1、高考资源网（） 您身边的高考专家高三化学检测一选择题1.下列物质中，属于弱电解质的是( )A.CH3COOHB.H2SO4C.NaOHD.Na2CO32.月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是( ) A.是一种核素 B.原子核内有1个中子 C.与He互为同位素 D.比He少一个电子3.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是( ) A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类4
2、.若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是 电子总数 原子总数 分子总数 物质的总能量 物质的总质量 A. B. C. D.5“绿色化学”越来越受到人们的重视和欢迎，下列可以看作绿色氧化剂的是A氯水 B浓盐酸 C双氧水 D硝酸6.下列离子方程式书写正确的是 A.金属钠投入水中： Na + H2O Na+ + OH + H2B.铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O C.向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2O D.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ +OH+ H
3、CO3CaCO3+ H2O7.已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3,则溶液中还可能大量存在的离子组是A.K+、NH4+、HCO3 B.Fe2+、Ca2+、Cl C.Cu2+、Mg2+、SO42 D.Na+、Cu2+、Cl8.下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是( )A.pH=3的溶液：Na+、Cl、Fe2+、ClOB.与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42、CO32、NH4+C.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Al3+D.水电离的H+浓度为110-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- 9.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气
4、体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是 A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体10.下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.96.021023B同温同压下，原子数均为6.021023的氢气和氦气具有相同的体积C0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.021023D常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移
5、电子的数目为0.26.02102311.为减轻环境污染，北京为汽车加装了“三元催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是A.CO2和N2 B.CO2和NO C.CO2和O2 D.CO2和NO212下列叙述中正确的是 A.0.1 mol Cu和足量的稀硝酸反应时，转移的电子数为0.16.021023B.4.4g CO2中所含有的原子总数为0.36.021023C.标准状况下，2.24L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.16.021023 D.在1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.26.02102313下列离子反应，表达正确的是
6、A.CaCO3与醋酸反应：CaCO3 +2H=Ca2 +CO2+H2OB.将金属钠加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH - + H2 C.碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-. D.硫酸铝溶液与过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3H2O Al（OH）3+ 3NH4+ 14.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲,乙两种气体,若两容器的温度和压强相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量小C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小15.物质的量之比为2:5的锌
7、与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:5二.非选择题1.化工生产中常常用到 “三酸两碱”, “三酸”指硝酸,硫酸和盐酸, “两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是 （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式： ， 。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是（ ）（填序号） A.Ag B.Cu C.Al D.Fe2.某科
8、研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_,还原产物为 , 若转移4mol电子,参加反应的氯气的质量是多少 g.3.写出下列反应的离子方程式: 钠与水反应 碳酸钠与盐酸反应: 碳酸钙与盐酸反应: 氧化铝与盐酸反应: 氢氧化铝与盐酸反应: 氯化铁与氢氧化钠反应: 铁与盐酸反应 氧化铁与盐酸反应: 氯化铁与铁反应: 氯化亚铁与氯气反应: 4根据下列流程处理废旧电路板，回收金属
9、M，并制得高效绿色净水剂K2EO4。据此回答问题：（1）M的化学式是 。（2）M MSO4过程中，氧化剂是 ，还原剂是 。（3）写出ZK2EO4的化学反应方程式： 。（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为： 。5.某品牌消毒液包装说明中的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。从以上材料获得的信息有：（1）该消毒液的酸碱性：_，原因是（用离子方程式表示）_ _。（2）该消毒液可能具有的化学性质是_性和_性（任意写出两种）。（3）推测造成该消毒液失效的外界因素可能有_ 或 （任意写出两种），写出其中一种因素引起该消毒液失效涉及的化学反应方程式_ _ 。6.某高效净水剂是由Fe(OH)SO4聚合得到的。工业上以FeSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Fe(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。- 4 - 版权所有高考资源网
