1、盐类水解一、探究几种盐溶液的酸碱性1、回顾溶液的酸碱性：中性：C(H+)C(OH-)酸性：C(H+)C(OH-)碱性：C(H+)C(OH-)=+H2O H +OH-CH3COONa=CH3COO-+Na 2）CH3COONa 溶液显碱性+合作探究2：同理，同学们写出下列两个电离方程式CH3COOH+总的离子方程式CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-由于 CH3COO-和H+发生反应，生成了弱电解质CH3COOH，导致水的电离平衡正向移动，且由于消耗了H ，使溶液中C(H)C(OH-),溶液显性。小结2：盐溶液显酸碱性是因为产生了新的（强或弱）电解质。碱弱+2、盐类水解：1）（盐类水
2、解）定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H 或 OH 结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。2）（盐类水解）实质：生成弱电解质，促进水的电离。3）（盐类水解）规律：无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。(都强显中性。)+-4）盐类水解反应的方程式：盐+水酸+碱（主要写离子方程式）（主意：多元弱酸根 离子分步写，多元弱碱阳离子一步写）例如：.Na2CO3溶液水解显碱性，由于碳酸是二元弱酸，所以碳酸根离子的水解是分步进行的。第一步：CO3 +H2O HCO3-+OH-（主要）第二步：H CO3-+H2O H 2CO3+OH-（程度很小，不放出CO2气体）2-.Al 水解本身
3、是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，而 是一步写完。Al +3H2O Al(OH)3+3H 3+3+合作探究3：书写 S 和 Fe 的 水解离子方程式2-3+课堂小结：本节课主要学习了盐的一种分类，并了解了盐溶液可能显示酸碱性，并重点学习了盐类水解的相关知识。【课堂练习】1.下列有水参加的反应 中，不属于盐类水解反应的是（）。A.NH4 +H2O NH3H2O+HB.HCO3H +CO3C.Al +3H2O Al(OH)3+3HD.PO4+H2O HPO4 +OH 2.下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（）。A.P2O5B.NaHSO4C.CuCl2D.NaFB-+2-+3+3-2-C课后作业：本节课后 1、2、3、4、5板书设计 略谢谢！
