳双键的键能
4、是碳碳单键键能的2倍()(9)键能单独形成，而键一定不能单独形成()(10)键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转()2根据价键理论分析氮气分子中的成键情况。研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业3用结构式标出银氨络离子、四氨合铜离子中的配位键。4试根据下表回答问题：某些共价键的键长数据见下表：研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果怎样？研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业
5、提示1(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个键和两个键。4原子半径、原子间形成的共用电子对数目。形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业1在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4。(1)只存在非极性键的分子是_；既存在非极性键又存在极性键的分子是_；只存在极性键的分子是_。(2)只存在单键的分子是_，存在三键
6、的分子是_，只存在双键的分子是_，既存在单键又存在双键的分子是_。(3)只存在键的分子是_，既存在键又存在键的分子是_。(4)不存在化学键的是_。共价键类别的判断研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业(5)既存在离子键又存在极性键的是_；既存在离子键又存在非极性键的是_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业名师归纳(1)在分子中，有的只存在极性键，如 HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如 N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如 H2O2、C2H
7、4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。(2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如 Na2O2、CaC2等。(3)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为 键，双键中有一个 键和一个 键，三键中有一个 键和两个 键。研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业2NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是()ANH3分子是极性分子B分子内3个NH键的键长相等，键角相等CNH3分子内3个NH键的键长相等，3
8、个键角都等于107DNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于120答案：C键参数的应用研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业3下列说法中正确的是()A分子的键长越长，键能越高，分子越稳定B元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子的键角为180DHO键键能为462.8 kJmol1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2462.8 kJ答案：B研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业4结合事实判断CO和N2相对更活泼的是_，试用下表中的
9、键能数据解释其相对更活泼的原因：_。研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业解析：由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量1 071.9798.9273.0(kJmol1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量941.7418.4523.3(kJmol1)小，可知CO相对更活泼。答案：CO 断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0kJmol1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJmol1)小研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业5下列粒子中存在配位键的是()H3O
10、 B(OH)4 CH3COO NH3 CH4A BCD答案：A配位键研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业6 配 位 化 学 创 始 人 维 尔 纳 发 现，取 CoCl36NH3(黄 色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3_，CoCl35NH3_，CoCl34NH3(绿色和紫色)：_。(2)
11、后 两 种 物 质 组 成 相 同 而 颜 色 不 同 的 原 因 是_。(3)上 述 配 合 物 中，中 心 离 子 的 配 位 数 都 是_。研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业解析：由题意知，四种络合物中的自由Cl分别为3、2、1、1，则 它 们 的 化 学 式 分 别 为 Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2、Co(NH3)4Cl2Cl。最后两种应互为同分异构体。答案：(1)Co(NH3)6Cl3 Co(NH3)5ClCl2 Co(NH3)4Cl2Cl(2)它们互为同分异构体(3)6研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐
12、 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业1价层电子对互斥理论(1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是1个与中心原子结合的原子提供的价电子数，x是与中心原子结合的原子数。考点二 分子的立体结构研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业(2)价层电子对互斥理论与分子构型：研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型3.等电子原理相同，相同的
13、分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，如CO和。原子总数价电子总数N2研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业填表，VSEPR模型和分子(离子)立体模型的确定：研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业提示(从左到右，从上到下)3 1 4 四面体形 直线形 sp3 0 2 2 直线形 直线形 sp 直线形 sp 2 2 4 四面体形 V形 sp3 1 2 3 平面三角形 V形 sp2 0 3 3 平面三角形 平面三角形 sp2 0 3 3 平面三角形 平面三角形 sp2 0 3 3 平面三角形
14、 平面三角形 sp2 1 3 4 四面体形 三角锥形 sp3 1 3 4 四面体形 三角锥形 sp3 1 3 4 四面体形 三角锥形 sp3 0 4 4 正四面体形 正四面体形 sp3 0 4 4 正四面体形 正四面体形 sp3 平面形 sp2 平面六边形 sp2 sp3，sp2研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业1在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间是未杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2杂化轨道形
15、成键，CH之间是未杂化的2p轨道形成键对杂化轨道理论的考查研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业解析：在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成CH 键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成CC 键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个键。答案：A研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业2在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道
16、的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案：C研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业中心原子杂化方式的判断杂化轨道数中心原子孤电子对数(未参与成键)中心原子形成的键个数。(1)中心原子形成键个数的判断方法：因为两原子之间只能形成一个键，所以中心原子形成的键个数中心原子结合的原子数。研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏
17、 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业(2)中心原子孤电子对数的判断方法：依据经验公式进行计算，对于通式AX nm 中心原子(A)未用于成键的孤电子对数A的族序数X能接受的最多电子数m(n)2；根据分子结构式推断出中心原子的孤电子对数。如HCN：结构简式(HCN)，中心原子C形成两个键，C原子的四个价电子全部参与成键无孤电子对。研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业答案：D中心原子杂化类型和分子构型间的相互推断3下列描述中正确的是()ACS2为V形的极性分子BClO3 的空间构型为平面三角形CCO23 的空间构型为三角锥形DSiF4和S
18、O23 的中心原子均为sp3杂化解析：CS2属于 sp 杂化为直线形非极性分子，A 项错；ClO3 离子中存在三对共用电子对，有一个孤电子对，应为三角锥形，B 项错；CO23中存在三对共用电子对，没有孤电子对，为平面三角形，C 项错误；SiF4是正四面体结构，SO23 是三角锥结构，都同为 sp3杂化，D 项正确。研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业中心原子杂化类型和分子构型的相互推断研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型4元素周期表第A族元素包括N、P、
19、As、Sb、Si。SbCl3分子的几何构型为_，Sb原子的杂化形式为_。一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为11混合得到一种固态离子化合物，其离子式可能为(a)SbCl2GaCl4或(b)GaCl2SbCl4，从阴离子的稳定性分析最可能的离子式为_(填“a”或“b”)，理由是_。研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业解析：SbCl3中Sb与3个Cl原子形成3个键，Sb最外层有5个电子还余2个电子形成一对孤对电子，为sp3杂化，三角锥形；从Sb、Ga的最外层电子数分别为5、3的角度分析。答案：三角锥形 sp3杂化 a 根据价层电子对互
20、斥理论，(a)的阴离子中Ga原子周围有4对电子对，离子空间构型为正四面体，(b)的阴离子中Sb原子周围有5对电子对，离子空间构型为变形四面体，稳定性减弱，因此结构应是SbCl2 GaCl4 研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业对ABm型分子或离子，其价电子对数的计算方法为：n中心原子的价电子数每个配位原子提供的价电子数m2研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业答案：(1)N2 CO N2O CO2(2)SO2 O3等电子原理的应用51919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总
21、数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2 互为等电子体的分子有_、_。研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业6已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请推测COS、CO23、PCl3的空间结构。解析：COS与CO2互为
22、等电子体，其结构与CO2相似，所以其为直线形结构；CO 23 与SO3互为等电子体，结构相似，所以CO 23 为平面正三角形结构；PCl3与NF3互为等电子体，结构相似，所以PCl3为三角锥形结构。答案：COS为直线形结构；CO 23为平面正三角形结构；PCl3为三角锥形结构。研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业名师归纳常见的等电子体汇总研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业1分子间作用力(1)概念：物质分子之间存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是和。(3)强
23、弱：范德华力氢键化学键。考点三 分子间作用力与分子的性质普遍范德瓦尔斯力氢键研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业(4)范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，_相似的物质，随着的增加，范德华力逐渐。组成和结构相对分子质量增大研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业(5)氢键：形成：已经与的原子形成共价键的(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中的原子之间的作用力，称为氢键。表示方法：AHB特征：具有一定的性和性。分类：
24、氢键包括氢键和氢键两种。分子间氢键对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点，对电离和溶解度等产生影响。电负性很强氢原子电负性很强方向饱和分子内分子间升高研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业2分子的性质(1)分子的极性：(2)分子的溶解性：“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于溶剂，极性溶质一般能溶于。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度。随着溶质分子中憎水基的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。非极性极性溶剂增大研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有
25、限公司高考总复习化学课时作业(3)分子的手性：手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为，在三维空间里的现象。手性分子：具有的分子。手性碳原子：在有机物分子中，连有的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如镜像不能重叠手性异构体四个不同基团或原子研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业(4)无机含氧酸分子的酸性：无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使ROH中O的电子向R偏移，在水分子的 作 用 下 越 易 电 离 出 H ，酸 性 越 强，如 酸 性：HClOHC
26、lO2HClO3HNO2，H2SO4H2SO3，HClO4HClO3；又由于最高价含氧酸中，HClO4酸性最强，故HClO4酸性最强。答案：D无机含氧酸分子的酸性研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业8判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又
27、有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为_，_。(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：_，_。研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业解析：(1)已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，依据题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子。(2)与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写，需得知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。答案：(1)(2)H3PO32NaOH=Na2H
28、PO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业无机含氧酸分子的酸性判断及比较的思维方法(1)无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有OH，而OH 上的 H原子在水分子的作用下能够变成 H而显示一定的酸性。如 HNO3、H2SO4的结构式分别是。研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业(2)同一种元素的含氧酸酸性规律及原因：H2SO4与HNO3是强酸，其OH上的H原子能够完全电离成为H。而 同 样 是 含 氧 酸 的 H2SO3 和 HN
29、O2 却 是 弱 酸。即 酸 性 强 弱 有H2SO3H2SO4，HNO2HNO3。其他的有变价的非金属元素所形成的含氧酸也有类似的情况。如酸性强弱HClOHClO2HClO3HClO4。不难得出：对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业如果把含氧酸的通式写成(HO)mROn的形式，成酸的元素R相同时，则n值越大，R的正电性越高，就会使ROH中的O原子的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H，因此酸性也就越强。如H2SO3可写成(HO)2SO，n1；H2SO4可写
30、成(HO)2SO2，n2，所以H2SO4的酸性强于H2SO3。而对HNO2来说，可写成(HO)NO，n1；HNO3可写成(HO)NO2，n2，故HNO3的酸性强于HNO2。而对氯元素所形成的几种含氧酸，可分别写成(HO)Cl，n0；(HO)ClO，n 1；(HO)ClO2，n 2；(HO)ClO3，n 3，故 其 酸 性 顺 序 为HClOHClO2HClO3”或“”)，其原因是_。研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业解析(1)(H2O)2BF3 晶体 Q 中，有共价键(OH、BF)，有配位键(OB)，有氢键(HOH)，有范德华力，不涉及离子
31、键和金属键；(2)根据价电子对互斥理论，R中阳离子的H3O的空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子 B 轨道采用 sp3杂化；(3)水杨酸第一级电离形成的离子中形成分子内氢键，氢键的作用力使得水杨酸更难电离出 H，相同温度下电离平衡常数 Ka2(水杨酸)小于 Ka(苯酚)。答案(1)ad(2)三角锥形 sp3(3)”“”或“两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业课时作业研典题考点突破菜 单 拓思维学科素养隐 藏 山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业本小节结束请按ESC键返回
