1、高考资源网（） 您身边的高考专家相对分子质量；H;1 C;12 N;14 O;16 Na;23 Mg;24 Al;27s Fe;56 Ba;137一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列各组物质中互为同素异形体的是 ( )A 11H和12H BCH3COOH和CH3OCH3 C O2和O3 DH2O和H2O2【答案】C【解析】试题分析：A、11H和12H 属于同位素，A项错误；B、CH3COOH和CH3OCH3是化合物，不属于同素异形体，B项错误；C、同素异形体是指同种元素组成的不同单质，O2和O3 属于同素异形体，C项正确；D、H2O和H2O2属于化合物，属于同素异形体，D
2、项错误；答案选C。考点：考查同素异形体的概念2下列各组离子在溶液中可大量共存的是 ( )ANH4+，SO42，K+，OH- BH+，Ba2+，NO3，SO42CK+，Cl-，CO32，Na+ DCa2+，NO3，Na+，CO32【答案】C【解析】试题分析：A、NH4+， OH- 不共存，A项错误；B、Ba2+， SO42不共存，B项错误；C、可以大量共存，C项正确；D、Ca2+， CO32不共存，D项错误；答案选C。考点：考查离子共存3下列物质中熔点最高的是 ( )A 干冰 B氯化钠 C金刚石 D汞【答案】C【解析】试题分析：熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，A、干冰是分子晶体，A项错误；B、
3、氯化钠是离子晶体，B项错误；C、金刚石是原子晶体，熔点最高，C项正确；D、汞常温下是液体，D项错误；答案选C。考点：考查熔点高低判断4下列实验操作中，可以达到预期目的的是 ( )A用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物【答案】A【解析】试题分析：A、氢氧化铁胶体不可以透过半透明，氯化钠可以透过，所以可以用渗析的方法除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠，A项正确；B、KSCN溶液与FeCl3生成络合物，不会沉淀，不能用过量的KSCN溶液除
4、去FeCl2溶液中的少量FeCl3，B项错误；C、镁与氮气和O2都可以反应，不可以通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2，C项错误；D、Na2SO4和NaCl固体都可以溶解，所以不可以用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物，D项错误；答案选A。考点：考查除杂质问题5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是 ( )A18g NH中所含的电子数为10NA B5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAC用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NAD28g C3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2的分子数为2NA【答案】B【解析】试题分
5、析：A、18g铵离子的物质的量巍峨1mol，含有10mol电子，所含的电子数为10NA ，A项正确；B、5.6g铁与硝酸反应生成三价铁，失去0.3mol电子，转移的电子数为0.3NA，B项正确；C、用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g氢气，物质的量为1mol，H由+1价变为0价，所以则转移的电子数目为4NA ，C项错误；D、由于C3H6与C2H4含碳质量分数相同，28克混合物含碳2 mol，则完全燃烧可生成CO2分子数为2NA，D项正确；答案选B。考点：考查阿伏加德罗常数的计算 6某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn及a值可能为 ( )所含离子NOSOH+Na+Mn浓度(mol/L)312
6、1aA Mg2、1 BBa2、0.5 CAl3、1.5 DFe2、2【答案】A【解析】试题分析：电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c（H+）+c（Na+）+nc（Mn+）=c（NO3-）+2c（SO42-），据此结合选项代入计算判断。A、1mol/L的Mg2+，21mol/L=2mol/L，A项正确；B、0.5mol/L的Ba2+，20.5mol/L=1mol/L，且Ba2+与SO42-不能共存，B项错误；C、1.5mol/L的Al3+，31.5mol/L=4.4mol/L，C项错误；D、2mol/L的Fe2+，22mol/L=4mol/L，D项错误；答案选A。考点：考查质子守
7、恒7对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是 ( )A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)BNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(无机物)、CH3COOCH3(酯)CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)【答案】D【解析】试题分析：A、H2SO4(共价化合物)，A项错误；B、NO2(不成盐氧化物)，B项错误；C、Na2O2(特殊氧化物)，C项错误；D、液氨(氢化物)、NH4Cl(
8、铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)，D项正确；答案选D。考点：考查物质分类8X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 ( )AXY BXY2 CXY3 DXY4【答案】C【解析】试题分析：X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，这说明该元素一定是第二周期元素，即该元素是氮元素。Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，所以Y是氢元素，二者形成的化合物是氨气，分子式可表示为：XY3，A、XY ，A项错误；B、XY2，B项错误；C、XY3，C项正确；D、XY4，D项错误；答
9、案选C。考点：考查元素周期表的结构和核外电子的排布规律9下列实验前后，铜的质量一定发生变化的是 ( )A铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇中 B铜片放入酸化的硝酸钠溶液中C铜和铁的混合物放入稀硝酸中 D铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电【答案】B【解析】试题分析：A、由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量没有变化，A项错误；B、铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜，质量一定减少，B项正确；C、由于铁还原性大于铜的，铁先参加反应，若是铁足量，铜变化消耗，C项错误；D、铜、锌构成的原电池，锌是负极，铜是正极不消耗，D项错误；答案选B。考点：考查铜的化学性质，涉及了原电池的
10、知识10下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是 ( )A2Na2O22H2O=4NaOHO2 BNa2O2MnO2=Na2MnO4C2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2D5Na2O22KMnO48H2SO4=5Na2SO4K2SO42MnSO45O28H2O【答案】B【解析】试题分析：A、反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，碳酸钠中氧元素的化合价是-2价，氧气中氧元素的化合价是0价，所以该反应过氧化钠中既有氧元素化合价升高也有化合价降低，过氧化钠既表现氧化性也表现还原性，A项错误；B、反应Na2O2+MnO2=Na2MnO4中，过氧化
11、钠中氧元素得电子化合价降低，锰元素失电子化合价升高，过氧化钠作氧化剂，二氧化锰作还原剂，所以过氧化钠表现强氧化性，B项错误；C、反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2中，过氧化钠中氧元素既有得电子化合价降低的，也有失电子化合价升高的，所以过氧化钠既表现氧化性又表现还原性，C项错误；D、反应5Na2O2+2MnOO4-+16H+=10Na+2Mn2+5O2+8H2O中，过氧化钠中氧元素失电子化合价升高，锰元素得电子化合价降低，所以过氧化钠只作还原剂表现还原性，D项正确；答案选B。考点：考查氧化性还原性判断 11下列离子方程式书写错误的是 ( )A在NaHSO4溶液中加Ba
12、(OH)2至中性：Ba22OH-2HSO=BaSO42H2OB向硫酸铜溶液中通入H2S气体： Cu2H2S=CuS2HCSO2气体通入Ba(OH)2溶液中： SO22OH=SOD用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液： SO2S26H=3S3H2O【答案】C【解析】试题分析：A、NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性时，碱中的氢氧根离子和酸中的氢离子全部反应，即Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，A项正确；B、向硫酸铜溶液中通入H2S气体：Cu2H2S=CuS2H，B项正确；C、Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀；继续通入SO2，沉淀溶解，转化为B
13、a(HSO3)2，C项错误；D、用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液： SO2S26H=3S3H2O ，D项正确；答案选C。考点：考查离子反应方程式的书写12将充有nmL NO和mmL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmL O2。mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为 ( )A.mL B.mL C.mL D.mL【答案】A【解析】试题分析：可以认为先发生：4NO+3O2+2H2O=4HNO3. 反应后剩余O2,：n/4ml,然后发生反应：4NO2+ O2+2H2O=4HNO3. n/4mlO2消耗NO2nml，mn,则NO2过量，最后剩余NO的体积是剩余NO2剩余体
14、积的1/3，即（m-n）/3ml;A项正确；答案选A。考点：考查有关方程式的计算 总分 请将选择题答案填入下表一、选择题（316=48分）题123456789101112答二、非选择题(共52分)13 X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为 。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_ _(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_ _(写化学式)。（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_ (写出其中两种物质的化
15、学式)。（4）X2M的燃烧热Ha kJmol1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： （5）ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为； 【答案】（1） 第二周期第A族_。（2） _HClO4_、_ H2S _ （3） _ Cl2、O3、ClO2 （4） 2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)_ H2a kJmol1_。（5） ； NaHH2O=NaOHH2 考点：考查 14.根据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂饱和KNO3盐桥。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_ ；电解质溶液Y是_ _。（2）
16、银电极为电池的 极，写出两电极的电极反应式：银电极：_ ；X电极：_ _。（3）外电路中的电子是从_ _电极流向_ _电极。（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_ _(填序号)。AKBNO3-CAgDSO42-【答案】（1） _Cu_； AgNO3溶液_。（2） _正_：_2Ag2e=2Ag； Cu2e=Cu2 （3） Cu 、 Ag。（4） B _【解析】试题分析：（1）根据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂饱和KNO3盐桥。 （2）银电极为电池的正极，发生还原反应，电极方程式为：2Ag-+2e-=Ag，X为Cu,为原
17、电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为：Cu-2e=Cu2+。（3）电子从负极经外电路流向正极，即由Cu流向银。（4）盐桥为琼脂饱和硝酸钾盐桥，X为负极，原电池工作时阴离子向负极移动，NO3-移向硫酸铜溶液。考点：考查原电池原理15.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示。请认真观察如图，然后回答问题。（1）图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应_ (填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H_ _(用含E1、E2的代数式表示)
18、。（2）已知热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1，该反应的活化能为167.2kJmol1，则其逆反应的活化能为 _。【答案】（1） _放热_，_需要_ (E1E2)。（2） 409 kJmol1。【解析】试题分析：（1）依据图像分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，且虚线低于实线部分，所以需要加热；反应的H(E1E2)。（2）由图像可知逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变=409 kJmol1。考点：考查反应的能量变化16.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦
19、剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是； 。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是； 。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定；利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题： （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：， _。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_ _。（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_ _。【答案】（1） Al(OH)3OH=AlO2H2O或Al(OH)3OH=。（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解。.（3） 把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。（4） Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O。（5） 25%。 考点：考查无机实验 - 8 - 版权所有高考资源网
