1、成都龙泉实验中学2016-2017学年度高二（上）第二周周考试题化 学（满分：100分 考试时间：45分钟）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1生活处处有化学。下列说法正确的是（ A ）A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2下列叙述正确的是( D )A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D25时Cu(OH)2在
2、水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3现有以下几种措施:对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;少用原煤作燃料;燃煤时鼓入足量空气;开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是(C) A. B. C. D.4.已知下列热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1 H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1 则氢气的燃烧热是(D) A.483.6 kJmol-1 B.241.8 kJmol-1 C.571.6 kJmol-1 D.285.8 kJmol-1
3、5.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的,它可有效改善汽油的性能和质量,降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1 366.8 kJmol-1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成CO2和液态水,放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为19。有关普通汽油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是(D) A.CxHy(l)+(x+)O2(g)xCO2(g)+H2O(l)H=(-Q+1 366.8) kJmol-1 B.CxHy(l)+(x+)O2xCO2(g)+H2O(l)H=- kJmol-1 C.CxHy(l)+(x+)O2(g)xCO2(g)+H2O(l)H=-
4、kJmol-1 D.CxHy(l)+(x+)O2(g)xCO2(g)+H2O(l)H=(-+151.9) kJmol-16.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式 为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃烧热H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1 则x为（ A ）A3a+bc Bc-3ab Ca+bc Dc-ab7已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中
5、，H2O2分解的机理为： H2O2+ I H2O+IO H2O2+ IO H2O+O2+ I 下列有关该反应的说法正确的是（ A ）A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol-1 D二、填空题（58分）8（每空2分，共12分）把海水过滤除杂后，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。回答下列问题：(1)乙、丁中溶质的化学式为_、_。(2)第步骤操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_。(3)第步骤操作可提取纯I2的两种方法是_和_(不要求写出具体步骤)。(4)检验得到I2的方法是_。【答案】：(1)FeI2FeCl3(2
6、)用稀H2SO4除去银中过量铁屑(3)升华萃取(4)取少量产物加入淀粉溶液，若变蓝，说明得到了单质碘，若不变蓝，则没有得到单质碘【解析】：根据框图可知向含I的卤水中加入AgNO3溶液，则甲为AgI，加入适量铁屑，置换出AgI中的银，则乙为FeI2，单质银中过量铁屑可用稀H2SO4除去；FeI2中通入过量Cl2得到I2和FeCl3，则丁为FeCl3；利用碘单质的特性，可以用升华或萃取的方法提取碘；一般用淀粉溶液能否变蓝检验是否得到单质碘。9.（除标注外，每空2分，共11分）已知一些烷烃的燃烧热如下表:化合物燃烧热/(kJmol-1)化合物燃烧热/(kJmol-1)甲烷891.0正丁烷2 878.
7、0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.5异戊烷3 531.3(1)热稳定性:正丁烷(填“”或“”)异丁烷。(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式。(3)相同物质的量的烷烃,碳原子数越多,燃烧放出的热量越 (填“多”或“少”)。(4)有同学估计“正戊烷的燃烧热在3 540 kJmol-1左右”,你认为正确吗?。理由是 。【答案】:(1) (2)C2H6(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 560.8 kJmol-1 （3分）(3) 多(4)正确正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大,所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷【解析】:(1)能量越低越稳定。(3)由表中提供的数
8、据可以推出碳原子越多,燃烧放出的热量越多。(4)由表中数据可以推知,正丁烷的燃烧热略大于异丁烷的燃烧热,所以正戊烷的燃烧热应略大于异戊烷的燃烧热。10(除标注外，每空2分，共16分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。（4）检验Na2
9、S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O）（3分）（2
10、）过滤 （3）d（4）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 （3分）（5） 0.16 （4分） 偏低【解析】（1）装置1是制备二氧化硫气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O）（2） 要从装置II中得到晶体，可采取的措施是过滤；（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置是d，a装置缺少与外界相通，错误；b易发生倒吸，错误；c装置倒扣的漏斗进入水中，错误。（4）检验变质的方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐
11、酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。（5）根据反应方程式可得: SO2I22H2OH2SO42HI。碘的物质的量为0.01002510-3=2.510-4mol，则抗氧化剂的残留量为2.510-4mol64g/mol=0.16g；若碘化钾部分被氧化，则需要二氧化硫的物质的量减少，则所求浓度偏低。11（除标注外，每空3分，共19分）（）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。 （1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。 （2）III中，将NO2（）转化为N2O4（），再制备浓硝酸。 已知：2NO2（） N2O4（）H1 2NO2（） N2O4（） H2 下列
12、能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_。 A B C N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_。 （）参考下列图表和有关要求回答问题：(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9
13、kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：_。(3)下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能(kJmol1)abcx已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x_ kJmol1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。【答案】（）（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分）（2）A （2分） 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（2分）（）(1)减小（2分）不变 （2分）NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)CH3OH(g)O2(g
14、)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1(3)【解析】（1）NH3 和O2在催化剂作用下发生氧化还原反应，产物是NO和H2O，所以反应的方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O；(2)降低温度，NO2(g)转变为N2O4(l)，则H20，反应物能量高于生成物能量，C错误； N2O4(g)转变为N2O4(l)需要放出热量，所以NO2(g)转变为N2O4(g)比NO2(g)转变为N2O4(l)放出的热量少，B错误，所以正确的图示为A；N2O4、O2和H2O反应生成硝酸的反应方程式为2N2O4 O22H2O=4HNO3。（）(1)观察图像，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是H不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1。(2)利用盖斯定律由322得方程式：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)，H3(192.9 kJmol1)249.0 kJmol1(44 kJmol1)2764 kJmol1。(3)反应热反应物键能总和生成物键能总和，即6a5c(4x12b)d，可得x。
