1、2014年南海区理综高考化学科考前训练1. (化学常识1，单选)下列说法正确的是A减少CO2的排放，可减少酸雨的产生B减少SO2的排放，可从根本上消除雾霾C“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用答案：D2. (化学常识2，单选)下列说法错误的是A将煤燃烧产生的烟气通过装有石灰乳的装置可除去SO2B铅蓄电池的正极材料是铅，负极材料是二氧化铅C裂化汽油、植物油均能使溴水褪色D人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到答案：B3. (离子共存1，单选) 水溶液中能
2、大量共存的一组离子是AFe3+、Cl、I、Na+ BNH4+、Al3+、NO3、Cl CCa2+、K+、Cl、CO32 DK+、H+、F、SO42答案：B4. (离子共存2，单选) 常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOB加入铝粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO、HCOCc(Fe3)0.1 molL1的溶液：H、Al3、Cl、SCND0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO答案：D5. (NA题型1，单选) 下列说法正确的是A常温常压下，22.4 L乙烯中CH键的数目为4NAB0.1 molL1的Na2SO4溶液中阳离子的
3、总数为0.2NAC1mol Na2O和Na2O2混合固体中阴离子数目为NAD0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，电子转移总数为0.2NA答案：C6. (NA题型2，单选) 下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2NAB常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10NAC1 L 0.1 molL-1 Na2S溶液中含有0.1 NA个S2D标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4NA个Cl原子答案：A7(元素化合物知识题型1，单选)下列说法错误的是A药皂中加入少量苯酚，可起到杀菌消毒的作用B明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C生石灰
4、可防止月饼等富脂食品氧化变质DNaHCO3在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂答案：C8(元素化合物知识题型2，单选)下列说法正确的是 A常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 B石英容器可盛放任何酸 C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D在海轮外壳上装若干铜块可减缓钢铁腐蚀答案：A9. (电化学1，单选) 右图是一种常见的电化学装置。有关说法正确的是 Aa为阴极，铁皮受到保护B盐酸中的Cl- 向b定向移动C在两个电极反应中，锌元素分别被；氧化或被还原D锌镀层完全溶解之时，电流计指针几乎没有偏转答案：D10. (电化学2，单选) 右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。
5、已知放电时电池反应为：Pb + PbO2 + 4H+ 2 SO24=2PbSO4 + 2H2O，下列有关说法正确的是（ ）AK与N相接时，能量由电能转化为化学能BK与N相接时，H向负极区迁移CK与M连接时，所用电源的a极为负极 DK与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 答案：C11. (周期律1，单选) 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是A单质的还原性：YZB原子半径：YZWC气态氢化物的稳定性：XWDY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
6、答案：AXYZW12. (周期律2，单选) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是A原子半径：YZZC最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWDW的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物答案：B13(离子浓度大小比较1，双选) 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是ApH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH)=c(H+)B0.1 mol / L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42) c(H+) c(OH)C0.1 mol / L的硫化钠溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)D室温下，氢氧化
7、钠与氯化铵的混合溶液中pH=7，则有c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+)答案：BD14(离子浓度大小比较2，双选) 下列叙述正确的是A0.1mol/LNH3H2O溶液中：c（OH） = c（NH4+ ）+ c（H+）B中和pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的量前者大于后者C常温下，由水电离的H+浓度为1.01010mol/L的溶液，pH等于4或者10DNaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（OH）c（H+）答案：AC15(离子浓度大小比较3，双选) 下列说法正确的是A常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B碳酸钠溶液中存在：c(Na+)
8、+c(H+)=c(CO32) +c(OH) +c(HCO3)C浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者D等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO)答案：CD16(实验基础1，双选) 下列说法正确的是 A B C DA装置A可用于实验室制取蒸馏水，从b处通入冷却水B装置B可用于分离苯和水，且油层由分液漏斗的上口倒出C装置C可用于除去Fe(OH)3胶体中的NaClD装置D可用于分离溴和CCl4的混合溶液答案：AB17(实验基础2，双选) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实
9、验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2O3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2C将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性D向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，验证该溶液中肯定有NH4+答案：AD18(实验基础3，双选) 下列陈述I、II正确且有因果关系的是选项陈述I陈述IIAAl有还原性利用铝热反应冶炼金属MnB常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁钝化可用铁槽车运送浓硫酸、浓硝酸C H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2
10、O2表现氧化性，SO2表现还原性D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应答案：AB【非选择题部分】第30题【有机化学基础】30.1 (16分) Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物的分子式为 ，1 mol化合物最多可与 mol H2发生加成反应。（2）化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 。（3）有关化合物说法正确的是_ A1 mol 化合物完全燃烧消耗5 mol O2 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水D化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物的一种同分
11、异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为 。（5） 和也可以发生类似反应的反应，生成有机产物的结构简式为： 。答案：（1） C10H10O2 4 （2） （3） BC （4） 或 （5） 30.2 (16分)共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如反应：化合物可发生以下反应：（1）化合物I的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应是缩聚反应，化合物的结构简式为 。（4）在一定条件下
12、，化合物和化合物能发生类似反应的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，这两种化合物的结构简式分别为 、 。（5）下列关于化合物、的说法正确的有 (填字母)。 A属于芳香烃B、均能使溴的四氯化碳溶液褪色C与足量H2加成后的产物是2-乙基丁烷D加热条件下能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀答案：(1) C13H20 18(5) BD第31题【反应原理综合】31.1（16分）目前，全国多个地区为雾霾所困，氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。（1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染
13、。已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ； H=+180.5kJ/mo1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)； H=221.0kJ/mo1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ； H=393.5kJ/mo1汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。汽车尾气中转化器中发生的反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H= 。在一定温度下，在密闭容器中充入NO和CO，t1时刻达到平衡状态。如图，在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线
14、：如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 。 A降低温度 B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2 D及时将CO2和N2从反应体系中移走（2）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应： CH4(g) 2NO2(g) N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H0在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：投料比n(NO2) / n(CH4)400 K500 K600 K160%43%28%245%33%20% 写出该反应平衡常数的表达式K= 。
15、若温度不变，提高n(NO2) / n(CH4)投料比，则K将 。（填“增大”、“减小”或“不变”。） 400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数 。（3）右图为连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图。则NiO电极上NO发生的电极反应式为： 。答案：（1）升高温度，反应速率加快，平衡朝生成NO的方向移动 （2分）；-746.5 kJ/mol (2分)（2分） B（2分）（2） （2分） 不变 （2分） 17.4% （2分）（3）NO + O2 -2e- = NO2 （2分）31.2（
16、16分）臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂. (1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如: 6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) H=-235.8kJ/mol. 已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) H=+62.2kJ/mol,则常温下反应: 2O3(g)=3O2(g)的H= . (2)科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为 。（3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气。写出该反应的化学
17、方程式：_（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-的影响。溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强， （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4。 Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56104 molL1、c(Na2S2O8)=3.12103 mo
18、lL1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。已知 S2O82+ Fe2+= SO4+ SO42+ Fe3+。则由图示可知下列说法正确的是：_（填序号） A反应开始一段时间内4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4。 BFe2+是4-CP降解反应的催化剂 C当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4。 D4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于4-CP的降解。当c(Fe2+)3.2103molL-1时，4-CP降解的平均反应速率的计算
19、表达式为 。答案： （1）-285.0kJ.mol-1 （3分）（2）3O2 + 6H+ +6e- = 3H2O2 （或O2 +2H+ +2e- = H2O2） （3分）（3）2Na2SO4 + O3 + H2O = Na2S2O8 + 2NaOH + O2 （3分）（4） 有利于 （2分） AC（2分） （3分） 第32题【无机化工流程】321(16分)以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：(1) 酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是 。(2) 煅烧FeCO3生成产品的化学反应方程式为 。(3) 已知几种盐的
20、溶解度随温度变化的曲线如下图所示，产品的化学式为 。为了获得产品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。(4) 检验产品晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是 ，进一步提纯产品的方法是 。(5) 步骤中可选用 (填序号)试剂调节溶液的pH。A稀硝酸 B双氧水 C氨水 D高锰酸钾溶液答案：(1) Fe3、Fe2 (或铁离子、亚铁离子)(2) 4FeCO3O2=2Fe2O34CO2(3) K2SO4趁热过滤(4) Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液 重结晶(5) C322(16分)活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制
21、备活性氧化锌的生产工艺流程 如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO，另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入_(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0.009 molL1，则每升溶液中至少应加入_mol KMnO4。(3) 杂质Cu2可利用置换反应除去，应选择的试
22、剂是_。(4)“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅烧”在450500 下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_。答案： (1) 增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率(2) Na2CO30.003(3) 锌粉 (4) ZnCO32Zn(OH)2H2O3ZnOCO23H2O323 (16分)实验室用粗锌和稀硫酸反应制氢的废液中含有大量的硫酸锌。因粗锌中常含有铁等杂质，溶液中混有一定量的硫酸亚铁。为充分利用制氢废液，某校化学兴趣小组以制氢气的废液A为原料来制取皓矾（ZnSO47H2O）并探究其性质。（1）制备皓矾的实验流程如下图所示：已知：部分离子开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围
23、分别为：Fe(OH)3：2.73.7 Fe(OH)2：7.69.6 Zn(OH)2：5.78.0 试回答下列问题： 实验室常用粗锌和稀硫酸反应而不用纯锌和稀硫酸反应制氢气，除了纯锌成本较高外，还有一重要原因是 。 试剂E供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用 ，加入E后（且在过滤前）的具体操作和目的是 。 从晶体1晶体2，该过程的名称是 。 在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。（2）探究ZnSO47H2O的性质 称取28.7 g ZnSO47H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：温度（）6024
24、09301000残留固体质量（g）19.716.18.18.1试写出ZnSO47H2O加热到1000时的反应方程式 。答案：（1） 粗锌中的含有的杂质可与锌形成原电池，可加快锌与硫酸的反应速率 ZnO、ZnCO3或Zn(OH)2)；调节溶液的pH至3.75.7，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，同时避免引入新的杂质 重结晶 为了冲洗掉晶体表面的水及杂质离子，防止晶体溶解，影响产率。（2） ZnSO47H2OZnOSO37H2O 第33题【实验基础和实验探究】33.1（16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：(1)无水FeCl3
25、的熔点为555 K、沸点为588 K。温度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7(2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如右表：实验室制备操作步骤如下：.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。.当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体。请回答：（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 。（2）操作中“”的内容是_。（3）从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入 后、 、蒸发浓缩冷却结
26、晶过滤、洗涤、干燥。（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式： 。（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为 。（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-2I-+S4O62-）。 滴定终点的现象是： 样品中氯化铁的质量分数 答案：（1）把亚铁离子全部氧化成三价铁离子 （2分）（2）装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变（其他合理答案也给
27、分）（2分）（3）盐酸（2分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ （2分）（5）Fe2Cl6（2分）（6） 溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色（2分）（2分）332（16分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体的是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。K1K2浓硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固体 利用下图
28、所示装置进行实验。（1）装置的作用是 。（2）装置中产生ClO2的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验： 准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl）。将所得混合液配成100mL待测溶液。 移取25.00mL待测溶液于锥形
29、瓶中，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。（5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。（6）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5）答案：（1）防止倒吸(或作安全瓶等其它正确说法) （2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2+2Na2SO4+H2O（3）用3860的温水洗涤（4）滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4。（5）淀粉溶
30、液（1分）；溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色 （6） 或 33（16分）绿矾（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。资料显示，硫酸亚铁在不同温度下的溶解度以及析出晶体的组成均不同。 在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾：废铁屑Na2CO3(aq)、H2O前期处理滤渣酸溶后期处理过滤绿矾 足量试剂a 完成下列填空：（1）使用Na2CO3(aq)作前期处理时，需要采取的措施是 。 A、冷却一段时间 B、常温放置一段时间 C、加热保温一段时间（2）试剂a是 。 酸溶时，当看到 现象时应停止加热，并趁热过滤，所得滤渣中一定含有的物质是 。（3）利用下图装置对所获产品（FeSO4nH2
31、O）中结晶水的含量进行测定。 在称量C中的硬质玻璃管（82.112g）、装入晶体后的硬质玻璃管（86.282g）、D的质量（78.368g）后，实验步骤如下： 步骤 步骤 步骤 步骤步骤I的目的是 ；操作甲是 ，操作丙是 （填写编号）。 a、关闭K1 b、熄灭酒精灯 c、冷却到室温 d、烘干（4）步骤IV称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g。产品硫酸亚铁晶体（FeSO4nH2O）中n= 。产生误差的可能原因是： 、 （选写2条）。答案： （1）C（1分）（2）稀硫酸（2分）； 溶液中气泡较少时（2分）； 铁屑（Fe屑）（2分）（3）排尽装置中的空气，防止硫酸亚铁被氧化；（2分） b， a（2分）（4）6.734（2分）；加热时间过短，结晶水未完全失去（2分）；冷却结晶时，可能在56.7以上有晶体析出（2分）。未进行恒重操作。等（合理给分）
