1、 （2014.2）出题人：韩江涛本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题 共46分）注意事项：1答第卷前，将自己的姓名、考试号 、考试科目涂写在答题卡上。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb 207一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1据环保部
2、门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中负极主要发生的反应是 A2H+2e-=H2 B2H2O+O2+4e-=4OH- CFe-2e-=Fe2+ D4OH-4e-=2H2O+O22关于如图所示的原电池，下列说法错误的是A电子从锌电极通过电流计流向铜电极B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应D铜电极上发生的电极反应为2H2e=H23下列叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热DH大于零的反应是放热反应4下列各组离子一
3、定能在指定环境中大量共存的是 A在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl 、NOBpH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NOC水电离出来的c(H+)=1012mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl、ClO-DpH值为13的溶液 K+、CO、Na+、Al(OH)4 5下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 ACH3COOHOHCH3COO+H2O BHCO3+ H2O CO32- + H3O+ CS2- + H2OHS-+ OH- DNH4+ + H2O NH3H2O + H+ 6已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.210-1
4、0 molL1、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。则物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是ANaCN BNaF CCH3COONa DNaNO27在固定体积的容器内进行反应2HI(g) H2(g) + I2(g)，达到平衡状态的标志是 AI2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率 B容器中各组分的浓度不随时间变化 C容器内气体的压强不再变化 D单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol HI8用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错
5、误的是A酸式滴定管需用待测盐酸润洗 B碱式滴定管不用标准碱液润洗C滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出 D滴定结束，读数时要平视读数9已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是ACO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应BCO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应C右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过 程和能量关系D在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量10下列反应中符合右边图象的是AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B2SO3(g) 2SO2
6、(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H011利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此 装置的叙述中，正确的是A 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极 保护法B 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动C 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小12常温条件,下列溶液的有关说法正
7、确的是ApH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色B0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4) = c(Cl)C同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4) + 2c(NH3H2O) = 2c(SO42)DpH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH) = c(H)13 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化。如右图所示。下列叙述中正确的是 AROH是一种弱碱 B在x点，c(M) c(R)C在x点， MOH完全电离 D稀释前，c(ROH) 10 c(MOH)14 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒压通入惰性气体增加
8、CO的浓度 减压 加催化剂 ，能提高COCl2转化率的是A B C D15LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li 放电充电 LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法错误的是 A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向正极移动 C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO416在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)3H2(g) 2
9、NH3(g)H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示。反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为A0.20 molL1 B0.12 molL1 C0.10 molL1 D0.08 molL117下列实验装置符合实验目的是18某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为A4：1 B3：1 C2：1 D任意比第卷(非选择题 共54分)注意事项：1.卷共4页，将答案写在答题卡上。2.答卷前将答
10、题卡内的项目和座号填写清楚。二、（本题包括2小题，共16分）19下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。 （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) = 。 （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。 （4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。 （5）常温下，向100 mL 0.01 m
11、olL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题： 由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。 K点对应的溶液中，c(M)c(MOH)= molL1。20工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为： 其中第步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显 色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr2O72-的浓度不变 bCr2O72-和Cr
12、O42-的浓度相同c2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d溶液的颜色不变（3）第步反应中，还原剂为 ，该还原剂反应后生成 。（4）电镀废液中Cr2O72还可通过下列反应转化：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 三、（本题包括2小题，共22分）21I下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是 试管温度过氧化氢浓度催化剂a室温（25）12%有b水浴加热（50）4%无c水浴加热（50）12%有d室温（25）4%无II某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、
13、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL01molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量HCl溶液1mL01molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL01molL1FeCl3溶液（1）实验和的目的是_。（2）写出实验的化学反应方程式 。（3）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图。分析右图能够得出的实验结论是 _。22在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g) +H2O(g)
14、 CO2(g) +H2 (g) H0。（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。04min的平均反应速率v(CO)_molL-1min-1。若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850时，容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中3min4min之间反应处于_状态； c 1数值_0.
15、08 molL-1 (填大于、小于或等于)。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度（3）在相同温度下（850），若起始时c（CO）=1molL-1，c（H2O）=2molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。四、（本题包括2小题，共16分）23（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学
16、反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8kJmol13Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.4kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H640.5kJmol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。（2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。该反应的H 0 （填“”或“=”）。在温度
17、容积不变的情况下，向该密闭容器再 增加a mol CO与 2amol H2，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时，现将足量AgCl分别放入：l00mL蒸馏水；l00mL 0.2 molL-1AgNO3溶液；100mL 0.1 molL-1氯化镁溶液；100mL 0.1 molL-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 （填写序号）。24（1）铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H
18、+2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列 问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）放电时：负极的电极反应式是 ， 电解液中H2SO4的浓度将变_，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。在完全放电耗尽PbO2和Pb时，将原Pb和PbO2极板 按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 _，B电极上生成_。（2）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 a可用铁作阳极材料b电解过程中阳极附近溶液的pH升高
19、c阳极反应方程式为：2Cl2eCl2d1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。化学假期作业检测题答案及评分标准一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 二、（本题包括2小题，共16分）19.（9分，每空1分）（1）、 （2） 2 、 10-3 molL （3）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、c（Na+）c（CH3COO）c（OH-）c（H+） （4） 小于 （5） 强 0.0120（7分）（1）黄色 （1分）（2）a d （2分） （3）Fe2+ Fe3+ （2分）（4）A（2分）三、（本题包括2小题，共22分）22（14分）（1）1 （2分） 0.03（2分） 增大（1分） 减小（1分）（2）平衡（1分） 大于（1分） d （2分） （3）否、（1分）大于（1分） 因为 Q= =K，反应向右进行。（2分）
