1、2017届广西陆川县中学高三8月月考理综化学试卷一、单选题（共7小题）1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A氯气作水杀门渭毒荆B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸桨的漂白剂D肥皂水作蚁虫叮咬处的清洗剂考点：化学基本概念答案：B试题解析：A氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故A错误;B硅胶做干燥剂是吸水，没有发生化学变化，故B正确;C二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，故C错误;D肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故D错误。2设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正
2、确的是（ ）A标准状况下224LCCl4含有CCl键的数目为4NAB电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极减小质量为32gC电解旅585g熔融NaCl，标准状况能产生224L氯气、230g金属钠D己知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=- 403kJmol-1 ，则在相同条件下通入6molH2和2molN2进行该反应时放出热量小于806kJ考点：阿伏加德罗常数答案：D试题解析：A标况下，四氯化碳为液态，故A错误;B由Cu-2e-Cu2+，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为05mol64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32g，故B错误;CNaCl的
3、物质的量为=1mol，则电解585g熔融的NaCl，能产生05mol224L/mol=112L氯气(标准状况)，而不是224L氯气，故C错误;DN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 属于可逆反应，在相同条件下通入6molH2和2molN2不可能完全反应，放出热量小于806kJ，故D正确。3下列图示实验正确的是（ ）A实验室制备氨气B测量锌和硫酸反应的速率C铁的吸氧腐蚀D实验室制氧气考点：化学实验的设计和评价答案：C试题解析：A试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流，试管炸裂，故A错误;B缺少秒表，无法测量时间，故B错误;C食盐水呈中性，铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，故C正确;D二氧化锰是粉
4、末，会进入溶液，无法控制反应速率，故D正确。4某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（ ）A正极反应式为2FeO42-+10H+6e-=Fe2O3+5H2OBZn为电池的负极C该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时K+向负极迁移考点：电解池原电池答案：B试题解析：AKOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+8H2O +6e-=2Fe(OH)3+10OH-，故A错误;B根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故B正确;C该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故C错误;D电池工作时阳离子向正极迁移，
5、故D错误。5下列事实与电化学原理无关的是（ ）A金属钠与氧气反应生成过氧化钠B铁制器件在潮湿空气中生锈C镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀D远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀考点：金属的电化学腐蚀和防护答案：A试题解析：A金属钠与氧气反应生成过氧化钠，与原电池无关，故A正确;B铁在潮湿空气中形成原电池发生吸氧腐蚀，故B错误;C镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，故C错误;D原电池中活泼金属做负极，腐蚀锌，保护了铁，故D错误。6由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A
6、由XY反应的H=E5-E2B升高温度有利于提高Z的产率C由XY的反应，增加压强有利于提高X的转化率D由XZ反应的H0考点：化学反应与能量答案：D试题解析：A根据化学反应的实质，由XY反应的H=E3-E2，故A错误;B由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故B错误;C根据化学反应2X(g)3Y(g)，该反应是气体系数和增加的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动，不利于提高X的转化率，故C错误;D由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的H0，故D正确。7下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠
7、剂考点：影响化学反应速率的因素答案：A试题解析：A抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确;B调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误;C着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误;D增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误;二、实验题（共5小题）8.焦亚硫酸钠(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化剂之一，在空气中被氧化生成的产物为Na2SO4某小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）仪器a、b的名称分别
8、是_、_。（2）装置I中产生气体的化学方程式为_。（3）要从装置II中获得已析出的晶体，可采用的分离方法是_，该方法用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗还需_。（4）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号）。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3（5）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（6）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。考点：化学实验的设计和评价答案：（1）分液漏斗、圆底烧瓶; （2）Na2
9、SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O; （3）过滤、玻璃棒; （4）d; （5）a、e;（6）取少量Na2S2O5晶体于试管中加入适量水溶液，滴加足量盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。试题解析：(1)根据装置图，仪器a为分液漏斗、b为圆底烧瓶;(2)由装置II中发生的反应可知，装置I中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为: Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O;(3)装置II中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，过滤除烧杯、漏斗还需玻璃棒;(4)a装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环
10、境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误;b该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误;c该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误;d该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确;(5)NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae;(6)Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被
11、氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。9.某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显_色。（2）写出第步的离子反应方程式：_。（3）第步中，用6mol的FeSO47H2O可还原_molCr2O72
12、-离子。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_。方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（5）写出阳极的电极反应式_。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_(7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为_。考点：电化学难溶电解质的溶解平衡氧化还原反应金属及其化合物答案
13、：（1）黄 （2）Cr3+3OH-=Cr(OH)3 （3）1 （4）5 （5）Fe-2e-=Fe2+ （6）2H+2e-=H2（7）Zn2+2e-=Zn试题解析：（1）c(H+)减小，平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O左移，溶液呈黄色;（2）第步是沉淀铬离子的反应，离子反应方程式为：Cr3+3OH-=Cr(OH)3;（3）6mol亚铁离子被氧化为+3价，失去6mol电子，Cr2O72-离子中铬元素化合价从+6价降低到+3价，应该得到6mo1电子，所以6mol的FeSO47H2O可还原1mo1 Cr2O72-离子;（4）Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c
14、3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，则需c(OH-)=10-9mol/L，所以c(H+)=10-5mol/L，即pH=5;（5）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe-2e-Fe2+，以提供还原剂Fe2+;（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2：2H+2e-H2;（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，阴极上的电极反应式为Zn2+2e-=Zn。10.2015年9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。大众车尾气中常含有大里氮氧化物通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质。大众选择了一种违规做法，即在客户
15、平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动。I、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如下图，写出NiO电极的电极反应式_;、以CO2与NH3为原料可合成尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=-l595kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+1165kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H=+440kJmol-1（1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_;（2）恒温下将2molNH3和1molCO2放入容积为2L
16、的密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4(s)，2分钟后达到平衡。此时NH3的浓度为08mol/L，则CO2的反应速率为_，NH3的转化率是_。、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：反应a：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)反应b：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应c:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)（1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是_。A该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)B增
17、大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（2）对于反应c来说，可加快反应速率的措施有_（任写2种）（3）恒温恒容条件下，反应b达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数_（填“变大”、“变小”或“不变”）。考点：化学反应速率和化学平衡答案：I、NO-2e-+O2-=NO2; II、（1）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)H=870kJ/mol;
18、 （2）005mol/(Lmin);20%; III、（1）CD; （2）增加NH3或NO2或N2或O2的浓度;升高温度;增大压强等;（3）变大。试题解析：I、装置无外接电源，故为原电池，铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，所以为正极，发生还原反应;NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，NiO为负极，所以电极反应式为: NO-2e-+O2-=NO2;、(1)2NH3(g)+CO2(g) NH2CO2NH4(s) H=-l595kJmol-1NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+1165kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H=+440kJmol-
19、1依据热化学方程式和盖斯定律计算+-得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)H=870kJ/mol;(2)平衡时，NH3的浓度为08mol/L，则NH3的物质的量为08mol/L2L=16mol，2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)起始(mol) 2 1 0反应 04 02 02平衡 16 08CO2的反应速率=005mol/(Lmin)，NH3的转化率=100%=20%;III、(1)A相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低，所以该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(
20、B)Ea(C)，故A错误;B增大压强能使反应速率加快，是因为增大了活化分子数，而活化分子百分数不变，故B错误;C单位时间内H-O键断裂表示逆速率，N-H键断裂表示正速率，单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，则消耗的NH3和消耗的水的物质的量之比为4：6，则正逆速率之比等于4：6，说明反应已经达到平衡，故C正确;D该反应为放热反应，恒容绝热的密闭容器中，反应时温度会升高，则K会减小，当K值不变时，说明反应已经达到平衡，故D正确;(2)对于反应c来说，可加快反应速率的措施有增加NH3或NO2或N2或O2的浓度;升高温度;增大压强等;(3)一定条件下，反应II2NO(g)+O2(g)2NO
21、2(g)达到平衡时体系中n(NO)：n(O2)：n(NO2)=2：1：2。在其它条件不变时，若恒温恒容容器中，再充入NO2气体，容器中压强增大，与原来平衡相比较，平衡正向移动，则NO2体积分数变大。11.X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一， R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为_;（2）化合物YX4中Y的杂化方式为_，ZW3-离子的立体构型是_。（3）Y、R
22、的最高价氧化物的沸点较高的是_（填化学式），原因是_。（4）Q元素可形成一种化合物Q(NH3)4SO4，该物质中含化学键有_。（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为anm，晶体的密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_（用含a和的代数式表示）。考点：物质结构与性质答案：（1）1s22s22p63s23p63d10; （2）sp3;平面三角形; （3）SiO2; SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体; （4）配位键，极性共价键，离子键;（5）8;4;。试题解析：X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序
23、数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C 元素;R与Y同一主族，结合原子序数可知，R为Si，而Z原子单电子数在同周期元素中最多，则外围电子排布为ns2np3，原子序数小于Si，故Z为N元素;W形成的单质是空气的主要成分之一，则W为O元素;Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，不可能为短周期元素，原子序数小于30，故核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则Q为Cu元素。(1)Cu+核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10;(2)化合物CH4中C采取sp3杂
24、化，NO3-离子中N原子孤电子对数为(5+132)=0、价层电子对数为3+0=3，故其立体构型是平面三角形;(3)Y、R的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，故沸点较高的是 SiO2;(4)化合物Cu (NH3)4SO4中含有配位键，极性共价键，离子键;(5)碳有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为：4+8+6=8;每个Y与周围的4个Y原子相邻，故Y原子的配位数为4;若晶胞的边长为a pm，则晶胞体积为(a10-10)3cm3，晶体的密度为 g/cm3，则晶胞质量为(a10-10)3cm3 g/cm3=a310-3
25、0 g，则8g=a310-30 g，故NA=。12.高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：请回答下列问题：（1）试剂II的名称是_，物质A中官能团的名称是_，第步的反应类型是_。（2）第步反应的化学方程式是_。（3）第步反应的化学方程式是_。（4）第步反应中，试剂III为单碘代烷烃，其结构简式是_。（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是_。考点：有机合成与推断答案：（1）1，3-二溴丙
26、烷;酯基;取代反应; （2）CH3CH(COOH)2+2CH3OHCH3CH(COOCH3)2+2H2O; （3）+CO2; （4）CH3I;（5）试题解析：（1）试剂II的结构简式为，名称是1，3-二溴丙烷，物质A中官能团为酯基，对比、的结构可知，第步的反应类型是取代反应;（2）反应是与发生酯化反应生成，反应方程式为：CH3CH(COOH)2+2CH3OHCH3CH(COOCH3)2+2H2O;(3)反应在碱性条件下发生酯的水解反应生成B，B酸化生成C，则C为，结合信息可知D，第步反应的化学方程式是：+CO2;(4)第步反应中，试剂为单碘代烷烃，对比D、E的结构简式可知试剂为CH3I;(5)C的分子式为C15H20O5，其同分异构体在酸性条件下水解，说明含有酯基，生成X、Y和CH3(CH2)4OH，生成物X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱均只有两种类型的吸收峰，则X为，Y为HOCH2CH2OH，X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是：。
